7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi

Ebat: px

Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi"

Nazar Öztürk
7 yıl önce
İzleme sayısı:

1 SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik çözünen f) Dipolar iyon g) Otoprotoliz h) Kuvvetli asit i) Le Chatelier prensibi j) Ortak iyon etkisi 7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi Tl 2 CrO 4 ün çözünürlük çarpımı 9.8 x tür.aşağıdaki durumlar için CrO 4 ın gerekli konsantrasyonu ne olmalıdır? a) Tl + yönünden 2.12 x 10-3 M olan çözeltide Tl 2 CrO 4 ün çökmeye başlaması için. b) Çözeltideki Tl + konsantrasyonunun 1.00 x 10-6 M a düşürülmesi için Aşağıdaki durumlar için gerekli hidroksit iyonu konsanrasyonu ne olmalıdır? a) 1.00 x 10-3 M Fe 2 (SO 4 ) 3 olan bir çözeltisinde Fe 3+ nın çökmeye başlaması için. b) Bu çözeltideki Fe 3+ konsantrasyonunun1.00 x 10-9 M e düşürülmesi için Ce(IO 3 ) 3 ın çözünürlük çarpımı sabiti 3.2 x dur ml M Ce 3+ ile aşağıdaki çözeltinin ml si karıştırıldığı zaman Ce 3+ konsantrasyon ne olur? a) Su b) M IO 3 - c) M IO 3 - d) M IO K 2 PtCl 6 nin çözünürlük çarpımı sabiti 1.1 x 10-5 dir. ( K 2 PtCl 6 2K + + PtCl 6 ) 50 0 ml M KCl çözeltisi ile aşağıdakilerden 50.0 ml sinin karıştırılması ile elde edilen çözeltideki K+ konsantrasyonu ne olur? a) M PtCl 6 b) M PtCl 6 c) M PtCl Aşağıdaki iyodürlerin çözünürlük çarpımları karşılarında yazılmıştır: TlI K çç = 6.5 x 10-8 AgI K çç = 8.3 x 10-7 PtI 2 K çç = 7.1 x 10-9 BiI 3 K çç = 8.1 x Aşağıdaki ortamlarda bu dört bileşiğin molar çözünürlüğünü, azalma yönünde sırlayınız. 1

2 a) Su b) 0.10 M NaI c) Tuzun katyonunun 0.01 M lık çözeltisi Aşağıdaki hidroksitlerin çözünürlük çarpımları karşılarında yazılmıştır: BiOOH K çç =4.0 x = [BiO + ] [OH - ] Be(OH) 2 K çç =7.0 x Tm(OH) 3 K çç =3.0 x Hf(OH) 4 K çç =4.0 x Hangi hidroksitin; a) Sudaki molar çözünürlüğü en düşüktür? b) NaOH yönünden 0.10 M olan bir çözeltideki molar çözünürlüğü en düşüktür? 8-8. Eşitlik 8-5 i kullanarak aşağıdaki iyonların verilen iyonik şiddetteki aktivite katsayısını a) Fe 3+, µ=0.075 b) Pb 2+, µ=0.012 c) Ce 4+, µ=0.080 d) Sn 4+, µ= Problem 8.8 de verilen türlerin aktivite katsayılarını, Tablo 8-1 deki verilen doğrusal interpolasyonu ile İyonik şiddeti 5.0 x 10-2 olan bir çözeltide, aşağıda verilen bileşiklerin K çç değerlerini a) AgSCN b) PbI 2 c) La(IO 3 ) 3 d) MgNH 4 PO Aktiviteleri kullanarak Zn(OH) 2 nin aşağıdaki çözeltilerdeki çözünürlüğünü a) M KCl b) M K 2 SO 4 c) 20.0 ml M KOH ile 80.0 ml M ZnCl 2 nin karıştırılmasıyla elde edilen çözelti d) 20.0 ml M KOH ile 80.0 ml M ZnCl 2 nin karıştırılmasıyla elde edilen çözelti Aşağıdaki bileşiklerin çözünürlüklerini, M Mg(ClO 4 ) 2 çözeltisinde (1) aktiviteleri, (2) molar konsantrasyonları kullanarak a) AgSCN b) PbI 2 c) BaSO 4 d) Cd 2 Fe(CN) 6 e) Cd 2 Fe(CN) 6 (k) 2Cd Fe(CN) 6 K çç = 3.2 x Aşağıdaki bileşiklerin çözünürlüklerini, M Ba(NO 3 ) 2 çözeltisinde (1) aktiviteleri, (2) molar konsantrasyonları kullanarak 2

3 a) AgIO 3 b) Mg(OH) 2 c) BaSO 4 d) La(IO 3 ) Aşağıdaki verilen H 3 O+ konsantrasyonlarına ayarlanmış bir çözeltide Ag 2 CO 3 ün molar çözünürlüğünü a) 1.0 x 10-6 M b) 1.0 x 10-7 M c) 1.0 x 10-9 M d) 1.0 x M 9-8. Aşağıdaki [H 3 O + ] değerlerine sahip bir çözeltide BaSO 4 ın molar çözünürlüğünü a) 2.0 M b) 1.0 M c) 0.50 M d) 0.10 M 9-9. [H 3 O + ] konsantrasyonunun a) 1.0 x 10-1 M ve b) 1.0 x 10-4 M da sabit tutulduğu bir çözeltide CuS ün çözünürlüğünü [H 3 O + ] konsantrasyonunun a) 1.0 x 10-1 M ve b) 1.0 x 10-4 M de sabit tutulduğu bir çözeltide CdS ün çözünürlüğünü [H 3 O + ] değeri a) 1.0 x 10-5 M ve b) 1.0 x 10-7 M da sabit tutulan bir çözeltide MnS ün (yeşil) çözünürlüğünü Aşağıdaki çözeltilerde PbCO 3 ın molar çözünürlüğünü a) ph= 7.00 ye tamponlanmış bir çözeltide b) Suda Aşağıdaki çözeltilerde Ag 2 SO 3 ün (K çç =1.5 x ) molar çözünürlüğünü a) ph= 7.00 ye tamponlanmış bir çözeltide b)suda M Cu 2+ ve M Mn 2+ içeren çözeltiye seyreltik NaOH ilave ediliyor. a) Hangi hidroksit önce çöker? b) İlk hidroksitin çökmeye başlaması için gerekli OH - konsantrasyonu nedir? c) Daha çok çözünen hidroksit çökmeye başladığında, daha az çözünen hidroksiti oluşturan katyonun konsantrasyonu nedir? Gümüş iyonu, M KI ve M NaSCN içeren bir çözeltide I - ve SCN - nin ayrılması için bir reaktif olarak düşünülüyor. a) I - konsantrasyonunu 1.0 x 10-6 M a düşürmek için gerekli olan Ag + konsantrasyonu nedir? b) AgSCN çökmeye başladığında çözeltideki Ag + konsantrasyonu nedir? c) AgSCN çökmeye başladığında SCN - nin I - ye oranı nedir? d) Ag + konsantrasyonu 1.0 x 10-3 M olduğunda SCN - nin I - ye oranı nedir? 3

4 9-17. Kantitatif çöktürme kriteri olarak 1.0 x 10-6 M ı kullanarak aşağıdaki çöktürücülerin uygun olup olmadıklarını belirleyiniz. a) Başlangıçta 0.10 M Sr 2+ ve 0.25 M Ba 2+ içeren bir çözeltide Ba 2+ ve Sr 2+ yı ayırmak için SO 4 b) Her bir katyondan M içeren bir çözeltide Ba 2+ ve Ag + yı ayırmak için SO 4. Ag 2 SO 4 için K çç = 2.6 x 10-5 dir. c) Başlangıçta M Be 3+ ve M Hf 4+ içeren bir çözeltide Be 3+ ve Hf 4+ yı ayırmak için OH -. Be(OH) 3 için K çç = 7.0 x ve Hf(OH) 4 için K çç = 4.0 x dır. d) Başlangıçta M In 3+ ve M Tl + yı ayırmak için IO - 3. In(IO 3 ) 3 için K çç = 3.3 x ; TlIO 3 için K çç = 3.1 x ml M HCl nin aşağıdakilerden 25.0 ml si ile karıştırılmasıyla oluşan çözeltinin ph sını a) damıtık su b) M AgNO 3 c) M NaOH d) M NH 3 e) 0232 M NaOH g Mg(OH) 2, aşağıdakilerle karşılaştırıldığı zaman oluşan çözeltinin ph sı kaç olur? a) 75.0 ml M HCl b) 15.0 ml M HCl c) 30.0 ml M HCl d) 30.0 ml M MgCl M HCl çözeltisinin hidronyum iyonu konsantrasyonunu ve ph sını a) aktiviteleri kullanmadan b) aktiviteleri kullanarak M Ba(OH) 2 çözeltisinin hidroksit iyonu konsantrasyonunu ve ph sını a) aktiviteleri kullanmadan b) aktiviteleri kullanarak ml M formik asite, a) 45 ml damıtık su, b) 25 ml M NaOH çözeltisi, c) 25 ml M NaOH çözeltisi, d) 25 ml M sodyum format çözeltisi, ilave edilmesiyle oluşan çözeltinin ph sını ml M NH 3 çözeltisine, a) 20.0 ml damıtık su, b) 20.0 ml M HCl çözeltisi, c) 20.0 ml M HCl çözeltisi, d) 20.0 ml M NH 4 Cl çözeltisi, e) 20.0 ml M HCl çözeltisi, ilave edilmesiyle oluşan çözeltinin ph sını 4

5 NH 4 Cl yönünden M ve NH 3 yönünden M olan çözeltinin OH - konsantrasyonunu ve ph sını a) aktiviteleri kullanmadan b) aktiviteleri göz önüne alarak Aşağıdaki çözeltilerin her birinde, su ile 10 kat seyreltilmesi sonucu meydana gelen ph değişimini Bulunan ph değerlerini virgülden sonra üç rakama yuvarlatınız. a) H 2 O b) M HCl c) M NaOH d) M CH 3 COOH e) M CH 3 COONa f) M CH 3 COOH M CH 3 COONa g) M CH 3 COOH M CH 3 COONa Aşağıdaki çözeltilerin 100 ml sine 0.50 mmol kuvvetli asit eklenince ph da meydana gelen değişmeyi virgülden sonra 3 basamaklı olarak veriniz. a) M laktik asit M sodyum laktat. b) M laktik asit M sodyum laktat. c) M laktik asit M sodyum laktat ml 1.00 M çözeltisine kaç gram sodyum format eklenmelidir ki ph sı 3.50 olan bir tampon çözelti elde edilsin? mL M NaOH çözeltisi M HCl ile titre ediliyor.0.00 ; ; ; ; ; ; ; ve ml asit eklendikten sonraki ph değerlerini hesaplaınız Aşağıdaki çözeltilerin ml si M NaOH ile titre ediliyor ; 5.00 ; ; ; ; ; ; ; ; ve ml NaOH ilave edildikten sonraki ph değerlerini a) M HNO2 b) M laktik asit c) M pridinyum klorür Aşağıdaki çözeltilerin ml si, M HCl ile titre ediliyor ; 5.00 ; ; ; ; ; ; ; ; ve ml HCl ilave edildikten sonraki ph değerlerini a) M amonyak b) M hidrazin c) M sodyum siyanür Aşağıdaki titrasyonlarda 0.00 ; 5.00 ; ; ; ; ; ; ; ve ml titrant eklemelerinden sonraki ph değerlerini hesaplayınız ve titrasyon eğrilerini çiziniz. a) 50.0 ml M anilinyum klorürün M NaOH ile b) 50.0 ml M kloroasetik asitin M NaOH ile c) 50 ml M hipokloröz asitin M NaOH ile d) 50.0 ml M hidroksilaminin M HCl ile 5

6 6

Benzer belgeler

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin