KĐM 204 ORGANĐK KĐMYA-I
|
|
- Mehmet Yalçınkaya
- 8 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 KĐM 204 ORGANĐK KĐMYA-I Yrd. Doç. Dr. Burak ESAT Bahar 2008 KĐM 204 ORGANĐK KĐMYA-I htm Organik Kimya Nedir? Eski: Canlı organizmalardan elde edilen bileşiklerin kimyası Yeni:Karbonlu bileşiklerin kimyası 1
2 N 2 N sis-retinal O Seratonin O O sis-jasmon Mentol O N Kinin N Ampirik ve Moleküler Formüller Lavosier (1784)- Organik bileşikler başlıca C,, O den meydana gelmektedir Liebig, Berzelius, Dumas ( )- Organik bileşiklerinin kompozisyonunun belirlenmesi için nicel metodlar Avogadro (1811) - Ampirik ve moleküler formüller hipotezi Cannizaro- Ampirik ve moleküler formüller hipotezinin doğruluğu 2
3 Yapı Teorisi Kekule, Scott, Butlerov Đki ana maddesi vardır: Organik bileşiklerdeki atomlar belirli sayıda bağ oluşturabilirler Bağ oluşturabilme ölçüsüne değerlik denir (değerlik= atomun yaptığı bağ sayısı) Bir karbon atomu değerliklerinden birini ya da daha fazlasını diğer karbon atomlarıyla bağ oluşturmakta kullanabilir. Đzomerler Yapı izomerleri: Aynı molekül formülüne sahip ancak atomlarının birbirine bağlanma sıralanmaları değişik olan farklı bileşiklerdir. Molekül Formülü= C 2 6 O Yapı Formülü= C C O C O C Etil Alkol Dimetil Eter Van t off ve Le Bel Yapısal formüllerden 3-Boyutlu moleküler yapılara geçiş Metan- C 4 3
4 ATOMĐK YAPI AUFBAU PRENSĐBĐ - und Kuralı - Pauli Dışlama Kuralı ATOMLARIN ELEKTRON DAĞILIMLARI Genel Kimya konularını gerektikçe tekrarlayınız. Đlk Otuz Element için i in Elektronların Orbitallere Dağı ğılım m SırasS rası 4s 3s 3p 2p 3d E N E R J Đ 2s 1s Đlk 11 Elementin Elektron Dizilimleri 1 1s1 [Đç Kabuk] Değerlik Kabuğu e 2 1s 2 Li 3 1s 2 2s 1 [1s 2 ]2s 1 Be 4 1s 2 2s 2 [1s 2 ]2s 2 B 5 1s 2 2s 2 2p 1 [1s 2 ]2s 2 2p 1 x C 6 1s 2 2s 2 2p 2 [1s 2 ]2s 2 2p x1 2p 1 y N 7 1s 2 2s 2 2p 3 O 8 1s 2 2s 2 2p 4 F 9 1s 2 2s 2 2p 5 Ne 10 1s 2 2s 2 2p 6 Na 11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 [1s 2 2s 2 2p 6 ]3s 1 4
5 Lewis Sembolleri Değerlik elektronlarını noktalar olarak göster Değerlik elektronu sayısı= Periyodik Tablodaki Grup numarası e Li Be B C N O F Ne Grup Örneğin, Lewis Nokta Sembolleri. Be. Değerlik Elektronları Đç Kabuk Be [1s 2 ]2s 2 [Đç Kabuk] Değerlik Kabuğu ELEMENTLERĐN LEWĐS NOKTA SEMBOLLERĐ 5
6 Elementler soy gazların kararlı elektron dizilimlerine ulaşmaya çalışırlar Ne Genel olarak, atomlar 8 elektronla çevrelenene kadar elektron alır, verir veya paylaşırlar Oktet Kuralı Đki tip bağ; ĐYONĐK BAĞ genellikle bir metal ve bir ametal iyonu arasındaki çekim kuvvetinden oluşur. Atomlar arasında elektron alış-verişi olur. KOVALENT BAĞ elektronların iki atom (genellikle iki ametal atomu) arasında paylaşılmasıyla oluşur. Elektronegativite bir atomun elektronları kendine çekebilme yeteneğidir. Electronegativite, izole atomların iki özelliklerinin fonksiyonudur; Atomun iyonizasyon enerjisi (atomun kendi elektronlarını ne kadar kuvvetli tuttuğunun bir ölçüsüdür) Atomun elektron afinitesi ( atomun diğer elektronları ne kadar kuvvetli birşekilde çektiğinin ölçüsü) Örneğin, bir element: a) Büyük (negatif) elektron afinitesine ve b) Yüksek iyonizasyon enerjisine (nötr atomlar için her zaman endotermik veya pozitif) sahip ise Prof. Linus Pauling Nobel Kimya Ödülü 1954 Nobel Barış Ödülü 1962 Molekül içindeki diğer atomların elektronlarını kendine çekecek ve kendi elektronlarının diğer atomlar tarafından çekilmesine karşı koyacaktır. Bu tip atomların elektronegativitesi oldukça yüksektir 6
7 Pauling electronegativite ölçeği; Flor en elektronegatif elementtir. Daha sonra sırasıyla O, N ve (eşit). Cs elektronegativitesi en düşük elementtir. Elektronegativite periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe artar. S &P bloğundaki elementlerin elektronegativiteleri aynı grup içinde aşağı inildikçe azalır. Geçiş metalleri için bir genelleme yapılamaz. Elektronegativit tronegativiteyi eyi etkileyen faktörler: Çekirdekteki proton sayısı Aynı periyod içinde soldan sağa doğru gididikçe çekirdekteki protonların ve elektronların sayıları artar. Elektronlar aynı enerji seviyesindeki kabuk- (aynı n sayısına sahip) orbitallere yerleştirilirler.yani alt-kabuk doldurulur. Elektronların çekirdekten uzaklağı hemen hemen aynı kalmasına rağmen pozitif çekirdek yükü ve dolayısıyla elektronların çekirdeğe doğru çekilme kuvvetleri artar. Çekirdek ile elektronlar arasındaki mesafe Gruplar içinde aşağı doğru inildikçe elektronlar yeni enerji seviyelerine-kabuk (Bohr yörüngelerine) yerleştirilir ve elektron-çekirdek mesafesi artar. Elektronlar çekirdeğin çekim kuvvetini daha az hissetmeye başlarlar. Đç-elektronların dıştaki elektronları (değerlik elektronlarını) perdelemesi grup içinde aşağıya inildikçe iç-elektronların perdeleme seviyesi artar. Bu da elektronegativitenin azalmasına neden olur. Perdeleme elektronlar arasındaki itme kuvvetlerinden kaynaklanmaktadır. idrojen atomunda orbital enerjileri temelde baş kuantum sayısı (n) tarafından belirlenir. Çok elektronlu atomlarda, elektronlar arasındaki itme kuvveti alt-seviyelerin enerjilerinin farklılaşmasına neden olur. Alt-seviye enerjileri, açısal momentum kuantum sayısı (L) arttıkça artar (s<p<d) Soy Gazlar karalı bir elektron dizilişine sahiptirler Ne; 1s 2, 2s 2, 2p 6 Ar; [Ne] 3s 2, 3p 6 Ar Đyonik Bağ örneği, Na + F Na + + [ F ] _ er iki atom da Neon un elektron dizilişine ulaşmıştır 7
8 KOVALENT BAĞ Bir elektron çifti iki atom arasında paylaşılır... KOVALENT BAĞ Bağ elektron çifti idrogen molekülü, 2 Kovalent bağda negatif yük iki atomun arasında yoğunlaşmıştır. 7A elementleri (örn. F) : 1 adet değerlik elektronu kovalent bağ yapmakta kullanarak oktete ulaşır. 6A elementleri (örn. O) : 2 adet değerlik elektronu kovalent bağ yapmakta kullanarak oktete ulaşır. 5A elementleri (örn. N) : 3 adet değerlik elektronu kovalent bağ yapmakta kullanarak oktete ulaşır. 4A elementleri (örn. C) : 4 adet değerlik elektronu kovalent bağ yapmakta kullanarak oktete ulaşır. 8
9 Oktet Kuralı Uygulanır erbir kovalent bağ iki elektron içerir Üçlü Bağ LEWĐS S DĐAGRAMID.. O.. LEWIS NOKTA SEMBOLLERĐNDEN ELDE EDĐLMĐŞTĐR x... O... (Bağlar için çizgiler kullanılır) x KOVALENT BAĞLAR METAN C 4. NOKTA VE ÇARPI METODU x. x C x. x. C 9
10 ÇĐZĐM M KONVANSĐYONLARI 1. Paylaşılmış elektron çifti (bağ) çizgi halinde gösterilir (C:O olarak değil ) C O 2. Paylaşılmayan elektron çiftleri atomlar etrafında birer nokta çifti olarak gösterilirler noktalar. N : 3. Diagramlar formal yükleri de kapsar (daha sonra)... + O KARBON DĐOKSD OKSĐT. O... C O O... C. O O.. C O.. Kovalent Bağ Atomlar elektronlarını paylaşırlar 10
11 Karbon dioksit, CO 2 O + C + O O C O = O C O Đkili Bağlar Lewis Yapılarının Çizilmesi için Kurallar: Öncelikle her atomun sahip olduğu değerlik elektronlarının toplam sayısını belirleyin. Formülde merkez atom (en düşük elektronegatifliğe sahip atom) genellikle ilk olarak yazılır. Diğer atomlar merkez atoma birer kovalent bağla bağlanır. Merkez atoma bağlı olan atomların herbirini oktete tamamlayın. (idrojenin sadece iki elektronu olabileceğini hatırlayınız) Kalan elektronları merkez atomun çevresine yerleştirin ( oktet için gerekenden elektron sayısı aşılmış olsa bile). Merkez atoma oktet yapısı kazandıracak kadar elektron yoksa ikili merkez atom ile bağlar oluşturun. Örnek 1-P 3 Toplam değerlik elektronu sayısı= 5 + (3 x 7) = 26 P P P Örnek 2; CBr 3 Toplam değerlik elektronu sayısı = (3 x 7) = 26 Br Br C Br Kovalent Bağlarda Oktet Kuralının Đstisnaları 1. Moleküldeki toplam değerlik elektronu sayısı bir tek sayı ise (serbest radikaller) 2. Lewis kuralına uymayan diğer doğal radikaller, (örn. O 2 ) 3. Okteti sağlayamayacak kadar az değerlik elektronuna sahip moleküller 4. Okteti sağlayabileceğinden fazla değerlik elektronuna sahip moleküller 1. Toplam elektron sayısı bir tek sayıysa NO Toplam değerlik elektronu sayısı = 11 N O N O Belirli bir molekül için birden fazla geçerli Lewis yapısı çizildiği durumlarda Rezonans mümkündür (yani elektron dağılımı yeniden yapılır) NO 2 Toplam değerlik elektronu sayısı = 17 O N O O N O Nötür (Formal yüktaşımayan) ve eşlenmemiş elektronlara sahip olan moleküller ve atomlar Radikaller olarak adlandırılırlar. O N O O 2 11
12 2. Okteti sağlayamayacak kadar az değerlik elektronuna sahip moleküller B, Al halojenürler ve Be bilşikleri gibi Lewis asitleri B 3 B Grup 3A atomlarının etrafında yalnızca 6 değerlik elektronu bulunur Lewis asitleri acids Lewis bazlarından bir çift elektron alarak kararlı bir oktet yapısı oluştururlar. AlX 3 Aluminyum klorür Al 3+ iyonlarının 6 adet - Đyonu tarafından çevrelendiği iyonik bir katı maddedir. 192 C de süblimleşerek buhar halindeki Al 2 6 moleküllerine dönüşürler. B 2 6 Al Diboran için bir Lewis yapısı yazmak mümkün değildir. Bu üç merkezli bir bağ ile gösterilir. Tek bir elektron B--B bağları üzerinde eşit olarak dağılır. B Al B 3. Okteti sağlayabileceğinden fazla değerlik elektronuna sahip moleküller 3. Periyod ve daha aşağıdaki elementler ns, np ve doldurulmamış nd orbitalleri vasıtasıyla ekstra bağlar yapabilirler P 5 P : (Ne) 3s 2 3p 3 3d 0 Değerlik elektronu sayısı = 5 + (5 x 7) = 40 Fosforun etrfında 10 elektron var SF 4 S : (Ne) 3s 2 3p 4 3d 0 P Değerlik elektronu sayısı = 6 + (4 x 7) = 34 Merkezi atom büyüdükçe etrafında kendisine bağlanan atom sayısı da artar genellikle F, ve O gibi küçük atomlar P ve S gibi büyük atomların değerliklerinin oktetin ötesinde genişlemesine imkan verirler. F F S F F 12
13 Bir Atomun Formal Yükü= (değerlik elektronlarının sayısı-atomun Lewis yapısında taşıdığı elektron sayısı) Bu yükler gerçekte var olmayıp Lewis yapılarında elektronların sayısının takip edilmesine yardımcı olurlar. Örn. CN - C N _ Değerlik Elektronu Sayısı = = = = 0 Soru: NO + molekülünün Lewis yapısını çizip atomların formal yüklerini hesaplayın. Birden fazla Lewis yapısı çizilebiliyorsa hangisi tercih edilmelidir? Değerlik Elektronu Sayısı = 11-1 = N O N O N O N O Yapı tercih edilir. Çünkü, + yük elektronegativitesi en düşük atom üzerindedir. Đyonik Moleküllerin (Yük taşıyan) Lewis Yapıları: En olası yapıyı tahmin edin! Örn. NCS- Değerlik elektronlarının sayısı = =16 N C S N C S N C S Yapı tercih edilen (en olası) yapıdır- Negatif yük en elektronegatif atom üstündedir. Aynı zamanda yükler minimize edilmiştir. Ödev Soruları: 1. C (2.5) ve (3.0) elementlerinin elektronegativitelerini kullanarak C 4 molekülündeki C- kovalent bağının türünü belirleyin, ve C 4 molekülünün neden apolar olduğunu açıklayın. 2. C 3 içindeki C- bağının uzunluğu 178 pm dir, ve ölçümler sonucunda dipol momenti 1.87 D olarak bulunmuştur. % Đyonik karakteri hesaplayın. Bu molekül polar mıdır? 3. NO 2 +, 2 SO 4 and SO 4 2- moleküllerinin en olası Lewis yapılarını çiziniz. 4. (O 2 ) - molekülü için mümkün olan üç Lewis yapısını çiziniz. Bunlardan hangisi en tercih edilenidir? Moleküllerin llerin Şekli Lewis yapılarını moleküllerin formülünü, kovalent bağların sayısını açıklamak için kullanabiliriz. Ancak, Lewis yapıları moleküllerin şeklini açıklamakta bize yardımcı olamaz. AB n formülüne sahip molekülün şekli n sayısının değerine bağlıdır AB 2 ya lineer ya da eğik olmalıdır: Lineer molekül örnekleri Lineer Moleküllerin hiç ortaklanmamış elektronu yok 13
14 Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Theory (VSEPR) Değerlik Kabuğu Elektron Çifti Đtmesi Moleküllerde 2 tip elektron vardır: 1. Bağ çifti 2. Ortaklanmamış elektron çifti Bunların çeşitli kombinasyonları moleküllerin şeklini belirler. Tekli bağların molekül şekli üzerinde büyük etki sahibi olmasına rağmen ikili bağların molekül şeklindeki etkisi daha azdır. Kovalent bağlar yapmış atomların etrafındaki yer alan elektronlar aralarındaki etme kuvvetini minimize etmek için birbirlerinden olabildiğince uzak kalmaya çalışırlar. Bağ elektronu Bağ elektronu Bağ elektronu- Bağ Yapmamış elektron çifti Bağ Yapmamış elektron çifti- Bağ Yapmamış elektron çifti Artan itme kuvveti Prosedür Değerlik Kabuğu Elektron Çifti Đtmesi (VSEPR) 1. Değerlik elektronlarının toplam sayısını bulun Lewis Yapısının Çizilmesi 2. Genel olarak formülde ilk yazılan atom merkez atomdur. 3. Çevre ve merkez atomlar etrafında oktet oluşturun.bununla birlikte, 3. periyot ve daha sonraki periyotlardaki elementlerin ekstra elektronları barındıracak boş d-orbitalleri vardır. 4. Eğer merkez atom etrafında okteti tamamlamaya yetecek kadar elektron yoksa ikili veya üçlü bağlar oluşturun. Moleküllerin Şekillerinin Belirlenmesi 5. Merkez atomlarının etrafındaki elektron gruplarının toplam sayısını belirleyin; Tek = Đkili = Üçlü Bağlar = Ortaklanmamış Elektron Çiftleri = Bir Elektron Grubu 6. Elde edilen elektron grubu sayısını kullanarak geometri ve bağ açılarını belirleyin; Elektron Grubu Sayısı=2 (Lineer-Düzlemsel = 180º); 3 (Üçgen-Düzlem = 120º); 4 (Dörtyüzlü = 109.5º); 5 (Üçgen Bipiramit = 120º ve 90º); 6 (Sekizyüzlü=Oktahedral = 90º) 7. Bağlayıcı olmayan (bağ yapmamış) elektron çiftleri bağ elektron çiftlerine göre daha fazla itici güce sahiptirler. Çoklu bağların elektron grupları tekli bağların elektron gruplarından daha fazla itici güce sahiptirler. Bunlar bağ açısını azaltırlar. 14
15 Geometri Bağ Elektron Çifti Sayısı Bağ Yapmamış Elektron Çifti Sayısı Bağ Açısı ( ) Örnek Lineer- Doğrusal Be 2, CO 2, CN, C 2 2 Üçgen- Düzlem BF 3, SO 3, NO 3-, CO 3 2-, C 2 4 Dörtyüzlü N 4+, SO 4 2-, PO 4 3-, Ni(CO) 4, C 4 Üçgen Piramit P 3, SO 3 2-, N 3 Eğik S, SO 2, 2 O Doğrusal (Lineer) Geometri 15
16 Lineer Moleküllerin bağ açıları = 180 Eğik Moleküllerin bağ açıları 180 B A AX 3 formülüne sahip moleküllerde B atomları eşit kenar bir üçgenin köşelerine yerleştirilmiştir. : Üçgen Düzlemsel (Trigonal Planar) eğik B A atomu B atomları ile aynı düzlem üzerindedir. Bağ Açısı = 120 Bağlayıcı olmayan elektronu yok AX 4 - Düzgün Dörtyüzlü (Tetrahedral) C Karbon sadece 4 değerlik elektronuna sahip olduğundan, okteti tamamlamak için bunlar 4 hidrojenin birer elektronu ile ortaklanırlar. idrojen atomları ve C- bağları arasındaki uzaklık bağ açısı 109 olduğunda maksimum olur. Bu düzgün dörtyüzlü geometri olarak adlandırılır. Molekül 3-boyutludur. Üçgen Piramit (Trigonal Pyramidal) A atomu B atomlarının bulunduğu düzlemin üstünde bulunur. Şekil eşit kenar üçgen tabanlı bir piramittir. 16
17 Düzgünün bir dört yüzlü (tetrahedron) ideal bağ açısı = VSEPR modeli moleküllerin şeklinde meyadana gelen bu değişiklikleri açıklar AX 3 E Ortaklanmamış elektron çiftleri bağ elektonları üzerinde itici bir kuvvet uygulayarak bağ açısının 107 ye doğru azalmasına (sıkışma) neden olur. Bağ elektronları iki çekirdeğe doğru çekildiklerinden birbirleri üzerinde daha az itme kuvveti uygularlar. Ortaklanmamış elektronlar ise sadece bir çekirdeğe doğru çekilirler ve daha çok hacim kaplarlar. Su molekülü eğik geometriye sahiptir. Bağ açısı=104.5 Ortaklanmamış elektron çifti sayısı arttıkça bağ açısı azalır. 2 O Sınıflandırma- AX 2 E 2 Ozon O 3 ; Değerlik elektronu sayısı = 18 electrons O O O O O O Rezonans yapıları AX 2 E - sınıflandırması 17
18 Örnekler: Sorular : Aşağıdaki moleküllerin Lewis yapılarını çizin ve moleküler geometrilerini belirtin : 3 O +, N 4+, CS 2, S 2 Genişletilmiş Değerlik Kabuğuna sahip Moleküller Bir molekülün merkezi atomu 3. periyot ve daha sonraki periyotlardan ise, bu atom etrafında dörtten fazla elektron çifti barındırabilir. Merkez atom etrafında 5 çift elektron içeren moleküller Üçgensel Bipiramit yapılar oluştururlar. AX 5 : örn. P 5 Bunlardan 3 çift ekuatoryal üçgensel yapıyı belirlerler (Ekuatoryel elektronlar) 2 çiftse bu üçgensel düzlemin altında ve üstünde yer alırlar (Aksiel elektronlar) Birbirleriyle 90 açı yapan elektron çiftleri arasındaki itme kuvveti birbirleriyle 120 açı yapanlarınkinden daha fazladır. Ortaklanmamış elektronlar için itme kuvveti bağ elektronlarına göre daha fazla olduğundan ortaklanmamış elektronlar Üçgen piramit yapıdaki ekuatoryal pozisyonlara yerleşirler. Böylelikle bu itme kuvvetleri minimize edilmiş ve elektronlar birbirlerinden en uzak pozisyonlara yerleşmiş olur. SF 4 : Aksiyel ve Ekuatoryal S-F bağları ortaklanmamış elektronların itmesiyle bir miktar geriye doğru bükülmüştür. BrF 3 : T-ŞEKĐLLĐ 18
19 Merkez atom etrafında 6 elektron grubu bulunduğunda Sekizyüzlü bir yapı oluşur. AX 6 : Örn. SF 6 Merkezi atom bu yapının ortasında bulunur, 6 elektron grubu da sekizyüzlü yapının köşelerineyerleşir. Bütün bağ açıları 90 dir. Örn. BrF 5 Örn. XeF 4 Sekizyüzlü Kare Piramit Kare Düzlem Sorular (Sınav Sorusu Örnekleri) 1. Aşağıdakileri cevaplayınız: (i) Elektronegativiteyi tanımlayınız ve belirtilen elementleri en elektronegatif element en başta olacak şekilde elektronegativitelerine göre sıralayınız: O, Al, F, C, Si ve K. [4 puan] (ii) NO 2+ molekülü için mümkün olan bütün Lewis yapılarını çizdikten sonra en tercih edilen yapıyı belirtin.[8 puan] (iii) Değerlik Kabuğu Elektron Çifti Đtmesi Teorisi ni kullanarak aşağıda verilen moleküllerin geometrilerini çizin( Geometrilerin adlarını da belirterek). N 3 ; P 5 ; BrF 5 [8 puan] 2. Aşağıdakileri cevaplayınız : (i) Kovalent ve iyonik bağ termlerini tanımlayınız. [6 puan] (ii) Periyodik Tablonun 2. ve 3. periyotlarındaki elementler arasında elektronegativitenin atom numarası arttıkça yükselmesinin sebeplerini açıklayın. Aynı grup içinde atom numarası arttıkça elektronegativite azalır. Bunun nedenlerini açıklayınız. (Geçiş elementlerini önemsemeden cevap verin). [6 puan] (iii) Değerlik Kabuğu Elektron Çifti Đtmesi Teorisi ni kullanarak aşağıda verilen moleküllerin geometrilerini çizin( Geometrilerin adlarını da belirterek). :CN; BF 3 ; C 4 [8 puan] 3. Aşağıdakileri cevaplayınız : (i) Değerlik Kabuğu Elektron Çifti Đtmesi Teorisi ni kullanarak aşağıda verilen moleküllerin geometrilerini çizin( Geometrilerin adlarını da belirterek). : N 2, CO 3 2- ; SBr 2 ; O 3 [12 puan] (ii) %100 iyonik bir bağın dipol moment değerini belirtin. Kloroform, C 3 daki C- bağının uzunluğu 178 pm dir, ve dipol momenti 1.87 D olarak ölçülmüştür. Bu bağın % iyonik karakterini hesaplayın. Bu molekül polar mıdır? [8 puan] 19
KĐM 207 ORGANĐK KĐMYAYA
KĐM 207 ORGANĐK KĐMYAYA GĐRĐŞ Yrd. Doç. Dr. Burak ESAT Bahar 2009 KĐM 207 ORGANĐK KĐMYAYA GĐRĐŞ http://www.fatih.edu.tr/~besat/teaching/classes. htm 1 Organik Kimya Nedir? Eski: Canlı organizmalardan elde
Lewis Nokta Yapıları ve VSEPR
6 DENEY Lewis Nokta Yapıları ve VSEPR 1. Giriş Bu deneyde moleküllerin Lewis Nokta yapıları belirlenecek ve VSEPR kuralları ile molekülün geometrisi ve polaritesi tayin edilecektir. 2. Lewis Nokta Yapıları
Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL BAĞLAR Lewis Kuramı Kimyasal bağlanmada esas rolü dış kabuk elektronları (değerlik) oynar. Bazı durumlarda elektronlar bir atomdan diğerine aktarılır. Böylece oluşan (+) ve (-) yüklü
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
5.111 Ders Özeti #12. Konular: I. Oktet kuralından sapmalar
5.111 Ders Özeti #12 Bugün için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10), Bölüm 2.10 (3. Baskıda 2.11), Bölüm 2.11 (3. Baskıda 2.12), Bölüm 2.3 (3. Baskıda 2.1), Bölüm 2.12 (3. Baskıda 2.13). Ders #13 için okuma:
I. POLAR KOVALENT BAĞLAR/POLAR MOLEKÜLLER
5.111 Ders Özeti #13 Bugün için okuma: Bölüm 3.1 (3. veya 4. Baskıda) Temel VSEPR Modeli, Bölüm 3.2 (3. ve 4. Baskıda) Merkez Atomu üzerinde Yalın Çiftli Moleküller. Ders #14 için okuma: Bölüm 3.8 (3.
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Atomun sembolünün
GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
Bölüm 10: Kimyasal Bağ (I)
Bölüm 10: Kimyasal Bağ (I) Bu bölümde kimyasal bağı gösteren en basit yöntem olan Lewis Yapıları incelenecektir. 1. Lewis Kuramı: a) Elektronlar, özellikle dış kabuk (değerlik) elektronları kimyasal bağlarda
GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME. (Kimya Ders Notu)
MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME (Kimya Ders Notu) MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME Periyodik cetvelde A gruplarında bulunan elementler bileşik oluştururken kendilerine en yakın olan soygazın elektron
ANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ)
ANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ) Hazırlayan: Doç. Dr. Yusuf ÖZKAY 1. Organik bileşik kavramının tarihsel gelişimi
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha AYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 6 KİMYASAL BAĞLAR
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
Bir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
PERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
1. İskelet yapısını çiziniz. H ve F daima uç atomlardır. En düşük iyonlaşma enerjisine sahip element merkez atomudur (bazı istisnalar mevcuttur).
5.111 Ders Özeti #11 Bugün için okuma: Bölüm 2.7 (3. Baskıda 2.8) Rezonans ve Bölüm 2.8 (3. Baskıda 2.9) Formal Yük. Ders #12 için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10) Radikaller ve Biradikaller, Bölüm 2.10
Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden
TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ
. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir
Değerlik Kabuğu Elektron Çiftleri İtmesi (VSEPR) (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory)
Moleküler Geometri Bir molekülde; atomlar arası oluşan bağlar, çevre atomların merkez atom etrafında üç boyutlu yerleşme düzeni, bağlar arası açılar molekülün geometrisini (şekliniyapısını) belirler. Molekül
İNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca
MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi
ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
Önerilen süre dakika (30 puan) 2. 8 dakika (12 puan) 3. 8 dakika (20 puan) dakika (27 puan) 5. 8 dakika (11 puan) Toplam (100 puan) Ġsim
İkinci Tek Saatlik Sınav 5.111 Ġsminizi aģağıya yazınız. Sınav sorularını sınav başladı komutunu duyuncaya kadar açmayınız. Sınavda notlarınız ve kitaplarınız kapalı olacaktır. 1. Problemlerin her bir
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar Bağlanmayı ne sağlar? Ne tip bağlar vardır? Bağların sebep olduğu özellikler nelerdir? Chapter 2-1 Atomun yapısı (Birinci sınıf kimyası) atom electronlar 9.11 x
PROBLEM 1.1 a ) Örnek Çözüm b ) 9 F; 1s 2 2s 2 2p 5 (Değerlik elektronları: 2s 2 2p 5 ) c ) 16 S; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (Değerlik elektronları: 3s
PROBLEM 1.1 b ) 9 F; 1s 2 2s 2 2p 5 (Değerlik elektronları: 2s 2 2p 5 ) c ) 16 S; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (Değerlik elektronları: 3s 2 3p 4 ) ç ) 14 Si; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (Değerlik elektronları:
KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK. Bileşikler 5. Bölüm
KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK Bileşikler 5. Bölüm Ametallerin Bağ Elektronlarına Sahip Çıkma Ġsteği Aynı periyottaki elementlerin soldan sağa: Çekirdek yükü artar Son katmandaki elektronların çekirdeğe uzaklığı
İÇERİK. Lewis Kuramı. Kovalent Bağlar. Polar Kovalent Bağlar. Lewis Yapılarının Yazımı. Oktet Kuralının Istisnaları.
İÇERİK Lewis Kuramı Kovalent Bağlar Polar Kovalent Bağlar Lewis Yapılarının Yazımı Oktet Kuralının Istisnaları Molekül Şekilleri Prentice-Hall 2002 LEWIS KURAMI Lewis Kuramı kimyasal bağı gösteren en basit
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
Atomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
PERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ
MOLEKÜLLERİN ŞEKİLLERİ
MOLEKÜLLERİN ŞEKİLLERİ Moleküllerin ve İyonların Lewis Yapısıyla Gösterimi 1- Oktet Kuralı Kullanılarak Lewis Yapılarının Yazımı: - Tek Bağlı Moleküller için Lewis Yapıları - Çok Katlı Bağ Moleküller için
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın
PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan
FZM 220. Malzeme Bilimine Giriş
FZM 220 Yapı Karakterizasyon Özellikler İşleme Performans Prof. Dr. İlker DİNÇER Fakültesi, Fizik Mühendisliği Bölümü 1 Atomsal Yapı ve Atomlararası Bağ1 Ders Hakkında FZM 220 Dersinin Amacı Bu dersin
I. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!)
5.111 Ders Özeti #9 Bugün için okuma: Bölüm 1.14 (3.Baskıda, 1.13) Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge, Bölüm 1.15, 1.16, 1.17, 1.18, ve 1.20 (3.Baskıda, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, ve 1.19) Atom Özelliklerinde
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
ORGANİK KİMYA. Prof.Dr. Özlen Güzel Akdemir. Farmasötik Kimya Anabilim Dalı
ORGANİK KİMYA Prof.Dr. Özlen Güzel Akdemir Farmasötik Kimya Anabilim Dalı Ders sunumlarına erişim için : http://aves.istanbul.edu.tr/oguzel/dokumanlar 2018-2019 EĞİTİM-ÖĞRETİM YILI ORGANİK KİMYA DERS PLANI
KĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL
ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL DALTON ATOM TEORISI - Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır. - Farklı maddelerin atomlarıda birbirlerinden farklıdır. - Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında
SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
PERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
KİMYA-IV. Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş
KİMYA-IV Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş Organik Kimyaya Giriş Kimyasal bileşikler, eski zamanlarda, elde edildikleri kaynaklara bağlı olarak Anorganik ve Organik olmak üzere, iki sınıf altında toplanmışlardır.
1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR
ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR Prof. Dr. Halis ÖLMEZ Prof. Dr. Veysel T. YILMAZ Beşinci Baskı 2010 BEŞİNCİ BASKIYA ÖNSÖZ Z 1997 yılında birinci baskısı, 1998 yılında da ikinci, 2004 yılında üçüncü, 2008
Periodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.
PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C
BİYOKİMYAYA GİRİŞ: ATOM, MOLEKÜL, ORGANİK BİLEŞİKLER
BİYOKİMYAYA GİRİŞ: ATOM, MOLEKÜL, ORGANİK BİLEŞİKLER Biyokimyanın tanımı yaşamın temel kimyası ile ilgilenen bilim dalı (Bios, Yunancada yaşam demektir.) canlı sistemin yapısını ve fonksiyonlarını kimyasal
Biochemistry Chapter 4: Biomolecules. Hikmet Geçkil, Professor Department of Molecular Biology and Genetics Inonu University
Biochemistry Chapter 4: Biomolecules, Professor Department of Molecular Biology and Genetics Inonu University Biochemistry/Hikmet Geckil Chapter 4: Biomolecules 2 BİYOMOLEKÜLLER Bilim adamları hücreyi
ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Metal ve Ametallerin Genel Karşılaştırması Atom Özellikleri ve Kimyasal Bağlar Lewis Elektron-Nokta Simgeleri: Atomların Kimyasal Bağ Gösterimleri İyonik Bağ Modeli İyonik Bağ Enerji Durumu: Örgü
ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ:
ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ: Bir atomdaki herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz. Bir atomun n,l,ml, kuant sayıları aynı olsa bile m s spin kuantum sayıları farklı olacaktır.
YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6
YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 Atom ve Periyodik Sistem 6 1 Soru 01 Aşağıdaki özelliklerden hangisi periyodik sistemin aynı periyodunda sağa doğru azalırken, aynı grupta aşağıya doğru artar? A) İyonlaşma
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
Kimyasal Bağ. Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir
Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağ Kovalent bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent bağ Metalik bağ Lewis bağ teorisi Kimyasal bağlanma için atomun
Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR
MALZEME 2. HAFTA 1 ATOMSAL BAĞ ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atomlar, atomlar arası bağ kuvvetleri ile bir araya gelirler. Malzemenin en küçük yapı taşı olan atomları bağ kuvvetleri bir arada tutar. Atomsal bağların
PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
Moleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
3. Merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi
3. Merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi Bir atomun yapa bileceği kovalent bağ sayısı taşıdığı ya da az bir enerjiyle taşıyabileceği (hibritleşme) yarı dolu orbital sayısına eşittir. Farklı enerji
PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
KİMYASAL TÜRLER KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER Atom: Molekül: İyon: Bir elementin tüm kimyasal özelliklerini gösteren yapı taşıdır... : :.. He Ne H.... : Ar : N. Ȯ.. :.. Cl.. Kararlı atomlar (Soygazlar)
İÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37
vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞLAR KOVALENT BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
ATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri
ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında
Oksijen, flor ve neon elementlerinin kullanıldığı alanları araştırınız.
Oksijen, flor ve neon elementlerinin kullanıldığı alanları araştırınız. 3.2 KİMYASAL BAĞLAR Çevrenizdeki maddeleri inceleyiniz. Bu maddelerin neden bu kadar çeşitli olduğunu düşündünüz mü? Eğer bu çeşitlilik
KĐMYASAL BAĞLAR. Molekül veya kimyasal bileşikler içerisinde atomların beraberce bulunmaları ancak kimyasal bağlar ile mümkün olmaktadır.
KĐMYASAL BAĞLAR Molekül veya kimyasal bileşikler içerisinde atomların beraberce bulunmaları ancak kimyasal bağlar ile mümkün olmaktadır. Đki atom veya atom grubu arasında bir molekül oluşturmak üzere etkileşme,
FEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
. FÖY FEN BİLİMLERİ Maddenİn VE ENDÜSTRİ LGS Neler Öğreneceğiz? Ders Saati PERİYODİK SİSTEM Ünite: 4 Periyodik Sistem Periyodik Sistemin Özellikleri Elementlerin Periyot ve Gruplarını Belirleme Periyodik
BÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI
BÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI 1 1.2. Atom Yapısı ve Elektron Düzeni Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur. Elementler ise atomlardan meydana gelir. Bir elementin kimyasal özelliklerini taşıyan
Periyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI
ERZURUM TEKNİK ÜNİVERSİTESİ ELEKTRİK-ELEKTRONİK ve İNŞAAT MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI 08.01.015 Soru No 1 3 4 5 6 Toplam Puan Alınan Puan I II III IV Top Adı-Soyadı: Numarası:
GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ATOMUN ELEKTRON YAPISI Bohr atom modelinde elektronun bulunduğu yer için yörünge tanımlaması kullanılırken, kuantum mekaniğinde bunun yerine orbital tanımlaması kullanılır. Orbital, elektronun
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
GÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM
ATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı
Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı 1. Elektromanyetik Işıma: Elektrik ve manyetik alanın dalgalar şeklinde taşınmasıdır. Her dalganın frekansı ve dalga boyu vardır. Dalga boyu (ʎ) : İki dalga tepeciği arasındaki
KİMYA -ATOM MODELLERİ-
KİMYA -ATOM MODELLERİ- ATOM MODELLERİNİN TARİHÇESİ Bir çok bilim adamı tarih boyunca atomun yapısı ile ilgili pek çok fikir ortaya atmış ve atomun yapısını tanımlamaya çalışmış-tır. Zaman içerisinde teknoloji
Tepkimeler ve Mekanizmaları
3. BölümB ORGANĐK K TEPKĐMELERE GĐRĐŞG ĐŞ Tepkimeler ve Mekanizmaları Genel olarak tepkimeler dört sınıfa ayrılabilir: Yer değiştirmeler Katılmalar Ayrılmalar Çevrilmeler MEKANĐZMA: Reaktanların ürünlere