TG 4 ÖABT KİMYA KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ

Ebat: px

Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "TG 4 ÖABT KİMYA KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ"

Özgür Kayyali
8 yıl önce
İzleme sayısı:

1 KMU PERSNEL SEÇME SINI ÖĞRETMENLİK LN BİLGİSİ TESTİ KİMY ÖĞRETMENLİĞİ TG 4 ÖBT KİMY Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının İhtiyaç Yayıncılık ın yazılı izni olmadan kopya edilmesi, fotoğrafının çekilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da kullanılması yasaktır. Bu yasağa uymayanlar, gerekli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındaki mali külfeti peşinen kabullenmiş sayılır.

Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının İhtiyaç Yayıncılık ın yazılı izni olmadan kopya

2 ÇIKLM DİKKT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ ŞĞID ERİLEN UYRILRI MUTLK KUYUNUZ. 1. Sınavınız bittiğinde her sorunun çözümünü tek tek okuyunuz.. Kendi cevaplarınız ile doğru cevapları karşılaştırınız.. Yanlış cevapladığınız soruların çözümlerini dikkatle okuyunuz.

3 015 ÖBT / KİM KİMY ÖĞRETMENLİĞİ TG 4 1. Borosilikat camlar, Yüksek yumuşama sıcaklığına sahiptirler. Işıl şoklara karşı dayanıklıdırlar. Su ve asitlere karşı dayanıklıdırlar. Laboratuvar malzemelerinde, cam mutfak eşyalarında, büyük boyutlu astronomik aynalar ve optik araçların yapımında kullanılırlar. m 5. % C = m çözünen çözelti 50 = x 0 = % 5 00 d: % C: M = M x0 16, : 5 : 5 = M M = 80 g/ mol. Yaygın adı propiyonik asit, IUPC adı propanoik asittir. Polimer üretiminde kullanılır. lkolerdeki hidrojen bağından daha düzenli molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. 11. C C 1C. Poliamid (naylon 6,6) hidrolizi; H N (CH ) 6 H N C (CH ) C + nh n H H n(h N (CH ) 6 N H)+ n(c (CH ) 4 C) H H 6. I. C g H: London kuvvetleri II. N g H: Hidrojen bağı III. g H: Hidrojen bağı yoğun fazda etkin etkileşim kuvvetleridir. 7. Elektronegatiflik farkı azaldıkça kovalent karakter artar. Bu yüzden sıralama, 7 karbonlu bisiklo alkandır. dlandırması, Bisiklo [ : : 1] heptan şeklindedir. 1. [NiCI 4 ] [Ni(CN) 4 ] Dörtyüzlü Kare düzlem yz x y z xz xy x y xy HBr > gbr > PbBr şeklindedir. Paramanyetik yz z xz. Beş tane d orbitali eş enerjilidir. Uzaydaki yönelimleri farklıdır. Çekirdekten uzaklaşan d orbitallerinin boyutları ve enerjileri artar. 8. Elektriği elektronların taşınması hareketi sonucu C(k) ve Fe(k) katı hâldeki elementler iletir. 1. X (g) + Y (g) Z (g) + T (g) Başlangıç: 1, a Değişim: 0,8 0,8 +0,8 +0,8 4. Kadmiyum; bakırın sertliğini artırır, nötron tutucu özelliği olduğundan nükleer santrallerde kullanılır. Zehirli bir metaldir. Demir metalinin kaplanmasında kullanılır. 9. minler lewis bazıdır. minler amonyaktan daha güçlü bazdır. lkil grubu sayısı arttıkça bazlık gücü artar. Tersiyer amin > Sekonder amin > Primer amin > monyak II > I > III Denge: 0,4 a 0,8 0,8 0,8 7Üü r nler Z: T KC = = 7Tepkimeye girenler X: Y 08, 08, : = 04, a 08, : a = 16, Diğer sayfaya geçiniz.

% C = m çözünen çözelti 50 = x 0 = % 5 00 d: % C: M = M x0 16, : 5 : 5 = M M = 80 g/ mol. Yaygın adı propiyonik asit, IUPC adı propanoik asittir. Polimer üretiminde kullanılır.

4 015 ÖBT / KİM TG Tepkime bazik ortamda denkleştirilirse H + Bi Bi + H + H Yük denkliği sağlamak için girenlere e yerleştirilir. 4H + Cr( H) + Cr4 + 4H + 4H H Yük denkliği sağlamak için ürünlere e yerleştirilir. H+ Bi + e " Bi + H 4 H Cr( H) 4 Cr4 + " + 4 H+ e 17. Kuarkların ve leptonların hepsinin spini 1 aynıdır. d n Kuarklar elektrik yükü taşırlar. Yükleri, 1 elektron yükünün " veya " katlarıdır. Leptonlar da yüklü taneciklerdir. & Elektron, muon ve tav aynı e yüküne & ntileptonlar; +e yüküne & Nötrinolar ve karşıt nötrinolar ise 0 yüke sahiptirler. 1. İlk durumda, P = P + P 7 = P + P He i He H He = 69 cmhg P = P + P s He H 69 Ps = + P = + s = 6 cmhg 4 4 Bi + CrH ( ) + H " Bi + Cr + 5H 15. C 5 H 5 N = piridin zayıf baz C 5 H 5 NHCI = asidik tuz Bu iki madde karıştırıldığında tamamen çözelti oluşur. ph = 1 ph = [H ] = M 7Baz 7H = Kb : 7Tuz 701, 9 = 16, : : x x = 16, : M m 16, : n = & n = n = 8: 9 8 mol E mekanizması Kuvvetli baz gereklidir. Hız = k$[halojenür]$[baz] Yan ürünler oluşabilir, ana ürün zaitsev kuralına göre oluşan üründür. İki moleküllüdür. ra ürün (karbokatyon) oluşmaz. Yapıda kaymalar olmaz. 19. Işığın saçılması; Türbidimetri, nefolometri, raman spektroskopisi Işığın kırılması, refraktometri, interferometri. metanoil benzoik asit yapısı, C H CH o formil benzoik asit olarak da adlandırılır. 16. not tepkimesinde H + oluşur. H 4H e 4 faradaylık akım 4 mol H + oluşturmaktadır. faraday 4 mol H + 0,09 faraday?? = 0,186 mol H + oluşur. 0, 186 mol M = = 186, Mbulunur. 01, litre 0. Elektromanyetik ışımanın Dalga Özellikleri Elektromanyetik spektrum Işının kırınımı Dalgaların çakışması Işının saçılması Işının yansıması Işının kırılması Tanecik Özellikleri Fotoelektrik olay Işının emisyonu Işının absorpsiyonu Durulma süreçleri Belirsizlik ilkesi Kimyasal türlerin enerji halleri m 6. n = = = 05, mol M 4 Mg() k + H S " MgS + H < 05, 4( aq) 4( aq) ( g) Stokiyometrik katsayılardan H S 4 ün mol sayısı 0,5 tir. n 05, M = & = 05, MHS 4 05, değerli bir asit olduğundan [H + ] = 0,5$ = 1M log[h + ] = ph ph = 0 ph + ph = 14 ph = 14 4 Diğer sayfaya geçiniz.

Kuarkların ve leptonların hepsinin spini 1 aynıdır. d n Kuarklar elektrik yükü taşırlar. Yükleri, 1 elektron yükünün " veya " katlarıdır. Leptonlar da yüklü taneciklerdir.

5 015 ÖBT / KİM TG 4 4. Cl Cl Cl s Cl Cl Polar kovalent bağ Molekül geometrisi üçgen bipiramittir. Hibrit orbitalleri sp d dir. Merkez atomda oktet fazlası bulunur. 15 çift elektron bağ yapımına katılmamıştır. 7. CH CH CH CH ve 4;. ve. karbonlar aynı kimyasal çevreye sahip olduklarından aynı piki verirler. Dolayısıyla bu bileşikte 1 C NMR da toplam pik gözlenir.. Sıcaklık artışı, hem ekzotermik hem endotermik tepkimelerin hızını artırır. Çünkü sıcaklık artışı moleküllerin kinetik enerjisini artırarak çarpışma sayısını artırır. Geçiş hâlinde bulunan maddelerde kısmi kimyasal bağ bulunur, ara ürünlerde tam kimyasal bağ bulunur. Zıt yüklü iyonların tepkimeleri aynı yüklü iyonlara göre daha hızlıdır. ra ürünler net tepkimede yer almaz, hız yasasında yazılmaz. n 5. M = & n = M. B() k " + B < 001,., = 00, + : : 8. E. Rutherford radyoaktif maddelerin yaydığı ışınlardan ikisini, alfa(a) ışını ve beta (b) ışınını keşfetmiştir. CD() k " C + D < 001,., = 00, D " + D () k + Q = 7 : 7D çç : : > H : > 0, 0, = 1: Q çç : : 4 + : : + H > Kçç olduğundan çökme gözlenir. D çöker. (I. yargı doğru) : 7B = = 01, (II. yargı doğru) 0, B ve C + iyonları seyirci iyonlardır. (III. yargı doğru) 9. ynı periyotta sağdan sola gidildikçe atom çapı artar. Elektronegatiflik azalır. Metalik özellik artar, asidik özellik azalır. ksiterin bazik özelliği artar, asidik özelliği azalır. İletkenlik artar. Erime noktası artar.. Potansiyel enerji 1 Tepkime koordinatı Grafik incelendiğinde tane aktivasyon enerjisinin olduğu gözlenir. Dolayısıyla bu tepkimede tane de geçiş hâli bulunur. Tepkime üç basamakta gerçekleşir. 6. CH CH CH CH H n bütanol CH CH CH CH H bütanol Br katılması alkenlerin tanınma reaksiyonudur. Tollens ve fehling reaktifleri aldehitler için kullanılır. Na(k) metali ile bütün alkoller tepkime verir. lkoller önce yükseltgenir sonra fehlring reaktife etki eder 1 alkolün oluşturduğu aldehit tanınma reaksiyonu verir. 1 alkol alkol 7 7 aldehit keton 0. Katıların bir sıvı çözücü içinde dağılmasıyla oluşan koloidal karışımlara sol denir. 1. TH TS TG bütün sıcaklıklarda istemli düşük sıcaklıklarda istemli yüksek sıcaklıklarda istemsiz düşük sıcaklıklarda istemsiz yüksek sıcaklıklarda istemli bütün sıcaklıklarda istemsiz 4. Elektron (I ) çeken gruplar N CI Br CR gibi örnekler verilebilir. Elektron (I + ) verici gruplar NH CH C H 5 CH C H 5 5 Diğer sayfaya geçiniz.

Dolayısıyla bu bileşikte 1 C NMR da toplam pik gözlenir.. Sıcaklık artışı, hem ekzotermik hem endotermik tepkimelerin hızını artırır.

6 015 ÖBT / KİM TG 4 5. a M = f.[m]'dir. f birimsiz değerdir. Yüksüz bir molekülün aktivite katsayısı iyonik şiddete bağlı olmaksızın 1'dir. İyonik şiddet arttıkça iyon etkinliğinin bir kısmını kaybettiğinden aktivite katsayısı azalır. rta dereceli derişimlerde f < 1'dir. ktivite katsayısı 1 ve 1'e yakın değerlerde iyonik şiddet en düşük seviyededir. 6. Siderit: FeC Boroksit: Na B 4 7 $H Kolemanit: Ca B 6 11 $5H Pandermit: Ca B 6 11 $H Boroksit: B 40. CH Na+ C H Br $ 5 CH CH5 + NaBr etil metil eter 41., B, D ve E seçeneklerinde bulunan kazanımlar hem temel düzey hem de ileri düzey kimya dersinde ortak yaşam becerileri alanına aittir. "Kimyanın sosyal ve ekonomik alanlara uygulanabilirliğini irdeler." kazanımı ileri düzey kimya dersi yaşam becerileri alanına aittir. 45. Bilimsel okuryazarlık temaları şunlardır: Bilimin doğası Bilimsel bilgiyi anlama Bilimsel süreç becerileri Yaşam becerileri Bilim, teknoloji, toplum, çevre ve ekonomi Tutum ve değerler Psikomotor beceriler ncak kimyanın gelişimi bu temalardan birisi değildir. 46. erilen yargıların üçü de belirtke tablosuna aittir. 7. Bazik oksitler: Metal oksitlerdir. Na, Ca, Mg... sidik oksitler: metal oksitlerdir. C, S, P 4, P 4 6, N 4, Mn 7, Si mfoter oksitler: Zn, l, Sn,Pb,s Nötr asitler: C, N, N... 4., B, C ve E seçeneklerinde verilen kazanımların 11. sınıfta kazandırılması gerekir. D seçeneğinde verilen kazanım 9. sınıf kademesine ait bir kazanımdır Proje planlanması (III). Konunun araştırılması (II). Öğrencinin yönlendirilmesi (I) sırasıyla uygulanmaktadır. 8. 7Cr( NH) 5( H) CI $ , + 7Cr( NH) 5( H) + CI , 00, Toplam iyon derifl imi 004, 'ü. tr Koordinasyon bileşiğinin yapısındaki kompleksiyon kendi bileşenlerine ayrılmaz. C C Koyu renkte gösterilen bağlar pi bağıdır. Öyleyse 5 tane pi(r) bağı vardır. 4. slı Öğretmen, öğrencilerinde araştırma inceleme yoluyla problemi sonuca ulaştırmak istemiştir. raştırma inceleme yolunun basamaklarını vererek bilgiyi daha anlamlı hâle getirmiştir. 44. Bilimsel süreç becerilerinin aşamaları şunlardır: Problemin tanımlanması Hipotez kurma Bilgi toplama Tahmin Değerlendirme Raporlaştırma Fakat aşamalar arasında, projeyi aileyle yapma yoktur. 48. Nihal Öğretmen'in konuları birbirinden ayırıp kendi içinde anlamlı olarak düzenlemesi, onun modüler içerik programlama yaklaşımını kullandığını gösterir. 49. Bilimsel süreç becerileri şunlardır: Nedensel süreç becerileri Deneysel süreç becerileri Temel süreç becerileri 50. erilen bilgiler ışığında öğretmenin programlı öğrenme yaklaşımını benimsediği anlaşılır. 6

ktivite katsayısı 1 ve 1'e yakın değerlerde iyonik şiddet en düşük seviyededir. 6. Siderit: FeC Boroksit: Na B 4 7 $H Kolemanit: Ca B 6 11 $5H Pandermit: Ca B 6 11 $H Boroksit: B 40.

Benzer belgeler

İÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37

İÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37 vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik