MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
|
|
- Aysel Bahadır
- 8 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ Elementlerin Sınıflandırılması [Anahtar kavramlar : periyodik sistem(çizelge), grup, periyot (=orbital = yörünge), metal, ametal, yarımetal,iyon hali, değerlik, değerlik elektron sayısı] Periyodik çizelge(sistem) ve özellikleri : Doğada bulunan yaklaşık 117 element periyodik çizelgede atom numarası (proton sayısı ya da çekirdek yükü) sırasına göre dizilir. Periyodik çizelgede yatay satırlara yörünge, periyot ya da temel enerji düzeyi, düşey sütunlara ise grup denir. Elementler ve sembolleri : Kimyasal yöntemlerle kendisinden daha basit yapıda maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element denir. Bir elementin bütün kimyasal özelliklerini tek başına gösterebilen en küçük parçasına ise atom denir. Bir elementin simgesi tek bir harften oluşuyorsa büyük harfle, iki ya da daha fazla harften oluşuyorsa ilk harfi büyük ondan sonra gelenler küçük yazılır. Örnek : Hidrojen (H), Helyum (He), Ununtriyum (Uut)(Ders kitabı 84 ve 85. sayfadaki periyodik çizelgeden bakılabilir.) Periyodik çizelge ya da sistem doğada bulunan elementlerin benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılma ihtiyacından dolayı ortaya çıkmıştır. Periyodik çizelgede aynı grupta bulunan elementler benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir ve bileşik oluşturacakları zaman aynı iyon yükünü alır. 1
2 Periyodik çizelgedeki elementlerin genel özellikleri Metallerin özellikleri Ametallerin (metal olmayanların) özellikleri Bileşiklerinde (+) değerlik alırlar Son yörüntesinde 1,2,3 ya da 4 elektron taşırlar Görünümleri parlaktır. Işığı iyi yansıtırlar. Isı ve elektriği iyi iletirler. Civa hariç oda sıcaklığında hepsi katıdır. Eğilip bükülebilirler, kolaylıkla tel ve levha haline getirilebilirler. Kendi aralarında bileşik yapamazlar, ancak birden fazla metal eritilip karıştırılırsa alaşımları oluşturur. Ametallerle bileşik oluşuturular. Bileşiklerinde (+) ya da (-) değerlik alırlar. Son yörüngelerinde 4,5,6 ya da 7 elektron taşırlar. Yüzeyleri mattır (soluk). Işığı yansıtmazlar. Bazıları Kristal haldeyken şeffaftır. (örnek elmas) Isı yalıtkanıdırlar. Grafit hariç elektriği iletmezler. Oda koşullarında katı, sıvı ya da gaz halinde bulunabilirler. Kırılgandırlar, bu yüzden tel ve levha haline getirilemezler. Kendi aralarında veya metallerle bir araya geldiklerinde bileşik yapabilirler. Yarı metallerin özellikleri Hem metallerin hem de ametallerin bazı özelliklerini taşırlar. Işığı yansıtırlar fakat metaller kadar iyi yansıtmazlar. Oda koşullarında katıdırlar. Metaller kadar olmasada ısı ve elektriği iletir. Örneğin Silisyum (silikon) bir yarı iletkendir, cam ve mikroişlemci yapımında kullanılır. Metaller kadar olmasa da eritilip tel ve levha haline getirilebilirler Bileşik oluştururlarken bazen metal gibi bazen ametal gibi davranırlar. A Grubu elementler ve bileşiklerinde alacağı değerlikler : 2
3 Atomun yapısı ve iyon hali : Bir atom (+) yüklü proton, (-) yüklü elektron ve yüksüz nötronlardan oluşur. Bir atomun toplam kütlesi bu parçacıkların kütlelerinin toplamına eşittir. Elektronların kütlesi nötron ve protonların kütlesine göre çok çok az olduğu için atomun kütlesi hesaplanırken elektronların kütlesi hesaba katılmaz. Bir atomun (+) ya da (-) yüklü haline iyon hali denir. Bir atomun artı ya da eksi yüklü duruma geçmesi ancak elektron sayılarının değişmesi ile mümkün olur. Proton ve nötron sayıları ise kolay kolay değiştirilemez. 3
4 A grubu elementlerin periyodik çizelgede yerinin bulunması gruplandırılması ve elektron dizilişlerinin yazılması : Atomun yörünge sayısı (n) periyodik çizelgede hangi periyotta olduğunu, son yörüngesinde taşıdığı elektron sayısı (=değerlik elektron sayısı) ise hangi grupta olduğunu gösterir. Atom numarası bir elementin periyodik çizelgede kaçıncı element olduğunu gösterir. Elementler nötr halde iken proton sayıları = elektron sayıları olacağı için atomların elektron dizilişlerinde proton sayısı (atom numarası ya da çekirdek yükü) kullanılabilir. Bütün element atomları bileşik oluşturacağı zaman elektron alarak ya da vererek elektron dizilişlerini 8A grubundaki soygazların elektron dizilişlerine benzetmeye çalışır. Tek yörüngeli (periyotlu) soygazların son yörüngesinde 2 elektron(=dublet kuralı), birden fazla yörüngeli (periyotlu) soygazların son yörüngesinde 8 elektron bulunur(=oktet kuralı). Bir atomun yörüngesinde taşıyabileceği en fazla elektron sayısı 2n 2 formülüne göre hesaplanır. (n = yörünge sayısı ya da periyot sayısı)son yörüngede ise 8 den fazla elektron bulunamaz. Soygazlar oktet ve dublet kuralına uydukları için kararlı bir yapıya sahiptirler. Doğada element şeklinde bulunurlar diğer element atomları ile kolay kolay bileşik oluşturmazlar. Örnek : Şekildeki elementlerin atom numarası, periyot sayısı ve değerlik elektron sayısına bakarak periyodik çizelgedeki yerini bulunuz. Bunlardan hangileri birbiriyle benzer fiziksel ve kimyasal özellik gösterir? 4
5 Periyodik Çizelgedeki ilk yirmi elementin Atom numaralarına (proton sayılarına göre) göre nötr haldeki (proton sayısı=elektron sayısı) elektron dizilişleri : (Grup ve periyotları altlarına yazılarak ders kitabının 84 ve 85. sayfasından hangilerinin aynı grupta oldukları bakılmalı) 5
6 Kimyasal bağlar [Anahtar kavramlar : kovalent bağ, iyonik bağ, bileşik oluşumu] Kimyasal bağlar : Atomları bir arada tutan bağlara kimyasal bağlar denir. Bir atomun kendisi ile ya da bir başka atom ile kimyasal bağ oluşturabilmesi için son yörüngesinde 8 den az elektronu olması gerekir (iyonik ve kovalent bağlarda). Atomlar arasında kimyasal bağ oluşurken atomlar son yörüngedeki elektronlarının sayısını soygazların son yörüngesinde olduğu gibi 8 elektrona tamamlamaya çalışırlar. (Tek yörüngeli atomlar 2 elektrona tamamlamaya çalışır) Bir atomun bir başka atomla bağ oluşturmasını son yörüngesindeki değerlik elektronları belirler. İyonik bağlar : Metal atomları (+1,+2,+3 değerlikli) ile ametal atomları (-1,-2,-3 değerlikli) arasında gerçekleşen kimyasal bağ türüdür. İki atom arasında gerçekleşen iyonik bağda elektron alışverişi söz konusudur. Örnek : 6
7 Örnek : Lityum ve Flor elementi arasında meydana gelen kimyasal bağı ve oluşan bileşiğin formülünü gösteriniz. ( 3 Li, 9 F ) Örnek : Alüminyum ve Flor elementi arasında meydana gelen kimyasal bağı ve oluşan bileşiğin formülünü gösteriniz. ( 13 Al, 9 F) 7
8 Soru : Periyodik çizelgede aşağıda verilen elementlerden hangisi 7A grubu elementlerle iyonik bağlı bileşikler oluşturur? A) 6A B) 8A C) 5A D) 1A Soru : I. İkinci temel enerji düzeyinde en fazla 8 elektron bulunabilir II. Ametaller elektron alarak soygazlara benzerler. III. Katı halde metal-ametal bileşikleri elektriği iletmez. İfadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I B) I-II C) II-III D) I-II-III Soru : Aşağıdaki atom çiftlerinden hangisi iyonik bağlı bileşik oluşturur? A) Na - Cl B) H - Cl C) H - O D) H C Soru : I. Metaller periyodik çizelgenin sol tarafında bulunur II. Metaller bileşiklerinde (+) ya da (-) yüklü olabilir III. Metal + ametal bileşikleri iyonik bir yapıya sahiptir ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I-II-III B) I-II C) I-III D) II Soru : Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin molekül formülü yanlış yazılmıştır? A) Ca +2 + Cl -1 CaCl 2 B) Zn +2 + (SO 4 ) -2 ZnSO 4 C) Al +3 + O -2 Al 2 O 3 D) Mg +2 + Cl -1 Mg 2 Cl Soru : 4 X, 5 Y, 15 Z ve 12 Q atomlarından hangilerinin kimyasal özellikleri birbirine benzerdir? A) X ile Y B) X ile Q C) Y ile Z D) Y ile Q Soru : Yukarıdaki periyodik çizelge kesitinde yer alan atomlardan, hangisi bileşiklerinde sadece (+) değerlik alır? Soru : I. Oksijen II. Argon III. Sodyum atomlarından hangisi ya da hangileri iyonik bağ oluşumunda yer almaz? A) I B) II C) III D) I-III 8
9 Kovalent bağlar : Aynı ya da farklı cins ametal atomları arasında elektron alışverişi olmadan elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşan bağlara kovalent bağlar denir. Aynı cins atomlar arasında oluşan kovalent bağ türü iki atom da aynı kuvvetle birbirini çekeceği için apolar (kutupsuz) kovalent bağ, farklı cins atomlar arasında oluşan kovalent bağ türü ise iki atom farklı kuvvetle birbirini çekeceği için polar (kutuplu) kovalent bağ diye adlandırılır. Soru : Aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Elektron ortaklığı kovalent bağda vardır B) Metaller sadece elektron verir C) Ametaller sadece elektron alır D) Elektron alışverişi iyonik bağda vardır. Soru : Aşağıdakilerden hangisi kovalent bağ içerir? 9
10 Kimyasal Tepkimeler [Anahtar kavramlar : Yanma Tepkimesi ve Tepkime çeşitleri] Kimyasal Tepkime, Kimyasal Denklem, Fiziksel değişime örnek Suyun buharlaşması Tereyağının erimesi Ekmeğin ufalanması Demir telin ortadan kırılması Mumun yanması (mumun erimesi) Kömürün ufalanması Bakır telin kesilmesi Camın kırılması Odunun baltayla kesilmesi Kimyasal değişime örnek Suyun elektrolizi Tereyağının yanması Ekmeğin sindirilmesi Demir telin paslanması Mumun yanması(fitilin yanması) Kömürün yanması Bakır telin oksitlenmesi Kesilen patatesin kararması Odunun sobada yakılması Yumurtanın pişmesi Sütün ekşimesi Ekmeğin küflenmesi Kimyasal tepkimeler (reaksiyonlar) : Maddelerde meydana gelen kimyasal değişim süreçlerine kimyasal tepkimeler denir. Kimyasal tepkimeler kimyasal denklemler ile ifade edilirler. (Çalışma kitabı 59 ve ders kitabı 99. sayfadaki Etkinlikler iyi bilinmeli) Etkinlik (Çalışma Kitabı 59) : Aşağıdaki katyon (artı yüklü iyon) ve anyonlar (- yüklü iyon) arasında oluşacak bileşiğin formülünü yazınız. Bu bileşik kaç cins atomdan oluşmuştur? Bu bileşikteki toplam atom sayısınız yazınız. Bileşiğin Formülü Atom cinsi sayısı Toplam atom sayısı 3-1. PO 4 + Ca Na + + CO Al 3+ + F SO 4 + NH + 4 Bütün kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren ve tepkimeden çıkan atomların ; cins ve sayısı, toplam proton sayısı,toplam elektron sayısı,toplam nötron sayısı,toplam yükü ve toplam kütlesi daima birbirine eşittir. Buna tepkimelerde kütlenin korunumu denir. Soru : 7 gram azot ile 12 gram oksijenin tepkimesinden 19 gram N 2 O 5 bileşiği oluşuyor. Eşit kütlelerde azot ve oksijen alındığında 76 gram N 2 O 5 bileşiği oluştuğuna göre, hangi maddeden kaç gram artar? A) 20 gram azot B) 28 gram azot C) 48 gram oksijen D) 32 gram azot 10
11 Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesi : Kimyasal tepkimeler eşit kollu bir terazinin iki kefesine benzetilebilir. Tepkimeye giren ve tepkimeden çıkan maddelerdeki atomların cins, ve sayılarının birbirine eşit hale getirilmesine denklem denkleştirilmesi denir. Kimyasal tepkimeler denkleştirilirken ; 1. En karmaşık yapıda olan bulunur ve başına mümkün olan en küçük sayı yazılır. 2. Karmaşık yapıdaki bileşiğin içerdiği atom sayıları sırasıyla eşitliğin diğer tarafında bulunan atomlarla aynı olacak şekilde eşitlenir. Hidrojen ve oksijen atomlarının katsayılarının eşitlenmesi en sona bırakılır. 3. Tepkimeye giren ve tepkimeden çıkan maddelerin formülleri yanlış yazılmamalıdır (hidrojen H 2, azot N 2, oksijen O 2 gibi element molekülü olanlar element molekülü şeklinde). 4. Kimyasal tepkime denkleştirildikten sonra tepkimenin her iki tarafı aynı sayı ile çarpılır ya da aynı sayıya bölünürse denklik bozulmaz. Kimyasal tepkime çeşitleri : a. Sentez (=birleşme) tepkimeleri : Basit yapıdaki maddelerden birleşme sonucu daha karmaşık yapıdaki maddelerin oluştuğu tepkimelerdir. Örnek : Hidrojenin yanmasıyla su oluşması H 2 + ½ O 2 H 2 O ya da 2H 2 + O 2 2 H 2 O Örnek : Demir tozu kükürt tozu karışımı ısıtıldığında demir sülfür bileşiğinin oluşması Fe + S + ısı FeS (demir) (kükürt) (demirsülfür) b. Analiz (ayrışma) tepkimeleri : Karmaşık yapıdaki maddelerin kendisinden daha basit yapıda maddelere ayrıştığı türden tepkimelerdir. Örnek : Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen gazı oluşumu H 2 O H 2 + ½ O 2 ya da 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 Örnek : Tüpte ısıtılan potasyum kloratın, potasyum klorür ve oksijene ayrışması. KClO 3 + ısı KCl + 3/2 O 2 ya da (potasyum klorat) (potasyum klorür) (oksijen) 2KClO 3 + ısı 2KCl + 3O 2 Örnek : Sodyum bi karbonat bileşiğinin ısıtılması ile karbondioksit gazı ve sodyum karbonat bileşiğinin oluşması. Açığa çıkan karbondioksit gazının varlığı karbondioksitin kireç suyunu bulandırmasıyla anlaşılır. 2 NaHCO 3 + ısı Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 (ayrışma tepkimesi) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (bulanık su) c. Yer değiştirme tepkimeleri : Bir element ve bir bileşik arasında ya da iki farklı bileşik arasında oluşan tepkimelerde görülen, atomların birbiriyle yer değiştirip yeni bileşiklerin oluştuğu tepkimelerdir. A - B + C - D A - D + C - B 11
12 Örnek : Sodyum hidroksit ile hidroklorik asit tepkimesi sonucunda su ve sofra tuzu (sodyum klorür) oluşması NaOH + HCl NaCl + H 2 O (Sodyum hidroksit) (Hidroklorik asit) (Sofra tuzu) (Su) Örnek : Potasyum iyodür ile Kurşun (II) nitrat çözeltilerinin karıştırılmasıyla kurşun (II) iyodür ve Potasyum nitrat oluşması 2 KI + Pb (NO 3 ) 2 Pb I K NO 3 d. Yanma tepkimeleri : Element ya da bileşiklerin oksijenle verdikleri tepkimelerdir. Bazıları oksitlenme olarak ta adlandırılır. Örnek : * Metal + Oksijen Metal oksit (Oksitlenme tepkimeleri) Zn + ½ O 2 Zn O ya da 2 Zn + O 2 2 Zn O (Çinko) (çinko oksit) Mg + ½ O 2 Mg O ya da 2 Mg + O 2 2 Mg O (Magnezyum) (Magnezyum oksit) 2 Fe + 3/2 O 2 Fe 2 O 3 ya da 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 (demir) (Demiroksit = pas) Örnek : * Ametal + Oksijen Ametal oksit (Oksitlenme tepkimeleri) C + O 2 CO 2 (Karbondioksit) 2 P + 5/2 O 2 P 2 O 5 ya da 4 P + 5 O 2 2 P 2 O 5 (fosfor) (difosforpentaoksit) Örnek : * Organik bileşiklerin yanması sonucu karbondioksit gazı ve su oluşması CH O 2 CO H 2 O (Doğalgazın yanması) (metan) C 2 H 5 OH + 3 O 2 2 CO H 2 O (etil alkol) C 6 H 12 O O 2 6 CO H 2 O + enerji (Solunum tepkimesi) (glikoz) Örnek : Aşağıdaki tepkimeleri denkleştirin. N 2 + O 2 N 2 O 5 Al + O 2 Al 2 O 3 C 5 H 12 + O 2 C 3 H 7 OH + O 2 Örnek : X Fe (OH) 3 + Y H 2 SO 4 Z Fe 2 (SO 4 ) 3 + T H 2 O tepkimesi Z=1 alınarak denkleştirildiğinde X,Y ve T nin katsayıları kaç olur? 12
13 Asitler Bazlar Tuzlar [Anahtar kavramlar : Asit, Baz, Tuz, Belirteç, ph, Turnusol kağıdı] Asitler : Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen maddelere asit denir. Bir asidin suya verdiği H + iyonu miktarı azsa o asit zayıf asit, fazla ise kuvvetli asit olarak adlandırılır. Asitlerin özellikleri : * Tadları ekşidir (Örnek limon ve sirke) * Canlı dokulara zarar verirler * Kuvvetli asitler metallerle tepkimeye girdiklerinde yanıcı hidrojen gazı açığa çıkar. * Cam ve plastik maddelerle tepkime vermedikleri için cam veya plastik kaplar içerisinde saklanırlar * Sulu çözeltileri iyonlu çözelti olduğu için tuzlu su gibi elektrik akımını iletir * Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler (Asit > kırmızı) * Asitlerin ph değeri 7 den küçüktür. * Asitler bazlarla nötrleşme ya da yer değiştirme tepkimesi verir ve tepkime sonucunda tuz ve su oluşturur. HCl (Asit) + NaOH (baz) NaCl (tuz) + H 2 O (su) (hidroklorik asit) (Sodyum hidroksit) (Sodyum klorür) Asit yağmurları : Fabrika bacaları ya da volkanik gazlar yoluyla atmosfere yayılan karbondioksit (CO 2 ), kükürt dioksit (SO 2 ) ve Azotdioksit (NO 2 ) gibi gazlar su buharı ile birleşince asit yağmurlarını oluşturur. 13
14 (Ders kitabı 117 ve 118. sayfa, Çalışma kitabı 73. sayfa 34. Etkinlik) Bazlar : Suda çözündüklerinde ortama OH iyonu verebilen maddelere baz denir. Bir bazın sudaki iyonlaşma miktarı fazla ise o baz kuvvetli baz, az ise zayıf baz olarak adlandırılır. Bazların özellikleri : * Tatları acıdır. (örnek sabun) * Kaygandırlar. (örnek sabun) * Canlı dokulara zarar verirler. * Cam ve plastik maddelerle tepkimeye girmedikleri için cam ya da plastik kap içerisinde muhafaza edilirler. * Sulu çözeltileri iyonlu çözelti olduğu için tuzlu su gibi elektrik akımını iletir * Kuvvetli bazlar, amfoter metallerle tepkimeye girerek yanıcı hidrojen gazını oluştururlar. [Zengin (Zn=çinko), Alman (Al=Alüminyum), Kromozomları (Cr=krom), Sonunda (Sn=kalay), kurşunlandı (Pb=kurşun)] Al (k) + 3 NaOH Na 3 AlO 3 + 3/2 H 2 (g) Zn (k) + 2NaOH (suda) Na 2 ZnO 2 + H 2 (g) * Kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler ( Birleşmiş Milletler) 14
15 Tuzlar : Asitler ve bazlar gibi suda çözündüğünde iyonlaşarak çözelti halindeyken elektrik akımını ileten maddelerdir. Tuzlar bir asit ve bir bazın birleşmesiyle meydana gelen maddelerdir. Bir asit ile bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasına nötrleşme tepkimesi denir. Asit + Baz Tuz + Su ( Nötrleşme tepkimesi) Örnek : Hidroklorik asit ile sodyum hidroksitin verdiği tepkime ile sofra tuzu ve su oluşması. ph metre ile asidik ve bazik ortamların tespit edilmesi : 15
16 Soru : I. Kuvvetli asitlerin tadı acıdır II. Zayıf asitler, suda düşük oranda iyonlaşır III. Zayıf asitler, bazlarla tepkimeye girince tuz oluşmaz ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I B) II C) I-II D) I-III Soru : Aşağıdakilerden hangisi asitler için yanlıştır? A) Suda iyonlaşarak H + iyonu miktarını azaltırlar B)Tadları ekşidir C) Sulu çözeltileri iletkendir D) HCl, kuvvetli bir asittir Soru : Asitler ; I. Suda iyonlaşır. II. Metallerle tepkime vererek H 2 gazı çıkışına sebep olur III. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I-III B) II-III C) I-II-III D) I-II Soru : I. H + derişimi, OH - derişiminden daha fazladır II. Elektrik akımını iletir. III. Kırmızı turnusolu maviye çevirir Kaptaki limon suyu için yukarıda verilenlerden hangisi ya da hangileri doğrudur? (limon suyu asidik özellik gösterir) A) I B) II C) I-III D) I-II Soru : I. Baz çözeltilerinde ph > 7 dir II. Çözeltilerdeki ph = 0 ise çözelti nötr dür III. Bazlar, kaygan özelliğe sahiptir ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I-II B) I-III C) II-III D) I-II-III Soru : I. Sulu çözeltileri elektriği iletir II. Acı tada sahiptir III. Suya H + iyonu verir Bazlar için, yukarıdaki ifadelerden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I-II B) I-III C) II-III D) III Soru : Aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A) Kuvvetli bazlar, suda çok az iyonlaşır B) KOH, kuvvetli bir bazdır C) Bazlari suya H + iyonu verir D) Bazlar, mavi turnusolu kırmızıya çevirir Soru : Aşağıdakilerden hangisi bazdır? Soru : Yanda verilen çözeltilere mavi turnusol kağıdı batırılırsa, hangisinde veya hangilerinde renk değişimi gözlenir? A) I-II B) I-III C) II-III D) I-II-III 16
17 Soru : Sabun, baz özelliği gösteren bir maddedir. Buna göre ; I. Sabunlu su, elektriği iletmez. II. Sabunlu su, kırmızı turnusolu maviye çevirir. III. Sabunlu suda ph < 7 dir. ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) II B) I-III C) II-III D) I-II-III Soru : I. İyonik yapıya sahiptir. II. Nötrleşme sonucunda oluşur. III. Suda iyonlaşır. yukarıdaki ifadelerden hangisi ya da hangileri tuzlar için doğrudur? A) I-II-III B) I-II C) II-III D) III Soru : A ve B kaplarındaki çözeltiler daha büyük bir kapta karıştırılırsa, HCl + KOH KCl + H 2 O Tepkimesi gerçekleşiyor. Buna göre ; I. Nötrleşme vardır II. KCl bir tuzdur III. HCl kuvvetli bir asittir ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I-II B) I-III C) II-III D) I-II-III Soru : I. Asit ve baz tepkimeleri sonucunda tuzlar oluşur II. Asit ve baz tepkimelerine nötrleşme tepkimesi denir III. Nötrleşme sonucunda genellikle su da oluşur ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A) I-II B) I-III C) II-III D) I-II-III Soru : Cam beherde bulunan X, Y ve Z sıvılarına aşağıdaki işlemler yapılıyor. - X sıvısına mavi turnusol kağıdı batırıldığında renk değişimi görülüyor. - Y sıvısına mavi ve kırmızı turnusol kağıdı batırıldığında renk değişimi gözlenmiyor. - Z sıvısına kırmızı turnusol kağıdı batırıldığında renk değişimi görülüyor. Buna göre X,Y ve Z sıvıları için ne söylenebilir? X Y Z A) Asit Baz Tuz B) Baz Asit Tuz C) Tuz Asit Baz D) Asit Tuz Baz 17
18 Soru :(kolej 1999) Yandaki düzenekte çözelti ; X iken ampul yanmıyor Y iken ampul yanıyor Z iken ampul yanıyor Buna göre X,Y ve Z çözeltileri aşağıdakilerden hangisinde verilenler olabilir? X Y Z A) Şeker Tuz Sülfürik asit B) Tuz Sülfürik asit Asetik asit C) Asetik asit Şeker Tuz D) Sülfürik asit Tuz Asetik asit Soru (2000 OKS) : Etiketleri kaybolmuş üç ayrı kapta NaOH (baz), HCl (asit) ve NaCl (tuz) çözeltilerinin olduğu bilinmektedir. Kaplardan I.sindeki çözelti, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirmektedir. Diğer iki kaptaki çözeltilere aşağıdaki hangi işlem yapılırsa kaplardaki çözeltiler doğru etiketlenir? A) II. kaba mavi turnusol kağıdı batırılırsa B) III. kaba az miktarda katı NaCl eklenirse C) III. kaba mavi turnusol kağıdı batırılırsa D) II. kaba kırmızı turnusol kağıdı batırılırsa Soru (2002 OKS): I ve II nolu kaplara A ve B gazları şekildeki gibi gönderilerek sudaki çözeltileri oluşturuluyor. I. kaptaki çözeltiye kırmızı turnusol kağıdı batırıldığında rengi maviye dönüşüyor. Bu turnusol kağıdı II. Kaptaki çözeltiye batırıldığında ise rengi kırmızıya dönüşüyor. Bu gözlemlere göre, aşağıdaki sonuçlardan hangisine ulaşılır? A)Her iki kaptaki çözelti asittir. B) I.kaptaki çözelti asit, II. Kaptaki çözelti bazdır. C) Her iki kaptaki çözelti bazdır. D) I. kaptaki çözelti baz, II. Kaptaki çözelti asittir. 18
19 Su Arıtımı [Anahtar kavramlar : Su Arıtımı, Sert su, Yumuşak su, ] Su yer altına inerken ya da yer üstüne çıkarken toprak içerisindeki bir sürü madde de içerisinde çözünür. (Ders kitabı 123. sayfanın altındaki şekil) Zaman zaman suyun içerdiği bu iyonlar bulunduğu yerde zamanla çökelti oluşturarak traverten, sarkıt ve dikit gibi yapıları oluşturur. Örnek : Pamukkale travertenleri, ve kimyasal tortul kayaçlar. İçerdiği çözünmüş madde miktarına göre çervemizde bulunan sular sert su ve yumuşak şeklinde sınıflandırılabilir. Sert su : İçerisinde Ca ++ ve Mg ++ gibi çözünmüş fazla miktarda iyon bulunduran sulara sert su denir. Sert su içerisindeki bu iyonlar suyun çözücü özelliğini azalttığı için sert suda deterjan fazla köpürmez. Bu yüzden sert sularla yıkanan çamaşırlar daha fazla deterjan harcatır. Sert sular zamanla içerdikleri kalsiyum karbonat (CaCO 3 ) ve magnezyum karbonat (MgCO 3 ) gibi tuzların dibe çökmesiyle çaydanlık diplerinin kireçlenmesine, yıkandıkları çamaşırların solmasına, çamaşır makinesi rezistansının (ısıtıcısının) kireçlenmesine, su borularının içinin kireçlenmesine yol açar. Yumuşak su : İçerisinde Ca ++ ve Mg ++ gibi çözünmüş fazla miktarda iyon bulundurmayan sulara yumuşak su denir. Yumuşak su içerisinde çözünmüş iyonlar az olduğu için yumuşak suda deterjan iyi köpürür. (Ders kitabı 123. sayfadaki ser ve yumuşak suyun köpürmesi ile ilgili 18. etkinlik çok iyi bilinmeli) Suların sertliğinin giderilmesi : Suyun sertliği su kaynatılarak ya da iyon değiştirici yastık içeren filtreler (süzücüler) kullanılarak giderilebilir. Suyun kaynatılması : Su kaynatılarak içerisinde çözünmüş olan iyonların dibe çökmesi sağlanabilir. Bu yönteme damıtma işlemi de denir. 19
20 İyon değiştirici yastık içeren filtreler (süzücüler) le suyun yumuşatılması :Suya sertlik veren Mg 2+ ve Ca +2 iyonları ile suya sertlik vermeyen Na + iyonlarının yer değiştirilmesiyle suyun sertliği giderilir. Su iyon değiştirici filtreden geçerken filtrenin yapısındaki Na + iyonu suya geçer, Mg 2+ ve Ca +2 iyonları da filtrede kalır. Böylece iyonlar yer değiştirmiş olur. Suyun klorlanması ile dezenfeksiyonu : Suyun içinde bulunan sağlık için zararlı olabilecek mikroorganizmalar ya da canlı piscikler suyun içeresine atılan klor tarafından etkisiz hale getirilir. Klor çok zehirli bir maddedir fakat çok çok az miktarda kullanıldığında insan sağlığını bozmadan mikropları sudaki öldürebilir. Su bu şekilde zararlı canlı pisciklerden arındırılabilir. Korozyondan korunma : Sudaki oksijenin metalleri oksitlendirerek pas oluşturmasına korozyon denir. Korozyon demirin kimyasal yapısını değiştirdiği için demirde aşınmaya neden olur. Örneğin gemilerdeki demir ve çelik zamanla korozyona uğradığı için aşınmaya uğrar. Korozyondan korunma yolları : 1. Metallerin krom, nikel ve kalay gibi başka maddelerle alaşım yaptırılarak dayanıklığı artırılabilir. 2. Metal tabaka boyanarak su ile temas etmesi engellenir. 3. Metallerin sulu ortamdan uzak tutulması sağlanır. 4. Metallerin kendisinden daha aktif olan metallerle kaplanması sağlanır. Bu şekilde suyun demir yerine üzerine kaplandığı daha aktif olan madde ile etkileşmesi sağlanır ve korozyon önlenmiş olur. Uygulanan bu yönteme katodik koruma denir. Bu şekilde metallerin çürümesini engelleyen aktif metallere kurban elektrotlar denir. Demirin çinko ile kaplanmasına galvanizleme, nikel ile kaplanmasına nikelajlama, kromla kaplanmasına ise kromajlama denir. 20
PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
Detaylımaddelere saf maddeler denir
Madde :Kütlesi olan her şeye madde denir. Saf madde: Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddeye denir. Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelere saf maddeler denir Element:
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
DetaylıMaarif Günlüğü FEN BİLİMLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ. Eğitim ve Kültür Yayıncılığı PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ (1) benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. (2)... Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. İlk sekiz elementten sonra benzer özelliklerin
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıKİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.
KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. *Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişimlerin sonucunda kimyasal bağları meydana getirirler. *Kimyasal bağ oluşurken dışarıya
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI
DetaylıSuda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri Çalışma Yaprağı Konu Anlatımı-Değerlendirme çalışma Yaprağı- Çözümlü
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
DetaylıKİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) KILAVUZU
KİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) KILAVUZU BU KILAVUZDAN YETERİNCE YARARLANABİLMEK İÇİN; KILAVUZU İNCELEMEYE BAŞLAMADAN ÖNCE KİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) SORULARINI CEVAPLAYIN VE CEVAPLARINIZI CEVAP ANAHTARI İLE
DetaylıSTOKĐYOMETRĐ. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
STOKĐYOMETRĐ Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 3. Stokiyometri 3.1. Atom Kütlesi 3.1.1.Ortalama Atom Kütlesi 3.2. Avagadro Sayısı ve Elementlerin Mol Kütleleri 3.3. Molekül Kütlesi 3.4. Kütle Spektrometresi
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıFen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri
KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı
DetaylıÖğretmen fen ve teknoloji dersinde asitlerin aşındırıcı etkisini göstermek için bir miktar asidin içerisine. www.fenokulu.net
1-2- 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 8 çinko parçaları atıyor. Gaz çıkışını,deney tüpünün ısınışını ve çinko parçalarının neredeyse kaybolduğunu gözlemleyen Arda şaşkın bir şekilde Şimdi
Detaylı- Periyodik tablonun sol tarafında daha çok metaller, sağ tarafında ise daha çok ametaller bulunur.
ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek: > Atom numarası, atomun proton
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıGÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
DetaylıKONU: KÜTLENĐN KORUNUMU (8.sınıf) ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI
KONU: KÜTLENĐN KORUNUMU (8.sınıf) ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI Fiziksel ve Kimyasal Olaylar Maddenin şekil, yoğunluk, çözünürlük, genleşme, erime ve kaynama noktaları, sıvı, katı ya da gaz hâlde olması
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri
ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek "X" herhangi bir atomu temsil
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıTEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıKimya EğitimiE. Ders Sorumlusu Prof. Dr. Đnci MORGĐL
Kimya EğitimiE Ders Sorumlusu Prof. Dr. Đnci MORGĐL Konu:Metallerin Reaksiyonları Süre: 4 ders saati Metallerin Su Đle Reaksiyonları Hedef : Metallerin su ile verdikleri reaksiyonları kavratabilmek. Davranışlar:
DetaylıÖZET. Asitler ve Bazlar ASİTLER VE BAZLAR
Asitler ve Bazlar Asitlerin Genel Özellikleri Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H + ) iyonu verir. Tatları ekşidir. Bunu asidik özellikteki limon, domates ve sirke gibi maddelerin tadına bakarak söyleyebiliriz.
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıĠyon halindeki elektron sayısı: 10 Proton sayısı: Adı: Sembolü Periyodik tablodaki yeri:
PERĠYODĠK TABLO ÇALIġMA KÂĞIDI Yandaki periyodik tabloda verilen yönlere göre cümlelerdeki yanlıģlıkları bulup doğru ifadeyi boģ bırakılan yere yazınız. ( Bütün cümlelerde yanlışlık vardır.) 1 yönünde
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıAşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...
Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıBİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir. ÖZELLĠKLERĠ: 1. Yapılarında iki ya da daha fazla madde bulundururlar.
DetaylıBir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin
DetaylıBİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI. Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir.
BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: 1.METAL-AMETAL(İYONİK ) BİL. İSİMLENDİRİLMESİ
DetaylıFEN BİLİMLERİ LGS 3. FÖY KİMYASAL TEPKİMELER. Madde ve endüstri. Ünite: 4. Fiziksel ve Kimyasal Değişim. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
3. FÖY FEN BİLİMLERİ Madde ve endüstri LGS KİMYASAL TEPKİMELER Neler Öğreneceğiz? 2 Ders Saati Ünite: 4 Fiziksel ve Kimyasal Değişim Kimyasal Tepkimeler Kütle Korunumu Fiziksel ve Kimyasal Değişim Maddelerin
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
DetaylıFEN ve TEKNOLOJİ DERSİ / PERİYODİK SİSTEM. Metaller, Ametaller ve Yarı metaller
Metaller, Ametaller ve Yarı metaller 1 Elementler gösterdikleri benzer özelliklere göre metaller, yarı metaller ve ametaller olarak sınıflandırılabilirler. Periyodik tabloda metal, ametal ve yarı metallerin
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER ELEMENT : Aynı cins atomlardan meydana gelmiş saf maddelere denir. ÖZELLİKLERİ: 1.Yapılarında aynı cins atom bulundururlar. Demir elementi Demir atomları Demir elementinin yapısında
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM. Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması METALLER Metaller doğada..atomlu halde ya da bileşikleri halinde bulunur. Oda sıcaklığında..hariç
DetaylıFen ve Teknoloji 8 KİMYASALBAĞLAR. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Yük (değerlik e - sayısı) O 8 = 2) 6) Anahtar Kavramlar
KİMYASALBAĞLAR Anahtar Kavramlar Kovalent Bağ İyonik Bağ KAZANIM 2.1 Metallerin elektron vermeye, ametallerin elektron almaya yatkın olduğunu fark eder. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım.
DetaylıELEMENTLERİN SEMBOLLERİ VE ATOM
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani elementlerin yapı yaşı atomlardır. BİLEŞİK: En
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM MADDENİ EN KÜÇÜK YAPI BİRİMİDİR ATOM ÇEKİRDEK YÖRÜNGE(KATMAN) PROTON ELEKTRON NÖTRON ELEMENT AYNI CİNS ATOMLARIN BİR ARAYA GELMESİYLE OLUŞAN SAF MADDELERDİR. ELEMENTLERİN
DetaylıBİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ Bileşikler ve Formülleri Bilinen yaklaşık 120 çeşit element vardır. Bu elementlerin yaklaşık % 90 ı tabiatta bulunur. Ancak bugün bilinen yaklaşık 30 milyon bileşik vardır. Buna
DetaylıElektronların Dizilişi ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dizilişi ve Kimyasal Özellikleri ELEKTRON ALIŞVERİŞİ VE SONUÇLARI: Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı,
DetaylıDNA. Benim adım DNA dır. Çift iplikten meydana gelirim. Eşlerim kendimi ama. Belirleyici bazım Timin DNA. İkili sarmal şekli
DNA Benim adım DNA dır Çift iplikten meydana gelirim Eşlerim kendimi ama Belirleyici bazım Timin DNA İkili sarmal şekli Yapısında kalıtsal özellikleri Kopyalayarak çoğalır canlıların genetik özellikleri
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO
Detaylı