ANALİTİK KİMYA I DERSİ SORULARI 1. Örnek 1 : ph =4 tampon ortamında CaC2O4 çözünürlüğü nedir? Kcc= 1,7x10-9, Ka1= 5,6x10-2, Ka2= 5,42x10-5 2. Örnek 03: BaCO3 ın sudaki çözünürlüğü nedir?, Kçç=5.0x10-9, Ka1= 4,45x10-7, Ka2= 4,69x10-11 3. Örnek 04: Ag2S ün sudaki çözünürlüğü nedir? Kçç=8x10-51, Ka1=9,6x10-8, Ka2= 1,3x10-14 4. Örnek 05: 1,0x10-4 M derişimdeki KI çözeltisinde CuI ün çözünürlüğü nedir?, Kçç=1,0x10-12, Kolş(K2)= 7,9x10-4 5. Örnek 06: 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? 13 7 5 K 5.0 10, K = 1.7 10, K = 1.75 10 çç = olş b 6. 0.1M KCl ortamında ph nedir? 7. Soru: 0.1M HCl çözeltisinin ph ı nedir? 8. Soru: 1.0 x 10-8 M KOH çözeltisinin ph ı nedir? 9. Soru: 0,05 M derişimdeki zayıf HA asitinin ph ı nedir? (Ka=1.07x 10-3) 10. SORU: 0.05 M derişimdeki HA zayıf asitinin ph ı nedir? (Ka=1.07x10-3) 11. Örnek 1: 25 oc de 500 ml de 0,00094 gram AgCl çözündüğü deneysel olarak bulunmuştur. Buna göre gümüş klorürün molar çözünürlüğü ve çöznürlük çarpımı nedir? 12. Örnek 2 : Gümüş kromatın çözünürlük çarpımı 1,9x10-12dir. Buna göre a) Ag2CrO4 ın çözünürlüğü nedir? b) Doygun çözeltide [Ag+] ve [CrO4] derişimleri nedir? c) 100 ml suda kaç gram Ag2CrO4 çözünür.(1/3) 13. Örnek 3: Eşit hacimlerdeki 0,001 M AgNO3 çözeltisi ile 0,000001 M NaCl çözeltisi karıştırıldığında bir çökelek meydana gelir mi? AgCl için Kçç = 1,7x10-10 (1/3) 14. Örnek 4: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan çözeltiye yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? PbCl2 için Kçç=1,6x10-5, AgCl için Kçç=1,7x10-10(1/3) 15. Örnek 5: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan çözeltiye yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? çökmeye başlayınca ortamdaki [Ag+] iyonlarının % kaçı henüz çökmemiş bulunur. PbCl2 için Kçç=1,6x10-5, AgCl için Kçç=1,7x10-10 PbCl2 (1/3) 16. Örnek 6: 0,10 M H2S çözeltisindeki Sderişimini 2,0x10-18 M indirebilmek için H+ derişimi ne olmalıdır. Ka1 = 9,1x10-8, Ka2 = 1,2x10-15 17. Örnek 7: 0,3 M Cd (NH3)42+ çözeltisindeki Cd2+ derişimini 1x10-6 M düzeyine indirebilmek için amonyak derişimi ne olmalıdır? Kk= 1x10-7 18. Örnek 8: 0,2 M Zn(NH3)42+ çözeltisinde hangi bileşenler bulunur. Bunların molar derişimleri nedir. Kompleksin iyonlaşma derecesi nedir? Kk=2,6x10-10 19. Örnek 9: AgCl 'nin sudaki çözünürlüğü 250 oc de 1,92x10-3 g/l dir. Buna göre çözünürlük çarpımı nedir? 20. Örnek 10 : Ca3(PO4)2 ın çözünürlüğü 25 oc de 0,767 mg/l dir. Buna göre Kçç değeri nedir? 21. Örnek 11: Doygun Mg(OH)2 çözeltisinin ph sı nedir? Kçç = 1,1x10-11 22. Örnek 12: Litresinde 0,0001 mol gümüş bulunan bir çözeltinin 200 ml sindeki gümüşü çöktürebilmek için 0,0001 M derişimdeki K2CrO4 ten kaç ml gereklidir.(1/3) 23. Örnek 13 : ph = 9,0 olan bir çözeltinin 200 ml sinde 1 mg/l Fe içeren çözeltiden 1 damla eklenmiştir. Burada çökelme olur mu? Kçç = 2,0 x10-39(1/3)
24. Örnek 14: 100 ml sinde 20 mg Cu2+ içeren çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için hangi ph da H2S gazı geçirilmelidir? CuS için Kçç = 6,3x10-36 H2S için Ka1 = 9,1x10-8 Ka2 = 1,2x10-15(1/3) 25. Örnek 15: 0,1 M Fe(III)'in Fe(OH)3 halinde çöktürülmesi fakat 0,1 M Cr(III)'ün çökmeden kalmasını sağlayabilmek için a) Çözeltinin ph'ı ne olmalıdır b)bu ph'ı sağlayabilmek için hazırlanacak tampon çözeltide NaAc/HAc oranı ne olmalıdır. Ka=1,8x10-5, Fe(OH)3 için Kçç= 4x10-38, Cr(OH)3 için Kçç = 6,7x10-31(1/3) 26. Örnek 16: İçindeki klorür derisimi 1,0x10-2 M,Iyodür derişimi 1,0x10-3 M olan bir çözelti mevcuttur. a)bu çözeltiye damla damla gümüş nitrat çözeltisi damlatılırsa önce hangisi çöker. b)ikinci anyonun çökebilmesi için gümüş derişimi ne olmalıdır.ikinci anyon çökmeye başladığı anda ilk çöken anyonun çözeltideki derişimi ne olur(yani ne kadarı çökmeden kalmıştır).agcl için Kçç = 1,7x10-10, AgI için Kçç = 8,5x10-17 27. Örnek 17: 0,3 M Mn(II) ve 0,05 M Cd(II) iyonlarının H2S ile tam olarak birbirinden ayrılabilmesi için ph ne olmalıdır? CdS için Kçç=1,4x10-20, MnS için Kçç=5,6x10-16 H2S için Kçç= 1,9x10-22(toplam) 28. Örnek 18: 0,04 M Ca(II) içeren bir ortamda 0,003M Cd(II) yi çöktürebilmek için CO3 derişimi ne olmalıdır. Ca çötürmeden Cd(II) derişimi en az kaça indirilebilir. Bu karbonat 0,1 M NaHCO3 tan sağlandığına göre çözeltinin ph ne olur. 29. Örnek 19: Doygun PbCl2 çözeltisinin, litresinde 4,50 g çözünmüş PbCl2 içerdiği tespit edilmiştir. Buna göre PbCl2 nin çözünürlük çarpımı nedir.? (Pb:208, Cl: 35,5) 30. Örnek 20: Bir çözelti Pb2+ safsızlığı içermektedir. Bu çözeltiye Na2SO4 eklenerek PbSO4 çöktürülmek istenmektedir. Bu çözeltideki Pb2+ derişiminin 2x10-6 mol/l düzeyine indirebilmek için sülfat derişimi ne olmalıdır? Kçç=1x10-8 31. Örnek 21: Doygun CaCO3 içeren 1 litre çözelti kuruluğa kadar buharlaştırılmış ve tartım sonunda 7,0 mg CaCO3 tespit edilmiştir. Buna göre kalsiyum karbonatın molar çözünürlüğü ve çözünürlük çarpımı nedir? Ca=40,C=12,O=16 32. Örnek 22: 0,04 M Cd2+ ve 0,3 M Zn2+ içeren bir çözeltide 0,1 M H2S ile yalnız kadmiyumun çökmesi istenmektedir. Bu, hangi asit derişiminde mümkün olabilir. Bu anda kadmiyumun ne kadarı çökmeden kalır. ZnS için Kçç=4,5x10-24 CdS için Kçç= 1,4x10-28, H2S için Ka=1,1x10-22 33. Örnek 23: 3 M HCl ortamında kurşunun çöktürülebilmesi için kurşun derişimi en az ne olmalıdır, ki bundan daha az olduğunda kurşun çökelmeden kalsın 34. Örnek 24: Dördüncü grubun analizi sırasında Ca2+, Sr2+ ve Ba2+ içeren çözeltiye yavaş yavaş 0,5 M K2CrO4 çözeltisi eklenmiştir. a) İlk önce hangi katyon çöker? b) Eğer herbir katyonun molar derişimleri 1,0x10-3 M ise ilk çökelme için CrO4 derişimi ne olmalıdır? Üçüncü tuzun çökelebilmesi için ilk iki tuzun % kaçı çökmüş olur? BaCrO4 için Kçç=1,2x10-10 SrCrO4 için Kçç=5x10-5 CaCrO4 için Kçç=2,3x10-2 35. Örnek 25: İçinde Cu2+, Zn2+,Co2+ ve Pb2+ bulunan bir çözelti 0,3 M HCl ortamında H2S ile çöktürülmek isteniyor. Herbir katyonun derişimleri eşit ve 1,0x10-5 M olduğuna göre, a) Bütün katyonlar çöktürülebilirmi? b) Hangi katyon önce çöker? CuS için Kçç = 6,3 x 10-36 ; ZnS için Kçç = 1,6 x 10-23 CoS için Kçç = 5,0x10-22 ; PbS için Kçç = 1,3 x 10-28 H2S için Ka1 = 9,1 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15 36. ÖRNEK 12: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini ph ı nedir?(1/4) 37. ÖRNEK 13: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0,3 M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız. 38. ÖRNEK 14: 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Bu çözeltinin ph ı nedir?
b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesi sonunda ph ne olur? c) Bu çözeltinin 10 ml sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml ye seyreltilmesi sonun da ph nedir? 39. ÖRNEK 15: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(1/7) 40. ÖRNEK 16: 1,0 M derişimde NH4OH ve 1,0 M derişimde NH4+ iyonları içeren bir çözeltinin ph ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 mol NaOH eklendiğinde ph değişimi ne olur?(1/4) 41. ÖRNEK 17: PH = 4,5 olan bir asetik asit sodyum asetat tampon çözeltisini hazırlamak için [HAc] ve [Ac-] derişimleri ne olmalıdır? 42. Örnek: 0,4 M formik asit ve 0,1 M sodyum formiyat içeren çözeltinin ph değeri nedir? 43. Örnek: 0,2 M NH3 ve 0,3 M NH2Cl karışımının ph değeri nedir? 44. 0,20 M NH3 ve 0,30 M NH4Cl içeren bir çözeltinin 400 ml sine; a. 100 ml 0,05 M NaOH eklendiğinde, b. 100 ml 0,05 M HCl eklendiğinde, ph ne olur?, Ka= 5,7x10-10 45. Örnek 1 : 0.050 M HCl çözeltisinin ph ı nedir? 46. Örnek 2 : 1.0x10-3 M derişimdeki Ba(OH)2 çözeltisinin ph ve poh ı nedir? 47. Örnek 3 : 1.0x10-7 M derişimindeki HClO4 çözeltisinin ph ı nedir? 48. Örnek 4: 0.020 M Ba(NO3)2 çözeltisinin ph ı nedir? 49. Örnek: 0.01 M Borik asit çözeltisinin ph ı nedir? pka=9.23 50. Örnek: 0.01 M amonyak çözeltisinin ph ı nedir? pkb=4.8 51. Örnek: 0.001 M NaAc çözeltisinin ph ı nedir? pka=4.76 52. Örnek: 0.01 M NH4Cl çözeltisinin ph ı nedir? pkb= 4.8 53. Örnek: 0.01 M NH4Ac çözeltisinin ph ı nedir? pka NH4 için 9.25; HAc için pka=4.75 54. Örnek: 0.1 M NaHCO3 çözeltisinin ph ı nedir? pk =.4 pk 10. 3 a 6 1 a = 2 55. Örnek: 0,10 M NaHCO3 çözeltisinin PH ı nedir? (Ka1=4,45 10-7, Ka2 = 4,69 10-11) 56. Soru: 57. 1.0 10-3 M Na2HPO4 çözeltisinin PH ı nedir? (Ka1=7,11 10-3;Ka2=6,32 10-8 Ka3=4,5 10-13) 58. Soru: 0,01 M NaH2PO4 çözeltisinin PH ı nedir? (Ka1=7,11 10-3, Ka2 = 6,38 10-8, Ka3 = 4,5 10-13) 58. Örnek: 50 ml 0.05 M NaOH ın 0.1 M HCl ile titrasyonu eğrisi 59. Örnek: 50 ml 0.05 M HCl nin 0.1 M NaOH ile titrasyonu. 60. Örnek 5 : 50 ml 0.1 M HCl üzerine 0.1 M derişimindeki NaOH eklenerek titrasyon yapılmaktadır. NaOH in hacmine karşı ph değişimini inceleyiniz. 61. 1.0x10-4 M HCl ile 1.0x10-4 M NaOH titrasyonunda titrasyon hatası % 0.1 in altında tutulmak istenmektedir. Hangi ph aralığında dönüm noktası gözlenebilmelidir? 62. 50,0 ml 0,1 M HAc in 0,1 M NaOH ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Ka=1,75 10-5 63. 50 ml 0,05 M NaCN çözeltisinin 0,1 M HCl ile titrasyon eğrisini çiziniz. 64. Analitik kimya nedir? Konuları nedir? Ne ile uğraşır? Açıklayınız. 65. Formalite, Molarite, Molalite, Normalite, Mol kesri, Yüzde, Binde (ppt), Milyonda, (ppm), Milyarda (ppb) terimlerini tanımlayınız. 66. (2/25)Örnek 4: Hacim-ağırlıkça % 10 luk 1 litre HCl çözeltisi, yoğunluğu 1,19 g/ml olan ağırlıkça % 37 lik derişik HCl den nasıl hazırlanır? 67. (2/32)Örnek 6 : 3 M, 250 ml hidroklorik asit çözeltisi, yoğunluğu l,l9 g/ml olan ağırlıkça %37 lik derişik HCl çözeltisinden nasıl hazırlayınız.
68. (2/41)Örnek 12: Laboratuvarlarda kullanılan derişik amonyak ağırlıkça % 25,5 NH3 içermektedir ve yoğunluğu 0,952 g/ml'dir. Buna göre derişik amonyak çözeltisinin Molaritesi ve molalitesi nedir? 69. (2/52)Örnek 19: 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,5 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3 olan %3 lik derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir.(1/2) 70. (2/70)Örnek 30: 300 ml 0,3 M HCl çözeltisini, 500 ml ve 1M lık çözelti yapmak için yoğunluğu 1,18 / cm3 olan % 36 lık derişik HCl den ne kadar katmak gerekir? 71. (2/78) 60 ml 0,62 N NaOH i nötürleştirmek için 0,46 M H3PO4 den kaç ml gereklidir? (yanıt:29,9 ml). Yukarıdaki nötürleştirme sırasında kaç gram Na3PO4 oluşur? (yanıt:2,03 g) 72. (2/84) Laboratuarlarda kullanılan derişik HNO3 %68 liktir ve yoğunluğu 1,405 tir. Bu asitin normalitesi nedir? Buna göre 800 ml 0,04 M Ca(OH)2 i tam olarak nötürleştirmek için bu asitten kaç ml gereklidir? (yanıt:15,2 N ve 4,2 ml) - + 2+ MnO 4 + H 2O2 + H Mn + O2 + H 2O eşitleyiniz 73. İyon elektron yöntemiyle kimyasal denklemlerin eşitlenmesinde kural nedir? Maddelelr halinde yazınız. 74. Yükseltgenme sayıları yöntemiyle kimyasal tepkimelerin eişitlenmesinde kural nedir? Maddeler halinde yazınız. - 75. S 2 O3 + I2 SO4 + I (bazik) 76. Asit ve baz kavramlarını çeşitli şekillerde tanımlayınız. H 2 PO - 4, BCl3, H2O, AlCl3, Na2S asit midir yoksa baz mıdır? Açıklayınız. 77. Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir? Maddeler halinde yazınız ve açıklayınız. 78. Kimyasal denge ifadesinde saf katıların ve saf çözücünün derişimi yer almaz. Niçin? Açıklayınız. 79. Termodinamik denge sabiti nedir? Asetik asitin çözünmesine ilişkin termodinamik denge sabiti ifadesini yazınız. 80. Aktiflik katsayısı nedir? Nasıl tanımlanır? Özellikleri nedir? Maddeler halinde yazınız.(07a/23-24) 81. (07A/38) Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ ve Cliyonlarının aktiflik katsayılarını hesaplayınız. 82. (07A/51) Örnek 6: 0,0125 M MgSO4 içeren bir çözeltide CaF2 ün molar çözünürlüğünü hesaplayınız. Kçç= 3,9x10-11(1/4) 83. (07A/57) Örnek 7: 0,05 M NaF çözeltisinde CaF2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11 (1/6) 84. Kimyasal denge sabiti sıcaklıktan etkilenir mi? Niçin? Açıklayınız. 85. (07B/5) Soru: Ba(IO3)2 ın a)saf sudaki b)0.02m Ba(NO3)2 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir? Kçç = 1,57 x 10-9 86. (07B/6) Örnek: 200ml 0.01M Ba(NO3)2, 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir?(1/3), Kçç = 1,57 x 10-9 87. (07B/9) SORU : Hg2Cl2 tuzunun a) Saf sudaki b)0,03m NaCl içeren çözeltideki c) Hg22+ iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğunda çözünürlüğü nedir? (Kçç = 1,2x10-18 88. (07B/16) SORU :0.01 M Pb2+ ve 0.01 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? PbI2 için Kçç = 7,9x10-9, Hg2I2 için Kçç = 1,1x10-28 89. 0,01 M NH3 çözeltisinin ph ı nedir? Ka=5,70x10-10 90. 0,01 M NaCN çözeltisinin ph ı nedir? Ka = 6.2x10-10 91. 0,120 M derişimindeki nitröz asit çözeltisinin ph ı nedir? Ka= 7,1x10-4 92. Aşağıdaki çözeltileri hazırlayınız. (10 p) a. 1,5 M, 500 ml hidroklorik asit çözeltisini derişik HCl den
b. 300 ml 0,3 M HCl çözeltisinive derişik HCl kullanarak 500 ml 1M lık çözelti (Derişik HCl %37 lik ve yoğunluğu 1,19 ) 93. Aşağıdaki denklemleri eşitleyiniz (10 p) - + 2+ a. MnO 4 + H 2O2 + H Mn + O2 + H 2O - b. S 2 O3 + I2 SO4 + I (bazik) 94. Asit ve baz kavramlarını çeşitli şekillerde tanımlayınız. H 2 PO - 4, BCl 3, H 2 O, AlCl 3, Na 2 S asit midir yoksa baz mıdır? Açıklayınız. (5 p) 95. Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir? Maddeler halinde yazınız ve açıklayınız. (5 p) 96. Asetik asitin çözünmesine ilişkin termodinamik denge sabiti ifadesini yazınız. (5 p) 97. Aktiflik katsayısı nedir? Nasıl tanımlanır? Özellikleri nedir? Maddeler halinde yazınız. (5 p) 98. 0,01 M NaF çözeltisinde CaF 2 ün molar çözünürlüğü nedir? K çç = 3,9x10-11 Aktifliği dikkate almadan ve alarak hesaplayınız. (20 p) 99. Kimyasal denge sabiti sıcaklıktan etkilenir mi? Niçin? Açıklayınız. (5 p) 100. 200ml 0.01 M Ba(NO 3 ) 2, 200 ml 0.1 M NaIO 3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide Ba(IO 3 ) 2 çözünürlüğü nedir?, K çç = 1,57 x 10-9 (15 p) 101. 0.05 M Pb 2+ ve 0.01 M Hg 2+ 2 karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? PbI 2 için K çç = 7,9x10-9, Hg 2 I 2 için K çç = 1,1x10-28 (15 p) 102. 0,01 M NH 3 çözeltisinin ph ı nedir? K a =5,70x10-10 (10 p) 2/52 103. Örnek 19: 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,5 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3 olan %37 lik derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir.(1/2) 3/37 Fe 3/42 S 2 + 3+ 3+ + Cr2O7 Fe + Cr 2 O3 + I2 SO4 + I - (bazik) (asidik) 7A/36 Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ iyonlarının aktiflik katsayılarını hesaplayınız. (1/2) 7A/56 Örnek 7: 0,05 M NaF çözeltisinde CaF2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11 (1/6) 7B/5 Örnek: 200ml 0.01M Ba(NO3)2, 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir?(1/3) 7B/8 SORU : Hg2Cl2 tuzunun (Kçç = 1,2x10-18 a) Saf sudaki b)0,03m NaCl içeren çözeltideki c) Hg22+ iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğunda çözünürlüğü nedir? (Çalışma için verildi) 7B/10 SORU :0.01 M Pb2+ ve 0.01 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? (1/3) 7B/26 Örnek: 0,075 M NH3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? ph nedir? Ka = 5.6x10-10 8/24 Örnek 3: Ag3PO4 doygun çözeltisi için kütle denkliğini yazınız.
8/46 Örnek 4: HgS ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? Kçç= 5.0x10-54 9/27 Örnek 06: 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? 9/37 2) 0.1M KCl ortamında ph nedir? 1. 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,3 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm 3 olan %37 lik derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir. (5 p) 2. Bazik ortamda gerçekleşen aşağıdaki denklemi eşitleyiniz. (5 p) - S2 O 3 + I2 SO4 + I (bazik) 3. 200ml 0.01M Ba(NO 3 ) 2, 100ml 0.1 M NaIO 3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide Ba(IO 3 ) 2 çözünürlüğü nedir? K çç = 1,57x10-9 (aktifliği dikkate alınız) (20 p) 4. Hg 2 Cl 2 tuzunun a) Saf sudaki b)0,03m NaCl içeren çözeltideki c) Hg 2+ 2 iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğundaki çözünürlüğü nedir? (Kçç = 1,2x10-18 (aktifliği dikkate almayınız) (15 p) 5. 0.1 M Pb 2+ ve 0.1 M Hg 2+ 2 karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? PbI 2 için K çç = 7,9x10-9, Hg 2 I 2 için K çç = 1,1x10-28 (15 p) 6. 0,75 M NH 3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? ph nedir? K a = 5.6x10-10 (5 p) 7. HgS ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? K çç = 5.0x10-54 K a1 =5,7x10-8, K a2 =1,2x10-15, K su =1,0x10-14 (15 p) 8. 0,02 M NH 3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? K çç =5,0x10-13, K olş =1,7x10 7, K b =1,75x10-5 (15 p) 9. 0.1M KCl sulu çözeltisinin ph nedir? (5 p) doymamış çözeltiler çok seyreltik, seyreltik veya derişik Derişim birimleri
Örnek 6 : 3 M, 250 ml hidroklorik asit çözeltisi, yoğunluğu l,l9 g/ml olan ağırlıkça %37 lik derişik HCl çözeltisinden nasıl hazırlayınız. 2/42 Örnek 13: % 10'luk gümüş nitrat çözeltisinin yoğunluğu 1,09 g/ml'dir. Bu çözeltinin molaritesi ve molalitesi nedir? Veriler:: Na=23, O=16, H=1, Ag=108, N=14, C=12, 2/45 Örnek 14 : 100 ml derişik H2SO4 (%98 lik, d=l,84) 500 ml ye seyreltilmiştir. Bu çözeltinin normalitesi nedir? 2/50
ÖRNEK 18: 30 ml 0,20 M Al2(SO4)3 ile 30 ml 0,30 M Na2SO4 karıştırılmıştır. Her bir iyonun son çözeltideki derişimi nedir. 2/52 Örnek 19: 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,5 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm3 olan %3 lik derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir.(1/2) 2/57 Örnek 21: 200 ml 1,0 M HCl çözeltisini 0,3 M lık çözelti haline getirmek için üzerine ne kadar saf su eklenmelidir.(2/2) 2/63 Örnek 24: 500 ml 0,1 molal Fe(NO3)3 çözeltisini Fe(NO3)3.9H2O tuzundan nasıl hazırlarsınız? 2/70 Örnek 30: 300 ml 0,3 M HCl çözeltisini, 500 ml ve 1M lık çözelti yapmak için yoğunluğu 1,18 / cm3 olan % 36 lık derişik HCl den ne kadar katmak gerekir? 3/28 - + NO + NO3 + H N2O4 + H2O 3/37 Fe 2 + 3+ 3+ + Cr 2O7 Fe + Cr (asidik) 3/42 S 2 O3 I2 SO4 + + I (bazik) 6/73 Ksu değerinin sıcaklığa bağımlığı-2-7a/36 Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ iyonlarının aktiflik katsayılarını hesaplayınız. (1/2) 7A/38 Örnek 3: 0,0036 M BaCl2 ve 0,04 M NaCl çözeltisi ortamında Ba2+ ve Cl- iyonlarının aktiflik katsayılarını hesaplayınız. 7A/51 Örnek 6: 0,0125 M MgSO4 içeren bir çözeltide CaF2 ün molar çözünürlüğünü hesaplayınız. Kçç= 3,9x10-11(1/4) 7A/56 Örnek 7: 0,05 M NaF çözeltisinde CaF2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3,9x10-11 (1/6) 7B/4 Soru: Ba(IO3)2 ın a)saf sudaki b)0.02m Ba(NO2)2 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir?
7B/5 Örnek: 200ml 0.01M Ba(NO3)2, 100ml 0.1 M NaIO3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide Ba(IO3)2 çözünürlüğü nedir?(1/3) 7B/8 SORU : Hg2Cl2 tuzunun (Kçç = 1,2x10-18 a) Saf sudaki b)0,03m NaCl içeren çözeltideki c) Hg22+ iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğunda çözünürlüğü nedir? (Çalışma için verildi) 7B/10 SORU :0.01 M Pb2+ ve 0.01 M Hg22+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? (1/3) 7B/21 SORU : 0,120 M derişimindeki nitröz asitteki H3O+ derişimi nedir? (1/3) 7B/26 Örnek: 0,075 M NH3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? ph nedir? Ka = 5.6x10-10 7B/28 Soru: 0,01 M sodyum hipoklorit (NaOCl) çözeltisinin ph ı nedir? Ka=3,0x10-8 7B/31 SORU: İyodür derişimi 0,001 M ve 1.0 M olduğu iki ayrı çözeltide, çözeltilerin iyonik bileşimi nedir? Sonucu yorumlayınız. Kçç=7,9x10-9 (1/5) 8/21 0.025 mol KH2PO4 ve 0.03 mol KOH ın litrede çözülmesiyle hazırlanan çözeltinin kütle denkliğini potasyum ve fosfat iyonları yönünden yazınız. 8/24 Örnek 3: Ag3PO4 doygun çözeltisi için kütle denkliğini yazınız. 8/37 CaF2 nin sudaki çözünürlüğü nedir? 8/46 Örnek 4: HgS ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? Kçç= 5.0x10-54 9/1 Örnek 1 : ph =4 tampon ortamında CaC2O4 çözünürlüğü nedir? 9/6 Örnek 03: BaCO3 ın sudaki çözünürlüğü nedir? 9/15 Örnek 04: Ag2S ün sudaki çözünürlüğü nedir? 9/22 Örnek 05: 1,0x10-4 M derişimdeki KI çözeltisinde CuI ün çözünürlüğü nedir?
9/27 Örnek 06: 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? 9/37 2) 0.1M KCl ortamında ph nedir? 9/39 Soru: 0.1M HCl çözeltisinin ph ı nedir? 9/40 Soru: 1.0 x 10-8 M KOH çözeltisinin ph ı nedir? 10/15 Örnek 2 : Gümüş kromatın çözünürlük çarpımı 1,9x10-12dir. Buna göre a) Ag2CrO4 ın çözünürlüğü nedir? b) Doygun çözeltide [Ag+] ve [CrO4] derişimleri nedir? c) 100 ml suda kaç gram Ag2CrO4 çözünür.(3/3) 10/16 Örnek 3: Eşit hacimlerdeki 0,001 M AgNO3 çözeltisi ile 0,000001 M NaCl çözeltisi karıştırıldığında bir çökelek meydana gelir mi? AgCl için Kçç = 1,7x10-10 (1/3) 10/19 Örnek 4: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan çözeltiye yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? PbCl2 için Kçç=1,6x10-5, AgCl için Kçç=1,7x10-10(1/3) 10/22 Örnek 5: İçinde 0,001 M derişimde Pb2+ ve 0,001 M derişimde Ag+ iyonu bulunan çözeltiye yavaş yavaş Cl- iyonu eklenirse AgCl ve PbCl2 den önce hangisi çöker? çökmeye başlayınca ortamdaki [Ag+] iyonlarının % kaçı henüz çökmemiş bulunur. PbCl2 için Kçç=1,6x10-5, AgCl için Kçç=1,7x10-10 PbCl2 (1/3) 10/25 Örnek 6: 0,10 M H2S çözeltisindeki Sderişimini 2,0x10-18 M indirebilmek için H+ derişimi ne olmalıdır. Ka1 = 9,1x10-8, Ka2 = 1,2x10-15 10/26 Örnek 7: 0,3 M Cd (NH3)42+ çözeltisindeki Cd2+ derişimini 1x10-6 M düzeyine indirebilmek için amonyak derişimi ne olmalıdır? Kk= 1x10-7 10/27 Örnek 8: 0,2 M Zn(NH3)42+ çözeltisinde hangi bileşenler bulunur. Bunların molar derişimleri nedir. Kompleksin iyonlaşma derecesi nedir? Kk=2,6x10-10 10/29 Örnek 10 : Ca3(PO4)2 ın çözünürlüğü 25 oc de 0,767 mg/l dir. Buna göre Kçç değeri nedir? 10/30
Örnek 11: Doygun Mg(OH)2 çözeltisinin ph sı nedir? Kçç = 1,1x10-11 10/31 Örnek 12: Litresinde 0,0001 mol gümüş bulunan bir çözeltinin 200 ml sindeki gümüşü çöktürebilmek için 0,0001 M derişimdeki K2CrO4 ten kaç ml gereklidir.(1/3) 10/34 Örnek 13 : ph = 9,0 olan bir çözeltinin 200 ml sinde 1 mg/l Fe içeren çözeltiden 1 damla eklenmiştir. Burada çökelme olur mu? Kçç = 2,0 x10-39(1/3) 10/37 Örnek 14: 100 ml sinde 20 mg Cu2+ içeren çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için hangi ph da H2S gazı geçirilmelidir? CuS için Kçç = 6,3x10-36 H2S için Ka1 = 9,1x10-8 Ka2 = 1,2x10-15(1/3) 10/40 Örnek 15: 0,1 M Fe(III)'in Fe(OH)3 halinde çöktürülmesi fakat 0,1 M Cr(III)'ün çökmeden kalmasını sağlayabilmek için a) Çözeltinin ph'ı ne olmalıdır b)bu ph'ı sağlayabilmek için hazırlanacak tampon çözeltide NaAc/HAc oranı ne olmalıdır. Ka=1,8x10-5, Fe(OH)3 için Kçç= 4x10-38, Cr(OH)3 için Kçç = 6,7x10-31(1/3) 10/43 Örnek 16: İçindeki klorür derisimi 1,0x10-2 M,Iyodür derişimi 1,0x10-3 M olan bir çözelti mevcuttur. a)bu çözeltiye damla damla gümüş nitrat çözeltisi damlatılırsa önce hangisi çöker. b)ikinci anyonun çökebilmesi için gümüş derişimi ne olmalıdır.ikinci anyon çökmeye başladığı anda ilk çöken anyonun çözeltideki derişimi ne olur(yani ne kadarı çökmeden kalmıştır).agcl için Kçç = 1,7x10-10, AgI için Kçç = 8,5x10-17 10/44 Örnek 17: 0,3 M Mn(II) ve 0,05 M Cd(II) iyonlarının H2S ile tam olarak birbirinden ayrılabilmesi için ph ne olmalıdır? CdS için Kçç=1,4x10-20, MnS için Kçç=5,6x10-16 H2S için Kçç= 1,9x10-22(toplam) 10/45 Örnek 18: 0,04 M Ca(II) içeren bir ortamda 0,003M Cd(II) yi çöktürebilmek için CO3 derişimi ne olmalıdır. Ca çötürmeden Cd(II) derişimi en az kaça indirilebilir. Bu karbonat 0,1 M NaHCO3 tan sağlandığına göre çözeltinin ph ne olur. 10/46 Örnek 19: Doygun PbCl2 çözeltisinin, litresinde 4,50 g çözünmüş PbCl2 içerdiği tespit edilmiştir. Buna göre PbCl2 nin çözünürlük çarpımı nedir.? (Pb:208, Cl: 35,5) 10/47 Örnek 20: Bir çözelti Pb2+ safsızlığı içermektedir. Bu çözeltiye Na2SO4 eklenerek PbSO4 çöktürülmek istenmektedir. Bu çözeltideki Pb2+ derişiminin 2x10-6 mol/l düzeyine indirebilmek için sülfat derişimi ne olmalıdır? Kçç=1x10-8 10/48
Örnek 21: Doygun CaCO3 içeren 1 litre çözelti kuruluğa kadar buharlaştırılmış ve tartım sonunda 7,0 mg CaCO3 tespit edilmiştir. Buna göre kalsiyum karbonatın molar çözünürlüğü ve çözünürlük çarpımı nedir? Ca=40,C=12,O=16 10/49 Örnek 22: 0,04 M Cd2+ ve 0,3 M Zn2+ içeren bir çözeltide 0,1 M H2S ile yalnız kadmiyumun çökmesi istenmektedir. Bu, hangi asit derişiminde mümkün olabilir. Bu anda kadmiyumun ne kadarı çökmeden kalır. ZnS için Kçç=4,5x10-24 CdS için Kçç= 1,4x10-28, H2S için Ka=1,1x10-22 10/50 Örnek 23: 3 M HCl ortamında kurşunun çöktürülebilmesi için kurşun derişimi en az ne olmalıdır, ki bundan daha az olduğunda kurşun çökelmeden kalsın 10/51 Örnek 24: Dördüncü grubun analizi sırasında Ca2+, Sr2+ ve Ba2+ içeren çözeltiye yavaş yavaş 0,5 M K2CrO4 çözeltisi eklenmiştir. a) İlk önce hangi katyon çöker? b) Eğer herbir katyonun molar derişimleri 1,0x10-3 M ise ilk çökelme için CrO4 derişimi ne olmalıdır? Üçüncü tuzun çökelebilmesi için ilk iki tuzun % kaçı çökmüş olur? BaCrO4 için Kçç=1,2x10-10 SrCrO4 için Kçç=5x10-5 CaCrO4 için Kçç=2,3x10-2 10/52 Örnek 25: İçinde Cu2+, Zn2+,Co2+ ve Pb2+ bulunan bir çözelti 0,3 M HCl ortamında H2S ile çöktürülmek isteniyor. Herbir katyonun derişimleri eşit ve 1,0x10-5 M olduğuna göre, a) Bütün katyonlar çöktürülebilirmi? b) Hangi katyon önce çöker? CuS için Kçç = 6,3 x 10-36 ; ZnS için Kçç = 1,6 x 10-23 CoS için Kçç = 5,0x10-22 ; PbS için Kçç = 1,3 x 10-28 H2S için Ka1 = 9,1 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15 1. 500 ml 0,1 M HCl çözeltisini 0,3 M yapmak için yoğunluğu 1,19 gr/cm 3 olan %37 lik derişik HCl den kaç ml eklemek gerekir. (5 p) 2. Bazik ortamda gerçekleşen aşağıdaki denklemi eşitleyiniz. (5 p) 2 3 + I2 SO4 + S O I - (bazik) 3. 200ml 0.01M Ba(NO 3 ) 2, 100ml 0.1 M NaIO 3 ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide Ba(IO 3 ) 2 çözünürlüğü nedir? K çç = 1,57x10-9 (aktifliği dikkate alınız) (20 p) 4. Hg 2 Cl 2 tuzunun a) Saf sudaki b)0,03m NaCl içeren çözeltideki c) Hg 2 2+ iyonlarının derişimi 1,0x10-9 M olduğundaki çözünürlüğü nedir? (Kçç = 1,2x10-18 (aktifliği dikkate almayınız) (15 p) 5. 0.1 M Pb 2+ ve 0.1 M Hg 2 2+ karışımını iyodür ile tamamen ayırmak mümkün müdür? PbI 2 için K çç = 7,9x10-9, Hg 2 I 2 için K çç = 1,1x10-28 (15 p) 6. 0,75 M NH 3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? ph nedir? K a = 5.6x10-10 (5 p) 7. HgS ün sudaki doygun çözeltisindeki bileşenlerin derişimleri nedir? K çç = 5.0x10-54 K a1 =5,7x10-8, K a2 =1,2x10-15, K su =1,0x10-14 (15 p)
8. 0,02 M NH 3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? K çç =5,0x10-13, K olş =1,7x10 7, K b =1,75x10-5 (15 p) 9. 0.1M KCl sulu çözeltisinin ph nedir? (5 p) 1. Aşağıdaki durumlar için gerekli hidroksit iyonu konsanrasyonu ne olmalıdır? a) 1.00 x 10-3 M Fe 2 (SO 4 ) 3 olan bir çözeltisinde Fe 3+ nın çökmeye başlaması için. b) Bu çözeltideki Fe 3+ konsantrasyonunun1.00 x 10-9 M e düşürülmesi için. 2. K 2 PtCl 6 nin çözünürlük çarpımı sabiti 1.1 x 10-5 dir. ( K 2 PtCl 6 2K + + PtCl 6 ) 50 0 ml 0.400 M KCl çözeltisi ile 50.0 ml 0.200 M PtCl 6 2 çözeltisinin karıştırılması ile elde edilen çözeltideki K + konsantrasyonu ne olur? 3. İyonik şiddeti 0.075 olan bir ortamda Fe 3+ iyonunun aktivite katsayısını hesaplayınız. 4. İyonik şiddeti 0.012 olan bir ortamda Pb2+ iyonunun aktiflik katsayısını doğrusal interpolasyon yöntemiyle hesaplayınız. 5. İyonik şiddeti 5.0 x 10-2 olan bir çözeltide, PbI 2 ün K çç değerlerini hesaplayınız. 6. Aktiviteleri kullanarak Zn(OH) 2 in 0.0167 M K 2 SO 4 çözeltisindeki çözünürlüğünü hesaplayınız. 7. BaSO4 ın 0.0167 M Ba(NO 3 ) 2 çözeltisindeki çözünürlüğünü, aktifliği dikkate alarak ve almadan hesaplayınız. 8. 1.0 x 10-6 M H 3 O + derişimindeki bir çözeltide Ag 2 CO 3 ün molar çözünürlüğünü hesaplayınız. 9. 0.5 M [H 3 O + ] değerine sahip bir çözeltide BaSO 4 ın molar çözünürlüğünü hesaplayınız. 10. 0.050 M Cu 2+ ve 0.040 M Mn 2+ içeren çözeltiye seyreltik NaOH ilave ediliyor. a) Hangi hidroksit önce çöker? b) İlk hidroksitin çökmeye başlaması için gerekli OH - konsantrasyonu nedir? c) Daha çok çözünen hidroksit çökmeye başladığında, daha az çözünen hidroksiti oluşturan katyonun konsantrasyonu nedir? 11. 0.0500 M HCl çözeltisinin ph ını aktiviteyi dikkate alarak ve almadan hesaplayınız. 12. 50.00 ml 0.1 M amonyak çözeltisi 0.1000 M HCl ile titre ediliyor. 0.00 ; 5.00 ; 15.00 ; 25.00 ; 40.00 ; 45.00 ; 49.00 ;49.95; 50.00 ; 50.05 ; 51.00 ; 55.00 ve 60.00 ml HCl ilave edildikten sonraki ph değerlerini hesaplayınız. Titrasyon eğrisini çiziniz. 13. 50.00 ml 0.1 M HNO 2 çözeltisi 0.1000 M NaOH ile titre ediliyor. 0.00 ; 5.00 ; 15.00 ; 25.00 ; 40.00 ; 45.00 ; 49.00 ; 49.95; 50.00 ; 50.05; 51.00 ; 55.00 ve 60.00 ml NaOH ilave edildikten sonraki ph değerlerini hesaplayınız. Titrasyon eğrisini çiziniz. 14. 40.0 ml 0.100 M NH 3 çözeltisine, a. 20.0 ml damıtık su, b. 20.0 ml 0.250 M HCl çözeltisi, c. 20.0 ml 0.200 M NH 4 Cl çözeltisi, ilave edilmesiyle oluşan çözeltinin ph sını hesaplayınız. 15. Ba(IO 3 ) 2 ın 0,033 M Mg(IO 3 ) 2 çözeltisindeki çözünürlüğünü aktifliği dikkate almadan ve alarak hesaplayınız. Her iki sonuca göre bağıl hatayı hesaplayınız. 16. 0,120 M nitroz asit çözeltisinin ph ı nedir? (7/9) 17. 0,0750 M NH 3 çözeltisinin ph ı nedir? (7/11) 18. Ag 2 S ün sudaki çözünürlüğünü çoklu dengeleri dikkate alarak hesaplayınız. (9/9) 19. 0,02 M NH3 çözeltisindeki AgBr ün çözünürlüğünü hesaplayınız. Bilgi: Ag(NH 3 ) 2 + için oluşum sabiti 1,7x10 7, AgBr için K çç = 5x10-13, NH 3 için K b = 1,75x10-5 (9/11) 20. 0,1 M Fe 3+ ve 0.1 M Mg 2+ iyonlarını içeren bir çözeltide Fe 3+ ve Mg 2+ iyonlarının OH - iyonlarıyla birbirinden tamamen ayrılması mümkün müdür? Bilgi: Fe(OH) 3 için K çç =
2,0x10-39, Mg(OH) 2 için K çç = 7,1x10-12. Tam çökme: çözeltideki iyonun % 99,99 unun çökmesi halidir. (9/12) 21. 50,0 ml 0,1 M HAc in 0,1 M NaOH ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Bilgi: HAc için K a = 1,75x10-5 (10/6) 22. Aşağıdaki durumlar için gerekli hidroksit iyonu derişimi ne olmalıdır? c) 1.00 x 10-3 M Fe 2 (SO 4 ) 3 olan bir çözeltisinde Fe 3+ nın çökmeye başlaması için. d) Bu çözeltideki Fe 3+ derişiminin 1.00 x 10-9 M e düşürülmesi için. Veri : Fe(OH) 3 için K çç = 1.6x10-39 23. İyonik şiddeti 0.075 olan bir ortamda Fe 3+ iyonunun aktivite katsayısını hesaplayınız. 24. İyonik şiddeti 0.012 olan bir ortamda Pb 2+ iyonunun aktiflik katsayısını doğrusal interpolasyon yöntemiyle hesaplayınız. 25. İyonik şiddeti 5.0 x 10-2 olan bir çözeltide, PbI 2 ün K çç değerlerini hesaplayınız. 26. 1.0 x 10-6 M H 3 O + derişimindeki bir çözeltide Ag 2 CO 3 ün molar çözünürlüğünü hesaplayınız. Bilgi: Ag 2 CO 3 için K çç = 8.1x10-12 27. 50.00 ml 0.1 M HNO 2 çözeltisi 0.1000 M NaOH ile titre ediliyor. 0.00 ; 5.00 ; 15.00 ; 25.00 ; 40.00 ; 45.00 ; 49.00 ; 49.95; 50.00 ; 50.05; 51.00 ; 55.00 ve 60.00 ml NaOH ilave edildikten sonraki ph değerlerini hesaplayınız. Titrasyon eğrisini çiziniz.k a =7.1x10-4 28. 0,05 M NH 3 çözeltisindeki AgBr ün çözünürlüğünü hesaplayınız. Bilgi: Ag(NH 3 ) 2 + için oluşum sabiti 1,7x10 7, AgBr için K çç = 5x10-13, NH 3 için K b = 1,75x10-5 29. Ag 2 S ün sudaki çözünürlüğünü çoklu dengeleri dikkate alarak hesaplayınız. Bilgi: Ag2S için K çç =8x10-51 30. 50,0 ml 0,05 M NaCN çözeltisinin 0,1 M HCl ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Bilgi: HCN için K a = 6,2x10-10 31. 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M NaAc karıştırılmasıyla tampon çözelti hazırlanmıştır. Bu çözeltinin ph ı nedir? HAc için pka=4.75 32. 0.2 M NH 3 ve 0.3 M NH 4 Cl karışımının ph ı nedir? Bu çözeltinin 400 ml sine 100 ml 0.05 M NaOH eklendiğinde ph ı ne olur? NH 4 için pka=9.25 33. 0.01 M NH 4 Ac çözeltisinin ph ı nedir? NH 4 için pka=9.25, HAc için pka=4.75 34. İçinde Cu 2+, Zn 2+, Co 2+ ve Pb 2+ bulunan bir çözelti 0.3 M HCl ortamında sülfürleri halinde çöktürülmek isteniyor. Her bir katyonun derişimi eşit ve 1.0x10-5 M olduğuna göre a. Bütün katyonlar çöktürülebilir mi? b. Hangi katyon önce çöker? CuS için Kçç= 6.3x10-36, ZnS için Kçç= 1.6x10-23, CoS için Kçç= 5.0x10-22, PbS için Kçç= 1.0x10-28, H 2 S için K a1 = 9.1x10-8 K a2 = 1.2xs10-15 35. 0.0125 M MgSO 4 içeren çözeltide CaF 2 ün çözünürlüğü nedir? Kçç= 3.9x10-11 36. 0.120 M derişimindeki nitröz asit çözeltisinin ph ı nedir? 37. Sistematik yaklaşımı kullanarak HgS ün sudaki çözünürlüğünü hesaplayınız. Kçç=2.0x10-53, H 2 S için K a1 = 9.1x10-8 K a2 = 1.2xs10-15 38. 1.0x10-8 M KOH çözeltisinin ph ı nedir? 39. Mililitresinde 20 mg Cu 2+ bulunan çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için hangi ph da H 2 S gazı geçirilmelidir? CuS için Kçç=6.3x10-36, H 2 S için K a1 = 9.1x10-8 K a2 = 1.2xs10-15 40. 0.01 M NaH 2 PO 4 çözeltisinin ph ı nedir? K a1 =7.1x10-3, K a2 = 6.38x10-8, K a3 = 4.5x10-13 41. 500 ml 0.1 M HCl çözeltisini 0.5 M yapmak için yoğunluğu 1.19 g/cm 3 olan %37 lik HCl den kaç ml gereklidir? Çözelti nasıl hazırlanır? 42. ph=12.048 olan çözeltide [H + ] ve [OH - ] derişimi nedir? 43. 0.0036 M BaCl 2 ve 0.04 M NaCl içeren çözeltide Ba 2+ ve Cl - iyonlarının aktiflik katsayılarını hesaplayınız.
44. Ba(IO 3 ) 2 ın 0.05 M KIO 3 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir? Aktifliği dikkate alarak ve almadan ayrı ayrı hesaplayınız? Bağıl hata nedir? Ba(IO 3 ) 2 için termodinamik (aktifliği dikkate alan) çözünür çarpımı 1,57x10-9 45. AgBr ün 0.02 M NH 3 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir? Veri: Ag(NH 3 ) 2 + için oluşum sabiti 1,7x10 7, AgBr için çözünürlük çarpımı sabiti 5x10-13, NH 3 için K b 1,75x10-5 46. 1.0x10-4 M Fe 2 (SO 4 ) 3 içeren bir çözeltide Fe 3+ iyonunun çökmeye başlaması için gerekli OH - derişimi ne olmalıdır? Bu çözeltide Fe 3+ derişimini 1.0x10-12 M düzeyine indirebilmek için ph ne olmalıdır?(veri: Fe(OH) 3 için K çç = 2x10-39 ) 47. Aktiviteyi dikkate alarak Zn(OH) 2 in 0,02 M K 2 SO 4 çözeltisindeki çözünürlüğünü hesaplayınız. (veri: Zn(OH) 2 için K çç =3x10-16 ) 48. PbCO 3 ın ph=7.0 ye tamponlanmış çözeltideki molar çözünürlüğü nedir? (veri: PbCO 3 için K çç =7.4x10-14, H 2 CO 3 için K a1 =4.45x10-5, K a2 =4.69x10-11 ) 49. Ag 2 S ün sudaki çözünürlüğü nedir? K çç =8x10-51, K a1 =9,6x10-8, K a2 = 1,3x10-14 (tüm dengeleri dikkate alınız) (15 p) 50. Ca 3 (PO 4 ) 2 ın çözünürlüğü 25 o C de 0,700 mg/l dir. Buna göre K çç değeri nedir? (5 p) Ca=40, P=31, O=16, 51. 100 ml sinde 50 mg Cu 2+ içeren çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için hangi ph da H 2 S gazı geçirilmelidir? CuS için K çç = 6,3x10-36 H 2 S için K a1 = 9,1x10-8 K a2 = 1,2x10-15 (10 p) 52. İçinde Cu 2+, Zn 2+,Co 2+ ve Pb 2+ bulunan bir çözelti 0,25 M HCl ortamında H 2 S ile çöktürülmek isteniyor. Herbir katyonun derişimleri eşit ve 1,0x10-5 M olduğuna göre, a) Bütün katyonlar çöktürülebilirmi? b) Hangi katyon önce çöker? CuS için K çç = 6,3 x 10-36 ; ZnS için K çç = 1,6 x 10-23 CoS için K çç = 5,0x10-22 ; PbS için K çç = 1,3 x 10-28 H 2 S için K a1 = 9,1 x 10-8 ; K a2 = 1,2 x 10-15 (15 p) 53. 0.05 M NH 4 Cl çözeltisinin ph ı nedir? pk b = 4.8 (5 p) 54. 0.05 M NH 4 Ac çözeltisinin ph ı nedir? NH 4 için pk a 9.25; HAc için pk a =4.75 (10 p) 55. 0,25 M NaHCO 3 çözeltisinin PH ı nedir? K a1 =4,45 10-7, K a2 = 4,69 10-11 (10 p) 56. 0,01 M Na 2 HPO 4 çözeltisinin PH ı nedir? K a1 =7,11 10-3 ; K a2 =6,32 10-8, K a3 =4,5 10-13 (10 p) 57. 200 ml derişik H 2 SO 4 (%98 lik, d=l,84) 1000 ml ye seyreltilmiştir. Bu çözeltinin normalitesi nedir? 58. 0,05 M NaF çözeltisinde CaF 2 ün çözünürlüğü nedir? K çç = 3,9x10-11 (Aktifliği dikkate alınız) 59. 0,05 M NH 3 çözeltisi hidronyum iyonu derişimi nedir? ph nedir? K a = 5.6x10-10 60. 1.0 x 10-8 M KOH çözeltisinin ph ı nedir? 61. 0,05 M Fe(III)'in Fe(OH) 3 halinde çöktürülmesi fakat 0,1 M Cr(III)'ün çökmeden kalmasını sağlayabilmek için a) Çözeltinin ph'ı ne olmalıdır b)bu ph'ı sağlayabilmek için hazırlanacak tampon çözeltide NaAc/HAc oranı ne olmalıdır. K a =1,8x10-5, Fe(OH) 3 için K çç = 4x10-38, Cr(OH) 3 için K çç = 6,7x10-31 62. 3 M HCl ortamında kurşunun çöktürülebilmesi için kurşun derişimi en az ne olmalıdır, ki bundan daha az olduğunda kurşun çökelmeden kalsın Kçç=1,7x10-5 48. 40 ml 0.6 N NaOH ı nötürleştirebilmesi için 0.3 N H 2 SO 4 ten kaç ml gereklidir.(yanıt: 80 ml) 49. 60 ml 0.62 N N a OH nötürleştirmek için 0.46M H 3 PO 4 den kaç ml gereklidir.(yanıt:29.9 ml) Yukarıdaki nötürleştirme sırasında kaç gram Na 3 PO 4 oluşur. (yanıt:2.03 gr) 50. 20 ml 0.60 M NaCL ile 40 ml 0.80 M KCl ile karıştırılmıştır. Son çözeltideki her bir iyonun derişimi nedir?(yanıt: 0.20 ml Na +, 0.53 M K +, 0.73 M Cl - )
51. 15 ml 0.20 M Al 2 (SO 4 ) 3 ile 60 ml 0.30 M Na 2 SO 4 karıştırılmıştır. Son çözeltideki her bir iyonun molar derişimi nedir? (yanıt:0.080 M Al 3+, 0.48 M Na +, 0.36 M SO 4 ) 52. 0.15 M 17.3 ml AgNO 3 ı tam olarak tepkimeye sokabilmek için 0.20 M CaCl 2 ten kaç ml gereklidir.(yanıt:13 ml) 53. 40 ml 0.25 M Al 2 (SO 4 ) 3, 80 ml.0.30 M BaCl 2 ile karıştırılmıştır. Hangi çökelek oluşur.geride kalan iyonların Molar derişimleri nedir? (yanıt:baso 4, 0.05 M SO 4, 0.17 M 6Al 3+, 0.4 M Cl - ) 54. a) 3N H 2 SO 4 kaç N dir? b) 0.1 N Ca(OH) 2 kaç M dir? c) Litresi 5 gr Na 2 SO 4 içeren çözeltinin Molaritesi nedir? d) 20 mg/ml CuSO 4 içeren çözeltinin M nedir? e) Mililitresinde 0.46 milimol K 3 PO 4 içeren çözeltinin litresinde kaç gram K 3 PO 4 vardır. (Yanıtlar:6N, 0.05M, 0.035 M, 0.125M, 0.5 mm/ml) 55.20 ml 3.0 m Al 2 (SO 4 ) 3 çözeltisinde kaç mol Al 2 (SO 4 ) 3 vardır.(yanıt:0.060 mol) 56.800 ml 0.12 N Ca(OH) 2 çözeltisinde kaç gram Ca(OH) 2 vardır?bu kaç milimoldür,kaç milieşdeğerdir? (yanıt:3.6 g,48 mmol,90 milieşdeğer) 2 57.Bir tepkimede 12 gr H 2 SO 4 gereklidir.bunun için 3.0 M H 2 SO 4 ten kaç mililitre yeterlidir.(yanıt:41 ml) 58.Bir tepkimede 3.4 milimol Na 3 PO 4 gereklidir. 1.8 N çözeltiden kaç ml gereklidir.(yanıt:5.7 ml)
59.150 ml 0.35 N Ca(NO 3 ) 2 çözeltisini nasıl hazırlarsınız? (yanıt:43gr/150ml) 60.Litresinde 3.8 gr Na 2 CO 3 bulunan çözeltiden 240 ml nasıl hazırlarsınız?(yanıt:0.91gr/240ml) 61.3.0M lık stok KCl çözeltisinden 1.2 M lik 25 ml çözeltiyi nasıl hazırlarsınız?(yanıt:1.4 ml+13.6 ml saf su) 62.2.4 M lık stok CuSO 4 çözeltisinden 0.45 N lik 15 ml çözeltiyi nasıl hazırlarsınız?(yanıt:1.4 ml+ 13.6 ml saf su) 63.150 ml 0.3 M K 2 SO 4 ile 80 ml 2.0 M NaNO 3 karıştırılmıştır. Son çözeltideki herbir bileşenin derişimi nedir? (yanıt:2.0 M K 2 SO 4, 0.70 M NaNO 3 ) 64.1.0 M lık CuSO 4 stok çözeltisinden 20 mg/ml lik 80 ml çözeltiyi nasıl hazırlarsınız? (yanıt:10 ml stok+ 70 ml safsu) 65.100 ml 0.50 M CuSO 4 çözeltisinde kaç gram Cu vardır. Bu kaç milimoldür? (3.2 gr Cu= 50 mmol Cu) 66.0.80 M lık Cu(NO 3 ) 2 stok çözeltisinden 5.0 mg/ml lik çözeltiyi nasıl hazırlarsınız?(yanıt:her 10 ml stok çözeltiye 9.2 ml saf su) 67.2.4 M lık 5.0 ml ZnCl 2 çözeltisinde kaç milimol Zn vardır? (yanıt:12 mm de Zn) 68.Aşağıdaki tepkimeye göre 50 ml 0.40 M Zn(NO 3 ) 2 çözeltisi ile kaç gram Al tepkimeye girer. (yanıt:0.36 gr Al) 2 Al + 3 Zn(NO 3 ) 2 2 Al(NO 3 ) 3 + Zn 69. Aşağıdaki tepkimeye göre 90 ml 0,48 N H 2 SO 4 için gram BaCl 2 gereklidir. Kaç gram BaSO 4 meydana gelir.(yanıt:4.5 gr BaCl 2, 5.0 gr BaSO 4 ) BaCl 2 + H 2 SO 4 2 HCl + BaSO 4 70. 200 ml 0.34 N CA(OH) 2 i nötürleştirebilmek için 3.0 M H 2 SO 4 ten kaç ml gereklidir. Kaç milieşdeğer CaSO 4 oluşur.(yanıt:11.3 ml, 68 meşd BaSO 4 )
71. 80 ml 0.70 M H 3 PO 4 ü tam olarak nötürleştirebilmek için 1.4 N NaOH tan kaç ml gereklidir. Kaç gram NaPO 4 oluşur.(yanıt:123 ml, 9.4 gr Na 3 PO 4 ) 72. Adı bilinmeyen bir asitin 1.75 gramı 40 ml 0.56 N NaOH ile nötürleştirilmiştir. Bu asitin eşdeğer ağırlığı nedir? (yanıt:78 gr ) 73. 44 ml H 2 SO 4 ü nötürleştirebilmek için 0.75 N KOH tan 60 ml kullanılmıştır. Buna göre H 2 SO 4 ün molaritesi nedir? (yanıt:0.51 M) 74. Laboratuarlarda kullanılan derişik HNO 3 %68 liktir ve yoğunluğu 1.405 tir. Bu asitin normalitesi nedir. Buna göre 800 ml 0.04 M Ca(OH) 2 tam olarak nötürleştirmek için bu asitten kaç ml gereklidir.(yanıt:15.2 N, 4.2 ml) 75. 30 ml 0.12 M cacl 2, 60 ml 0.20 M AlCl 3 ile karıştırılmıştır. Bu çözeltide hangi bileşenler bulunur. Derişimleri nedir?(yanıt:0.04 M Ca 2+, 0.13 Al 3+, 0.48 M Cl - ) 76. 40 ml 0.15 M HCl 60 ml 0.20 M NaOH ile karıştırılmıştır.çözeltide hangi bileşenler bulunur. Derişimleri nedir? (yanıt:0.12 M Na +, 0.06 M Cl -, 0.06 M OH - ) 77. Bakır aşağıdaki tepkimeye göre seyreltik HNO 3 ile tepkimeye girmektedir. 140 mg bakırın 0.15 M HNO 3 ün 40 ml siyle tepkimeye sokulmuştur.son çözeltideki bileşenler ve derişimleri nelerdir.(yanıt:0.055 M Cu 2+, 0.003 M H +, 0.11 M NO - 3 ) 3 Cu + 8 H + - + 2 NO 3 3 Cu 2+ + 2NO + 4H2O 78. 2.0*10-8 M derişimindeki H 2 SO 4 çözeltisinin ph ı nedir? Yanıt:pH=6.92 79. 0.7692 n NaOH çözeltisinden 500 ml 0.180 N NaOH çözeltisi nasıl hazırlanır? 80. 50.0 ml 0.150 M NH 4 OH ve 75 ml 0.050 M HCl karıştırılmıştır. Bu çözeltinin ph ı nedir? 81. Aşağıdaki çözeltilerin ph larını hesaplayınız. a)5 g NH 3 150 ml suda çözülmüştür. b)1.0 * 10-6 M HCl çözeltisi 100 kat seyreltilmiştir. c)100 ml 0.1 N NaOH çözeltisi 100 ml 2.0 M NaCl ile karıştırılmıştır. d)100 ml 0.05 M NaAc çözeltisi 50.0 ml 0.01 M HCl ile karıştırılmıştır. 82. Aşağıdaki çözeltilerin ph,poh ve pc lerini hesaplayınız. a)10.* 10-2 M HCl b)1.0*0-2 M HCl ve1.0*10-2 M MgCl 2 karışımı 83. 0.0912 M AgNO 3 çözeltisinde pag nedir? 84.3 litre 0.15 N NaOH çözeltisini aşağıdakilerden nasıl hazırlarsınız. a)katınaoh tan b)6.0 M lık stok çözeltisinden c)yoğunluğu 1.43 g/litre olan ağırlıkça %40 lık çözeltisinden, d)100 ml sinden 15.8 g NaOH bulunan çözeltisinden
85. 2.5 N 250 ml HCl yi 0.15 N yapabilmek için kaç ml ye seyreltilmesi gerekir. 86. Aşağıdaki çözeltilerde herbir bileşenin molar derişimi nedir? a)0.0050 M HCl b)0.34 M NaCl c)0.60 M K 2 SO 4 d)0.75m NaOH e)3.0*10-5 M KOH f)2, *10-4 M ZnCl 2 (hidr.ihm.et) Yanıt:a)Cl - =H + =0.005 M ; OH - =2 * 10-12 M b)na + =Cl - =0.34 M ; H + =OH - =1.0*10 c)k + =1.20 M ; SO 4 = 0.60 M ; H + = OH - = 1*10-17 d)na + = OH - = 0.75M; H + =1.3*10-14 e)k + = OH - = 3*10-5 M ;H + = 3.3*10-10 f)zn 2+ = 2*10-14 M ; Cl - = 4*10-14 M; H + = OH - = 1*10-7 87. Aşağıdaki çözeltilerin ph ları nedir? a)0.001 M HCl Yanıt:pH =3 b)0.001 M H 2 SO 4 Yanıt:pH =2.70 c)1.0*10-4 M NaOH : = 10.0 d)3.4*10-4 M HCl : =3.47 e)0.06 M H 2 SO 4 : =0.92 f)0.53 M KOH : =13.72 g)0.034 M Ca(OH) 2 : 12.83 h)0.03 M HAc(%2.4 oran.iyonl) : =3.14