11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI

11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI

Sevgili öğrenciler, oldukça yorucu ve yoğun 11.sınıf kimya programını başarıyla tamamlayarak tatili hak ettiniz. LYS de 30 tane kimya sorusunun 10 tanesi 11.sınıf kimya konularından çıkmaktadır. Üniversite sınavlarına hazırlık sürecine başlamanız gereken bu dönemde; 11.sınıf kimya konularını unutmamanız amacıyla tüm yıl boyunca işlenen konuları kapsayan tatil ödevini özenle çözmenizi öneriyoruz. Sorular 1. ve 2. dönem boyunca işlediğimiz konuların tamamını kapsamaktadır. Soruları çözmeden önce, defterinizden yıl boyunca işlediğimiz konuları kısaca tekrar ediniz. Böylece daha verimli sonuç elde edersiniz. İYİ TATİLLER DİLERİZ 3.Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerleri a. Su kaynarken entropisi. b. Buzdolabının buzluğuna konulan su donarken entropisi c. İstemli tepkimeler genellikle. değişimlerdir. d. ΔG>0 ise olay. e. Doğal olaylar.. değişmedir. f. İki ideal gazın karışması. 4. Kapalı bir den 1200 j lük bir ısı ortama alınmaktadır. Sisteme 400 j lük bir iş yapıldığına göre in iç enerji değişimi( U) kaçtır? I.ÜNİTE: KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ 1.Aşağıdaki tabloda boş bırakılan yerleri I II III IV V VI Sistemler Açık Kapalı İzole İzotermal İzokorik İzobarik Madde alışverişi Isı alışverişi 5. Aşağıda bazı bileşiklerin oluşum entalpileri verilmiştir. C 2 H 6(g) : 85 kj/mol H 2 O (g) : 242 kj/mol Buna göre, C 2 H 6(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2 O (s) tepkimesinin molar yanma ısısı -1427 kj olduğuna göre kaç CO 2 nin molar oluşum entalpisi kaçtır? a. ( ) Sistem ile ortam birlikte evreni oluşturur. b. ( ) Sistem çevreye iş yaparsa W>0 olur. c. ( ) Sistem dışarı ısı verirse Q<0 olur. d. ( )Sağlıklı insan vücudu izotermal dir. e. ( ) Düdüklü tencere izokorik dir. f. ( ) Termos izotermal dir. g. ( ) Demirin paslanması ekzotermiktir. h. ( )Su buharının yoğunlaşması endotermiktir. 6. Etenin hidrojenle doyurulma denklemi aşağıdaki gibidir. C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) + 136 kj olduğuna göre 90 gram C 2 H 6 oluştuğunda kaç kj ısı açığa çıkar?(c=12,h=1) 2

7. 2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) ΔH 1 =-114 kj N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) ΔH 2 = 180 kj Yukarıda iki tepkimeye ilişkin entalpi değerleri verilmiştir. Buna göre ; ½ N 2(g) + O 2(g) NO 2(g) tepkimesinin ΔH ı kaç kj dür? 8. C 3 H 8(g) + 5O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2 O (g) ΔH=-2122 kj Tepkimesine göre 44 gram C 3 H 8 yandığında açığa çıkan ısı 10 o C deki 20 kg suyun sıcaklığını kaç o C ye çıkarır?(c su =4 j/g o C, C 3 H 8= 44) 9. Bağ Türü Bağ enerjisi ( kj/mol) C H 416 O = O 498 C = O 724 H O 464 C C 343 Yukarıdaki tabloya göre, C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O Tepkimesinde 132 gram CO 2 oluşurken kaç kkal ısı açığa çıkar?( CO 2 =44) II.ÜNİTE: REAKSİYON HIZLARI VE KİMYASAL DENGE 1.Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerleri a. Katalizör aktifleşme enerjisini tepkimeyi hızlandırır. b. Zıt yüklü iyonlar arasında gerçekleşen tepkimeler. c. Endotermik bir tepkimede sıcaklık artarsa denge sabitinin sayısal değeri d. Hacim azaltılırsa denge mol sayısının...yöne kayar,denge sabitinin sayısal değeri.. e. Sıcaklığın değiştirilmesi denge sabitini... a. ( )Kimyasal bir tepkimede katalizör oluşan ürün miktarını artırır. b. ( )Sıcaklık aktifleşme enerjisine etki etmezken tepkime hızına etki eder. c. ( )Bir kimyasal tepkimenin hız denklemi en hızlı basamağa göre yazılır. d. ( )Denge dinamik bir olaydır. e. ( )Bir tepkimede girenlerin ortama eklenmesi dengeyi ürünler yönüne kaydırır ve denge sabitinin sayısal değeri artar. f. ( )Endotermik reaksiyonlarda sıcaklık azaltılırsa tepkime girenler yönüne kayar. 3. 2 litrelik kapta yeterince C 3 H 8 gazı 2 mol hava ile 2 dakikada artansız yakılıyor. Oksijen gazının harcanma hızı kaç mol/l.sn dir? 10. I.1O o C ve 2 atm,1mol O 2(g) II.15 o C ve 2 atm,3mol O 2(g) III.15 o C ve 2 atm,1 mol O 2(g) Yukarıda verilen örneklerin entropilerini kıyaslayınız. 3

4. Tepkime hızlarını büyükten küçüğe doğru sıralayınız. I. CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) II. 2H 2(s) + O 2(s) 2H 2 O (s) III. 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (g) IV. Na +1 (aq) + Br 1 (aq) NaBr (k) V. Cu +2 (aq) + Zn (k) Zn +2 (aq) + Cu (k) 7. 2 litrelik kapalı bir kaba 4 mol NH 3 konuyor. Sabit sıcaklıkta AB 2 nin %50 si parçalanınca; 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g) denklemine göre denge kuruluyor. Buna göre aynı sıcaklıkta denge sabiti K d (K c ) kaçtır? 5. 2X + 3Y + Z K + L Tepkimesi için aşağıdaki deney sonuçları verilmiştir. Deney [X] [Y] [Z] Tepkime hızı 1 0,1 0,1 0,2 4.10 3 2 0,1 0,1 0,4 8.10 3 3 0,1 0,3 0,4 24.10 3 4 0,2 0,1 0,4 32.10 3 a) Tepkimenin hız bağıntısını bulunuz. b) k (hız sabiti) değerini ve birimini bulunuz. 8. Sabit hacimli bir kaba konulan NH 3 gazı başlangıçta 2 atmosfer basınç oluşturuyor. Kapta 2HCl (g) H 2 (g) + Cl 2 (g) Tepkimesine göre denge oluştuğunda gaz basıncı 3 atmosfer oluyor. Sıcaklık sabit kaldığına göre,tepkimenin kısmi basınçlar türünden denge sabiti(k p ) kaçtır? c) Tepkimenin derecesini bulunuz. d) Tepkime mekanizmalı ise yavaş adımı yazınız 6. Sabit sıcaklıkta 1 litrelik kapalı bir kaba 0,4 mol CO ve 0,2 mol O 2 gazları konuluyor. Bir süre sonra, 2CO (g) + O 2(g) 2CO 2(g) 9. 2XY 3(g) X 2(g) + 3Y 2(g) tepkimesinin derişimler cinsinden denge sabiti (K d ) 1 ve ortamın sıcaklığı 273 K olduğuna göre K p =? Reaksiyonuna göre denge kurulduğunda 0,1 mol CO 2 gazı oluştuğuna göre,k d (K c ) denge sabitinin derişimi kaçtır? 4

10. H 2 S (g) + 3/2O 2(g) H 2 O (g) + SO 2(g) ΔH 1 = 120 kkal K 1 =4.10-10 CS 2(s) + 3O 2(g) CO 2(g) + 2SO 2(g) ΔH 2 = 260 kkal K 2 =1.10-20 Tepkimeleri verildiğine göre aynı sıcaklıkta; CS 2(s) + 2H 2 O (g) CO 2(g) + 2H 2 S (g) tepkimesinin denge sabiti (K 3 ) ve entalpisini (ΔH ) hesaplayınız. 3. 0,001 Molar HCN çözeltisinin PH değerini ve iyonlaşma %sini bulunuz. (HCN için Ka:10-7 ) 4. 200 ml 4.10-4 Molar HNO 3 çözeltisi ile 200 ml 2.10-4 Molar KOH çözeltisi karıştırılıyor. Karışımın PH değerini hesaplayınız. III.ÜNİTE: ÇÖZELTİLERDE DENGE 1.Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerleri a. PH<POH ise çözelti tir. b. Kuvvetli asit ile zayıf bazın oluşturduğu tuz tuzdur. c. Derişimi 1M olup PH sı 12 olan bir çözelti..bazdır. d. Çözünürlüğü ekzotermik olan suda az çözünen bir tuzun çözünürlük çarpımı sıcaklık artınca.. e. Gazların sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça f. Çökelti oluşabilmesi için Qi> Kçç olması gerekir. a. ( )PH değeri 7 den küçük olan tüm çözeltiler baz çözeltisidir. b. ( )Arhenius a göre asit suda çözündüğünde ortama H + iyonu veren bileşiktir. c. ( )Lewis e göre baz elektron çifti verebilen maddedir. d. ( )Asit baz tepkimelerinde daima tuz ve su oluşur. e. ( )Temas yüzeyinin artırılması çözünürlüğü artırır. f. ( )Ortak iyon çözünürlüğü azaltır. 5. Eşit hacimde 0,2 Molar HCN ve 0,04 Molar NaCN çözeltileri karıştırılıyor. Karışımın PH değerini hesaplayınız. (HCN için Ka=2.10-5 ) 6. 0,001 Molar CH 3 COONa tuzunun hidroliz denklemini yazarak PH değerini bulunuz. (CH 3 COOH için Ka=1.10-7 ) 7. PbCl 2 için K ÇÇ =32.10-12 olduğuna göre; PbCl 2 nin 0,1M KCl deki çözünürlüğünü hesaplayınız. 5

8. 0,2 Molar 200ml AgNO 3 çözeltisi ile 0,4 molar 200ml NaCl çözeltisi karıştırılıyor. (AgCI için Kçç=2.10-6 ) a) Çökelme olur mu? b) Tüm iyonların derişimini hesaplayınız. IV.ÜNİTE: ELEKTROKİMYA 1.Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerleri -2 a. MnO 4 kökünde Mn nin yükseltgenme basamağı. dir. b. Elektron. madde yükseltgenir. c. Elektron madde yükseltgendir. d. İndirgen madde elektron. e. Anot.. olduğu elektrottur. f. Katot olduğu elektrottur. 9. 5.10 4 2.10 4 Mol sayısı [Y m ] [X +n ] Zaman X m Y n tuzunun 2 litre hacimli çözeltisindeki iyonlarının derişiminin zamanla değişimi grafikte verilmiştir.buna göre; a) Tuzun formülü bulunuz. b) Tuzun çözünürlüğünü bulunuz. c) Tuzun çözünürlük çarpımını bulunuz. a. ( )Elektron akım yönü anottan katoda doğrudur. b. ( )Tuz köprüsünde anyonlar anot bölmesine göç ederler. c. ( )Anot elektrodun kütlesi zamanla artar. d. ( )Katot elektrodun kütlesi zamanla azalır. e. ( )Derişim pillerinde derişimi fazla kap katottur. f. ( )Anot kabındaki çözeltinin derişimi artırılırsa pil potansiyeli artar. g. ( )Dengeyi sağa kaydıran her etken pil potansiyelini artırır. 3.MnO 4 - + Br - MnO 2 + BrO 3 Bazik ortamda gerçekleşen tepkimenin denklemini en küçük katsayılarla denkleştiriniz. 10. Ba(OH) 2 için K ÇÇ =4.10-12 dir. Ba(OH) 2 in PH:13 olan çözeltideki çözünürlüğünü hesaplayınız. 4. Cl 2 O + NO 2 Cl - + NO 3 - Asidik ortamda gerçekleşen tepkimenin denklemini en küçük katsayılarla denkleştiriniz. 6

5. Aşağıda verilen çözeltiler hangi kaplarda saklanabilir?(elektron verme eğilimi X>Z>Y) 7. Pt (k) Pt (k) 1 M YSO 4 X Kap I 1 M ZSO 4 Y Kap II 1 M XSO 4 Z Kap III Na + H + OH - Cl - 6. Şekildeki elektroliz düzeneğinde anot ve katotta ilk önce hangi maddeler açığa çıkar? Zamanla PH nasıl değişir açıklayınız. (e - verme eğilimi: Na + > H + > Cl - > OH - ) Tuz köprüsü ANOT: Al (k) Zn (k) KATOT: 1 M Al(NO 3) 3 1 M Zn(NO 3) 2 I. II. Al (k) Al +3 + 3 e Zn (k) Zn +2 + 2 e a) Anot: Katot: Net Pil: E 0 = 1,66 volt E 0 = 0,76 volt b) Al ve Zn elektrot kütleleri zamanla nasıl değişir? 8. MgCl 2 çözeltisi 9,65 amperlik akımla 100sn elektroliz ediliyor. Anot ve katot tepkimelerini yazarak biriken maddelerin kütlelerini hesaplayınız. ( Mg:24, Cl:35 H:1 ) ANOT: KATOT: c) Al +3 ve Zn +2 iyon derişimleri zamanla nasıl değişir? d) Tuz köpründe anyon ve katyonlar hangi tarafa hareket eder? 9. Seri bağlı elektroliz kaplarının birincisinde MgF 2 eriyiği,ikincisinde AlCl 3 eriyiği bulunmaktadır. İkinci kapta 27 gram Al metali birikiyor. Buna göre; birinci kapta kaç gram Al metali birikir?(mg:24 Al:27) e) e - nun akış yönünü belirtiniz. f)birinci kaba su eklenirse E pil değeri nasıl değişir açıklayınız. g)ikinci kaba su eklenirse E pil değeri nasıl değişir açıklayınız. 10. Mg +2 ve Y +n iyonları içeren iki çözelti seri bağlı kaplarda elektroliz edildiğinde 2,4 gram Mg ve 1,8 gram Y toplanıyor. Buna göre n kaçtır? (Mg:24, Y:27) 7

V.ÜNİTE: ÇEKİRDEK KİMYASI 4. Kütle (gr) 1.Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerleri a. Elektron yakalanması,elementin periyodik cetveldeki yerini. b. Nötron ile bombardıman edilen atomun oluşur. c. Elektron yakalayan atomun proton sayısı azalır. d. Beta yapan bir atomun kütle numarası.. e. Fizyon tepkimelerinde açığa çıkan enerji füzyondakilerden. f..yüksüz, yüksek enerjili kütlesiz elektromanyetik dalgadır. 160 80 40 20 5 10 15 Geçen süre (gün) a.yarı ömrü kaç gündür? b.% 87,5 inin bozunması için kaç gün geçer? a. ( )Çekirdek tepkimelerinde kütle numarasının korunması kütlenin korunduğunu gösterir. b. ( )Gama ışını en yavaş hareket eden ışındır. c. ( )Basınç artırıldığında radyoaktif özellik artar. d. ( )Ard arda 1 alfa 2 beta yapan bir atom izotopuna dönüşür. e. ( )Radyoaktif izotop atomların yarı ömürleri aynıdır. f. ( )Pozitron yapan bir atomda proton nötrona dönüşmektedir. 3. 27 13 X + alfa Y + 2 beta çekirdek tepkimesine göre ; a)y nin proton ve nötron sayısı kaçtır? c.20 gün sonunda radyoaktif izotopun ne kadarı bozunur? 5. Yarılanma süresi 12 gün olan radyoaktif bir elementin 36 gün sonra 28 gramı bozunmuştur. Bu maddenin 24. ve 48. günler arasındaki bozunan miktarı kaç gramdır? b)yukarıdaki tepkime yapay çekirdek tepkimesi mi,doğal çekirdek tepkimesidir? 8

6. Radyoaktif elementin bir dizi ışıma sonunda kütlesinin 31 32 16 yıl geçtiğine göre, elementin si bozulduğunda Işıma Türleri Proton sayısı Nötron sayısı Kütle Numarası yarılanma süresi kaç gündür? Alfa Beta Pozitron Nötron 7. Radyoaktif X ve Y elementlerinin yarılanma süreleri sırasıyla 4 ve 5 saattir.buna göre,x ve Y den oluşan 48 gramlık bir karışımdan 20 saat sonra 2 gram kalıyorsa başlangıçtaki X kaç gramdır? Gama Elektron yakalama 9. Kütle numarası 236 proton sayısı 92 olan bir element 2 alfa 4 pozitron yaparsa yeni oluşan elementin kütle numarası ve proton sayısı kaç olur? 8. Aşağıda verilen boşlukları doldurunuz. 10. Periyodik cetvelin 3.periyot 8A grubunda bulunan X in radyoaktif izotopu 2 alfa, 1 beta ışımalarını yapıyor. Oluşan Y elementinin periyodik cetveldeki grubu neresidir? 9