KİMYA ÖZEL VİDEO FASİKÜLLERİ KİMYA VE

Transkript

1

2 KİMYA VE ELEKTRİK 1. REDOKS TEPKIMELERI İndirme ve yükseltgenmenin bir arada gerçekleştiği tepkimelere redoks tepkimeleri denir. 3 PO ve HPO m 4 4 iyonlarında fosforun yükseltgenme basamağı aynı olduğuna göre m değeri kaçtır? l. Zn HCl ZnCl + H ll. CaCO3 CaO+ CO lll. 3CO + Fe O Fe+ 3CO 3 XYO 4 bileşiğindeki, Y'nin yükseltgenme basamağı kaçtır? ( 19 X) Yukarıdaki tepkime denklemlerinde altı çizili maddelerden hangileri yükseltgenmiştir? 3 4 SO + 10OH SO + 5HO+ ne Yarı tepkimesindeki n değeri kaçtır? l. NH 3 ün HCl ile birleşerek NH 4 Cl oluşturması ll. H O'nun elektrolizi lll. CO bileşliğinin yanması Yukarıda verilenlerden hangileri redoks tepkimesidir Fe + MnO + 8H Mn + Fe + 4HO Tepkimesinde indirgen ve yükseltgen özellik gösteren maddeler hangileridir? 1 HO HO+ O Yukarıdaki tepkime ile ilgili hangileri doğrudur. l. H O hidrojen peroksit olarak okunur. ll. Redoks tepkimesidir. lll. H O hem indirgen hem yükseltgen özellik gösterir.

3 Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi a) Değerlik Yöntemi 1. H ve O dışındaki atomlar denk değilse denkleştirilir.. Elementlerin değerlikleri bulunur. 3. Toplam elektron sayısı eşitlenir. 4. Toplam yük eşit değil ise eşitlemek için asidik ortam için H +, bazik ortam için OH eklenir. 5. Hidrojenleri eşitlemek için uygun tarafa H O eklenir. 6. Yapılan işlem doğru ise oksijenler kendiliğinden denk hale helecektir. Aşağıdaki tepkimeyi asidik ortamda denkleştiriniz. +3 Cr O + H S Cr + S 7 I. Nötr Ortam Aşağıdaki tepkime nötr ortamda gerçekleştirilirse suyun katsayısı kaç olur? C + H SO 4 SO + CO + H O III. Bazik Ortamda Denkleştirme Aşağıdaki tepkimeyi bazik ortamda denkleştiriniz. Zn + NO Zn + + NH 3 3 II. Asidik Ortamda Denkleştirme Aşağıdaki tepkime asidik ortamda denkleştirildiğinde suyun katsayısı kaç olur? Cu + NO 3 Cu + + NO Aşağıdaki tepkime bazik ortamda denkleştirildiğinde suyun katsayısı kaç olur? AsO + HSO AsO + SO 3

4 Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde H O nun katsayısı kaç olur? Bazik ortamda gerçekleşen tepkimeyi yarı tepkime yöntemi ile denkeltiriniz. I H IO + I 5 6 Cr( OH) 3 + IO 3 I + CrO 4 b) Yarı Tepkime (İyon-elektron) Yöntemi 1. Tepkime yükseltgenen ve indirgenen olmak üzere iki yarı tepkimeye ayrılır.. H ve O dışındaki atomlar denk değilse denkleştirilir. 3. O sayılarını eşitlemek için uygun tarafa H O eklenir. 4. H sayılarını eşitlemek için uygun tarafa H + eklenir. (Ortam bazikte olsa yine H + eklenir.) 5. Yük denkliğini sağlamak için uygun tarafa elektron eklenir. 6. Elektron sayılarını eşitlemek için tepkimeler uygun sayılarla çarpılır ve toplanır. 7. Eğer ortam bazik ise ortamdaki H + sayısı kadar her iki tarafa OH eklenir. MnO + NO MnO + NO 4 3 Asidik ortamda gerçekleşen yukarıdaki tepkimede yükseltgenme yarı tepkimesi aşağıdakilerden hangisidir? + l. NO + HO NO3 H e + ll. NO H e NO + HO 3 lll. MnO + 4H MnO H O + 3e lv. NO H e NO + HO 3 Asidik ortamda gerçekleşen tepkimeyi yarı tepkime yöntemi ile denkleştiriniz. BrO + N H Br + NO 4 3 4

5 Elementlerin Aktifliği Aktiflik X, Y ve Z metallerinin aktiflik sırası Z > Y > X şeklindedir. Buna göre; Metallerde elektron verme isteği Ametallerde elektron alma isteği Y + Z + X + X kabı Y kabı Z kabı verilen iyonları içeren çözeltilerden hangileri belirtilen kaplarda saklanamaz? Bazı metallerin indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir. Yükseltgenme Potansiyeli Karşılaştırması + Mg e Mg E =, 36 volt + Zn e Zn E = 76 volt + Ag + e Ag E = + 080, volt Buna göre verilenleri doğru - yanlış olarak belirtiniz. l. Mg metalinin elektron verme potansiyeli Ag den yüksektir. ll. Metallerin aktiflikleri Ag > Zn > Mg şeklindedir. lll. Zn(k) + AgNO 3 (suda) tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir. X(k) Alüminyum, Kobalt ve Bakır metallerinin aktiflikleri Al > Co > Cu şeklindedir. Buna göre; + 3 l. Al( k) + 3Co Al + 3Cok ( ) + 3 ll. Cu(k) Al 3Cu + Al(k) (suda) (suda) verilen tepkimelerden hangilerinin kendiliğinden gerçekleşmesi beklenir? HCl (suda) Yukarıdaki çözeltiye X metali daldırıldığında H gazı çıkışı gözleniyor. Buna göre hangileri doğrudur? l. X in elektron verme potansiyeli hidrojenden yüksektir. ll. X metali Ag olabilir. lll. X ten yapılmış kapta HCl çözeltisi saklanabilir. 5

6 Ca(k) + NiSO 4 (suda) CaSO 4 (suda) + Ni(k) Na(k) + CaSO 4 (suda) Na SO 4 (suda) + Ca(k) Yukarıdaki tepkimeler kendiliğinden gerçekleşmektedir. Buna göre aşağıdaki soruları cevaplayınız. l. Yükseltgenme potansiyeli en büyük olan? ll. En iyi yükseltgen? lll. En aktif metal? F, Cl ve Br elementleri ile ilgili; l. Aktiflik sıralaması F > Cl > Br şeklindedir. ll. En iyi yükseltgen F dir. lll. Cl + MgBr MgCl + Br tepkimesi kendiliğinden geçekleşir. yargılarından hangileri doğrudur? Bazı taneciklerin elektron verme eğilimleri X > Y > H > Z şeklindedir. + X X + e E =080, volt Y Y e E =+ 44 volt Buna göre; l. XNO 3 çözeltisi Y kabında saklanamaz. ll. Y(k) + HCl(suda) tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir. lll. Z metali HNO 3 çözeltisinme atıldığında H gazı açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? Yukarıdaki bilgilere göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur? l. X metali Y(NO 3 ) çözeltisinde çözünür. ll. XNO 3 çözeltisi Y metalinden yapılmış kapta saklanabilir. lll. Y metali, HCl çözeltisinde çözünür. 6

7 Elektrokimyasal Denklemlerde İşlemler 1. Denklem ters çevrilirse reaksiyon potansiyelinin (E ) işareti değişir.. Denklem herhangi bir sayı ile çarpılırsa reaksiyon potansiyeli (E ) değişmez. 3. Denklemler alt alta toplanırsa reaksiyon potansiyelleri de toplanır. + 3 Al( k) + 3Fe Al + 3Fe( k) E = 1, volt Fe e Fek ( ) E = 44 volt olduğuna göre aynı koşullarda Al(k) Al +3 (suda) + 3e - yarı pil tepkimesinin potansiyeli kaç volttur? Pb(k) Pb + (suda) e - E = 13 volt Tepkimesine göre; Pb + (suda) + 4e - Pb(k) yarı tepkimesinin E değeri kaçtır? X(k) X + (suda) e - E = +76 volt Y(k) Y + (suda) + e - E = -40 volt + Xk ( ) Ag X Agk ( ) E = 43, V + Ag + e Agk ( ) E =080, V Yukarıdaki verilenlere göre X'in standart indirgenme potansiyeli kaçtır? Yukarıdaki yarı pil potansiyellerine göre, X(k) Y + (suda) Y(k) + X + (suda) tepkimesinin E değeri kaçtır? 7

8 Elektrokimyasal Hücreler Bir elektrot ile içine batırıldığı çözeltinin oluşturduğu sisteme yarı hücre denir. Yarı hücrelerden oluşan istemi veya istemsiz redoks tepkimelerinin oluştuğu sistemlere elektrokimyasal hücre denir. Zn Cu 1M ZnSO 4 1M CuSO 4 İstemli bir kimyasal tepkimenin elektrik akımı ürettiği sistem (Pil) Elektrokimyasal Hücreler İstemsiz bir tepkimeyi oluşurmak için elektrik akımının kullanıldığı sistem (Elektroliz) Zn( k) Zn e E = 76 volt Cu( k) Cu e E = 34 volt Şematik olarak verilen elektrokimyasal hücrede l. Hücre gerilimi kaç volttur? ll. Anot ve katot elektrotlar hangisidir? lll. Elektronların akış yönü nasıldır? lv. Pil şeması nasıldır? Yarı hücrelerin metalik iletken ve tuz köprüsü ile birleşmesinden oluşan kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine çeviren sisteme galvanik hücre (pil) Daniell hücreside denir. Galvanik hücrelerde gerçekleşen kimyasal tepkimeye tersine çevirmek için sisteme elektrik enerjisi istemsiz tepkimelerin gerçekleştirildiği elektrokimyasal hücrelere elektrolit hücre denir. X(k) Y(k) Elektrokimyasal Pillerde 1. Yükseltgenme potansiyeli büyük olan yükseltgenir. İndirgenme potansiyeli büyük olan indirgenir.. Yükseltgenmenin olduğu yarı hücre Anot, indirgenmenin olduğu yarı hücre katottur. 3. Elektronlar anoddan, katoda doğru akar. 4. Tuz köprüsünde anyonlar anota, katyonlar katota göç eder. 5. Anot elektrot kütlesi azalır, katot elektrot kütlesi artar. 1 M X + 1 M Y + l. ll. Yukarıda verilen galvanik hücrede elektronlar Y elektrottan, X elektrota doğru akmaktadır. Buna göre aşağıdakileri doğru - yanlış olarak belirtiniz. l. X elektot anot, Y elektrot katottur. ll. Y nin aktifliği X'ten büyüktür. lll. X + iyonları derişimi zamanla azalır. 8

9 N (k) Ag(k) Zn(k) Cu(k) 1M N (NO 3 ) 1M AgNO 3 Ni e Nik ( ) E = 5 volt + Ag + e Agk ( ) E =+ 080, volt Yukarıdaki verilen Galvanik hücre ile ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız. l. Pil tepkimesi nasıldır? ll. Tuz köprüsünde anyonlar hangi yarı hücreye göç eder? lll. Pil şeması nasıldır? 1M Zn + 1M Al +3 1M Cu Al( k) Al + 3e E = 166, volt Zn( k) Zn e E = 76 volt Cu( k) Cu e E = 34 volt Yukarıda verilen galvanik hücrede pil tepkimesini yazarak pil potansiyelini bulunuz. Galvanik bir hücre (Daniell Hücresi) ile ilgili l. Anot elektot kütlesi zamanla azalır. ll. Bir süre sonra pil gerilimi sıfır olur. lll. İndirgenme potansiyeli küçük olan tür indirgenir. yargılarından hangileri doğrudur? Ni( k) Ni e E = 5 V + 3 Al( k) Al + 3e E = 166, V Yukarıda verilenlere göre Al - Ni pilinin standart gerilimi kaç volttur? 9

10 Standart Hidrojen Elektrotu (SHE) Standart hidrojen yarı pili, içinde 1M H + iyonu bulunan bir asit çözeltisine daldırılmış Pt levha ve 1 atm basıç altında hidrojen gazı gönderilerek hazırlanır. Pt tel Gaz musluğu Platin tel H gazı içeren cam tüp P H = 1 atm Pt(k)elektrot 1M H + Ag(k) elektrot pamuk 1M AgCl 4(suda) 1M HCl (suda) 1. kap. kap + + Ag( k) Ag + e E =080, volt H( g) H e E = 000, volt H (g) g r ş Cam tüp Pt(k) elektrot Yukarıda verilen pil sistemi ile ilgili aşağıdakilerden hangileri doğrudur? - Standart elektrot potansiyeli (E ) bir elektrotta oluşan indirgenme eğiliminin ölçüsüdür. (Standart şartlarda 5 C, 1 atm) - Hidrojenin yükseltgenme ve indirgenme yarı pil potansiyeli standart şartlarda (5 ve 1 atm) sıfır kabul edilmiştir. + H( g) H e E = 000, volt l. Ag elektrot anottur. ll. Elektronlar. kaptan, 1. kaba doğru akar. lll. Ag elektrot kütlesi zamanla artar. lv.. kapta H + derişimi azalır. + ( g) Mn e Mnk ( ) E =118, volt H e H E = 000volt, standart Mn - H pilinde; l. Pil gerilimi 1,18 volttur. ll. Pil şeması Mn(k) / Mn + (suda) H + (suda) / H (g), Pt şeklindedir. lll. Katot elektrotun bulunduğu çözeltinin ph ı azalır. yargılarından hangileri doğrudur? + ( g) Zn( k) /( 1M) Zn / / 1M( H )/ H,( 1atm), Pt Pil şeması yukarıdaki gibi olan pilin elektromotor kuvveti 76 volttur. Buna göre hangileri doğrudur? l. Zn elektrot anottur. ll. Zn e Znk ( ) tepkimesinin E değeri 76 volttur. lll. Katotta H gazı açığa çıkar. 10

11 Elektrot Potansiyelini Etkileyen Faktörler Bir galvanik hücrenin standart potansiyeline; N (k) Cu(k) a) Anot ve katotta kullanılan çözeltilerin derişimleri b) Sıcaklık c) Elektrotta gaz kullanılıyorsa gaz basıncı etki eder. 1M N SO 4 1 1M HCl Ni( k) Ni e E = 5 volt Cu( k) Cu e E = 34 volt H ( g) H e E = 000, volt + Zn(k) Mg(k) Yukarıdaki verilen Galvanik hücre ile ilgili; l. Pil potansiyeli kaç volttur? ll. Zamanla Cu elektrot kütlesi ve. kapta ph değeri nasıl değişir. 1M ZnSO 4 1 1M MgSO 4 Mg( k) Mg e E =, 37 V Zn( k) Zn e E = 76 V Yukarıdaki galvanik hücre ile ilgili; l. 1. kaba sabit sıcaklıkta su eklenirse ll.. kaba MgSO 4 katısı eklenirse lll. Sıcaklık artırılırsa lv. Zn elektrotun yüzeyi artırılırsa V. 1. kaptan bir miktar çözelti alınırsa pil gerilimi nasıl değişir? Al(k) Pt(k) + 3 1M Al +3 1M Ag + 1M Cu + Al + 3e Alk ( ) E =166, V + Ag + e Agk ( ) E =+ 080, V Cu e Cuk ( ) E = + 34 V Yukarıda elektrokimyasal pille ilgili l. Pil potansiyeli kaç volttur. ll. Pil şeması nasıldır? 11

12 Derişim Pilleri (Hücreleri) Elektrotları ve yarı pil çözeltileri aynı olup, çözeltilerinin derişimleri farklı olarak hazırlanan pillere derişim pili denir. Sn(k) Pb(k) 1M SnSO 4 1 1M PbO 4 Cu(k) Cu(k) Sn e Snk ( ) E =014, V Pb e Pbk ( ) E =013, V Yukarıda verilen elektrokimyasal pile l.. kaba su ilave edilirse ll.. kaba Na S(k) ilave edilirse (PbS suda az çözünür.) yapılan işlemler pil gerilimini nasıl değiştir? 1M CuSO 4 1M CuSO 4 - Derişimi küçük olan yarı pil anot, derişimi büyük olan yarı pil katottur. - Yapılan işlem derişimler arası farkı artırırsa pil gerilimi artar. - Yapılan işlem sonucu derişimler eşitlenirse pil çalışmaz. Co(k) Au(k) Zn(k) Zn(k) 1M CoSO 4 1M HCl Co( k) Co e E = 8 V + 3 Au( k) Au + 3e E =150, V + H( g) H e E = 000, V Yukarıdaki pile ilgili verilenlerden hangileri doğrudur? l. Pil potansiyeli 3,3 volttur. ll. 1. kaptan bir miktar çözelti alınırsa pil potansiyeli değişmez. lll.. kaba NaOH katısı eklenirse pil gerilimi azalır. M ZnSO ml 1. kap M ZnSO ml. kap Yukarıdaki pile aşağıdaki işlemler yapıldığından pil gerilimi nasıl değişir? l. 1. kaba bir miktar ZnSO 4 katısı eklemek ll.. kaptan 90 ml su buharlaştırmak 1

13 NERST EŞITLIĞI Derişimi 1M den farklı çözeltiler ile hazırlanan pil sistemlerinin gerilimi Nerst denklemi ile hesaplanır. 5 C de denklemi E pil = E pil x [ Anot] Q = [ Katot] y 059 n.logq E : Pil gerilimi E pil : Standart pil gerilim n : Alınan verilen elektron sayısı x, y : Anot ve katot iyonlarının denklem katsayıları Standart koşullarda Al - Fe pilinin tepkimesi Al( k) + Fe + 3 ( M) Al ( 1M) + Fek ( ) şeklindedir. Bu pilin standart potansiyeli 1,6 volttur. Buna göre [Fe +3 ] = 1M ve [Al +3 ] = 1M alınarak hazırlanan Al - Fe pilinin gerilimi kaç volttur? Zn(k) Ag(k) 1M Zn + 01M Ag + Zn( k) Zn e E = 76 V + Ag( k) Ag + e E =080, V N (k) N (k) Yukarıdaki galvanik hücrenin standart şartlarda pil gerilimi kaç volttur? 1M N + 01M N + Yukarıda şeması verilen derişim hücresinin standart şartlardaki pil gerilimi kaç volttur? 13

14 İlk Pil Çalışması yıllarında 1. Galvani hayvansal elektrik teorisini ortaya atarak canlı hücrelerin elektrik üretebileceğini söyledi., - Alessandra Volta, elektrik elde etmek için iki farklı metal ve sıvı kullanmıştır. Bakır ve Zinko metalleri arasına tuzlu suya batırılmış kartonlar yerleştirerek elektrik enerjisi elde etmiştir. - V. Frederick Daniell, çinko ve bakır metallerini çözeltilerine daldırıp tuz köprüsü ile birbirine bağlanmış elektrik enerjisini elde etmiştir. Pil Çeşitleri Depoladığı kimyasal enerjiyi daha sonra elektrik enerjisi olarak geri veren düzeneklere batarya denir. 3. Kurşun - Asit Pilleri (Akümülatörler) Akümülatör Akülerde anot olarak Pb levhalar kullanılır. Katot olarak PbO kullanılır. Elektrolit ise HnSO 4 çözeltisidir. Tekrar şarj edilebilme özellikleri vardır. Bu tür bataryalara ikincil hücreler denir yılından beri otomobilllerde kullanılmaktadır. 1. Kuru Piller (Zn-MnO Pili - Leclanche Pili 4. Yakıt Pilleri Serbest sıvısı olmadığından kuru pil veya feneri pili olarak adladırılan Leclanche pili Hücrenin anot kutbu Zn kaptan oluşur. Pilin ortasındaki karbon çubuk katottur. Elektrolit olarak NH 4 Cl ve MnO ve karbon tozu içeren yaş pasta bulunur. Hücre tepkimeleri tersinir olmadığı için pil şarj edilemez ve bir süre sonra pil ölür. Bu tür bataryalara birincil hücreler denir. Yakıtın kimyasal enerjisini elektrik enerjisine çeviren elektrokimyasal aletlere yakıt pili denir. Yakıt pilleri akış pilleri olarakta bilinir.. Lityum - İyon Pilleri (Katı Hal lityum Pilleri) l. Lityum - İyon pilleri tekrar şarj edilemezler. ll. Kurşun - Asit pillerinin ömürleri uzundur. lll. Kuru pillerde tepkimeler tersinir değildir. Yargılarından hangileri doğrudur? Lityum metali anottur. TİS ve V 6 O 13 katotu oluşturur. Pilde elektrolit malzeme olarak polimer madde kullanılır. Polimer iyon geçişine izin verirken elektron geçişini engeller. Tekrar şarj edilme özellikleri vardır. Bu tür bataryalara ikincil hücreler denir. Cep telefonları, dizüstü bilgisayarda kullanılır. 14

15 Elektroliz Kendiliğinden gerçekleşmeyen redoks tepkimelerinin elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilmesine elektroliz denir. Diğer bir tanım bileşiğin elektrik enerjisi yardımıyla elementlerine ayrıştırılmasıdır. + + Pt(k) Pt(k) NaCl(suda) AlCl 3 (suda) NaCl(s) Suyun Elektolizi + Yukarıdaki elektroliz kabında NaCl ve AlCl 3 ün sulu çözeltileri elektroliz edilmektedir. Anot ve Katotta ilk olarak hangi maddeler açığa çıkar? (Elektron verme eğilimleri) (Na > Al > H > Cl > OH ) H O(s) + Faraday Kanunları a) Elektrotlarda toplanan madde miktarı devreden geçen yük miktarı ile doğru orantılıdır. b) Bir elektroliz devresinde 1 faradaylık akım geçtiğinde 1 eşdeğer gram madde açığa çıkar. 1 faraday = 1 mol e yükü = coulomb MgBr (suda) AlCl 3 (suda) MgBr ve AlCl 3 tuzlarının eriyikleri elektroliz ediliyor. Buna göre anot ve katotta ilk olarak hangi maddeler açığa çıkar? (Elektron verme eğilimleri Mg > Al > Br > Cl ) 15

16 MgCl eriyiği faradaylık akımla elektroliz ediliyor. Buna göre; l. Katota kaç gram Mg toplanır? ll. Anotta N.K'da kaç litre Cl gazı oluşur? (Mg = 4) Seri bağlı elektroliz kaplarından birinde AgCl sıvısı diğerinde AlCl 3 sıvısı elektroliz ediliyor. AgCl'nin bulunduğu kapta 3,4 g Ag toplandığına göre diğer kapta kaç gram Al toplanır? Anot (+) + Katot ( ) Sıvı AlCl amperlik akımla 10 saniye elektroliz ediliyor. Buna göre; l. Katotta kaç gram Al toplanır. (Al = 7) ll. Anotta N.K'da kaç gram Cl gazı açığa çıkar? (Cl=35,5) CaCl (s) XCl 3 (s) 1. kap. kap Seri bağlanmış kaplardaki sıvılar elektroliz edildiğinde katotlarda 8 g Ca ve 3,6 g X toplanmaktadır. Buna göre X'in mol kütlesi kaçtır? (Ca = 40) Pil Hücresinin Elektroliz Sisteme Çevrilmesi Üreteç - + Erimiş KBr sıvısının elektrolizinde katotta 11,7 g K toplandığı anda anotta kaç gram Br toplanır? (K = 39, Br = 80) Zn(k) 1M Zn + 1M Cu + 1. kap. kap Zn Zn e E = 76 volt Cu Cu e E = 34 volt Cu(k) Bir galvanik hücrenin (daniell pili) ürettiği gerilimden daha büyük gerilim üreten bir üreteç voltmetre yerine bağlanırsa reaksiyon tersine çevrilmiş olur. Elektronların akış yönü değişir ve galvanik hücre, elektrolit hücreye (elektroliz hücresi) çevrilmiş olur. 16

17 Üreteç - + Elektroliz ile Kaplama Bazı metal ewşyalara, dış etkenlere karşı korumak veya dekoratif bir görünüm kazandırmak için elektroliz yöntemi ile kaplama yapılır. Mn(k) N (k) + - 1M MnSO 4 1M N SO 4 1. kap. kap Cr levha Kaşık Mn( k) Mn e E = 118, V Ni( k) Ni e E =+ 5 V Yukarıdaki sisteme üreteçten 1 voltluk elektrik akımı uygulanmaktadır. l. Elektronların akış yönü nasıldır? ll. Mn elektrotun kütlesi nasıl değişir? lll. Tuz köpründe anyonlar hangi kaba göç eder? lv. Elektroliz denklemi nasıldır? Korozyon Cr +3 çözelt s Metallerin elektrokimyasal reaksiyonlar sonucu parçalanmasına korozyon denir. Demirin paslanması, gümüşün korunması korozyona örnek verilebilir. Metalleri Korozyondan Korumak İçin a) Vernik ve yağlı boya ile boyamak. b) Metali galvanize etmek (Zn ile kaplamak) c) Katodik koruma Örneğin demir saçtan yapılmış bir geminin gövdesini korumak için demirden daha aktif bir metal parçası demirin gövdesine tutturulur. Seçilen bu metale kurban anot denir. Elektrolizin Endüstriyel Uygulamaları Elektroliz ile saf metal elde etme işlemine elektrometalurji denir. Bakırın Elektroliz ile Saflaştırılması Batarya anot (saf olmayan bakır) katot (saf bakır) CuSO 4 sulu çözelt s 17