KAMU PERSNEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 57 KASIM 06 Çözüm Kitapçığı Deneme Bu testlerin her hakkı saklıdır. angi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının Merkezimizin yazılı izni olmadan kopya edilmesi, fotoğrafının çekilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da kullanılması yasaktır. Bu yasağa uymayanlar gerekli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındaki. mali külfeti peşinen kabullenmiş sayılır.
07ÖABT/KİMYA KİMYA TG DENEME ÇÖZÜM a. r = $ a = : _, i/ = 05 pmolur. Birim hücre Al kütlesi = 6, 98 gram mol atom : : = 8, : 0 mol 60, : 0 atom Birim hücre Birim hücre hacmi = a = (,05:0 8 ) = 6,6:0 cm olur. 5. :: : : : r r v v C C v v v : : :: : 5 v(sigma) ve r(pi) bağı içerir (III doğru). Yapı bir katyona veya ortaklanmamış elektronu olmayan bir yapıya elektron çifti vererek bağ yapabileceğinden Lewis bazıdır (II yanlış). m 8, : 0 d = = = 7, gcm / olur. V 66, : 0 Formal Bağ rtaklanmamış = Değ erlik e sayısı f p yük sayıı s e sayısı Karbon için formal yük = ( 0) = 0 dır (I yanlış).. : Co_ i ClD bileşiği diklorotetrakuakobaltat (III) olarak adlandırılır. 6. 8 Ar = 8 proton 8 elektronu çeker. 0Ca = 0 proton 8 elektronu çeker.. CN yüklü olduğundan Ni yüklüdür (II doğru). 8 Ni = s s p 6 s p 6 s d 8 Ni = s s p 6 s p 6 d 8 CN kuvvetli alan ligantı olduğundan d orbitallerinde bulunan tek elektron eşleme enerjisi ile eşleştirilir. Diyamanyetik yapı oluşur. 7 Cl = 7 proton 8 elektronu çeker. Bu yüzden elektron başına çekim kuvveti arttıkça iyonlaşma enerjisi artar (I doğru). Elektron dizilimleri s s p 6 s p 6 olduğundan izoelektroniktirler (II doğru). Proton sayısı (çekirdek çapı) arttıkça çekirdek çapı artar. hâlde Ca > Ar > Cl olur (III doğru). Kare düzlem geometride tane dsp melez orbital oluşur. Bu boş orbitallere CN ligantının dolu sp orbitalleri oluşturur.. Usanowick e göre, katyon veren asit, anyon veren kimyasal bazdır. Lux Flood ve Bronsted Lowry tanımları doğrudur. 7. Aynı cins üç ligant birbirine komşu konumda olduğundan fac triamin trikloro platin (IV) olarak adlandırılır. (I yanlış) N nötr, Cl yüklü olduğundan merkez atom platin yüklüdür (III doğru). N ve CI içerdiğinden koordinasyon sayısı 6 olur (II doğru). Diğer sayfaya geçiniz.
TG DENEME ÇÖZÜM 07ÖABT/KİM 8. C C. mol EDTA ( Y) mol Ca iyonu ile kompleksleşir. p r p v* p r* p p : 0 g CaC = = : 0 00 gmol / 5 5 EDTA = 5, : 0 mol harcanır. moldür. r p v p r p 5 5, : 0 mol M = = 5, : 0 MEDTA kullanır. 0 : 0 L v* s s s v s Bağ elektron Karşıt bağ BD = : f p sayısı elektron sayısı = : _ 8i = 5, olur. 9. Galyumun boş bandına germenyumun dolu bandından elektron geçer. Geride elektron eksikliği olur. Bu yarı iletkenlere p tipi yarı iletken denir (I yanlış). Arseniğin dolu bandından germenyumun boş bandına elektron geçerek kısmen dolu bant oluşur. Bu yarı iletkeneler n tipi yarı iletken denir (II yanlış). Yarı iletkenlerde sıcaklık arttıkça iletkenlik artar (III doğru). 67, L. nbaz = = 0, mol, L 0, mol M = = Molur. 0, L X E X K 9: 0 b 8 7X A7 A = 7XA x = x = : 0 M olur. M :0 M 00? 0. X = s s p s p s d 5 6 6 5 Elektron en süt yörüngeden verilir. 5 6 6 5 X = s s p s p s d Açısal kuantum sayısı (,) 0 s orbitalleri olduğundan = 7e olur. Elektron dağılımı s d 5 ten dolayı küresel simetriktir. Spin kuantum sayısı = e olur.? = %0,0 tür. (I yanlış). : 0 İyonlaş maoranı = = : 0 olur ( III doğru). p = log7 A = 0, 5 =, 5 olur. p p = ise p = 5, = 0, 5 olur (II. doğru). Diğer sayfaya geçiniz.
07ÖABT/KİM. AgBr E Ag Br x 00, M K = 7Ag A7Br A çç : 0 = x : 0, 0 mol x = 5 : 0 olur ( Idoğru). L y 0, M Ag Cr E Ag Cr TG DENEME ÇÖZÜM 6. 0 80 : = 8 gram K olur. 00 8 n = = 5, moldür. 56 n = n olduğ undan tam nötrleş meolur. n = 5, mol olur. 05, mol 5, mol P $ P K = 7Ag A 7Cr çç : 0 = y : 0, 0 y = 0 5 M olur. A 5:0 M Ag iyonu AgBr nin çökmesine yettiğine göre önce AgBr çöker (III doğru). 05, mol M = = 5, molardır. 0, L 7. Çökeleğin çözünürlüğü düşük olmalıdır.. İndikatör çeşitleri şunlardır: p 8. 00 ml 0,M C C 0,0 mol C CK Kompleks C C K C CK Çökelek Redoks Konsantrasyon Flöresans Adsorpsiyon Eş değerlik noktasında asit ve baz tamamen nötrleşerek bazik tuz olan C CK oluşur. Bu yüzden p > 7 dir (I doğru). 0 ml K ilave edilirse ortamda C CK ve C C çözeltisi olur. Zayıf asit ve tuzu olduğundan asit tamponudur (II doğru). 50 ml K eklenirse n = M:V = 0,:0,05 = 0,0 mol eklenir. 5. N Cl N Cl (k) B: 0,0 D: x x x D: (0,0 x) mol x x mol rtamda zayıf asit kalmadığında çözelti tampon olmaz (III yanlış). p = 9 [ ] = 0 5 M dur. 7 A = K b 7BazA : 7TuzA _ 00, xi/ 5 5 0 = 5: 0 : x/ x = 0, 5x $ x = 0, 0 mol olur. arcanan Cl =,88 gramdır. 9. I / I _ ki // Fe / Fe Anot Katot I _ sudai I _ ki e E = 0,55V Fe( suda) e Fe _ suda i E = 0,770V Fe _ sudai I _ sudai E Fe _ sudai I _ ki E pil =,05V E pil > 0 olduğundan istemlidir. Zamanla I iyonları I katısına dönüşeceğinde katı miktarı artar. Diğer sayfaya geçiniz.
TG DENEME ÇÖZÜM 07ÖABT/KİM 0. m d = V m, = $ m =, kgolur. 000 _ mgiçözünen ppm = _ kgiçözelti mg çözünen 8 =, çözü nen = 96, mg = 96, : 0 golur. 96, : 0 n = = 5: 0 06 gmol / 5 mol olur. Na : Fe_ CNi D$ Na : Fe_ CNi D 5 5: 0 mol n 0 M = = = 0 V 0 mol molar Na iyonu olur.. Adyabatik sistemler ortam ile arasında ısı alışverişi olmayan sistem türüdür. Bu tür sistemlerde sıcaklık, basınç ve iş alışverişleri gerçekleşebilir (I ve III doğru). Tersinir olaylarda sıfır olan evrenin entropi değişimi tersinmez olaylarda sıfırdan büyüktür (II yanlış).. A nın derişimi zamanla azaldığından sıfırıncı dereceden tepkimeye aittir (I doğru). Sıfırıncı dereceden tepkimelerde T = k [A] = k olur. Bu yüzden T = :0 bulunur (II yanlış). A katı veya sıvı hâlde olmalıdır. Çünkü tepkime hızı sıfırıncı derecedendir (III yanlış).. 6 gram etanol yanarsa 09 kj 0,9 gram etanol yanarsa?? =,8 kj = 80 j olur. Q = (m:cdt) kap (m:c:dt) su 0 5. : = 6, mol X tepkimeye girmemiş, mol X 00 tepkimeye girmiştir. 80 = (765:0,8:Dt) (50::Dt) X (g) E Y (g) Z (g) Dt = 5 C olur. B: D:,,6 0,8 D:,6 mol,6 mol 0,8 mol 0,8M 0,8M 0,M. Sisteme ısı verildiği için Q = 50 j rtama iş yapıldığı için W = 00 j 7YA : 7ZA _ 08, i : 0,, Kc = = = 05, tir. 7XA _ 08, i n K = K : ( RT) D, _ Dn = = 0i K = K = 0, 5 tir. p c p c DU = Q W = 50 00 = 50j olur. 6. Denge sabiti sadece sıcaklıktan etkilenir. Tepkime ekzotermik olduğundan sıcaklıkla ters orantılı değişir. 5 Diğer sayfaya geçiniz.
07ÖABT/KİM TG DENEME ÇÖZÜM 7. Soğutucu akışkanların özellikleri şunlardır: Uygulanabilir basınç altında buharlaşmalı ve sıvılaşmalıdır. Kritik sıcaklığı yüksek olmalıdır. Kimyasal olarak yanıcı ve zehirli olmamalı, metallerle tepkimeye girmemelidir. atm de mümkün oldukça düşük kaynama noktasına sahip olmalıdır. Çevreye zarar vermemelidir. Kolay temin edilebilir ve üretim maliyeti düşük olmalıdır. Daha az enerji tüketmelidir. 0. K 6, : 0 çç = 7Ag A7I A 6 = x 8 x = 7Ag A = 7, : 0 Mdr ' ı. 0059, E = E pil n 0059, = 0 = 0, Volur. 7Ag A doygun Agj log 7Ag A 0, M çözelti 8 7, : 0 log 0,. Antrasendir. 8. Kütle azalması C gazının kabı terketmesinden kaynaklanır. mol C 88, gc : = 0, moldür. gc CaC _ ki$ Ca_ ki C _ i 0, mol 0, mol 00 gcac 0, mol CaC : = 0 gcac olur. mol CaC 80 gramda 0 gram 00?? = %5 saflıktadır.. N C: 6 = 7 N = Eİ = _ C N Xi = :_ : 6 7i = olur. 9. Ag e $ Ag_ ki E = 0, 80 V Zn_ ki $ Zn e E = 0, 76V Zn_ ki Ag E Agk _ i Zn E = 56, V 0059, 7AnotA E = E log n 7KatotA 0059, 0, = 56, logd n = 59, Volur. pil. Moleküler arası etkileşim arttıkça molekülün kaynama noktası artar. I ve III polar iken II TY apolar yapıdadır. metil propil eter (I) bütan (II) bütanol (III) III. yapıda hidrojen bağı olduğu için kaynama noktası I de büyüktür. Kaynama noktası = III > I > II olur. 6 Diğer sayfaya geçiniz.
TG DENEME ÇÖZÜM 07ÖABT/KİM. C C C C C C n heksan eş değer olmayan çeşit karbon içerir. 7. Ph a C c b Ph C ( ve 6 karbonları ve 5 karbonları, ve karbonlarıdır.) c a C Br d A(S, R bromo, fenil bütan) C B(S, R bromo, fenil bütan) ve numaralı karbon atomlarına farklı grup bağlı olduğundan ikişer tane asimetrik karbon atomları vardır (III doğru). Br Birden fazla sterejonik merkez bulunduran moleküllerin ayna görüntüsü olmayanlarına diasteromer denir (II doğru). 5. C Asit Aldehit Aldehit grubu bulundurduğundan Tollens çözeltisi ile yükseltgenir (I doğru). C Ag Tollens ayracı C Ag (k) Elektronegatifliği fazla olan atom yerine alkil grubu eklendikçe asidik gücü azalır. C > C C olur. (II doğru) 8. rto para yönlendiriciler = X, R,, R, C 6 5 N, N C C meta yönlendiriciler = N, CN, C, CR, S, CR, CN, C C Na C Na / (g) 6. C C K KBr Br Tepkimesi nükleofilik yer değiştirmedir. Çünkü alkil halojenürlerde yer değiştirmeler nüleofiliktir. 9. LiAL, karbonik bileşiklerini, karboksilik asit ve karboksilik asit türevlerini alkole indirger. NaB, karbonil bileşiklerini ve asit klorünü alkole indirger. B 6, karbonil, bileşiklerini, karboksilik asit ve esteri alkolde indirger. Amidleri aminlere indirger. 7 Diğer sayfaya geçiniz.
07ÖABT/KİM TG DENEME ÇÖZÜM 0. Etanol zayıf bir nükleofildir. halojenürler zayıf nükleofiller ile E tepkimesi verir. E tepkimesi iki basamakta gerçekleşir (I doğru, II yanlış). A ürün simetrik bir alken olduğu için daha fazla oluşur. (III doğru). 5. Aktifleşme enerjisi küçük olan tepkimeler hızlı iken aktifleşme enerjisi büyük olan tepkimeler yavaştır (I kavram yanılgısı). Tepkime hızı negatif değer alamaz, o maddenin girenlerde yer aldığını gösterir (II kavram yanılgısı). Katalizör ileri ve geri tepkime hızına aynı oranda etki ettiğinden tepkime ısısını etkilemez (III kavram yanılgısı).. Ayşen anım öncelikle öğrencilere soru yöneltmiş ve tahminlerini almıştır. Ardından onlara konu ile ilgili bir deney tasarlamış ve en son açıklamalarda bulunmuştur. Bu yüzden Ayşen anım tahmin gözlem açıklama yöntemini kullanmıştır. 6. Su arıtım sürecinin başlıca evrelerini keşfeder. kazanımı 0. sınıf Kimya er Yerde ünitesine aittir. 7. T. Bilimsel bilgi olgusaldır. Çünkü gözlenebilir (I doğru). Bilimsel bilgi dinamik bir süreç izler birikimli olarak ilerler (II doğru). Bilimsel bilgi uygulanabilir olmalıdır (III doğru). kimyasal işaretinin anlamı çok zehirlidir. Kloroform, trikloro etilen ve formaldehit buharları çok zehirli (toksit) maddeleridir. Bunlarla çalışırken eldiven, gözlük ve önlük kullanılmalıdır. 8. Bağımsız değişken = Değiştirilen = KCl eklenmesidir.. Seda Öğretmen hipotetik düşünme becerisini geliştirmeyi istemiştir. Çünkü öğretmen Eğer ve olursa olur şeklinde genel bir cümle yapısı kullanmıştır. ipotetik düşünce, öğretimde karşılaşılan bir sorunu çözmek için olası çözüm yolları geliştirilip bunlar belli bir düzene göre yapmayı sağlayan düşünce sürecidir. Bağımlı değişken = Gözlenen = Kaynama noktasıdır. 9. nur Bey, dersinde tümdengelim bir yöntem izlemiştir. Dersinde öğrenci pasif, kendisi aktiftir. Bu nedenlerden dolayı nur Bey, sunuş yoluyla öğrenme yaklaşımı kullanmıştır.. Öğretmen, öğrenme sürecinde öğrencilerin farklı zekâ alanlarına hitap edecek etkinlikleri uygulamak ve her zekâ alanını gelişimine katkı sağlamak istediğinden çoklu zekâ kuramını kullanmıştır. 50. Kavram ağı oluşturulurken öncelikle tahtaya konu merkeze yazılır. Ardından akıllarına gelen sözcükleri ilişkilerine göre gruplandırmaları öğrencilerden istenir. Bundan sonra öğrencilerden her gruba bir ad bulmaları istenir. 8