Ünite. Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "Ünite. Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217"

Transkript

1 Ünite 5 Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217

2 SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ SİSTEM VE ÇEVRE Doğada gerçekleşen tüm olaylara enerji değişimi de eşlik eder. Enerji iş yapabilme yeteneği olarak tanımlanır. Ancak enerji değişimini oluşan değişim sonunda ortaya çıkan etkileriyle anlayabiliriz. Odunun yanmasıyla ortamın ısınması, çaya atılan şekerin çayı soğutması gibi. Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerde meydana gelen enerji (ısı) değişimini inceleyen bilim dalına termokimya denir. Termokimya, enerjiyi ve buna bağlı olayların izlediği yolu anlamak için termodinamik yasalarını ortaya koymuştur. Termo, ısı; dinamik ise hareket anlamına Gaz gelmektedir. Pistonlu silindirde kap içerisindeki gaz sistemdir ve dışında kalanlar ortamdır. Fiziksel ve kimyasal olayların araştırıldığı alan ve olayın gerçekleştiği yer termokimyada farklı terimlerle ifade edilir. Bunlardan önemli olanlar evren, sistem ve ortam (çevre) dir. Sistem, üzerinde incelemeler yapılan ve sınırları belli olan evren parçasıdır. Ortam (çevre) ise sistemin dışında kalan herşeyi kapsar. Örneğin, ağzı açık bir kapta bulunan su sistemdir. Suyun dışındaki diğer herşey ise ortamı oluşturur. Evren ise sistem ve ortamı kapsar. Sistem ile ortam arasındaki madde ve enerji alışverişlerine göre sistem türleri aşağıdaki gibi sınıflandırılabilir. Cam bardak içindeki su bir açık sistem örneğidir. Cam bardak ve dışındakiler ortamdır. 1. Açık Sistem: Çevreyle madde ve enerji alışverişi yapabilen sistemlerdir. Sıcak bir bardak çay, oda sıcaklığına bırakıldığında hem soğuyarak ısı alışverişi hem de buharlaşarak madde alışverişi yapar. 2. Kapalı Sistem: Çevreyle enerji alışverişi yapabilen; fakat madde alışverişi yapamayan sistemlerdir. Kapağı kapalı su şişesi, arabanın tekerleğine hapsedilmiş hava kapalı sistem örnekleridir. Açık sistem Kapalı sistem 3. İzole Sistem: Çevreyle madde alışverişinde bulunmayıp enerji alışverişini ihmal edilebilir düzeyde yapan sistemlerdir. Uzay mekiği, termostaki çay izole sistem örnekleridir. Kapalı Sistem Sistem ister açık ister kapalı olsun olaylar sıcaklık, hacim ve basınç gibi değişkenlerin sabit tutulmasıyla gerçekleştirilebilir. Sıcaklık, basınç ve hacim özellikleri dikkate alındığında ise sınıflandırma şu şekilde yapılır. İzole sistem a. İzotermal Sistem: Sıcaklığı sabit tutulan sistemlerdir. Bu sistemler çevreyle her türlü enerji ve madde alışverişi gerçekleştirebilir. İnsan vücudu izotermal sistem örneğidir. b. İzokorik Sistem: Hacmi sabit tutulan sistemlerdir. Hacim değişimi olmadığından çevreyle enerji alışverişi yaparak etkileşir. Düdüklü tencere, sanayide kullanılan oksijen tüpleri izokorik sistem örneğidir. İzokorik sistem c. İzobarik Sistem: Basıncı sabit tutulan sistemlerdir. Doğadaki fiziksel ve kimyasal olayların çoğu sabit basınç altında gerçekleşir. Örneğin, ocakta kaynayan su sabit atmosfer basıncı altında kaynar. Yine serbest pistonlu bir kapta bulunan gaz örneği de izobarik sistemi oluşturur. Bu tür sistemler çevreyle hem iş hem de enerji alışverişini yapar. İnsan vücudu izotermal bir sistemdir. 189

3 I. Kapalı sistemlerde sistem ile ortam arasında enerji alışverişi gerçekleşmez. II. Evrenin incelenmek üzere seçilen kısmına sistem denir. III. Ağzı açık bir kapta bulunan sıcak su açık sisteme örnektir. IV. Hacmi sabit tutulan sistemlere izokorik sistem denir. Yukarıdaki ifadeler doğru (D) ve yanlış (Y) olarak I, II, III ve IV yolunu izleyerek sıralandığında aşağıdakilerden hangisi doğru olur? Kapalı sistemlerde sistem ile ortam arasında madde alışverişi gerçekleşmez, enerji alışverişi gerçekleşir. A) Y, D, Y, D B) Y, D, D, D C ) Y, D, D, Y D) D, D, Y, Y E) D, Y, D, Y Yanıt B I III II IV Açık sistem Kapalı sistem İzole Sistem Yukarıda verilen sistemler ile sistem türleri eşleştirilmiştir. Buna göre yapılan eşleştirmelerden hangileri doğrudur? A) I ve II B) II ve III C) III ve IV D) I ve IV E) II ve IV Yanıt A Aşağıda verilen örneklerden hangisi izobarik sistem örneği değildir? A) Hareketli pistonlu kapta soğumakta olan X gazı B) Uçmakta olan çocuk balonu C) Şişirilmekte olan bisiklet lastiği D) Buharlaşmakta olan deniz suyu E) Düdüklü tencerede pişmekte olan yemek Yanıt E 190 Soru

4 İÇ ENERJİ Bir sistemin sahip olduğu enerji türlerinin tamamının toplamına iç enerji denir. İç enerji U sembolü ile gösterilir. İç enerjiye; Taneciklerin kinetik enerjileri (öteleme, titreşim, dönme hareketlerinden kaynaklı) Taneciklerin potansiyel enerjileri Atomların çekirdek enerjileri Atomların elektronik enerjileri (Taneciklerdeki elektronların spin hareketlerinden kaynaklı) katkı sağlar. He, Ar, Ne gibi tek atomlu tanecikler sadece öteleme hareketi yaparken iki veya daha fazla atomlu (, F 2, NH 3...) taneciklerin ise öteleme enerjilerinin yanında dönme ve titreşim enerjileri de vardır. Bir sistemin iç enerjisi tek başına ölçülemez. Ancak sistemin iki farklı durumu karşılaştırıldığında iç enerjileri arasındaki fark ölçülebilir. Bu fark, sistemin aldığı ya da verdiği ısı miktarı kadardır. Herhangi bir sisteme dışarıdan ısı verilirse iç enerjisi artarken, sistem dışarı ısı verirse iç enerjisi azalır. İç enerji değişimi ΔU sembolü ile gösterilir ve ΔU = U son U ilk formülü ile hesaplanır. ISI VE İŞ Isı ve işin her ikisi de sistemle çevre arasındaki enerji aktarma yoludur. Isı, sistemle çevre arasındaki sıcaklık farkından dolayı aktarılan enerjidir ve sembolü Q dur. Örneğin 10 C de X cismi ile 20 C deki Y cismini temas ettirdiğimizde sıcak olandan soğuk olana doğru bir enerji aktarımı olur. Bir süre sonra her ikisinin de sıcaklığı eşit olur. Bu tür olaylarda olduğu gibi sıcak olandan soğuk olana aktarılan enerji ısı olarak tanımlanır. Sıcaklık ile ısı farklı kavramlardır. Sıcaklık ise termal hareketin bir sonucudur. Son durumda sıcaklıkları aynı değer olarak ölçülen iki cisim birbirleriyle temas etmeselerde ısıl dengededirler. Termodinamiğin sıfırıncı yasası iki ayrı cismin bir üçüncü cisimle ısıl dengede olmaları durumunda kendi aralarında da ısıl dengede olacaklarını belirtir. İş, sıcaklık farkından bağımsız yollarla aktarılan enerjidir. Mekanik iş, bir kuvvetin belirli bir yol alırken yaptığı iştir ve w sembolü ile gösterilir. Mekanik işin ısıya, ısının da mekanik işe dönüşebileceğini ilk defa 1798 yılında Benjamin Thomson ileri sürmüştür. B. Thomson o güne kadar bir madde olarak tanımlanan ısının sürtünmeden kaynaklanan kuvvetlerin oluşturduğu bir iş olduğu sonucuna ulaştı. Isı ve işin birbirine eşit olduğunu ise (Aynı miktar işin daima aynı miktar ısıya dönüştüğünü) kurmuş olduğu deney düzeneği ile 1843 yılında James Joule ispatlamıştır. Zıplayan tenis topunun enerjisi, sürekli olarak, potansiyel enerjiden kinetik enerjiye, sonra yeniden potansiyel enerjiye dönüşür. Bu böyle devam eder gider. Potansiyel enerjinin en yüksek değeri, her bir zıplamanın zirvesinde, kinetik enerjinin en yüksek değeri ise yere vurma anındadır. Her zıplamada potansiyel enerjinin ve kinetik enerjinin toplam değeri azalır, topun ve çevrenin ısısal enerjisi artar. Sonunda top durur. İzobarik (Sabit basınçlı) ve İzokorik (Sabit hacimli) Sistemde Isı ve İş İlişkisi Serbest sürtünmesiz pistonlu kapta bulunan P 0 P 0 ideal bir gaz örneği ısıtıldığında sıcaklık yükselmesi ve genleşme olarak iki değişikliğe neden olur. Sistemdeki sıcaklık yükselmesi sistemin iç enerjisinin İş (U) artışına sebep olur. Yani U ilk < U son olur (ΔU = U son U ilk ). Isı Sisteme verilen ısının (Q) bir kısmı da sistem üzerinde etkili olan dış basınca (P o ) karşı hacim genişlemesi şeklinde iş (w) olarak kullanılır. Bu durumda gaza verilen ısı enerjisi, iç enerjideki değişim (ΔU) ile yapılan işin toplamına eşittir. Q p = ΔU + w (Q p = sabit basınçta sistemin aldığı veya verdiği ısı) V 1, T 1 V 2, T 2 Sabit hacimli bir kapta bulunan gaz örneği ısıtıldığında gazın sıcaklığı artar. Yani iç enerjide artış gözlenir. Hacim değişikliği söz konusu olmadığından sistemin Isı yaptığı iş, w = 0 olur. Bu durumda Q v = ΔU eşitliği geçerlidir. Sonuçta sabit basınç ve hacimde gaza verilen ısıların arasındaki ilişkinin Q p Z Q v şeklinde olduğu ortaya çıkar. Sabit hacimli kap ısıtıldığında sistemin iç enerjisi artar. (V 1 = V 2, T 2 > T 1 ) James Joule ( ) Amatör bilim adamı Joule'nın esas işi, bira işletmeciliği idi. Ancak evinde kurduğu laboratuvarda bilimsel araştırmalar da yapmaktaydı. Gerçekleştirdiği duyarlı ısı ölçümleri, enerjinin korunumu ilkesinin temelini oluşturmuştur. 191

5 I. Bir sistemin iç enerjisi tek başına ölçülemez. II. Bir sistemin ısıtılması iç enerjisini arttırır. III. İzole bir sistemin iç enerjisi sabittir. IV. Isı, sistem ile ortam arasındaki basınç farkından doğan enerji akışıdır. Yukarıdaki ifadeler doğru (D) ve yanlış (Y) olarak I, II, III ve IV yolunu izleyerek sıralandığında aşağıdakilerden hangisi doğru olur? A) D, Y, D, Y B) Y, Y, D, D C ) D, D, Y, Y D) D, D, D, Y E) D, D, D, D Isı, sistem ile ortam arasındaki sıcaklık farkından doğan enerji akışıdır. Yanıt D İzokorik bir sistemde bulunan X gazı bir miktar ısı alıyor. Buna göre, bu sistem ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi söylenemez? A) ΔU > 0 dır. B) w = 0 dır. C) Q = ΔU dur. D) Sistemin kinetik enerjisi artar. E) Q < 0 dır. Yanıt E I. Taneciklerin potansiyel enerjileri II. Taneciklerin titreşim, dönme ve öteleme hareketlerinden kaynaklı enerji III. Radyoaktif enerji Yukarıdakilerden hangileri iç enerjiye katkı sağlar? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III Yanıt B I. Buzun erimesi II. İyotun süblimleşmesi III. Yağmurun yağması IV. Suyun sıcaklığının 0 C den 5 C ye düşmesi Yukarıda verilen olaylardan hangilerinde iç enerji artar? A) I ve III B) II ve IV C) I ve II D) III ve IV E) II ve III Yanıt C 192 Soru

6 TERMODİNAMİĞİN BİRİNCİ YASASI Kimyasal tepkimeler gerçekleşirken maddelerin kimlik özellikleri değişir. Yani yeni türde maddeler oluşur. Kimlik değişimine bir enerji değişimi de eşlik eder. C(k) + O 2 CO 2 + ısı reaksiyonu sonucunda sistemden ortama ısı verilmiştir. Yani tepkime ekzotermiktir. Ortama verilen bu ısı sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesiyle sağlanmıştır. Yani sistem enerji kaybederken çevre enerji kazanmıştır. Ancak evrenin toplam enerjisi değişmemiş olur. Benzer şekilde 2 O(s) + ısı 2 + O 2 tepkimesi incelendiğinde sistem ortamdan ısı aldığı için sistemin enerjisi artarken çevrenin enerjisi azalmıştır. Yani evrenin enerjisi sabit kalmıştır. Diğer bir ifadeyle enerji değişimlerinin toplamı daima sıfırdır. ΔU sistem + ΔU ortam = 0 P atm P atm 2KClO 3 2KCl(k) + 3O 2 kimyasal tepkimesinde işin (genleşme) gösterilişi Oluşan oksijen gazı, ağırlığı (pistonu) iter ve bu şekilde çevreye iş yapar. Buradan da anlaşıldığı gibi enerji bir türden diğerine dönüşebilir, fakat enerji asla yok edilemez veya yoktan var edilemez. Bu ifade Termodinamiğin Birinci Yasası olarak adlandırılır ve aşağıdaki bağıntı ile gösterilir. ΔU sistem = Q + w Sistem ile çevre arasındaki ısı ve iş ilişkisinin ifade edilmesinde sistemden çevreye ya da çevreden sisteme iş veya ısı aktarımı (+) ve ( ) işaretleri ile belirtilir. Sembol İşaret Çevre Sistem tarafından ortama yapılan iş w + Ortamın sisteme yaptığı iş +w -w +Q -Q + Sistemin ortamdan aldığı ısı Sistem Q Ortamın sistemden aldığı ısı Bir sistemdeki toplam enerji miktarı hesaplanamaz. Ancak sistemdeki enerji değişimi hesaplanabilir. Sistemin iç enerjisini artıracak yöndeki ısı ve iş alışverişleri artı işaretle, azaltacak yöndeki ısı ve iş alışverişleri eksi işaretle belirtilir. SORU Sabit basınçlı bir sistemde bulunan bir gaz ortamdan 1200 kj ısı aldığında ortama karşı 500 kj iş yaptığına göre, sistemin iç enerjisindeki değişim kaç kj olur? A) 300 B) 200 C) +500 D) +700 E) SORU Sabit basınçlı bir sistemde bulunan bir gaz ortamdan 370 j lük enerji soğuruyor. Sistemin iç enerjisi 1,3 kj arttığına göre, yapılan iş kaç j dür? A) +930 B) C) 930 D) 1670 E) 2618 Sistem 1200 kj ısı aldığından Q nun işareti + dır. Sistem dışarı iş yaptığına göre iş kadar enerji kaybetmiştir. Bu nedenle işin işareti dir. Sistemin iç enerjisinde meydana gelen değişim ise ΔU = Q+w = ΔU = +700 kj dür. Yanıt D Sistem ortamdan 370 j lük enerji aldığından Q nun işareti + dır. ΔU ise 1,3 kj = 1300 j dür. ΔU = Q + w 1300 = w w = 930 j Yanıt A Sabit basınçlı kapta bulunan bir sisteme ortam tarafından 300 j'lük iş yapılırken, sistemin iç enerjisi 200 j arttığına göre, sistemdeki ısı değişimi, DU = Q + w 200 = Q Q = 100 j şeklinde bulunur. Yani sistem ortama 100 j ısı vermektedir. 193

7 ÇÖZÜMLÜ SORULAR 1. Enerji ile ilgili; I. Bir halden başka bir hale dönüştürülebilir. II. Yok edilemez ancak yoktan var edilebilir. III. Evrende enerjinin toplamı sabittir. yargılarından hangileri doğrudur? 4. Sabit hacimli bir kapta gerçekleşen kimyasal tepkimenin başlangıcındaki iç enerjisi 280 kj, tepkime sonundaki iç enerjisi ise 420 kj olmaktadır. Buna göre, A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III I. Sistemin iç enerjisi artmıştır. II. Sistemin iç enerji değişimi -140 kj'dür. III. Sistem ortamdan 140 kj ısı almıştır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III 2. Sabit basınç altındaki bir sisteme 500 joule ısı verilmekte ve bu ısının 300 j lük kısmı ise iş olarak ortama verilmektedir. Buna göre, sistemin iç enerji değişimi kaç joule dür? 3. A) 120 B) 200 C) 320 D) 500 E) X sistemi, ortamla enerji alışverişi yaparken, madde alışverişi yapmıyor. Buna göre, X sistemi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) İzotermal sistemdir. B) Oda sıcaklığındaki bir bardak gazoz örnek verilebilir. C) Kapalı sistemdir. D) Bardaktaki çay örnek verilebilir. E) Açık sistemdir. 0,1 M 500 ml HCl(suda) Yukarıdaki şekilde görülen cam balon içerisindeki HCI çözeltisine üzerindeki büretle bir miktar NaOH çözeltisi ekleniyor. Buna göre; I. HCI çözeltisinin bulunduğu cam balon sistemdir. II. Deneyin yapıldığı laboratuvar çevredir. III. Dereceli silindir (büret) ortamdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve III C) II ve III D) I ve II E) I, II ve III 6. Sabit basınçlı kapta bulunan bir sisteme 400 joule ısı verildiğinde sistemin iç enerjisinde 150 joule azalma gözleniyor. Buna göre, yapılan işin yönü ve miktarı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? Yönü İŞİN Miktarı (joule) A) ortama +550 B) ortama 550 C) ortama +250 D) sisteme 50 E) ortama Soru

8 ÇÖZÜMLER 1. Enerji bir türden diğerine dönüştürülebilir, fakat enerji asla yok edilemez veya yoktan var edilemez. Evrende enerjinin toplamı ise sabittir. Yanıt C 4. Tepkime sonundaki iç enerji değeri 420 kj olduğundan başlangıca göre artmıştır. Sistemin iç enerji değişimi = +140 kj'dür. Sabit hacimli kap olduğundan iç enerji artışı ısı ile gerçekleşir. Yani sistem ortamdan 140 kj ısı almıştır. Yanıt C 2. Sisteme verilen ısı pozitif, sistemin yaptığı iş negatif işaretlidir. 5. Ortamla enerji alışverişi yaparken, madde alışverişi yapamayan sistem kapalı sistemdir. Q = +500 j w = 300 j ΔU =? ΔU = Q + w = 200 j bulunur. Yanıt C Yanıt B 3. Üzerinde incelemeler yapılan cam balon ve büret sistemdir. Sistemin dışında kalan herşey ortam (çevre) dır. Yanıt D 6. Sisteme ısı verildiğinden Q nun işareti + dır. İç enerjide azalma gözlendiğinden ΔU nun işareti dir. ΔU = Q + w 150 = w w = 550 j w nin işareti olduğundan sistem ortama iş yapmıştır. Yanıt B 195

9 1. Sistem ile ortam arasında hem madde hem de enerji alışverişinin olduğu sistemler açık sistemlerdir. 2. Termodinamiğin birinci kanununa göre yalıtılmış bir sistemin enerjisi sabittir. 1. Sistem ile ortam arasında madde alışverişinin olmadığı ancak ısı alışverişinin gerçekleştiği sistemlere... sistem denir. 2. Bir sistemin kapsadığı tüm enerji türlerinin toplamına... denir. 3. Sabit basınçlı bir sisteme ortamdan 150 kalori değerinde iş yapıldığında ve 350 kalorilik ısı verildiğinde iç enerjisi 500 kalori artar. 3. Enerjinin sistem ve ortamda korunduğunu ifade eden yasa, termodinamiğin... yasasıdır. 4. İzokorik sistem hacmi sabit tutulan sistemlerdir. 4. Sabit basınçlı bir kapta 750 j ısı açığa çıkarıp çevre tarafından üzerine 1 kj lük iş yapılan sistemin iç enerjisi Bir sisteme 900 j ısı verildiğinde, sistem dışarı 600 j lük iş yaptığına göre, sistemin iç enerji değişimi 1500 j olur. 6. Termodinamiğin birinci kanununa göre, enerji asla yok edilemez veya yoktan var edilemez. 5. Sıcaklığı sabit tutulan sistemlere... sistem denir. 6. Sabit basınçlı bir sistemde bulunan bir gaz ortamdan 300 j lük enerji soğurduğunda sistemin iç enerjisi 500 j arttığına göre, yapılan iş... j dür. 7. İzokorik sistemlerde iç enerji değişimi sıfırdır. 7. İncelenen evren parçasına... denir. 8. Sabit hacimli bir sistemde bulunan bir gaz örneğine ısı verildiğinde sistem dışarıya karşı iş yapar. 8. İç enerjinin değeri negatif ise sistemin yaptığı iş aldığı ısıdan... dır. 9. w nin işareti negatif ( ) olduğunda sistem tarafından ortama iş yapılmış olur , sistem ile doğrudan temas halinde olan evren parçasıdır. 10. ΔU nun işareti (+) olursa sistem enerji kazanmış, ΔU nun işareti ( ) olursa sistem enerji kaybetmiştir. 10. Şişede bulunan zeytinyağı,... sisteme örnektir D 2. D 3. D 4. D 5. Y 6. D 7. Y 8. Y 9. D 10. D Soru 1. kapalı 2. iç enerji 3. birinci 4. artar 5. izotermal sistem 8. fazla 9. ortam 10. kapalı

10 1. Sabit basınçta hareketli pistonlu kapta bulunan gaz genleşirken 45 j lük bir ısı almakta ve dışarıya 120 j lük bir iş yapmaktadır. Buna göre, iç enerji değişimi kaç j dür? AÇIK UÇLU SORULAR 4. I. İş, sistemle ortam arasında sıcaklık farkından bağımsız yollarla aktarılan enerjidir. II. Isı ve sıcaklık birimleri joule dür. III. Isı ve iş birer enerji çeşididir. IV. Sabit hacimli kaplarda ısı alan gazlarda sistem iş yapamaz. V. Isı, yüksek sıcaklıktan düşük sıcaklığa doğru aktarılır. Isı ve iş kavramları ile ilgili yukarıda verilen yargılardan kaç tanesi doğrudur? I. Bir termometredeki cıva kapalı sistemlere örnektir. II. Bir gazın soğutularak sıvılaştırılması sırasında iç enerji başlangıca göre azalır. III. Düdüklü tencere izokorik sisteme örnektir. IV. Araç lastiğinde bulunan hava izobarik sisteme örnektir. Yukarıdaki ifadelerin doğru (D) ve yanlış (Y) olarak I, II, III ve IV yolunu izleyerek sıralanması nasıldır? D, D, D, D 5. I. Evrenin sistem dışında kalan kısmı ortamdır. (D) (Y) II. Ortamla sistem arasında daima ısı alışverişi gerçekleşir. (D) (Y) III. Konserve kutusu izole sisteme örnektir. (D) (Y) IV. İzokorik sistemlerde, sistem ile ortam arasında ısı alışverişi olmaz. (D) (Y) V. Termodinamiğin sıfırıncı yasası ısı, sıcaktan soğuğa doğru akar der. (D) (Y) Yukarıda her cümlenin sonunda doğru (D) ve yanlış (Y) sembolleri bulunmaktadır. Bu cümleleri okuyan bir öğrenci kaç tanesini doğru olarak (D) işaretler? 4 3. I. Termos II. İnsan vücudu III. Buz torbası IV. Deodorant kutusu V. Şişirilmiş balon Yukarıdakilerden kaç tanesi açık sisteme örnektir? 6. Ortamdan sisteme karşı 1000 kj ısı verildiğinde sistemin iç enerjisi 400 kj kadar arttığına göre, yapılan işin değeri kaç kj olur?

11 TEST 1 1. I. Basıncın II. Hacmin III. Sıcaklığın sabit olduğu sistem türleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? 4. Sabit basınçlı bir kapta bulunan gaz örneği 80 joule enerji alarak ortama 150 joule lük iş yapmaktadır. Buna göre, sistemin iç enerjisi başlangıca göre nasıl değişir? A) 230 joule artar. I II III B) 230 joule azalır. A) İzobarik İzokorik İzotermal C) 70 joule artar. B) İzokorik İzotermal İzobarik D) 70 joule azalır. C) İzotermal İzobarik İzokorik E) Değişmez. D) İzobarik İzokorik İzokorik E) İzokorik İzobarik İzotermal 5. Sabit hacimli bir sisteme 280 kj lük ısı veriliyor. Buna göre, sistem ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? 2. Bir sisteme verilen ısının tümü ile ilgili; I. İç enerjiye çevrilir. II. Bir kısmı mekanik işe çevrilir. III. Sistemin sıcaklığını değiştirir. yargılarından hangileri doğru olabilir? A) w = 280 kj dür. B) Q sistem = kj dür. C) Sistemin iç enerjisi artar. D) ΔU = +280 kj dür. E) Sistem iş yapmamıştır. A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III 3. Termodinamiğin birinci kanunu ile ilgili; I. DU sistem + DU ortam = 0 6. X 2 + Y 2 $ 2XY + 68 kkal Yukarıda verilen tepkime sabit basınçlı bir kapta gerçekleşirken sistem ortama karşı 23 kkal iş yapmaktadır. Buna göre, sistemin iç enerjisindeki değişim kaç kkal dir? A) 45 B) +45 C) 91 D) +91 E) +37 II. DU sistem = Q + w 7. Bir ortamdan sisteme 1850 j lük ısı verildiğinde sistemin iç III. Q P = Q V enerjisi 150 j artıyor. bağıntılarından hangilerinin doğruluğu kesin değildir? Buna göre, yapılan işin değeri kaç j dür? A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve III A) 1700 B) 150 C) D) E) A 2. E 3. B 4. D 5. A 6. C 7. A Soru

12 8. Hareketli pistonlu bir kaptan oluşan sistemde iç enerji artmaktadır. Buna göre, I. Ortama iş yapılmıştır. II. Sistem ortamdan enerji almıştır. III. Kabın hacmi artmıştır. yargılarından hangileri doğru olabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II 11. İzobarik sistem ile ilgili; I. Ortam ile sistem iş alışverişi yapabilir. II. Yapılan iş ile hacim değişebilir. III. Sistemin basıncı zamanla azalır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) II ve III 12. Sabit hacimli kap 9. Sabit basınçta bulunan bir sistem çevreye 50 kj iş yaparken, sistemin iç enerji değişimi 40 kj dür. Buna göre, X 2 t C X 2 t C Hareketli piston I. Sistem ısı almıştır. II. Sistem 10 kj ısı kaybeder. III. Sistemin iç enerjisi azalmıştır. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II Yukarıda verilen kaplar aynı koşullarda özdeş ısıtıcılarla eşit süre ısıtılıyor. Buna göre; I. Sabit hacimli kapta son sıcaklık daha büyüktür. II. Hareketli pistonlu kapta iş yapılmaz. III. Sabit hacimli kapta alınan ısının tümü iç enerji değişimine eşittir. 10. Sabit basınçlı bir kapta bulunan bir gaz örneğine 300 j ısı verildiğinde gazın genleşmesi sonucu ortama karşı 100 j iş yapılmaktadır. Buna göre, I. Sistemin iç enerjisinde 200 j artış olmuştur. II. Gaz taneciklerinin düzensizliği artmıştır. III. Gaz hacmi azalmıştır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve III C) I ve II 13. Termodinamiğin birinci yasası ile ilgili; I. Kapalı sistemlerde geçerlidir. II. Enerji değişik türlerde bulunabilir. III. Bir enerji başka bir enerji türüne dönüşemez. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) I ve II E) I, II ve III 8. E 9. B 10. C 11. C 12. B 13. D 199

13 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ Entalpi ENTALPİ (H) VE ENTALPİ DEĞİŞİMİ Sabit hacimli bir sisteme verilen ısı (Q v ) sistemde iş yapamadığından dolayı sistemin sıcaklığını yükseltirken sadece iç enerjinin artışında kullanılmıştır. Q v = ΔU Sabit basınçlı sisteme verilen ısı (Q p ) sistemin sıcaklığını yükseltirken, sistemde hacim değişikliğine sebep olmuştur. Bu durumda iç enerjideki değişim yanında yapılan mekanik işinde içinde bulunduğu H = U + w bağıntısı geçerli olur. Burada entalpi H sembolü ile gösterilmiştir. Entalpi de iç enerji gibi sistem için bir hal fonksiyonudur. Dolayısıyla entalpi değişimi de sistemin ilk ve son hallerine bağlı olduğundan ΔH = ΔU + w eşitliği kullanılır. Isı şeklinde enerji 208 kj Bir sistemin entalpisi bir kaptaki suyun yüksekliğinin ölçüsü gibidir. Isı veren bir tepkime sabit basınçta 208 kj ısı saldığında ''kaptaki su'' yüksekliği 208 kj düşer ve DH = 208 kj olur. Sabit basınçta sistemin aldığı ya da verdiği ısı (Q p ) entalpi değişimine (ΔH) eşittir. Bu sisteme dışarıdan enerji verildiğinde +Q p yani ΔH > 0, sistemden ısı şeklinde enerji kaybı olursa Q p yani ΔH < 0 olur. Bir kimyasal reaksiyondaki entalpi değişimi reaksiyon entalpisi (ΔH) olarak tanımlanır. Reaksiyonda oluşan ürünlerin entalpileri ile reaksiyona girenlerin entalpileri arasındaki farka eşittir. Bu durum ΔH = H (ürünler) H (girenler) şeklinde gösterilir. Reaksiyon Entalpisinin (ΔH) Değerini Etkileyen Faktörler Sıcaklık ve basınç koşullarına bağlıdır. Entalpi değeri 25 C ve 1 atmosfer basınç koşullarında hesaplandığından bu koşullar değiştiğinde ΔH değeri değişir. Maddelerin fiziksel halleri değiştiğinde tepkimenin ΔH değerleri değişir O2 O + Q O2 O(s) + Q 2 tepkimelerinde açığa çıkan ısı değeri farklıdır. Not Isı şeklinde enerji 100 kj Entalpi 100 kj Entalpi Maddelerin farklı fiziksel hallerinin entalpileri arasında H gaz > H sıvı > H katı ilişkisinin var olduğunu bilmek tepkime entalpilerini karşılaştırmada kolaylık sağlayacaktır. Madde miktarı değiştiğinde tepkimenin ΔH değeri değişir. Bir tepkimede mol sayısı ile ΔH değeri doğru orantılıdır. CaO(k) + O(s) Ca(OH) 2 (k) ΔH = 64 kj 1 mol CaO ile 64 kj ısı açığa çıkıyorsa 2 mol CaO ile?? = 128 kj ısı açığa çıkar. 200 Isı alan bir tepkime sabit basınçta 100 kj'lük ısı soğurursa entalpi ''kabının'' yüksekliği 100 kj artar ve DH = +100 kj olur. SORU Fe 3 O 4 (k) + 4CO 3Fe(k) + 4CO 2 + 8,6 kkal tepkimesinde 17,2 kkal ısının açığa çıkması için tepkimeye giren CO gazı kaç gram olmalıdır? (C : 12, O : 16) A) 224 B) 168 C) 144 D) 82 E) 28 Tepkimeye göre 4 mol CO gazı harcandığında 8,6 kkal ısı açığa çıkmaktadır. 4 mol 8,6 kkal? 17,2 kkal? = 8 mol 1 mol CO 28 gram 8 mol?? = 224 gramdır. Yanıt A Soru

14 CaO(k) + 3C(k) CaC 2 (k) + CO ΔH = 110 kkal denklemine göre 180 gram karbonun tepkimeye girmesi için kaç kkal enerjiye gerek vardır? (C: 12) A) 36 B) 110 C) 550 D) 1650 E) 6630 n c = = 15 mol Tepkimeye göre 3 mol C harcanması için 110 kkal ısı gerekmektedir. 3 mol 110 kkal 15 mol? 18 gram etan gazının (C 2 H 6 ) oksijen gazı ile verdiği 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO O tepkimesinde 204 kkal lik ısının açığa çıktığı bilindiğine göre, tepkimenin entalpi değişimi (ΔH ) kaç kkal dir? (H : 1, C : 12) A) 680 B) 342 C) 204 D) +342 E) +682? = 550 kkal ısıya gerek vardır. n C2 H 6 = 18 = 0,6 mol 30 tepkimede 2 mol C 2 H 6 harcanmıştır. 0,6 mol 204 kkal 2 mol? Yanıt C? = 680 kkal ısı açığa çıkar. ΔH = 680 kkal dir. Yanıt A C(k) + O 2 CO 2 ΔH = 393 kj tepkimesine göre, 1965 kj enerjinin açığa çıkabilmesi için kaç gram karbon katısı (C (k) ) kullanılmalıdır? (C : 12) A) 24 B) 48 C) 60 D) 72 E) 96 Yanıt C Bir tepkimenin ısısı aşağıdaki niceliklerden hangisine bağlı değildir? A) Sıcaklık B) Basınç C) Madde miktarı D) Maddenin fiziksel hali E) Tepkimenin izlediği yol Yanıt E 201

15 Bir kimyasal ya da fiziksel dönüşümün entalpi değişimi ısı alarak veya ısı vererek gerçekleşme durumuna göre iki kısma ayrılır. 1. Endotermik (Isı Alan) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda tepkimeye giren maddelerin entalpileri toplamı, ürünlerin entalpileri toplamından küçük olduğu durumdur. Endotermik bir dönüşüm gerçekleşme süreci boyunca dışarıdan ısı almaya devam eder. Dolayısıyla endotermik reaksiyonlar kendiliğinden gerçekleşmez ve reaksiyon entalpisinin (ΔH) işareti + dır. H 1 Entalpi Girenler Ürünler ΔH > 0 H 1 = Girenlerin entalpileri toplamı = Ürünlerin entalpileri toplamı H 1 = Tepkime entalpisi (ΔH) 202 Sıcak bir platin tel derişik amonyak çözeltisi üzerinde tutulduğunda kızarır. Amonyağın azot oksit oluşturarak yükseltgenmesi platin tarafından katalizlenir, tepkime oldukça ekzotermiktir. Orman yangını arzulanmayan ekzotermik tepkimedir. Endotermik reaksiyonlarda ΔH > 0 dır. Bu tür reaksiyon denklemleri X + Y + ısı Z X + Y + Q kj Z X + Y Z ΔH > 0 şeklindedir. Endotermik reaksiyonlarda girenler, ürünlerden kararlıdır. Buharlaşma ( O(s) O) Süblimleşme (I 2 (k) I 2 ) Erime (Fe(k) Fe(s)) Elektroliz ( O(s)) O 2 ) Ayrışma (Analiz) tepkimeleri (CaCO 3 (k) CaO(k) + CO 2 ) Atomların 1. iyonlaşma enerjileri (Na Na + + e ) Ametallerin 2. ve daha sonraki elektron ilgileri (O + e O 2 ) 1 Azotun yanması (N 2 + O2 2 N 2 O) Birçok katı ve sıvının suda çözünmesi (C 6 H 12 O 6 (k) C 6 H 12 O 6 (suda)) Bağ kırılması ( H + H) olayları endotermiktir. 2. Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin entalpileri toplamının girenlerin entalpileri toplamından küçük olduğu durumdur. Ekzotermik tepkimeler bir kez başlatıldıktan sonra kendiliğinden devam eder. Ekzotermik tepkimelerde maddeler enerji kaybeder. Bu nedenle reaksiyon entalpisinin (ΔH) işareti dir. Yani ΔH < 0 dır. Bu tür reaksiyon denklemleri X + Y Z + ısı X + Y Z + Q kj X + Y Z ΔH < 0 Entalpi Girenler H 1 ΔH < 0 Ürünler şeklindedir. Ekzotermik reaksiyonlarda ürünler, girenlerden daha kararlıdır. Donma ( O(s) O(k)) Kırağılaşma (X X(k)) Yoğuşma ( O O(s)) Nötürleşme (HNO 3 (suda) + KOH(suda) KNO 3 (suda) + O(s)) Yanma olayları (N 2 nin yanması hariç) (C(k) + O 2 CO 2 ) Bütün gazların suda çözünmesi (N 2 O + su N 2 O(suda)) Elementlerin 1. elektron ilgileri (F+ e F ) Bağ oluşumu (H + Br HBr) Birçok sentez (birleşme) tepkimeleri (MgO(k) + SO 3 MgSO 4 (k)) Pil tepkimeleri (Zn(k) + Fe 2+ (suda) Zn 2+ (suda) + Fe(k)) olayları ekzotermiktir. Soru

16 I. 2NaClO 3 (k) + ısı 2NaCl(k) + 3O 2 II. CH 4 + 2O 2 CO O III. 2 + O 2 2 O Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde girenlerin entalpileri toplamı, ürünlerin entalpileri toplamından büyüktür? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III Ekzotermik tepkimelerde girenlerin entalpileri toplamı, ürünlerin entalpileri toplamından büyüktür. Birinci tepkime endotermik, ikinci ve üçüncü tepkime ekzotermiktir. Yanıt D X 2 CO 3 (k) kkal X 2 O(k) + CO 2 tepkime denklemine göre 92 gram X 2 CO 3 bileşiğini ayrıştırmak için 40 kkal ısı gerekiyor. Buna göre, X 2 CO 3 bileşiğindeki X in atom kütlesi aşağıdakilerden hangisidir? (C: 12, O: 16) A) 39 B) 52 C) 64 D) 108 E) mol X 2 CO 3 ayrıştığında 120 kkal ısı gerekmektedir. 40 kkal ısı ile 3 1 mol X2 CO 3 ayrıştırılabilir. 1 mol X2 CO g ise 1 mol X 2 CO 3?? = 276 X 2 CO 3 = 276 2X = 276 X = 108 Yanıt D I. Katı CO 2 nin süblimleşmesi II. Suyun donması III. Odunun yanması Yukarıdaki olaylardan hangileri endotermiktir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III Yanıt A 2NO 2 N 2 O kkal denklemine göre, 2,8 kkal ısı açığa çıktığında kaç gram N 2 O 4 gazı oluşmuştur? (N :14, O : 16) A) 12,8 B) 14,2 C) 15,6 D) 18,4 E) 21,4 Yanıt D 203

17 Bir bileşiğin elementlerinden oluşumu sırasında açığa çıkardığı ısı enerjisi ne kadar fazla ise bileşik o kadar kararlıdır. STANDART OLUŞUM ENTALPİLERİ Entalpi, iç enerjiye bağımlı bir özelliktir ve entalpide bir hal fonksiyonu olduğundan ancak entalpi değişiminin (ΔH) belirli bir değeri vardır. Bir maddenin ΔH değeri doğrudan elementlerinden sentezlenen tepkimeler üzerinden belirlenir. Bir bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimine oluşum entalpisi (oluşum ısısı) denir ve ΔH f şeklinde gösterilir. Elementlerin ise en kararlı doğal hallerindeki standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. Örneğin, Na(k), Fe(k), N 2, O 2,, C(k), Cu(k) maddelerinin standart koşullarda oluşum entalpileri sıfırken, Cu(s), H, Fe(s), O maddelerinin oluşum entalpileri sıfırdan farklıdır. Ayrıca standart şartlarda birden fazla allotropu olan elementlerin oluşum entalpileri değerleri için en kararlı allotropları esas alınır. O 2 ve O 3 allotroplarından standart koşullarda daha kararlı olan O 2 gazıdır. Bu nedenle O 2 gazının oluşum entalpisi sıfır alınır. Maddelerin oluşum entalpileri; Sıcaklığa ve basınca Maddelerin fiziksel haline (katı, sıvı, gaz) bağlıdır. Bir bileşiğin 1 molünün standart şartlarda (1 atm ve 25 C) elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimine standart oluşum entalpisi denir ve ΔH f ile gösterilir. C(k) + 2 CH 4 ΔH f = 75 kj 1 1 H2 + Cl2 HCl ΔH 2 2 f = 92 kj 2Fe(k) O2 Fe 2 O 3 (k) ΔH f = 824 kj N O2 N 2 O ΔH f = +9 kj UYARI Oluşum entalpisi, endotermik veya ekzotermik olabilir. Öte yandan, standart koşullarda gerçekleşen CO O2 CO 2 ΔH = 283 kj N NH 3 ΔH = 92 kj N 2 O 4 $ 2NO 2 tepkimesine göre 1 mol NO 2 gazının oluşması sırasında 7 kkal ısı gerekmektedir. N 2 O 4 gazının molar oluşma ısısı 2 kkal olduğuna göre NO 2 gazının molar oluşma ısısını bulmak için şu işlemler yapılır. 1 mol NO 2 7 kkal 2 mol?? = 14 kkal ısı gerekir. DH = ΔH f (ürün) ΔH f (giren) ΔH = (2.ΔH f (NO2 ) ) (ΔH f(n 2 O 4 ) ) 14 = 2. ΔH f (NO2 ) 2 ΔH f(no2 ) = 8 kkal 204 H + (suda) + OH (suda) O(s) ΔH = 56 kj tepkimelerinde verilen ΔH değerleri ürünlerdeki maddelerin oluşum entalpisine eşit değildir. İlk tepkimede CO gazı bileşik olduğundan, ikinci tepkimede NH 3 gazı 1 mol değil 2 mol oluştuğundan, üçüncü tepkimede ise H + ve OH element olmadığından ΔH değerleri oluşum entalpisine eşit değildir. UYARI Mol başına yapılan isimlendirmede entalpinin başına molar kelimesi eklenir. Bir bileşiğin 1 molünün elementlerinden oluşmasına ilişkin tepkimenin entalpisi de o bileşiğin molar oluşum entalpisi olarak tanımlanır. Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamından girenlerin standart oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak bulunabilir. ΔH = nδh f (ürünler) nδh f (girenler) Örneğin; C 3 H 4 + 4O 2 3CO O(s) tepkimesi için ΔH değeri ΔH = [3.ΔH f (CO2 ) + 2.ΔH f( O) ] [ΔH f(c 3 H 4 ) ] şeklinde bulunur. Tek cins atomdan oluşmuş moleküllerin (N 2, O 2,...) ve elementlerin kararlı hallerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. Soru

18 I. Hg(k) II. CO 2 III. O 2 (s) Yukarıda verilen maddelerden hangilerinin standart oluşum entalpisi sıfır değildir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III Standart oluşum entalpisi 25 C ve 1 atmosfer basınçta elementlerin en kararlı halleri için sıfırdır. Bu koşullarda cıva katı, O 2 ise sıvı değildir. CO 2 ise bileşiktir. Yanıt E Bileşik Standart oluşum ısısı (kkal/mol) C 3 H 8 25 CO 2 94 O(s) 68 Yukarıdaki tabloda bazı bileşiklerin standart molar oluşum ısıları verilmiştir. Buna göre; C 3 H 8 + 5O 2 3CO O(s) reaksiyonunun ΔH değeri kaç kkal/mol dür? A) 418 B) 449 C) 486 D) 529 E) 585 ΔH = ΔH f (ürün) ΔH f (giren) ΔH = [3.ΔH f(co2 ) + 4.ΔH f( O) ] [ΔH f(c 3 H 8 ) ] ΔH = [3.( 94) + 4.( 68)] [ 25] ΔH = ΔH = 529 kkal Yanıt D Sıvı metanolün (CH 3 OH) yanması ile 2CH 3 OH(s) + 3O 2 2CO O(s) tepkimesine göre 348 kkal ısı açığa çıkmaktadır. CO 2 gazı ile O sıvısının molar oluşma ısıları sırasıyla 94 ve 68 kkal olduğuna göre, metanolün molar oluşma ısısı kaç kkal dir? A) 56 B) 48 C) +72 D) 28 E) +116 Yanıt A I. O O(s) ΔH = 10,5 kkal 1 II. O 2 (s) O(s) + O2 ΔH = 44 kkal III. H2 + Cl2 HCI ΔH = 11 kkal 2 2 IV. 2C(k) + C 2 ΔH = +54 kkal Yukarıdaki tepkimelerde verilen ΔH değerlerinden hangileri, tepkimedeki bileşiğin oluşma entalpisine eşittir? A) I ve III B) II ve III C) III ve IV D) I, II ve III E) II, III ve IV Yanıt C 205

19 Bileşik Standart oluşum entalpisi (kkal/mol) CO 2 94 O(s) 68 Yukarıda bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpileri verilmiştir. C 2 gazının molar yanma entalpisi 311 kkal olduğuna göre, C 2 gazının molar oluşum entalpisini bulmak için şu işlemler yapılır. C 2 gazının yanma tepkimesi TEPKİME ENTALPİSİNİ (ΔH ) İFADE EDEN BAZI TERİMLER 1. Yanma Entalpisi (Isısı) Standart şartlarda elementlerin ya da bileşiklerin birer mollerinin yakılması sırasındaki entalpi değişimine molar yanma entalpisi denir. Yanma reaksiyonları genellikle ekzotermik olup reaksiyonun gerçekleştiği ortam ısınır. Karbon ve hidrojenden oluşan bileşiklerde yanma ürünleri olarak daima CO 2 ve O oluşur. Örneğin 1 mol C 2 gazının yanması sırasında 1300 kj ısı açığa çıkar. Tepkimesi ise C O2 2CO 2 + O(s) ΔH = 1300 kj şeklindedir. C 2 gazının molar yanma entalpisi 1300 kj'dür. Benzer şekilde CO O2 CO kj tepkimesine göre CO gazının molar yanma entalpisi 282 kj iken CO 2 gazının molar oluşma entalpisi 282 kj değildir. C O2 ΔH = 311 kkal şeklindedir. 2CO 2 + O(s) ΔH tep =[2.ΔH f(co 2 ) +ΔH f( O) ] [ΔH f(c 2 ) ] 311 = (2.( 94) + ( 68)) (ΔH f(c 2 ) ) 311 = ( 256) (ΔH f(c 2 ) ) ΔH f(c H ) = ΔH = +55 kkal şeklinde bulunur. f(c H ) 2 2 SORU 11,2 gram C 2 H 4 gazı yakıldığında 126 kkal ısı açığa çıktığına göre, C 2 H 4 + 3O 2 2CO O tepkimesinin entalpi değişimi kaç kkal dir? (H : 1, C : 12) A) 315 B) +315 C) +456 D) 456 E) , 2 n C2 H = = 0,4 mol ,4 mol 126 kkal 1 mol?? = 315 kkal ısı açığa çıkar. Tepkimenin entalpi değişimi ΔH = 315 kkal olur. Yanıt A 2. Nötrleşme Entalpisi (Isısı) Bileşik Standart oluşum entalpisi (kkal/mol) C 3 H CO 2 94 O 58 Yukarıda bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpileri verilmiştir. Asit ile baz çözeltilerinin kimyasal etkileşime uğraması sonucundaki entalpi değişimine nötrleşme entalpisi denir. HCI (suda) + NaOH (suda) NaCl(suda) + O(s) ΔH = 56 kj tepkimesine göre HCI ve NaOH ın molar nötrleşme entalpileri 56 kj dür. SORU 500 mililitre 0,1 molar KOH çözeltisi yeteri kadar HCI ile tepkimeye girdiğinde 6 kkal ısı açığa çıkıyor. Buna göre, KOH ın molar nötrleşme ısısı kaç kkal dir? A) 600 B) 300 C) -240 D) 120 E) 60 M = n V 0,1 = n 05, n = 0,05 mol 0,05 mol 6 kkal 1 mol?? = 120 kkal ısı açığa çıkar. ΔH = 120 kkal olur. Yanıt D Buna göre, 11 gram C 3 H 8 gazı yandığında açığa çıkan ısıyı bulmak için şu işlemler yapılır. (C: 12, H: 1) C 3 H 8 + 5O 2 3CO O DH tep =[3.DH f(co 2 ) +4.DH f( O) ] [DH f(c 3 H 8 ) ] DH tep = [3. ( 94) + 4.( 58)] ( 114) DH tep = ( ) DH tep = 400 kkal 44 gram 400 kkal 11 gram?? = 100 kkal ısı açığa çıkar. 3. Çözünme Entalpisi (Isısı) Bir maddenin bir çözücü içerisinde çözünmesi sırasında iyonlarına ayrılırken veya moleküler olarak bulunurken ortamdan aldığı ya da ortama verdiği ısıya çözünme ısısı denir. KNO 3 (k) K + (suda) + NO 3 (suda) ΔH = + 17 kj LiCl(k) Li + (suda) + Cl (suda) ΔH = 35 kj SORU NH 4 NO 3 katısının suda çözünmesi NH 4 NO 3 (k) NH + 4 (suda) + NO 3 (suda) ΔH = +6 kkal şeklinde olduğuna göre, 40 gram NH 4 NO 3 katısının suda çözünmesi için kaç kkal ısı gerekir? (H : 1, N : 14, O : 16) A) 2 B) 3 C) 6 D) 8 E) 9 NH 4 NO 3 = = n NH4 = NO 0,5 mol mol 6 kkal 0,5 mol?? = 3 kkal ısı gerekir. Yanıt B 206 Soru

20 TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ (HESS YASASI) Bir reaksiyonun ΔH değerinin doğrudan ölçülemediği durumlarda deneysel olarak daha önce ölçülmüş ara basamak reaksiyonlarının entalpi değerlerinden faydalanılır. Tepkime ısılarının toplanabilirliğine dayanan bu yönteme Hess Yasası denir. Hess Yasası na göre; Bir tepkime ters çevrildiğinde (reaktifler ürün, ürünler ise reaktif şeklinde yazıldığında) tepkimeye ait entalpi değeri işaret değiştirir. 1 Zn(k) + O2 2 ZnO(k) ΔH = 348 kj ise ZnO(k) 1 Zn(k) + O2 2 ΔH = +348 kj olur. Bir tepkime bir katsayı ile çarpıldığında tepkimeye ait entalpi değeri de aynı katsayı ile çarpılır. 1 1 H2 + Br2 (s) 2 2 HBr ΔH = 36 kj ise + Br 2 (s) 2HBr ΔH = 72 kj Bir tepkime, birden fazla tepkimenin toplamı şeklinde yazılabiliyorsa, toplu tepkimenin entalpi değeri, toplanan tepkimelerin entalpi değerlerinin cebirsel toplamıdır. 4NH 3 2N ΔH = +184 kj 6 + 3O 2 6 O(s) ΔH = 1713 kj 2 + O 2 2 O(s) ΔH = 136 kkal 1 + O2 2 O ΔH = 58 kkal Yukarıda verilen tepkimelere göre 9 gram suyun standart koşullarda buharlaşması sırasındaki gereken ısıyı bulmak için şu işlemler yapılır. ( O : 18) İstenilen tepkime O(s) O şeklindedir. 1 Birinci tepkimeyi ters çevirip ile çarptıktan sonra ikinci tepkimeyle toplarsak 2 suyun buharlaşma tepkimesini ve ısısını elde ederiz. (+68) + ( 58) = +10 kkal 18 g O +10 kkal 9 g O?? = 5 kkal = 5000 kalori ısı gerekir. 4NH 3 + 3O 2 2N O(s) ΔH = 1529 kj SORU Standart koşullarda C 2 + C 2 H 4 ΔH = 64 kkal 2C 2 H C 2 H 6 ΔH = 66 kkal tepkimeleri bilindiğine göre; C C 2 H 6 tepkimesinin ısısı (ΔH ) kaç kkal dir? A) 84 B) 97 C) 106 D) 114 E) 137 İstenilen tepkimede C 2 bileşiği girenlerde olduğuna göre birinci tepkime aynı şekilde kalmalıdır. (ΔH = 64 kkal). C 2 H 6 bileşiği ise ürünlerde bir tane olduğundan ikinci tepkime ile çarpılmalıdır. 1 2 (ΔH = 33 kkal). Tepkimeler toplandığında ΔH lerde toplanacağından ( 64) + ( 33) = 97 kkal Yanıt B Standart koşullarda N 2 + O(s) N 2 O + ΔH = +90 kkal 3 2NH 3 + O2 N O(s) ΔH = 85 kkal 2 + O 2 2 O(s) ΔH = 114 kkal tepkimeleri bilindiğine göre; 2NH 3 + 3N 2 O 4N O(s) tepkimesinin entalpi değeri (ΔH ) ni bulmak için şu işlemler yapılır. SORU İstenilen tepkimede NH 3 girenler tarafında olduğundan ikinci tepkime Standart koşullarda 2CO 2 2C(k) + 2O 2 ΔH = +188 kkal 1 CO + O2 CO 2 2 ΔH = 67 kkal 2 O 2 + O 2 ΔH = +116 kkal tepkimeleri bilindiğine göre; C(k) + O CO + tepkimesinin ısısı (ΔH ) kaç kkal dir? A) 31 B) 15,5 C) +15,5 D) +21 E) +31 İstenilen tepkimede C(k) girenlerde olduğuna göre birinci tepkime ters çevrilip ile 2 1 çarpılmalıdır (ΔH = 94 kkal). O bileşiği 1 girenlerde olduğundan üçüncü tepkime 2 ile çarpılmalıdır (ΔH = +58 kkal). CO bileşiği ürünlerde olduğundan ikinci tepkime ters çevrilmelidir (ΔH = +67 kkal). Tepkimeler toplandığında ΔH lerde toplanacağından ( 94) + (+58) + (+67) = +31 kkal bulunur. aynı kalmalıdır. (ΔH = 85 kkal). N 2 O gazı girenler tarafında olduğundan birinci tepkime ters çevrilip 3 ile çarpılmalıdır (ΔH = 270 kkal). İstenilen tepkimede ve O 2 gazları olmadığından üçüncü tepkime ters çevrilip 3 ile çarpılmalıdır (ΔH = +171 kkal). 2 Tepkimeler toplandığında ΔH lerde toplanacağından ( 85) + ( 270) + (+171) = 184 kkal bulunur. Yanıt E 207

21 Bağ Ortalama bağ enerjisi (kkal/mol) C H 99 F F 37 C F 116 H F 135 Yukarıda verilen atomlar arasındaki bağ enerjilerine göre, CH 4 + 4F 2 CF 4 + 4HF tepkimesindeki entalpi değişimini (DH ) bulmak için şu işlemler yapılır. H H C H+ 4 F F F C F + 4 H F H ΔH = [4.ΔH B(C H) ] + 4.ΔH B(F F) ] [4.ΔH B(C F) ] + 4.ΔH B(H F) ] ΔH = ( ) ( ) ΔH = ( ) ( ) ΔH = 460 kkal Bağ Ortalama bağ enerjisi (kkal/mol) C H 98 F F O = O 118 O H 110 TEPKİME ENTALPİLERİNİN BAĞ ENERJİLERİNDEN BULUNMASI Bir molekülde atomları bir arada tutan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bir tepkimenin gerçekleşmesi sırasında tepkimeye giren maddelerdeki kimyasal bağlar kırılır ve ürünler oluşurken yeni kimyasal bağlar oluşur. Bağ kırılması endotermik, bağın oluşması ekzotermik türden değişimlerdir. Moleküler bir gazın bir molünün atomlarını bir arada tutan bağın standart şartlarda kırılması için gerekli olan enerjiye bağ enerjisi veya bağ kırılma entalpisi adı verilir ve ΔH B ile gösterilir. Bağ enerjile- Atom Bağ sayısı H 1 F 1 Cl 1 Br 1 I 1 O 2 N 3 C 4 rinin hesaplanabilmesi için hem ürünlerin hem de reaktiflerin gaz halinde olması gerekir. Standart şartlarda bir bağın kırılması için gereken enerji, aynı bağın oluşumu sırasında açığa çıkan enerji değerine eşittir. O + O O 2 ΔH B = 498 kj O 2 O + O ΔH B = +498 kj Bağ enerjisi ne kadar büyükse kimyasal bağda o kadar güçlüdür. O kj 2O kj 2H O 2 moleküllerindeki bağlar, moleküllerindeki bağlardan daha sağlamdır. Gerçekte iki atom arasındaki bağ farklı moleküllerde farklı değerlerdedir. Örneğin C 2 H 4 bileşiğindeki C H bağının kırılması için gereken enerji, C 2 H 6 bileşiğindeki C H bağının kırılması için gereken enerjiden farklıdır. Hatta CH 4 bileşiğinde bulunan dört tane C-H bağını ayrı ayrı kopardığımızda harcanan enerji değerleri de farklıdır. Bu nedenle C-H bağının bağ enerjileri hesaplanırken mümkün olduğu kadar çok sayıda bileşikten elde edilen değerlerin bir ortalaması alınır. Bağ enerjileri sadece tek bağ içeren moleküller için değil, ikili veya üçlü bağ içeren moleküller için de hesaplanır (O = O, N N, C N vb). Bağ sayısı arttıkça bağ enerjisi de artar (C C > C = C > C C). Kimyasal bir tepkimede bağların kırılması için gerekli olan enerji toplamından bağ oluşumu sırasında açığa çıkan enerji toplamları çıkarıldığında reaksiyonun standart entalpi değişimi bulunmuş olur. Yukarıda verilen atomlar arasındaki bağ enerjilerine ve CH 4 + 2O 2 CO O ΔH = 158 kkal tepkimesine göre, C = O bağının enerjisini bulmak için şu işlemler yapılır. H H C H+ 2O=O O=C=O+ 2O H H H DH = [4. DH B(C H) + 2. DH B(O=O) ] [2. DH B(C=O) + 4. DH B(O H) ] 158 = ( ) (2. X ) 158 = 188 2X X = 173 kkal / mol SORU Bağ ΔH = nδh B (kırılan bağlar) nδh B (oluşan bağlar) Ortalama bağ enerjisi (kj.mol 1 ) H H 436 Cl Cl 242 H Cl 432 Yukarıda verilen atomlar arasındaki bağ enerjilerine göre, + Cl 2 2HCl tepkimesinin ΔH değeri aşğıdakilerden hangisidir? A) 46 B) 12 C) 118 D) 186 E) 186 H H + Cl Cl 2H Cl ΔH = ΔH B (kırılan bağlar) ΔH B (oluşan bağlar) ΔH =[ΔH B(H H) +ΔH B(Cl Cl) ] [2. ΔH B(H Cl) ] ΔH = ( ) (2.432) ΔH = 186 kj olarak bulunur. Yanıt D 208 Soru

22 KALORİMETRİK YÖNTEMLE ENTALPİ HESABI Kimyasal reaksiyonların gerçekleşmesi sırasındaki entalpi değişimlerini ölçmek amacıyla kullanılan cihazlara kalorimetre denir. Dışarıya karşı yalıtılmış olan kalorimetrenin tepkime kabında gerçekleştirilen bir tepkime, ortamın sıcaklığının değişmesine neden olur. Tepkime kabında gerçekleştirilen bir tepkimede sistemin sıcaklığı artıyorsa tepkimenin ekzotermik, sistemin sıcaklığı azalıyorsa tepkimenin endotermik olduğu değerlendirilir. Kalorimetre kabının yapıldığı madde (cam, metal...) ile içindeki suyun sıcaklığındaki değişim sistemin sıcaklığındaki değişim (Δt) olarak ifade edilir. Kalorimetre kabı kullanılarak ölçülen ısı miktarı kalorimetre kabının yapıldığı maddenin cinsi ile kütlesine ayrıca sıcaklık değişimine bağlıdır. Buna göre kalorimetre kabında gerçekleşen olaydaki ısı transferi (Q) Q = m. c. Δt Tepkime karışımı Termometre polistiren köpük kupa Karıştırıcı Sabit basınç kalorimetresi, iç içe geçmiş iki polistiren kahve kupasından oluşur. Dıştaki kupa, tepkime karışımını çevreden yalıtmaya yarar. Tepkimede salınan veya alınan ısı miktarı sıcaklıktaki değişim ölçülerek bulunur. bağıntısı ile hesaplanır. Buradaki m: kütle, c: öz ısı (özgül ısı), Δt: sıcaklık farkı (t 2 t 1 ) dır. Bağıntıda kütle birimi gram, öz ısı birimi j/g C ve sıcaklık farkı C alınırsa ısı transferi joule cinsinden hesaplanmış olur. Ayrıca kütle (m) ile öz ısı (c) çarpımı ısı sığası ya da ısı kapasitesi olarak adlandırılır. Tepkime kabında gerçekleştirilen bir tepkimenin aldığı ya da verdiği ısı, kalorimetrenin aldığı ya da verdiği ısı miktarına eşittir. Örneğin camdan yapılmış kalorimetrenin tepkime kabında ekzotermik bir tepkime gerçekleştirilirse sistemin sıcaklığı Δt kadar artar. Burada açığa çıkan ısı miktarı camın ve kabın içindeki suyun aldığı ısı miktarına eşit olacaktır. Q cam = m cam. c cam. Δt cam camdaki Q su = m su. c su. Δt su sudaki ısı değişimi ısı değişimi olduğundan Q tepkime = Q cam + Q su eşitliği kullanılarak tepkimenin ısı değişimi hesaplanır ve Q alınan = Q verilen olacaktır. SORU Bir kalorimetrenin toplam ısı kapasitesi 4000 kaloridir. Bu kalorimetre içinde 9,6 gram CH 4 gazı yandığında sıcaklık 30 C yükseldiğine göre, CH 4 gazının molar yanma ısısı kaç kkal dir? (H : 1, C : 12) A) 100 B) 120 C) 200 D) 260 E) 320 SORU CH 4 + 2O 2 CO O kkal Isı sığası 5250 kal/ C olan bir kalorimetrenin sıcaklığını 25 C den 35 C ye yükseltmek için kaç gram CH 4 gazı yakılmalıdır? (CH 4 : 16) A) 1 B) 2 C) 2,5 D) 4 E) 8 m.c = 4000 kal Δt = 30 C Q = m.c.δt = kal = 120 kkal 96, n CH4 = = 0,6 mol 16 0,6 mol 120 kkal 1 mol?? = 200 kkal ısı açığa çıkar. ΔH = 200 kkal dir. Q = m. c. Δt Q = 5250.(35-25) Q = kal = 52,5 kkal 1 mol CH kkal? 52,5 kkal? = 0,25 mol 1 mol CH 4 16 gram 0,25 mol?? = 4 gram Yanıt C Yanıt D X(k) O2 Sulu çözelti genellikle su gibi düşünülerek özgül ısısı 1 kal/g C olarak alınır. termometre ateş teli XO(k) ΔH = 144 kkal tepkimesine göre, 6 gram X katısının yeterli miktarda O 2 gazı ile tepkimesinden açığa çıkan enerji 1,2 kg suyun sıcaklığını 30 C arttırmaktadır. Buna göre, X in atom kütlesini bulmak için şu işlemler yapılır. (c su = 1 kal/g C) 1,2 kg = 1200 gram Q = m. c. Δt = = kal Q = 36 kkal Tepkimeye göre 1 mol X katısı harcandığında 144 kkal ısı açığa çıkmaktadır. 1 mol X 144? 36? = 0,25 mol X katısı harcanır. 0,25 mol 6 gram 1 mol?? = 24 gram karıştırıcı kalorimetre yalıtılmış ceket su O 2 girişi Bomba örnek kabı Sabit hacim kalorimetresinde kalorimetre bombası, kalorimetreye konulmadan önce oksijenle doldurulur ve yerleştirilir. Örnek elektrikle tutuşturulur, tepkimede açığa çıkan ısı kalorimetredeki belli miktardaki suyun sıcaklığındaki artışın ölçülmesiyle bulunur. 209

23 Entalpi ΔH buh Buharlaşma Buhar Sıvı ΔH Erime erime Katı ΔH süb Süblimleşme Entalpi bir hâl fonksiyonu olduğundan süblimleşme entalpisi aynı sıcaklıktaki erime entalpisinin ve buharlaşma entalpisinin toplamı olarak ifade edilir. ENTALPİ DİYAGRAMLARINDAN ΔH DEĞERİNİN BULUNMASI Kimyasal bir tepkimede reaktiflerin ve ürünlerin entalpi de- ğerlerindeki değişim grafiklerle gösterilebilir. Denklemi X 2 + Y 2 2XY ΔH > O şeklinde olan endotermik bir tepkimede ürünlerin entalpi değerleri reaktiflerinkinden büyüktür. ΔH ise ΔH = H 1 bağıntısı ile bulunur. Denklemi X 2 + 2Y 2 2XY 2 ΔH < O şeklinde olan ekzotermik bir tepkimede girenlerin entalpi değerleri ürünlerinkinden büyüktür. ΔH ise ΔH = H 1 bağıntısı ile bulunur. SORU H 1 H 1 Entalpi X 2 + Y 2 Entalpi X 2 + 2Y 2 ΔH < 0 2XY ΔH > 0 2XY 2 Entalpi (kkal) S(k) + 2SO Grafiğe bakıldığında tepkimeye girenlerin entalpisi ürünlerinkinden büyük olduğundan ekzotermik tepkimedir. ΔH = ΔH (ürünler) ΔH (girenler) 210 3SO 2 Yukarıdaki grafik S(k) + 2SO 3 3SO 2 tepkimesinin entalpi diyagramını vermektedir. Buna göre; I. Tepkime endotermiktir. II. Tepkime ısısı ΔH = 20 kkal'dir. III. 1 mol SO 3 gazı harcandığında 10 kkal ısı açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III ΔH = ( 210) ( 190) ΔH = 20 kkal dir. S(k) + 2SO 3 3SO 2 ΔH = 20 kkal 2 mol SO 3 20 kkal 1 mol SO 3?? = 10 kkal ısı açığa çıkar. Yanıt D Entalpi ΔH Son hal SORU Entalpi (kkal) XY+Y 2 2XY 2 Grafiğe göre ΔH = kkal dir. XY 2 XY Y2 tepkimesi ise grafiği verilen tepkimenin İlk hal ΔH Bir sürecin tersinin entalpi değişiminin değeri, aynı sıcaklıktaki sürecin entalpi değişiminin değeri ile aynı, fakat işareti sürecin entalpisinin işaretinin zıttıdır. 2XY + Y 2 2XY 2 tepkimesinin entalpi diyagramı yukarıdaki şekilde verilmiştir. Buna göre; 1 XY 2 XY + Y2 2 tepkimesinin entalpi değeri (ΔH ) kaç kkal dir? A) 46 B) 46 C) 23 D) 23 E) 30 1 ters çevrilmiş ve ile çarpılmış hali olduğundan 2 ΔH = 23 kkal olur. Yanıt C 210 Soru

24 1. NO 2 gazının standart molar oluşum entalpisi +12 kkal dir. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Standart koşullarda 1 mol NO 2 gazı elementlerine ayrıştığı zaman 12 kkal ısı açığa çıkar. B) Tepkime denklemi NO O2 NO 2 ΔH = +12 kkal şeklindedir. C) NO 2 gazının elementlerinden oluşumu endotermiktir. ÇÖZÜMLÜ SORULAR 4. 9,2 gram C 2 H 5 OH sıvısının tamamı yakıldığında CO 2 gazı ve O gazına dönüştüğü biliniyor ve yanma sonucunda dışarıya 54 kkal ısı veriliyor. Buna göre, C 2 H 5 OH sıvısının molar oluşum ısısı kaç kkal dir? (H: 1, C: 12, O: 16) (ΔH f(co2 ) = 94 kkal, ΔH f(h2 = 58 kkal) O) A) 46 B) 67 C) 92 D) 118 E) 146 D) Isı yönünden NO 2 gazı elementlerine göre daha kararsızdır. E) Tepkimenin entalpisi 25 C ve 1 atmosferde ölçülen entalpi değeridir. 5. N NH 3 ΔH = 22 kkal tepkimesine göre normal koşullarda 4,48 litre NH 3 gazı oluştuğunda kaç kkal ısı açığa çıkar? 2. Standart koşullarda A) 1,1 B) 2,2 C) 3,3 D) 4,4 E) 6,6 2NH 3 + 3N 2 O 4N O(s) ΔH = 243 kkal 4NH 3 + 3O 2 2N O(s) ΔH = 366 kkal tepkimeleri bilindiğine göre; 1 N 2 + O2 2 N 2 O denklemine göre, 2 mol N 2 O gazının oluşması sırasındaki ısı değişimi kaç kkal dir? A) 200 B) 40 C) 20 D) +20 E) Mg(k) + 2HCl(suda) MgCl 2 (suda) + ΔH = 100 kkal 200 mililitre HCl çözeltisi yukarıdaki tepkimeye göre yeteri kadar Mg ile etkileştirildiği zaman 50 kkal ısı açığa çıkıyor. Buna göre, HCI çözeltisinin derişimi kaç molardır? A) 0,25 B) 0,5 C) 1 D) 2 E) 5 3. Bağ Ortalama bağ enerjisi (kj/mol) N N 946 H H 436 N H 391 Yukarıda verilen atomlar arasındaki bağ enerjilerine göre, N NH 3 tepkimesindeki entalpi değişimi kaç kj dür? A) 184 B) 92 C) 46 D) +46 E) Normal koşullardaki hacmi 6,72 litre olan O 2 gazı ile 51,2 gram SO 2 gazının tam verimle gerçekleşen 2SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH = x kkal tepkimesi sonucu kaç kkal ısı açığa çıkar? (O : 16, S : 32) A) 0,3x B) 0,4x C) 0,6x D) 0,8x E) 3x 211

3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI

3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI 3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden

Detaylı

Sunum ve Sistematik 1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ

Sunum ve Sistematik 1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ Sunum ve Sistematik 1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ KONU ÖZETİ Bu başlık altında, ünitenin en can alıcı bilgileri, kazanım sırasına göre en alt başlıklara ayrılarak hap bilgi niteliğinde konu özeti

Detaylı

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı

Detaylı

KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ

KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ Termokimya: Termodinamik: ısı hareket Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Enerjiyi ve

Detaylı

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım. KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki

Detaylı

GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar

GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme

Detaylı

4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER

4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER 4.BÖLÜM: ENROPİ 1.İSEMLİ VE İSEMSİZ DEĞİŞMELER Doğal bir olayın termodinamikteki anlamı istemli değişmedir. İSEMLİ DEĞİŞMELER, bir dış etki tarafından yönlendirmeye ihtiyaç olmaksızın kendiliğinden meydana

Detaylı

Termal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası

Termal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası Termal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası Sıcaklık, bir gaz molekülünün kütle merkezi hareketinin ortalama kinetic enerjisinin bir ölçüsüdür. Sıcaklık,

Detaylı

KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE

KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri

Detaylı

KİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ

KİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ KİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ Termodinamik, ısı, iş ve enerji türlerinin birbirine dönüşümü ve sistemlerin hallerini konu alan bilim dalıdır. Başka bir deyişle, termodinamik çeşitli enerji türleri arasındaki

Detaylı

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ KİMYASAL TEPKİMELERDE IZ TEPKİME IZI Kimyasal bir tepkime sırasında, tepkimeye giren maddelerin miktarı giderek azalırken, ürünlerin miktarı giderek artar. Bir tepkimede, birim zamanda harcanan ya da oluşan

Detaylı

Bölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ. Bölüm 4: Kapalı Sistemlerin Enerji Analizi

Bölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ. Bölüm 4: Kapalı Sistemlerin Enerji Analizi Bölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ 1 Amaçlar Özellikle otomobil motoru ve kompresör gibi pistonlu makinelerde yaygın olarak karşılaşılan hareketli sınır işi veya PdV işi olmak üzere değişik iş biçimlerinin

Detaylı

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal

Detaylı

TEOG Hazırlık Föyü Isı ve Sıcaklık

TEOG Hazırlık Föyü Isı ve Sıcaklık Isı * Bir enerji türüdür. * Kalorimetre kabı ile ölçülür. * Birimi kalori (cal) veya Joule (J) dür. * Bir maddeyi oluşturan taneciklerin toplam hareket enerjisidir. Sıcaklık * Enerji değildir. Hissedilen

Detaylı

YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA

YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron

Detaylı

Konular: I. Değerlik bağı teorisi ve melezleģme (Ders #15 den devam) Karmaşık moleküllerde melezleşme tayini

Konular: I. Değerlik bağı teorisi ve melezleģme (Ders #15 den devam) Karmaşık moleküllerde melezleşme tayini 5.111 Ders Özeti #16 Bugün için okuma: Bölümler 6.13, 6.15, 6.16, 6.17, 6.18, ve 6.20 (3. Baskıda Bölümler 6.14, 6.16, 6.17, 6.18, 6.19 ve 6.21) Kimyasal Değişim Entalpisi. Ders #17 için okuma: Bölüm 7.1

Detaylı

A A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E

A A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E KİMY TTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. Testin tümü için verilen cevaplama süresi 45 dakikadır. 1. Yukarıda eşit hacimli iki kapta aynı koşullar altında bulunan gazlar aradaki musluk sabit sıcaklıkta açıldığında

Detaylı

Termodinamik. Öğretim Görevlisi Prof. Dr. Lütfullah Kuddusi. Bölüm 4: Kapalı Sistemlerin Enerji Analizi

Termodinamik. Öğretim Görevlisi Prof. Dr. Lütfullah Kuddusi. Bölüm 4: Kapalı Sistemlerin Enerji Analizi Termodinamik Öğretim Görevlisi Prof. Dr. Lütfullah Kuddusi 1 Bölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ 2 Amaçlar Özellikle otomobil motoru ve kompresör gibi pistonlu makinelerde yaygın olarak karşılaşılan

Detaylı

6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.

6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz. 1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.

Detaylı

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR Sistem ve Hal Değişkenleri Üzerinde araştırma yapmak üzere sınırladığımız bir evren parçasına sistem, bu sistemi çevreleyen yere is ortam adı verilir. İzole sistem; Madde ve her türden enerji akışına karşı

Detaylı

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine

Detaylı

Isı ve sıcaklık arasındaki fark : Isı ve sıcaklık birbiriyle bağlantılı fakat aynı olmayan iki kavramdır.

Isı ve sıcaklık arasındaki fark : Isı ve sıcaklık birbiriyle bağlantılı fakat aynı olmayan iki kavramdır. MADDE VE ISI Madde : Belli bir kütlesi, hacmi ve tanecikli yapısı olan her şeye madde denir. Maddeler ısıtıldıkları zaman tanecikleri arasındaki mesafe, hacmi ve hareket enerjisi artar, soğutulduklarında

Detaylı

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her

Detaylı

C = F-32 = K-273 = X-A 100 180 100 B-A. ( Cx1,8)+32= F

C = F-32 = K-273 = X-A 100 180 100 B-A. ( Cx1,8)+32= F ISI VE SICAKLIK Isı;Tüm maddeler atom ya da molekül dediğimiz taneciklerden oluşmuştur. Bu taneciklerin bazı hareketleri vardır. En katı, en sert maddelerin bile tanecikleri hareketlidir. Bu hareketi katı

Detaylı

60 C. Şekil 5.2: Kütlesi aym, sıcaklıkları farklı aym maddeler arasındaki ısı alışverişi

60 C. Şekil 5.2: Kütlesi aym, sıcaklıkları farklı aym maddeler arasındaki ısı alışverişi 5.2 ISI ALIŞ VERİŞİ VE SICAKLIK DEĞİŞİMİ Isı, sıcaklıkları farklı iki maddenin birbirine teması sonucunda, sıcaklığı yüksek olan maddeden sıcaklığı düşük olatı maddeye aktarılan enerjidir. Isı aktanm olayında,

Detaylı

Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.

Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine

Detaylı

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir. ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal

Detaylı

Fen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri

Fen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI KİMYA II DERS NOLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Kimyasal ermodinamik Çevremizde neler oluyor? Su neden buharlaşıyor? Sıcak nesneler neden soğuyor? Bazı moleküller diğerleriyle reaksiyona girerken, bazılarıyla

Detaylı

SICAKLIK NEDİR? Sıcaklık termometre

SICAKLIK NEDİR? Sıcaklık termometre SICAKLIK NEDİR? Sıcaklık maddedeki moleküllerin hareket hızları ile ilgilidir. Bu maddeler için aynı veya farklı olabilir. Yani; Sıcaklık ortalama hızda hareket eden bir molekülün hareket (kinetik) enerjisidir.

Detaylı

Termokimya ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK

Termokimya ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK Termokimya Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK ÜNİTE 9 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; kimyasal reaksiyonlarda iç enerji ve entalpi değişimlerini öğrenecek, kalorimetre ve reaksiyon ısısı hakkında bilgi

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET

ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET A BASINÇ VE BASINÇ BİRİMLERİ (5 SAAT) Madde ve Özellikleri 2 Kütle 3 Eylemsizlik 4 Tanecikli Yapı 5 Hacim 6 Öz Kütle (Yoğunluk) 7 Ağırlık 8

Detaylı

Kimyasal Termodinamik

Kimyasal Termodinamik 09.05.2012 08:16 1 Enerji aktarımını gerektiren bir olayda termodinamiğin prensipleri geçerlidir. Enerji bilimsel anlamda, iş yapabilme veya ısı verme yeteneği şeklinde tanımlanır. Sıkıştırılmış bir yay

Detaylı

$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000

$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her

Detaylı

O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde

O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde 1) Suyun ( H 2 O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde 10 6 m 3 olduğuna göre, birbirine komşu su moleküllerinin arasındaki uzaklığı Avagadro sayısını kullanarak hesap ediniz. Moleküllerin

Detaylı

Kendiliğinden Oluşan Olaylar ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI. Entropi. Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir.

Kendiliğinden Oluşan Olaylar ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI. Entropi. Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir. Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir. ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI Bir fincan çay içerisine atılan bir küp şeker çözünür ama hiçbir zaman çözünmüş şeker çayın içinde kendiliğinden

Detaylı

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel

Detaylı

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı

Detaylı

SAKARYA ÜNİVERSİTESİ SAKARYA MESLEK YÜKSEKOKULU

SAKARYA ÜNİVERSİTESİ SAKARYA MESLEK YÜKSEKOKULU TERMODİNAMİK Öğr. Gör. SAKARYA ÜNİVERSİTESİ SAKARYA MESLEK YÜKSEKOKULU TERMODİNAMİĞİN BİLİM OLARAK YERİ VE TEMEL KAVRAMLARI, TARİF EDİLEN SİSTEMLERİ VE BUNLARA AİT TEMEL ÖZELLİKLER. TERMODİNAMİĞİN TANIMI

Detaylı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:

Detaylı

MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI. Maddenin Sınıflandırılması

MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI. Maddenin Sınıflandırılması Maddenin Sınıflandırılması 1.Katı Tanecikler arasında boşluk yoktur. Genleşir. Sıkıştırılamaz 2.Sıvı Tanecikler arasında boşluk azdır. Konulduğu kabın şeklini alır. Azda olsa sıkıştırılabilir. Genleşir.

Detaylı

Termokimya. Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler.

Termokimya. Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler. Termokimya Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler. Termokimya Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler. Enerji iş yapabilme kapasitesi. Kinetik enerji Bir cismin

Detaylı

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması

Detaylı

SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ

SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ Sıcaklık düşürüldükçe kinetik enerjileri azalan gaz molekülleri sıvı hale geçer. Sıvı haldeki tanecikler birbirine temas edecek kadar yakın olduğundan aralarındaki çekim kuvvetleri

Detaylı

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında

Detaylı

NOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER

NOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER Adı- Soyadı: Fakülte No : Gıda Mühendisliği Bölümü, 2015/2016 Öğretim Yılı, Güz Yarıyılı 00391-Termodinamik Dersi, Dönem Sonu Sınavı Soru ve Çözümleri 07.01.2016 Soru (puan) 1 (20) 2 (20) 3 (20) 4 (20)

Detaylı

TEOG-2 DENEMESİ 23 3.

TEOG-2 DENEMESİ 23 3. 1. TEOG-2 DENEMESİ 23 3. Yukarıdaki grafikte X,Y,Z,T,L,Q,R,O elementlerinin grup ve periyot numaraları verilmiştir. Buna göre bu elementler arasındaki kimyasal bağlar aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Detaylı

Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir.

Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir. KİMYASAL HESAPLAMALAR MOL KAVRAMI Mol: 6,02.10 23 taneciğe 1 mol denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. 1 mol Mg atomu 6,02.10 23 tane

Detaylı

ELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com

ELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,

Detaylı

Atomlar ve Moleküller

Atomlar ve Moleküller Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli

Detaylı

TERMODİNAMİĞİN TEMEL EŞİTLİKLERİ

TERMODİNAMİĞİN TEMEL EŞİTLİKLERİ Serbest İç Enerji (Helmholtz Enerjisi) Ve Serbest Entalpi (Gibbs Enerjisi) Fonksiyonları İç enerji ve entalpi fonksiyonları yalnızca termodinamiğin birinci yasasından tanımlanır. Entropi fonksiyonu yalnızca

Detaylı

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her

Detaylı

GAZLAR. Farklı sıcaklıklardaki iki gazın difüzyon hızları GAZLARIN ÖZELLİKLERİ

GAZLAR. Farklı sıcaklıklardaki iki gazın difüzyon hızları GAZLARIN ÖZELLİKLERİ GAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ Aşağıdaki soruları doğru-yanlış olarak kodlayınız. 1. Maddenin en düzenli halidir. 2. Küçük hacimlere kadar sıkıştırılabilirler. 3. Gaz molekülleri arasındaki itme ve çekme

Detaylı

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

İDEAL GAZ KARIŞIMLARI

İDEAL GAZ KARIŞIMLARI İdeal Gaz Karışımları İdeal gaz karışımları saf ideal gazlar gibi davranırlar. Saf gazlardan n 1, n 2,, n i, mol alınarak hazırlanan bir karışımın toplam basıncı p, toplam hacmi v ve sıcaklığı T olsun.

Detaylı

Kimyanın Temel Kanunları

Kimyanın Temel Kanunları Kimyanın Temel Kanunları A. Kütlenin Korunumu Kanunu Lavoiser miktarı belli olan kalay (Sn) parçasını içinde bir miktar hava bulunan bir fanusa koyarak tartmış.daha sonra fanusu içindekilerle birlikte

Detaylı

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 8.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 8.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT 8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 8.SAYI

Detaylı

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.

Detaylı

Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.

Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır. Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında

Detaylı

GAZLAR I. ) gazı, ozon (O 3. Oksijen (O 2. ) gazı, hidrojen (H 2. ) gazı, azot (N 2. ) gazı, klor (CI 2. ) gazı, flor (F 2

GAZLAR I. ) gazı, ozon (O 3. Oksijen (O 2. ) gazı, hidrojen (H 2. ) gazı, azot (N 2. ) gazı, klor (CI 2. ) gazı, flor (F 2 GAZLAR I GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Maddenin üç fiziksel hali (katı, sıvı ve gaz halleri) içinde en düzensiz halinin, gaz hali olduğunu daha önceki konulardan biliyoruz. Gaz halindeki maddenin, katı ve

Detaylı

DENEY 3. MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri

DENEY 3. MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri DENEY 3 MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri AMAÇ: Maddelerin üç halinin nitel ve nicel gözlemlerle incelenerek maddenin sıcaklık ile davranımını incelemek. TEORİ Hal değişimi,

Detaylı

İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I

İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II

Detaylı

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)

Detaylı

ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI

ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER YASEMĐN KONMAZ 20338575 Çalışma Yaprağı Ders Anlatımı: REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER: 1.Reaktif Maddelerin

Detaylı

3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.

3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir. 5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME

Detaylı

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve

Detaylı

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDE Madde kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şeydir. Maddenin aynı zamanda kütlesi hacmi vardır. Maddenin üç fiziksel hali vardır: Katı, sıvı, gaz. HACİM Her maddenin

Detaylı

Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü

Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları

Detaylı

Örneğin; İki hidrojen (H) uyla, bir oksijen (O) u birleşerek hidrojen ve oksijenden tamamen farklı olan su (H 2

Örneğin; İki hidrojen (H) uyla, bir oksijen (O) u birleşerek hidrojen ve oksijenden tamamen farklı olan su (H 2 On5yirmi5.com Madde ve özellikleri Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan herşey maddedir. Yayın Tarihi : 21 Ocak 2014 Salı (oluşturma : 2/9/2016) Kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir.çevremizde

Detaylı

Proje Tabanlı Deney Uygulamaları EKZOTERMİK TEPKİME

Proje Tabanlı Deney Uygulamaları EKZOTERMİK TEPKİME Proje Tabanlı Deney Uygulamaları EKZOTERMİK TEPKİME Prof.Dr İnci MORGİL Beyza Ceren ÜNCÜ 20338757 Hacettepe Üniversitesi, Ankara/2007 PROJE HEDEF SORUSU; Ekzotermik Tepkimeler Nasıl Gerçekleşir? HEDEF

Detaylı

Kristalizasyon Kinetiği

Kristalizasyon Kinetiği Kristalizasyon Kinetiği İçerik Amorf malzemeler amorf kristal Belirli bir kristal yapısı yoktur Atomlar rastgele dizilir Belirli bir kristal yapısı vardır Atomlar belirli bir düzende dizilir camlar amorf

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,

Detaylı

Çözüm: m 1 = m 2 = 1g, G = 6.66 x 10-8 cm 3 /s.g, r = 1 cm. m m 1 2 F = G r 2 1 x 1. F = 6.66 x 10-8 1 F = 6.66 x 10-8 din (= g.

Çözüm: m 1 = m 2 = 1g, G = 6.66 x 10-8 cm 3 /s.g, r = 1 cm. m m 1 2 F = G r 2 1 x 1. F = 6.66 x 10-8 1 F = 6.66 x 10-8 din (= g. 1 ÖRNEKLER (Ref. e_makaleleri) 1. Kütleleri 1g olan ve birbirlerinden 1 cm uzaklıkta bulunan iki kütle arasındaki çekim kuvveti, din cinsinden, ne kadar olur? 10-13 cm uzaklıktaki iki nötron arasındaki

Detaylı

GAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ

GAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ GAZLARDAKİ NİCELİKLER A. MOL SAYISI Saf maddelerin mol sayısı (n), kütlesinin, mol kütlesine bölünmesi ile bulunur. Mol Kütlesi = Kütle Mol Kütlesi Mol sayısı, tanecik sayısından da bulunur. 1 mol saf

Detaylı

!" #$%&'! ( ')! *+*,(* *' *, -*.*. /0 1, -*.*

! #$%&'! ( ')! *+*,(* *' *, -*.*. /0 1, -*.* 2. BÖLÜM SAF MADDELERİN ERMODİNAMİK ÖZELLİKLERİ Saf madde Saf madde, her noktasında aynı e değişmeyen bir kimyasal bileşime sahip olan maddeye denir. Saf maddenin sadece bir tek kimyasal element eya bileşimden

Detaylı

Bölüm 3 SAF MADDENİN ÖZELLİKLERİ

Bölüm 3 SAF MADDENİN ÖZELLİKLERİ Bölüm 3 SAF MADDENİN ÖZELLİKLERİ 1 Amaçlar Amaçlar Saf madde kavramının tanıtılması Faz değişimi işleminin fizik ilkelerinin incelenmesi Saf maddenin P-v-T yüzeylerinin ve P-v, T-v ve P-T özelik diyagramlarının

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI F- HAL DEĞĐŞĐM ISILARI (ERĐME DONMA VE BUHARLAŞMA YOĞUŞMA ISISI) 1- Hal Değişim Sıcaklıkları (Noktaları) 2- Hal Değişim Isısı 3- Hal Değişim

Detaylı

MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI

MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI ERZURUM TEKNİK ÜNİVERSİTESİ ELEKTRİK-ELEKTRONİK ve İNŞAAT MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI 08.01.015 Soru No 1 3 4 5 6 Toplam Puan Alınan Puan I II III IV Top Adı-Soyadı: Numarası:

Detaylı

Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.

Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır. KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme

Detaylı

NOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER

NOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER Adı- Soyadı: Fakülte No : Gıda Mühendisliği Bölümü, 2015/2016 Öğretim Yılı, Güz Yarıyılı 00391-Termodinamik Dersi, Bütünleme Sınavı Soru ve Çözümleri 20.01.2016 Soru (puan) 1 (20) 2 (20) 3 (20) 4 (20)

Detaylı

11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI

11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI 11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI Sevgili öğrenciler, oldukça yorucu ve yoğun 11.sınıf kimya programını başarıyla tamamlayarak tatili hak ettiniz. LYS de 30 tane kimya sorusunun 10 tanesi 11.sınıf

Detaylı

Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...

Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2... Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki

Detaylı

ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK

ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 05-ÇÖZÜNME VE ÇÖZÜNÜRLÜK 1 Çözünme Olayı Analitik kimyada çözücü olarak genellikle su kullanılır. Su molekülleri, bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen

Detaylı

NOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER

NOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER Adı- Soyadı : Fakülte No : Gıda Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Güz Yarıyılı 00391-Termodinamik Dersi, Bütünleme Sınavı Soru ve Çözümleri 23.01.2015 Soru (puan) 1 (20) 2 (20) 3 (20) 4 (20)

Detaylı

ALKENLER; ÇALIŞMA SORULARI

ALKENLER; ÇALIŞMA SORULARI ALKENLER; ÇALIŞMA SORULARI SORU 1.) 1 büten ve 2 büten için cis ve trans izomeri yazmak mümkün müdür? SORU 2.) Aşağıda verilen bileşikleri IUPAC metoduna göre adlandırınız. A) CH2 = C = CH CH3 B) CH3 CH

Detaylı

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ANLATIMI. Hazırlayan: Hale Sümerkan. Dersin Sorumlusu: Prof. Dr.

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ANLATIMI. Hazırlayan: Hale Sümerkan. Dersin Sorumlusu: Prof. Dr. HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ANLATIMI Hazırlayan: Hale Sümerkan Dersin Sorumlusu: Prof. Dr.Đnci Morgil ANKARA 2008 ÇÖZELTĐLER Çözeltiler, iki ya da daha fazla

Detaylı

5. SINIF KİMYA KONULARI

5. SINIF KİMYA KONULARI 5. SINIF KİMYA KONULARI ISI VE SICAKLIK ISI Sıcaklıkları farklı olan maddeler bir araya konulduğunda aralarında enerji alış verişi olur. Alınan ya da verilen enerji ısı enerjisi denir. Isı ve sıcaklık

Detaylı

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz. BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını

Detaylı

PERİYODİK CETVEL

PERİYODİK CETVEL BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer

Detaylı

SU ve ÇEVRENİN CANLILAR İÇİN UYGUNLUĞU

SU ve ÇEVRENİN CANLILAR İÇİN UYGUNLUĞU SU ve ÇEVRENİN CANLILAR İÇİN UYGUNLUĞU Suyun polaritesinin etkileri Su molekülünün polar olması hidrojen bağlarının oluşmasına neden olur. 2 Su molekülü Oldukça basit yapılıdır. Tekli bağla bağlı olup

Detaylı

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 7.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 7.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT 8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 7.SAYI

Detaylı

3. Kimyasal Bileşikler

3. Kimyasal Bileşikler TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi 3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi TOBB Ekonomi

Detaylı

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR Hal Değişkenleri Arasındaki Denklemler Aralarında sıfıra eşitlenebilen en az bir veya daha fazla denklem kurulabilen değişkenler birbirine bağımlıdır. Bu denklemlerden bilinen

Detaylı

Fizik 203. Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün

Fizik 203. Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün Fizik 203 Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün Ofis: AS242 Fen ve Edebiyat Fakültesi Tel: 0392-630-1379 ali.ovgun@emu.edu.tr www.aovgun.com Kepler Yasaları Güneş sistemindeki

Detaylı

MADDENiN HÂLLERi ve ISI ALISVERiSi

MADDENiN HÂLLERi ve ISI ALISVERiSi MADDENiN HÂLLERi ve ISI ALISVERiSi Maddenin en küçük yapı taşının atom olduğunu biliyoruz. Maddeler, atomlardan ya da atomların bir araya gelmesiyle oluşan moleküllerden meydana gelmiştir. Şimdiye kadar

Detaylı

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR İdeal Gaz Yasaları Gazlarla yapılan deneyler, 17. yüzyılda başlamış olup fizikokimya dalında yürütülen ilk bilimsel nitelikteki araştırmalardır. Gazlar için basınç (p), hacim (v),

Detaylı

MADDE VE ÖZELLİKLERİ BÖLÜM 9

MADDE VE ÖZELLİKLERİ BÖLÜM 9 MADDE E ÖZELLİLERİ BÖLÜM 9 MODEL SORU 1 DE SORULARIN ÇÖZÜMLER MODEL SORU 2 DE SORULARIN ÇÖZÜMLER 1. Maddenin özkütlesinin en büyük olduğu al, katı alidir. Y: Maddenin katı alidir. Maddenin acminin en büyük

Detaylı

MADDENİN SINIFLANDIRILMASI

MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler

Detaylı