4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi. yanlıştır? I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.
|
|
- Iskander Vural
- 5 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Kimya ve Enerji / Sistemler ve Enerji BÖLÜM 5 Test 1 1. "İncelenmek üzere seçilen sınırlı evren parçasına sistem denir." Buna göre sistem ile ilgili, I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir. II. İzobarik bir sistemde hacim sabittir. III. Kapalı bir sistemde madde alış verişi yapılamaz. IV. Piknik tüpü izokorik bir sistemdir. A) I ve II B) I ve III C) II ve IV D) I, III ve IV E) II, III ve IV l. Sıcaklığı sabit sisteme izotermal sistem denir. (Doğru) ll. İzobarik sistemde basınç sabittir. (Yanlış) lll. Kapalı sistemde madde alışverişi yoktur. (Doğru) lv. Piknik tüpü sabit hacimlidir. (Doğru) 4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Sıcaklık farkından kaynaklanan enerji alışverişine ısı denir. B) Bir maddenin moleküler kinetik enerjilerinin ortalama değerine sıcaklık denir. C) Sıcaklık madde miktarına bağlı değildir. D) Kalorimetre kabı ısıyı ölçmekte kullanılır. E) İzobarik bir sistemde gerçekleşen iş, sıcaklık farkından kaynaklanır. E) İzobarik sistemde gerçekleşen iç ısı alışverişinden kaynaklanır. Sıcaklık farkından kaynaklanmaz. 2. Aşağıdaki sistem türleri ile ilgili açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Açık sistem : Çevresi ile hem madde hem de ısı alış verişi yapabilir. B) İzobarik sistem : Isı alışverişi sonucu basıncı sabit kalan sistemdir. C) İzole sistem : Çevresi ile madde ve ısı alış verişi yapamaz. D) İzokorik sistem : Isı alışverişi ile hacmi değişen sistemdir. E) Kapalı sistem : Çevresi ile ısı alışverişi yapabilen madde alışverişi yapamayan sistemdir. D) İzokorik sistemde hacim sabittir. 5. Bir sistemin iç enerjisi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Sistemdeki taneciklerin potansiyel ve kinetik enerjilerinin toplamına eşittir. B) Sabit hacimli bir sistem ısıtıldığında içi enerjisi artar. C) Sabit basınçlı bir sistemin aldığı ısı iç enerjideki artışa eşittir. D) Madde miktarına bağlıdır. E) İzole sistemlerde iç enerji sabittir. C) Sabit basınçlı sistemde iç enerji değişimi U = q p + W'dir. q p = U W (q p = alınan ısı, W = iş) 6. Aşağıda çeşitli sistemlerde gerçekleşen olaylara karşılık sistemlerin iç enerji değişimleri ( U) verilmiştir. 3. Kapalı bir sistemin, I. sıcaklık, II. madde miktarı, III. basınç, IV. hacim niceliklerinden hangileri kesinlikle sabittir? I D) II ve IV E) II, III ve IV Kapalı sistemde sıcaklık, basınç ve hacim değişebilir. ll. Madde alış verişi yoktur. Madde miktarı kesinlikle sabittir. Gerçekleşen olay I. Buz kalıbının erimesi Artar U II. Na metalinin suda çözünmesi Azalır III. Suyun H 2 ve O 2 'ye ayrışması Artar IV. Su buharının yoğunlaşması Azalır Buna göre hangi sistemlerdeki iç enerji değişimi ( U) doğru belirtilmiştir? A) Yalnız II B) I ve II C) II ve IV D) I, II ve III E) I, II, III ve IV Endotermik (ısı alan) olaylar olan l. ve lll. de iç enerji artar. Ekzotermik (ısı veren) olaylar olan ll. ve lv. de iç enerji azalır.) 127
2 Test 1 1. D 2. D 3. B 4. E 5. C 6. E 7. D 8. D 9. C 1. A 11. C 12. B 7. Aşağıdaki sabit hacimli ve sabit basınçlı kaplarda bulunan He gazlarının basınçları aynıdır. He (g) I. II. T C, VL He (g) T C, VL Her iki sisteme eşit miktar ısı verilirse, Sürtünmesiz hareketli piston I. I. nin son sıcaklığı II. nin son sıcaklığından yüksek olur P o =1 atm X (g) Sürtünmesiz hareketli piston Şekildeki sistemdeki X gazına 2 J ısı verilerek sabit sıcaklıkta hacminin 3L'den 5L'ye çıkması sağlanıyor. Buna göre sistemin iç enerji değişimi kaç joule'dir? (1 L. atm = 11 J) A) 2 B) +2 C) 22 D) 42 E) +42 II. İç enerji değişimi ( U) fazla olanı II. sidir. III. II. sistemdeki iç enerji değişimi ( U) = Qp + W ile hesaplanır. yargılarından hangileri doğru olur? W = P. V, V = 5 3 = 2L W = 1. 2 = 2L atm = = 22 j U = Q + W'dir. U = = 2j l. si izoktoriktir. Q v = 9V'dir. ll. si izobariktir. Q p = a p + W'dir. l. de alınan ısı iç enerjiyi artırır. ll. de alınan ısının bir miktarı işe harcanır. l. ve lll. doğrudur mol X (g) 1 atm, 25 C Sürtünmesiz hareketli piston 1 mol X (g) 1 atm, 25 C I Sabit hacimli kap II 8. Serbest sürtünmesiz pistonlu kaplarda artansız gerçekleştirilen, I. CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) II. CaCO 3(k) CaO (k) + CO 2(g) III. H 2(g) + Cl 2(g) 2HCI (g) IV. N 2(g) + 2O 2(g) 2NO 2(g) yukarıdaki tepkimelerin hangilerinde sistem çevreye karşı iş yapmıştır? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve IV D) I, II ve III E) I, III ve IV P. V = n.rt'ye göre P sabit olduğu için gaz mol sayısı ve sıcaklık artışı hacmi artırarak çevreye karşı iç yaptırır. l. si ekzotermik, ll. si gaz oluşumu var, lll. ekzotermik olduğu için cevaptır. I nolu kaptaki X gazının tamamen yanması sonucu 375 kj ısı açığa çıkarken II nolu kaptaki X gazının tamamen yanması sonucu 37 kj ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre I nolu sistem ile ilgili, I. İç enerji değişimi ( U) = -37 kj'dür. II. Sistem çevresine karşı 5 kj'lük iş yapmıştır. III. Entalpi değişimi ( H) = 375 kj'dir. I ll. kapta U = Qv = 37kj'dür. l. de U = 37 kj'dür. (Doğru) ll. U = Q + W'dir. 37 = W W = + 5kj (sisteme karşı iş yapmıştır.) (Yanlış) lll. U = q p = H = 375 kj (Doğru) 9. Sistem Sistemin ısı değişimi (Q) İç enerji değişimi ( U) Yapılan iş (W) I. 4 J ısı veriyor 2 J x mol X 2(g) Sürtünmesiz piston 128 II. 5 J ısı veriyor +2 J 3 2 mol Y 2(g) III. 4 J ısı alıyor +4 J y Üç ayrı sistemle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) I. ve II. sistemler izobariktir. B) III. sistemde yapılan iş (y) = 'dır. C) I. sistemde x = 2 J'dür. D) II. sistemde sistem çevresine karşı iş yapar. E) I. sistemde çevre sisteme karşı iş yapar. C) U = Q + W'dir. 2 = 4 + W ise W = +2j Şekildeki sistemde X 2 ve Y 2 gazları tam verimle X 2(g) + 2Y 2 (g) 2XY 2 (g) + 157,76 kj denklemine göre normal koşullarda tepkimeye giriyor. Tepkime sonucu sistemin normal koşullardaki iç enerji değişimi kaç kj'dir? (1L. atm 1 J) A) 16 B) 155,52 C) 155,52 D) 16 E) 257,76 Tepkime öncesi kapta 4 mol, tepkime sonrası 3 mol gaz vardır. 4 3 = 1 mol ise V = 22,4L'dir. 1 mol X 2 harcanır ve 157,76 kj ısı açığa çıkar. W = 22,4. 1 = 224j = 2,24 kj U = q + W'dir. U = 157,76 + 2,24 = 155,52
3 Sistemlerde Entalpi Değişimi ve Oluşum Entalpisi 1. I. 2N 2(g) + 3O 2(g) N 2 O 3(g) II. + H + OH ( suda ) (suda) H 2 O (s) III. Cu (k) + 1/2O 2(g) CuO (k) IV. SO 2(g) + 1/2O 2(g) SO 3(g) Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinin entalpisi ürünlerin standart oluşum entalpisine eşittir? A) Yalnız I B) I ve III C) II ve III D) I ve IV E) I, III ve IV Standart koşullarda elementlerin oluşum entalpileri "" dır. l. ve lll. tepkimenin girenleri elementtir. Tepkime entalpisi ürünlerin oluşum entalpisine eşittir. BÖLÜM 5 Test H 2(g) + 2 O 2(g) H 2 O (g) H = 243,6 kj/mol H 2 O (s) H 2 O (g) H = +44,1 kj/mol Yukarıda verilen tepkime denklemlerine göre, I. H 2 O (g) nın ısı kapsamı H 2 O (s) nın ısı kapsamından fazladır. II. H 2 O (g) nın molar oluşum ısısı 243,6 kj/mol'dür. III. H 2 O (s) nın molar oluşum ısısı 287,7 kj/mol'dür. l. Endotermik tepkimelerde ürünlerin ısı kapsamı girenlerin ısı kapsamından fazladır. (Doğru) ll. 1. tepkimeye göre doğrudur. (Doğru) lll. H H2 O(g) = 243,6 ve 2. tepkimede 44,1 = 243,6 H H2 O(s)'dan H H2 O(s) = 287,7 2. İzobarik bir sistemde gerçekleşen bir tepkime sonucu sistemin iç enerji değişimi ( U) 32 kj olurken sistem çevresine karşı 8 kj'lük iş yapmıştır. Buna göre sistemin entalpi değişimi ( H) kaç kj'dür? A) 4 B) 24 C) 24 D) 4 E) 3 U = q p + W ve q p = H'tır. 32 = H 8 ise H = 24 kj 5. I. C (k) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = 94 kkal 2. 2N 2(g) + 5O 2(g) 2N 2 O 5(g) H 2 = 12 kkal 3. N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) H 3 = +14 kkal Yukarıda verilen oluşum tepkimeleri ile ilgili, I. Molar oluşum entalpisi en küçük olanı CO 2 'dir. II. Tepkimelerde eşit mol O 2 gazı harcanırsa en fazla ısı 2. de açığa çıkar. III. NO gazının molar oluşum entalpisi +7 kkal'dir. yargılarından hangileri yanlıştır? l. Molar oluşum entalpisi en küçük olanı ( 94) CO 2 'dir. (Doğru) ll. 5'er mol O 2 harcanır ise en fazla ısı = 47 kkal ile 1. de açığa çıkar. (Yanlış) lll. NO gazının molar oluşum entalpisi 14 2 = 7 kkal'dir. (Doğru) 3. Aşağıdaki değişimlerin hangisinde değişime eşlik eden entalpi türü yanlış verilmiştir? Değişim Entalpi türü A) I 2(k) I 2(g) Süblimleşme entalpisi B) C 3 H 8(g) +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2 O (s) Yanma entalpisi C) HCI (suda) + NaOH (suda) NaCI (suda) + H 2 O (s) Nötrleşme entalpisi D) CO (g) O Oluşum 2(g) CO 2(g) entalpisi E) NaNO 3(k) Na + (suda) + Çözünme NO 3(suda) entalpisi D) CO bir bileşiktir. Oluşum tepkimelerinde girenler element olmalıdır. 6. Standart koşullarda,2 mol CH 4 gazının, CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) tepkimesine göre tamamen yanması sonucu 178 kj ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre CH 4 (g)'ün standart molar oluşum entalpisi kaç kj'dür? ( H ol [CO 2(g) ] = 394 kj/mol, H ol [H 2 O (g) ] = 285 kj/mol) A) 786 B) 148 C) 74 D) 148 E) 74 1 H = 178. = 89 kj,2 89 = ( ( 285)) H CH4 ise H CH4 =
4 Test 2 1. B 2. B 3. D 4. E 5. C 6. E 7. D 8. E 9. E 1. E 11. C 12. B 7. Potansiyel enerji (kkal) 1. Zn (k) 9 2 Tepkime koordinatı Şekilde, 2XY (g) Y 2(g) X 2 Y 3(g) tepkimesine ait potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği verilmiştir. I. Tepkimenin entalpisi 7 kkal'dir. II. XY'nin molar oluşum entalpisi 9 kkal'dir. III. NK'da 22,4 L hacim kaplayan Y 2 gazı tepkimeye girdiğinde 14 kkal ısı açığa çıkar. l. H = 2 9 = 7 (Doğru), ll. 9 = 45 (Yanlış) 2 lll.,5 mol Y 2 ile 7 kkal ise 1 mol Y 2 ile 14 kkal'dir. (Doğru) 8. I. C (k) + O 2(g) CO 2(g) + 94 kkal II. H 2(g) O 2(g) H 2 O (s) + 68 kkal Yukarıda verilen denklemlere göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (H = 1, C = 12, O = 16) A) Her iki tepkimede de ürünlerin ısı kapsamı girenlerin ısı kapsamından azdır. B) 1 mol H 2 O sıvısının elementlerine ayrışması için 68 kkal ısı gereklidir. C) 22 gram CO 2 gazının elementlerinden oluşumunda 47 kkal ısı açığa çıkar. D) Eşit kütlede O 2 gazı kullanıldığında II. tepkimede açığa çıkan ısı daha fazladır. E) I. tepkimede oluşan CO 2 sıvı fazda olsaydı tepkime entalpisi ( H) 94'ten büyük olurdu. E) l. tepkimede CO 2(g) yerine CO 2(s) oluşsaydı. CO 2(g) CO 2(s) + ısı tepkimesinden dolayı daha fazla ısı açığa çıkardı. Ancak entalpi değeri " " olduğu için H = 94'ten büyük değil küçük olurdu. Zn (k) + Cu 2+ (suda) 1 M Cu(NO 3 ) 2(suda) Zn2+ (suda) + Cu (k) H = 96 kj denklemine göre gerçekleşen tepkime sonucu katı kütlesinde,2 gramlık azalma gerçekleşiyor. I. Tepkimede açığa çıkan ısı 19,2 kj'dür. II. Cu(NO 3 ) 2 çözeltisinin 2 ml'si harcanmıştır. III. Zn katısının 13 gramı tepkimeye girmiştir. (Cu = 64, Zn = 65) A) Yalınz I B) I ve II C) I ve III m zn = m cu = = 1 g azalma (1 mol Zn tepkimeye girdiğinde),2 g azalma,2 mol Zn ve,2 mol Cu 2+ tepkimeye girmiştir. l.,2. 96 = 19,2 (Doğru), ll. M = n v 'dir. 1 =,2 ise V =,2L = 2 ml (Doğru) V lll.,2. 65 = 13 g (Doğru) 11. Mg (k) + 2HCI (suda) MgCI 2(suda) + H 2(g) H = 96 kj tepkimesine göre 5 ml HCI çözeltisi yeterince Mg metali ile tepkimeye sokulduğunda 24 kj ısı açığa çıkmaktadır. I. HCI'nin derişimi 1M'dir. II. Harcanan Mg 6 gramdır. III. Normal koşullarda 11,2 L H 2 gazı oluşmuştur. (Mg = 24) 24 =,25 mol Mg harcanmıştır. 96, = 6 g (ll. doğru),,5 mol HCl harcanmıştır. M =,5 = 1 M (l. doğru),5 lll.,25. 22,4 = 5,6 L H 2 oluşur. (Yanlış) gram camdan yapılmış kalorimetre kabında 9 gram su vardır. Bu kalorimetre kabında, 9. C 3 H 6(g) + H 2(g) C 3 H 8(g) tepkimesine göre,5 mol C 3 H 8 gazının oluşması sırasında 144 kj ısı açığa çıkıyor. C 3 H 6 'nın molar oluşum ısısı 12 kj/mol olduğuna göre, C 3 H 8 'in molar oluşum ısısı kaç kj/mol'dür? A) 39 B) 246 C) 186 D) 186 E) 39 1 mol C 3 H 8 oluşumunda 288 kj ısı açığa çıkar. H = 288'dir. 288 = H C3 H 8 ( 12) ise H C3 H 8 = 39 C 2 H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2 O (g) + 3 kkal tepkimesine göre 2,8 gram C 2 H 4 gazı yakılıyor. başlangıçta oda sıcaklığında bulunan kalorimetredeki suyun son sıcaklığı kaç C dir? (C su = 1 kal/g C, C cam =,2 kal/g C, H = 1, C = 12) A) 4 B) 55 C) 65 D) 7 E) =,1 mol C 2H 4 harcanmıştır.,1. 3 = 3 kkal 3. kal ısı açığa çıkar. 3. = 5.,2. t t ise t = 3 ve t son = = 55
5 BÖLÜM 5 Test Tepkime Entalpisi Potansiyel enerji 4. C 2 H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2 O (s) a b c Tepkime koordinatı Aynı maddenin farklı fiziksel hallerinin standart koşullarda elementlerinden oluşumuna ait potansiyel enerji tepkime koordinatı grafikleri yukarıda verilmiştir. I. 1 nolu madde katı haldedir. II. 3. nün oluşumunda açığa çıkan enerji en fazladır. III. 2. nin 1. ye dönüşümü endotermik, 3. ye dönüşümü ekzotermiktir. A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III l. Potansiyel enerjisi en fazla olanı (1) gazdır. (Yanlış) ll. Doğru, lll. Doğru 2. Standart koşullarda gerçekleşen, 1. C (k) + H 2 O (s) CO (g) + H 2(g) H = +x kj 2. C (k) + H 2 O (g) CO (g) + H 2(g) H = +y kj tepkimelerine göre, I. x > y'dir. II. H 2 O (g) H 2 O (s) tepkimesinin entalpisi y x'dir. III. Her iki tepkimedeki ürünlerin potansiyel enerjileri toplamları birbirine eşittir. l. Isı + H 2O(s) H 2O(g) endotermiktir. X > Y (Doğru) ll. 1. tepkime ters çevrilir ise X, 2. tepkime aynen kalırsa +y'dir. (Doğru) lll. Doğru 3. Potansiyel enerji 231 kj Standart koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimenin tepkime ısısı ( H ) kaç kj'dür? ( H ol [C 2 H 4 ] = +52 kj/mol, H ol [CO 2(g) ] = 394 kj/mol, H ol [H 2 O (s) ] = 286 kj/mol) A) 1412 B) 136 C) +782 D) 684 E) +124 H = Hü Hg H = [2. ( 394) + 2. ( 286)] [+52] H = X 2 + Y 2 2XY Potansiyel enerji (kj) Tepkime koordinatı tepkimesinin standart koşullarda potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir. I. XY bileşiğinin oluşum entalpisi 34 kj/mol'dür. II. X 2 ve Y 2 'nin oluşum entalpileri 'dır. III. Tepkime ısısı ( H) 17 kj'dür. l. 34 = 17 kj/mol'dür. (Yanlış) 2 ll. Doğru lll. Tepkime ısısı ( H) = 34 kj'dür. (Yanlış) Tepkime koordinatı 2H 2 S (g) + SO 2(g) 2H 2 O (s) + 3S (k) tepkimesine ait potansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir. Bu tepkime ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Tepkime entalpisi 231 kj'dür. B) Başlayan tepkimenin devam edebilmesi için ısı gereklidir. C) 1 mol H 2 O (s) oluştuğunda çevreye 115,5 kj ısı salınır. D) Aynı koşullarda ürünler, girenlerden daha kararlıdır. E) Oluşan H 2 O katı fazda olsaydı daha fazla ısı açığa çıkardı. B) Ekzotermik tepkimeler başlatıldıktan sonra kendiliğinden gerçekleşir. Isıya ihtiyaç duymazlar. 6. Genel formülü C n H 2n olan bir bileşiğin 2,8 gramının yakılmasıyla açığa çıkan ısı C'deki 4 gram buzu eritebiliyor. Bileşiğin molar yanma entalpisi 64 kkal/mol olduğuna gören "n" değeri aşağıdakilerden hangisidir? (L buz = 8 kal/g, H = 1, C = 12) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) = 32 kal = 32 kkal ise =,5,5 = 2,8 ise C n H 2n = 56 M A 12n + 2n = 14n = 56 n = 4 131
6 Test 3 7. Bir kalorimetre sisteminde 1,1 gram C 3 H 8 gazının tamamen yakılması sonucu sistemin sıcaklığı 5 C artıyor. C 3 H 8 gazının molar yanma entalpisi 56 kj/mol olduğuna göre kalorimetrenin ısı sığası kaç J/ C'dir? (H = 1, C = 12) A) 112 B) 84 C) 56 D) 28 E) 56 1,1 C 3 H 8 = =,25 mol C 3H 8, = 14 kj ısı açığa çıkar. 5 C için 14 kj ise 1 C için =,28 kj = 28j/ C 1. D 2. E 3. B 4. A 5. B 6. D 7. D 8. B 9. C 1. D 11. C 12. C 1. CO, H 2 ve CO 2 gazlarından oluşan bir karışımdaki gazların mol kesri sırasıyla 1 5 ; 2 5 ; 2 5 'tir. Standart koşullardaki bu gaz karışımının O 2 ile tam olarak yanması sonucu 118 kj ısı açığa çıkıyor. Buna göre tepkime sonunda kapta kaç mol CO 2 gazı bulunur? ( H ol [CO (g) ] = 284 kj/mol, H ol [CO 2(g )] = 394 kj/mol, H ol [H 2 O (g) ] = 24 kj/mol) A),1 B),2 C),4 D),6 E),8 n mol CO, 2n mol H 2 ve 2n mol CO 2 olsun. CO + 1/2O 2 CO 2 için H = 394 ( 284) = 11 kj ve n = 11 n kj'dür. H 2 + 1/2O 2 H 2 O için H = 24 kj ve 2n. 24 = 48 n kj 11n + 48n = 59n = 118 ise n =,2 mol ilk tepkimeden n mol CO 2 oluşur. 2n + n = 3n = 3.,2 =,6 mol CO gram C 3 H 8(g) 'nın oksijen ile tamamen yakılması sonucunda 115 kj ısı açığa çıkmaktadır. H 2(g) 1 2 O 2(g) H 2 O (s) kj C (k) + O 2(g) CO 2(g) + 39 kj tepkimelerine göre; 3C (k) + 4H 2(g) C 3 H 8(g) tepkimesinin entalpi değişimi ( H) kaç kj'dür? (H = 1, C = 12) A) 14 B) 1 C) +8 D) +1 E) gram (1 mol) C 3 H 8 'in yanma entalpisi = = 221 kj'dür. C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O tepkimesine göre, 221 = [3.( 39) + 4. ( 285)] [H C3 H 8 ] H C3 H 8 = Molar yanma ısısı 342 kkal/mol olan C 2 H 4 gazının x gram bakırdan yapılmış ve içinde 2 gram su bulunan kalorimetrede,2 molünün yakılmasıyla suyun sıcaklığı 25 C'den 45 C'ye çıkıyor. Buna göre bakır kalorimetrenin boş kütlesi (x) kaç kilogramdır? (C su = 1 kal/g. C, C bakır =,1 kal/g.c) A) 7,8 B) 11 C) 14,2 D) 16,4 E) 18,2, = 68,4 kkal ısı açığa çıkar. t = = 2 Q = m. c. t'den X., = 684 X = 14,2 g C (k) + 2H 2(g) CH 4(g) H = 75 kj/mol H 2 O (g) H 2(g) O 2(g) H = +24 kj/mol C (k) O 2(g) CO (g) H = 11 kj/mol Bazı tepkimeler ve entalpi değerleri yukarıda verilmiştir. CH 4(g) + H 2 O (g) CO (g) + 3H 2(g) tepkimesinin entalpi değişimi ( H) kaç kj'dür? A) 425 B) 25 C) +25 D) +55 E) tepkime ters çevrilir ise H 1 = ( 11) = X (k) + O 2(g) XO 2(g) + 298kJ X (k) + 3/2O 2(g) XO 3(g) kj denklemlerine göre artansız gerçekleşen tepkimeler sonucu,8 mol gaz oluşurken 267,5 kj ısı açığa çıkıyor. Buna göre X'in yüzde kaçı XO 2 gazına dönüşmüştür? A) 82 B) 75 C) 62,5 D) 48 E) 36 n mol XO 2 ve m mol XO 3 oluşsun. n + m =,8 denklemlerinden n =,5 ve m =,3 tür. 298n + 395m = 267,5,5,8. 1 = 62,5
7 Tepkime Entalpisi - 2 BÖLÜM 5 Test 4 1. a Entalpi (kj) X+Y 4. Aşağıdaki olaylardan hangisinde ürünlerin ısı kapsamı girenlerin ısı kapsamından büyüktür? A) H 2(g) 2H (g) b Z Tepkime koordinatı Yukarıda verilen tepkime diyagramına göre, I. Tepkime ekzotermiktir. II. 2Z 2X + 2Y tepkimesinin entalpi değişimi ( H) 2(a b) kj'dür. III. Tepkimede ürünler girenlerden daha kararlıdır. B) H 2 O (g) H 2 O (k) C) CI (g) + e CI (g) D) H + (suda) + OH (suda) H 2 O (s) E) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Endotermik (ısı alan) tepkimelerde ürünlerin ısı kapsamı büyüktür. A) H 2 2H tepkimesi bağ kopmasıdır. Endotermiktir. 5. Potansiyel enerji (kj) l. a > b ise b a < 'dır. (Doğru) ll. Tepkime ters çevrilip, 2 ile çarpılırsa (a b). 2'dir. (Doğru) Girenler lll. Ürünlerin enerjisi daha azdır. (Doğru) Ürünler Tepkime koordinatı Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilen tepkimenin denklemi, 2. I. H 2(g) + CI 2(g) 2HCI (g) II. KCIO 3(k) KCI (k) + 3/2O 2(g) III. H 2 O (k) H 2 O (g) IV. CO 2(g) + H 2 O (s) H 2 CO 3(suda) yukarıdaki olaylardan hangilerinde toplam entalpi artar? A) I ve II B) II ve III C) I ve IV D) I, II ve III E) II, III ve IV Endotermik tepkimelerde toplam entalpi artar. ll. ve lll. tepkimeler endotermiktir. I. C (grafit) + O 2(g) CO 2(g) II. N 2(g) O 2(g) N 2 O (g) III. SO 2(g) O 2(g) SO 3(g) IV. Pb 2+ (suda) + 2CI (suda) PbCI 2(k) yukarıdakilerden hangileri olabilir? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve IV D) I, II ve III E) II, III ve IV Grafiğe göre girenler element olmalı ve tepkime ekzotermiktir. l. olabilir. ll. de girenler element ancak tepkime endotermiktir. 3. Bir tepkimenin entalpi değişimi ( H), I. Tepkimedeki maddelerin fiziksel haline II. Tepkimede kullanılan madde miktarına III. Tepkime ortamının basınç ve sıcaklığına IV. Tepkimenin izlediği yola yukarıdakilerden hangilerine bağlıdır? A) I ve II B) II ve III C) I, II ve III D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV H: Fiziksel hal, madde miktarı ve ortam basınç, sıcaklık değerlerine bağlıdır. İzlenen yola bağlı değildir. 6. Aşağıda bazı tepkimelerin standart koşullardaki entalpi değişimleri ( H) verilmiştir. C (k) + O 2(g) CO 2(g) 2H 2 O (s) 2H 2(g) + O 2(g) 2C (k) + H 2(g) C 2 H 2(g) C 2 H 2(g) O 2(g) 2CO 2(g) + H 2 O (s) H = 395 kj/mol H = 57 kj/mol H = 225 kj/mol tepkimesine göre N.K'da 11,2 L CO 2 gazı eldesinde kaç kj ısı açığa çıkar? A) 13 B) 975 C) 65 D) 325 E) tepkime 2 ile genişletilip, 2. tepkime ters çevrilip 2 ye bölünür ve 3. tepkime ters çevrilir ve entapiler toplanır ise = H = 13'dür. 11,2 =,5 mol 22,4 2mol CO 2 için 13 ise,5 mol CO 2 için
8 Test 4 1. E 2. B 3. C 4. A 5. A 6. D 7. D 8. B 9. E 1. E 11. D 12. C 7. X + Y Z tepkimesine ait standart koşullardaki potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği aşağıda verilmiştir. Potansiyel enerji (kj) 18 2 X+Y 4 Tepkime koordinatı Bu grafiğe göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Tepkime ekzotermiktir. B) İleri tepkimenin aktivasyon enerjisi 16 kj'dür. C) Tepkime entalpisi ( H) 6 kj'dür. D) Tepkimeye giren X ve Y birer elementtir. E) Aktifleşmiş kompleksin enerjisi 18 kj'dür. D) Standart koşullarda elementlerin oluşum entalpileri "" dır. 8. Potansiyel enerji Z Potansiyel enerji Potansiyel enerji 1. X (k) O 2(g) XO (k) H = 6 kj Tepkimesine göre eşit kütlede X elementi ve O 2 'nin tam verimli tepkimesi sonucu 3,2 g O 2 gazı artarken 24 kj ısı açığa çıkıyor. I. Tepkimeye girenlerin başlangıç kütleleri toplamı 19,2 gramdır. II. X'in atom kütlesi 24 g/mol'dür. III. Tepkime ile katı kütlesi 6,4 g artmıştır. (O = 16) 24 6 =,4 mol X ve,2 mol O 2 tepkimeye girmiştir. 3,2 32 =,1 mol O 2 arttığına göre başlangıçta,2 +,1 =,3 O 2 (32) = 9,6 g O 2 ve 9,6 g X vardır. (l. öncül doğru) ll. 9,2,4 = 24 (Doğru). lll. O 2 nin bir kısmı XO (k) na katılmıştır. (Doğru) 2 X (g) 15 1 Tepkime koordinatı Y (g) 1 3 Tepkime koordinatı Z (g) Eşit kütleli üç farklı gazın oksijenle tamamen yakılması süresince potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafikleri yukarıdaki gibi olmaktadır. Tepkime koordinatı X, Y ve Z gazlarının mol kütleleri arasındaki ilişki Y > X > Z şeklindedir. Buna göre aynı koşullardaki X, Y ve Z gazlarının birer litresinin yanması sonucu açığa çıkan ısılar arasındaki ilişki hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) X > Y > Z B) Y > X > Z C) Z > X > Y D) X > Z > Y E) Y > Z > X Mol sayıları M A ile ters orantılıdır. n Z > n X > n Y 'dir. Açığa çıkan enerjiler. Y > X = Z'dir. Eşit molde en fazla enerji Y de çıkar. Y > X > Z'dir. 9. Bağ türü Ortalama bağ enerjisi (kj/mol) C = C 61 C C 345 C H 415 H H CS 2(g) + 2H 2 O (g) CO 2(g) + 2H 2 S (g) H = 4 kj/mol denklemine göre eşit mol sayılı CS 2 ve H 2 O gazları, tam verimle tepkimeye girdiğinde 8 kj ısı açığa çıkıyor. I. Başlangıçta,4 mol CS 2 gazı vardır. II. Tepkime sonucu kapta N.K'da 13,44 L gaz bulunur. III. Tepkimede girenlerin ısı kapsamı ürünlerin ısı kapsamından fazladır. 8 4 =,2 mol CS 2 ve,4 mol H 2 O tepkimeye girmiştir.,4,2 =,2 mol CS 2 artmıştır. (l. doğru) ll. oluşan,2 mol CO 2,,4 mol H 2 S ve artan,2 mol CS 2 ise toplam,8 mol gaz =,8. 22,4 = 17,92 L (Yanlış) lll. Ekzotermik tepkimelerde H giren > H üründür. (Doğru) 134 Yukarıdaki tabloda bazı bağların ortalama bağ enerjileri verilmiştir. C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 tepkimesine göre 6 gram C 2 H 6 oluşurken gerçekleşen ısı değişimi aşağıdakilerden hangisinde doğru ifade edilmiştir? A) 13 kj ısı alınır. B) 13 kj ısı açığa çıkar. C) 65 kj ısı açığa çıkar. D) 26 kj ısı alınır. E) 26 kj ısı açığa çıkar. H = Bağ kopması - bağ oluşumu'dur. H = ( ) ( ) = 13kj 6 3 =,2 mol ise,2. 13 = 26 kj ısı açığa çıkar. 12. Bir kalorimetre kabı içerisinde, NaOH (suda) + HCI (suda) NaCI (suda) + H 2 O (s) H = 58 kj/mol denklemine göre,2 M NaOH çözeltisinin 25 ml'si ile,4 M HCI çözeltisinin 1 ml'si tam verimle tepkimeye sokuluyor. Tepkime sonucu kalorimetre sisteminin sıcaklığı 2 C arttığına göre kalorimetrenin ısı sığası kaç J/C 'dir? A) 18 B) 152 C) 116 D) 58 E) 29,2.,25 =,5 mol NaOH ve,4.,1 =,4 mol HCl ise,4. 58 = 2,32 kj = 232j açığa çıkar = 116
9 İstemlilik BÖLÜM 5 Test 5 1. Aşağıdaki olaylardan hangisinin gerçekleşmesi sırasında sistemin entropisinde azalma gerçekleşir? A) Sofra tuzunun suda çözünmesi B) Nemli ortamdaki demir metalinin paslanması C) Naftalinin süblimleşmesi D) Parfüm şişesinden odaya koku yayılması E) Isıtılan suda gaz kabarcıklarının oluşması Düzensizliğin arttığı olaylarda sistemin entropisi artar. B) Nemli ortamda demir metalinin paslanmasında O 2 gazı Fe 2 O 3 (k) yapısına katılır. 4. X (g) + Y (g) Z (g) + T (g) tepkimesi oda sıcaklığında istemli bir tepkimedir. Bu tepkime ile ilgili, I. H < 'dır. II. G < 'dır. III. S > 'dır. yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? Düzensizlik azalır. Entropi azalır. İstemli tepkilerde H < O ve S > O koşullarından her ikisini de sağlayan tepkimeler kesinlikle istemlidir. H > O ve S > O ya da H < O ve S < O tepkimeleri de ortam koşullarına bağlı olarak istemli olabilir. G < O ise kesinlikle istemlidir. 2. Entropi kavramı ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Tüm istemli olaylarda evrenin entropisi artar. B) İstemli olaylarda kullanılmayan termal enerji entropi ile ifade edilir. 5. Madde S (J/mol.K) C 2 H 2(g) 2 C) Sıcaklığı artan sistemlerin entropisi artarken, ortamın entalpisi azalır. D) Termodinamiğin 3. yasasına göre mutlak sıfır sıcaklığında tüm saf maddelerin kristalleri sıfır entropiye sahiptir. E) Standart koşullarda elementlerin entropileri sıfırdır. E) Elementlerin entalpi değerleri "" dır. Ancak entropi değerleri sıfırdan farklıdır. O 2(g) 25 CO 2(g) 215 H 2 O (g) 185 Yukarıdaki tabloda verilenlere göre 25 C'de ve 1 atm basınç altında 2 mol C 2 H 2 gazının tamamen yanmasıyla gerçekleşen entropi değişimi ( S sistem ) kaç J/mol.K'dir? A) 195 B) 16 C) 12 D) 97,5 E) 48 1C 2 H 2 + 5/2O 2 2CO 2 + H 2 O S sistem = S ü S g S sistem = ( ) (2 + 2mol C 2 H 2 için ) = 97,5 S sistem = 2. ( 97,5) = Entropi, "S" sembolü ile gösterilen, sistem düzensizliğinin ve kullanılmayan termal enerjinin ölçüsü şeklinde ifade edilen bir hal fonksiyonudur. Buna göre entropi ile ilgili, I. İstemli olayların tamamında entropi değişimi ( S sistem ) sıfırdan büyüktür. II. Ortamın entropi değişimi ( S ortam ) H sistem T bağıntısı ile hesaplanabilir. III. S toplam > olan tepkimeler istemlidir. yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? l. Ekzotermik ve S < O olan sistemlerde istemli olabilir. (Yanlış). ll. Doğru lll. Doğru CO (g) + CI 2(g) COCI 2(g) H < 2. CaCO 3(k) CaO (k) + CO 2(g) H > 3. H 2 O (g) O 2(g) H 2 O 2(g) H > Yukarıda verilen 1., 2. ve 3. tepkimeleri ile ilgili, I. 1. tepkime yalnızca düşük sıcaklıklarda istemlidir. II. 2. tepkime yalnızca yüksek sıcaklıklarda istemlidir. III. 3. tepkime her sıcaklıkta istemlidir. H < ve S < olan tepkimeler düşük sıcaklıkta, H > ve S > olan tepkimeler yüksek sıcaklıkta istemlidir. 135
10 Test 5 1. B 2. E 3. D 4. B 5. A 6. C 7. B 8. D 9. C 1. A 11. E 12. C 7. Sürtünmesiz piston 1 atm 1 mol H 2(g) t C, VL I. 2 mol H 2(g) t C, VL II. 1 mol H 2 1 mol He t C, VL III. Sabit sıcaklıkta yukarıdaki sistemlerin entropilerinin karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) I > II > III B) I > III > II C) II > III > I D) III > II > I E) III > I > II Basınç arttıkça entropi azalır. Çeşitlilik arttıkça entropi artar. l. nin basıncı en düşüktür. ll. ve lll. nün basınçları eşittir ve lll. de gaz çeşitliliği fazladır. l > lll > ll 1. X 2(g) + 2Y 2(g) 2XY 2(g) H = 149 kj/mol Yukarıda standart şartlarda gerçekleşen tepkimenin entropi değişimi ( S sistem ) 2 J/mol.K'dür. I. S ortam = 5 J/mol.K'dir. II. S toplam = +3 J/mol.K'dir. III. G = 89,4 kj/mol'dür. IV. Tepkime istemlidir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve IV l. S ortam = H T D) I, II ve III E) II, III ve IV = ( 149.j) 298K = +5 (yalnış) ll. S toplam = S sistem + S ortam = = +3 (Doğru) lll. G = H T S = 149 (298. (,2)) = 89,4 (Doğru) lv. G < O istemlidir. (Doğru) 8. Entropi ile ilgili, I. Standart şartlarda 1 mol H 2 O (k) 'nın entropisi 1 mol H 2 O (s) 'nın entropisinden fazladır. II. Normal koşullarda 1 mol H 2 O'nun entropisi 1 mol CO 2 'nin entropisinden küçüktür. III. Aynı basınç altında iki ayrı serbest pistonlu kapta bulunan mol sayıları aynı olan He gazlarından sıcaklığı yüksek olanının entropisi daha fazladır. l. Entropi k s g gidildikçe artar. (Yanlış) ll. Normal koşulda H 2 O sıvı, CO 2 gazdır. (Doğru) lll. Sıcaklık arttıkça entropi artar. (lv. Doğru) 11. 2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) Hº = 114 kj/mol tepkimesinin standart koşullardaki Gibbs serbest enerji değişiminin ( G ) değeri bilinmektedir. Buna göre NO gazının standart entropisini hesaplayabilmek için, I. Ortamın entropi değişimi II. NO 2 gazının entropisi III. O 2 gazının entropisi niceliklerinden hangileri bilinmelidir? G = H T. S'ten S sistem hesaplanır. D) I ve III E) II ve III S sistem = S ürün S giren ise NO 2 ve O 2 'nin entropileri bilinirse NO'nun entropisi hesaplanır Kimyasal bir tepkime için, I. H > ve S sistem < ise tüm sıcaklıklarda istemlidir. II. S toplam > ise istemlidir. III. H < ve S > ise tüm sıcaklıklarda istemsizdir. IV. G < ise istemlidir. A) I ve II B) II ve III C) II ve IV D) I, II ve IV E) II, III ve IV H < O ve S > O ise tüm sıcaklıklarda istemlidir. (l. yanlış) S toplam > O ise istemlidir. (ll. doğru) lll. yanlış, G < O ise istemlidir. (lv. doğru) 12. Bir sistemde standart koşullarda gerçekleşen tepkime süresince sistemin entropisi 6 J/mol.K artarken, toplam entropi 4 J/mol.K azalıyor. I. S ortam = 1 J/mol.K'dir. II. H sistem = +29,8 J/mol.K'dir. III. Tepkime istemlidir. S sistem = +6, S toplam = 4 S toplam = 4 = 6 + S ortam ise S ort = 1 ve S toplam < O olduğu için istemsizdir.
11 BİRE BİR BÖLÜM 5 Test 6 1. Termodinamik ile ilgili, I. İzokorik bir sistemde ısı veren bir sistemin iç enerji değişimi ( U) negatiftir. II. Termodinamiğin ikinci kanununa göre istemli olaylarda evrenin entropisi artma eğilimi gösterir. III. Sabit basınçlı bir sistemde yapılan iş P. V ile hesaplanır. l. U = q V 'dir. q V < ise U < O (Doğru) ll. Doğru lll. W = P. V (Doğru) Al (suda) + 3SO 4(suda) AI 2(SO 4 ) 3(k) Tepkimesinde AI 2 (SO 4 ) 3 çökmesi sonucu standart tepkime entalpi değişimi ( H ) kaç kj'dir? 3+ AI ( suda) için H ol = 531 kj/mol 2- SO 4( suda) için H ol = 99,3 kj/mol AI 2 (SO 4 ) 3(k) için H ol = 3441 kj/mol A) 3215,3 B) 743,2 C) 215,1 D) +178,6 E) +348,9 H = H ü H g H = 3441 (2. ( 531) + 3. ( 99,3) H = +348,9 2. Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entropi değişimi ( S) yanlış belirtilmiştir? Tepkime Entropi değişimi A) CO (g) O 2(g) CO 2(g) S < B) PCI 5(g) PCI 3(g) + CI 2(g) S > C) NH 3(g) + HCI (g) NH 4 CI (k) S > D) CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (s) S < 5. (CH 3 ) 2 CO (s) + 4O 2(g) 3CO 2(g) + 3H 2 O (s) (CH 3 ) 2 CO (s) için H ol = 216 kj/mol CO 2(g) için H ol = 394 kj/mol H 2 O (s) için H ol = 286 kj/mol Yukarıda verilen tepkimenin standart tepkime ısısı ( H ) kaç kj'dür? A) B) +128 C) +742 D) 816 E) 1824 E) N 2 O 4(g) 2NO 2(g) S > C) NH 3(g) + HCl (g) NH 4 Cl ile tepkimesinde gaz mol sayısı azalıp, katı mol sayısı artmaktadır. Düzensizlik azalır. S < O'dır. H = H ürün H giren H = [3. ( 394) + 3. ( 286)] [ 216] = Aşağıdaki tabloda, bazı atomlar arasındaki bağ enerjileri verilmiştir. 137 Bağ C = C C C C H H H Bağ enerjisi (kj/mol) C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj'dir? A) +26 B) +22 C) +16 D) 13 E) 26 H = kopan bağ oluşan bağ H = ( ) ( ) = C 3 H 8 gazının standart molar oluşum entalpisi ( H ol ) 14 kj/mol'dür. Buna göre standart koşullarda 2,2 gram C 3 H 8 gazı oluşurken açığa çıkan ısı kaç kj'dir? (C 3 H 8 = 44 g/mol) A) 57 B) 2,8 C) 1,4 D) 5,2 E) 2,2 2,2 4,4 =,5 mol,5. 14 = 5,2
12 Test 6 1. E 2. C 3. D 4. E 5. E 6. D 7. B 8. D 9. D 1. B 11. D 12. C 7. Sabit basınçlı bir sistemin iç enerji değişimi ( U) U = q p + w formülü ile hesaplanır. Sabit basınçlı bir gaz sistemine 45 kj'lik ısı verildiğinde sistemin iç enerjisi 6 kj artmıştır. Buna göre iş ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (q P = ısı, w = iş) 1. X + 2Y 2 Z tepkimesine göre 8 gram X gazı tepkimeye girdiğinde 3 kj ısı açığa çıkıyor. Z'nin molar oluşum ısısı 28 kj/mol olduğuna göre, X'in molar oluşum ısısı kaç kj/mol'dür? (Y 2 bir elementtir. X = 4 g/mol) A) Sistemin hacmi artmıştır. B) Sisteme karşı 15 kj'lik iş yapılmıştır. C) Sisteme karşı 15 kj'lik iş yapılmıştır. D) Sistem tarafından 15 kj'lik iş yapılmıştır. E) Sistem tarafından 45 kj'lik iş yapılmıştır. U = q p + W, q p = +45 kj ve U = +6kj 6 = 45 + W W = +15 kj W > O ise sisteme karşı 15 kj'lük iş yapılmıştır. A) 15 B) 13 C) 65 D) +13 E) =,2 mol X için 3 ise 4 1 mol X için 15 kj = H H = H ü H g ise 15 = 28 H X H X = Potansiyel enerji (kj) 8. Eşit mol sayılı X 2 ve Y 2 gazlarının X 2 Y 3 gazı oluşturmak üzere gerçekleştirdiği tam verimli tepkime sonucu,2 mol X 2 gazı artmış ve 18 kj ısı açığa çıkmıştır. I. X 2 Y 3 bileşiğinin molar oluşum entalpisi 9 kj/mol'dür. II. X Y 2 X 2 Y 3 tepkimesinde H = 45 kj'dir. III. Tepkime düşük sıcaklıklarda istemlidir. 3n 3n 2X 2 + 3Y 2 2X 2 Y 3 2n 3n 2n n n =,2 mol 2n =,2. 2 =,4 mol X 2 Y 3 için 18 kj ise 1 mol X 2 Y 3 için 45 kj (l. öncül yanlıştır.) (ll. öncül doğrudur.) Ekzotermiktir tepkimeler düşük sıcaklıkta istemlidir. (Doğru) 28 Tepkime koordinatı X 2 + 2Y 2 2XY 2 tepkimesinin standart koşullarda potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir. I. İleri aktivasyon enerjisi 12 kj dir. II. XY 2 'nin oluşum entalpisi 28 kj/mol dür. III. X 2 ve Y 2 birer elementtir. l. Girenlerden eşik enerjisine kadar gereken enerji (Ea i ) = 12 (Doğru) ll. 2 mol XY 2 için 28 ancak 1 mol XY 2 için 14'tır. (Yanlış) lll. Elementlerine oluşum entalpisi sıfırdır. (Doğru) Etanolün yanma tepkimesi aşağıda verilmiştir. C 2 H 5 OH (s) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2 O (g) kj 23 gram C 2 H 5 OH sıvısı yakıldığında açığa çıkan ısı deniz seviyesindeki C'de bulunan 5 kg buza veriliyor. Buna göre suyun son sıcaklığı kaç C'ye çıkar? (C 2 H 5 OH = 46 g/mol, L buz = 8 kal/g, C su = 1 kal/g. C) A) 9 B) 75 C) 6 D) 36 E) =,5 mol., = 58 kkal = t ise t = C (k) + O 2(g) CO 2(g) H= -94 kkal tepkimesine göre 18 gram C katısı ile 64 gram O 2 gazının tam verimli tepkimesinden kaç kkal ısı açığa çıkar? (C : 12, O : 16) A) 47 B) 94 C) 141 D) 188 E) 235 n c = = 1,5 mol n O2 = = 2 mol. 1,5 mol C ve 1,5 mol O 2 tepkimeye girer. 1,5. 94 = 141
Kimya ve Enerji. 1. Sistem ve Çevre. 2. Isı, Mekanik İş ve İç Enerji. YKS Fasikülleri. Yakup Demir. a. Sistemlerin
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimini
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ. kimyaci_glcn_hoca
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından
Detaylı3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden
Detaylı4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
Detaylı5. P.E(kj) I. Reaktifler uygun geometride çarpışmalıdır. II. Çarpışan tanecikler yeterli aktivasyon enerjisine sahip olmalıdır.
Kimyasal Tepkimelerde Hız ve Denge / Tepkimelerde Hız / Tepkime Hızının Ölçülmesi BÖLÜM 6 Test. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşebilmesi için, I. Reaktifler uygun geometride çarpışmalıdır. II. Çarpışan
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ
KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ Termokimya: Termodinamik: ısı hareket Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Enerjiyi ve
DetaylıÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıGAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
DetaylıSıcaklık (Temperature):
Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık tanım olarak bir maddenin yapısındaki molekül veya atomların ortalama kinetik enerjilerinin ölçüm değeridir. Sıcaklık t veya T ile gösterilir. Termometre kullanılarak ölçülür.
DetaylıKimyasal Hesaplamalar / Mol I. 6, tane CH 4 molekülü , tane N 2 O 3 molekülünün mol sayısı ve toplam 6. I.
BÖLÜM 02 Test Kimyasal Hesaplamalar / Mol - 1 01 1. I. 6,02.10 23 tane CH 4 molekülü II. 44 gram CO 2 gazı III. Normal koşullarda 11,2 litre hacim kaplayan O 2 gazı ukarıda verilen maddelerden hangilerinin
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ
KİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ Termodinamik, ısı, iş ve enerji türlerinin birbirine dönüşümü ve sistemlerin hallerini konu alan bilim dalıdır. Başka bir deyişle, termodinamik çeşitli enerji türleri arasındaki
Detaylıhesaplama (Ders #16 dan devam) II. İstemli değişim ve serbest enerji III. Entropi IV. Oluşum serbest enerjisi
5.111 Ders Özeti #17 Bugün için okuma: Bölüm 7.1 İstemli değişme, Bölümler 7.2 ve 7.8 -Entropi, Bölümler 7.12, 7.13, ve 7.15 Serbest Enerji. Ders #18 için okuma: Bölüm 7.16 Biyolojik Sistemlerde Serbest-Enerji
DetaylıFİZİKSEL VE KİMYASAL TEPKİMELER I
FİZİKSEL VE KİMASAL TEPKİMELER I Maddenin yapısındaki değişmeleri Fiziksel değişmeler Kimyasal değişmeler Çekirdek olayları şeklinde sınıflandırabiliriz. FİZİKSEL DEĞİŞMELER Fiziksel tepkimeler, maddenin
DetaylıÜnite. Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217
Ünite 5 Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217 SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ SİSTEM VE ÇEVRE Doğada gerçekleşen tüm olaylara enerji değişimi de eşlik
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıA A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E
KİMY TTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. Testin tümü için verilen cevaplama süresi 45 dakikadır. 1. Yukarıda eşit hacimli iki kapta aynı koşullar altında bulunan gazlar aradaki musluk sabit sıcaklıkta açıldığında
DetaylıΔH bir sistem ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı. Bir reaksiyonun ΔH ını hesaplayabiliyoruz. Hess yasası,
TERMOKİMYA Termodinamiğin 1. kuralı, iç enerjinin (U) nasıl değiştiğiyle alakalı U U çevre U evren ΔU değişimleri ΔH ile alakalı U PV H ΔH bir ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı (@ sabit P)
DetaylıGENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II
KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II Kimyasal tepkimelerde denge, sıcaklık, basınç ve denge bağıntısında yer alan maddelerin derişimlerine bağlıdır. Denge halindeki bir sistemde bu üç etkenden birini değiştirerek,
Detaylı4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER
4.BÖLÜM: ENROPİ 1.İSEMLİ VE İSEMSİZ DEĞİŞMELER Doğal bir olayın termodinamikteki anlamı istemli değişmedir. İSEMLİ DEĞİŞMELER, bir dış etki tarafından yönlendirmeye ihtiyaç olmaksızın kendiliğinden meydana
Detaylı3. Antalya Kimya Olimpiyatları 11. Sınıf A N T A L Y A K İ M Y A O L İ M P İ Y A T L A R I
1) Bir elementin temel haldeki elektron diziliminde 9 tam dolu orbitali vardır. Bu element için; I. Soygazdır. II. IA grubu elementidir. III. Geçiş metalidir. 3) Kolloidal bir karışımın bileşenlerine ayrılması
DetaylıBÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal
BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal tepkime kavramlarının anlaşılması Termodinamiğin II. yasasının
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
KİMYASAL TEPKİMELERDE IZ TEPKİME IZI Kimyasal bir tepkime sırasında, tepkimeye giren maddelerin miktarı giderek azalırken, ürünlerin miktarı giderek artar. Bir tepkimede, birim zamanda harcanan ya da oluşan
DetaylıBazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir.
KİMYASAL HESAPLAMALAR MOL KAVRAMI Mol: 6,02.10 23 taneciğe 1 mol denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. 1 mol Mg atomu 6,02.10 23 tane
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
DetaylıKİMYA VE ENERJİ SİSTEM VE ÇEVRE
SİSTEM VE ÇEVRE Kimyasal reaksiyonlar esnasında meydana gelen enerji değişimlerine günlük yaşamımızda sürekli karşılaşırız. Örneğin, doğal gaz ve petrol gibi Yakıtları kapsayan reaksiyonları su ve karbondioksit
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıSevgili Öğrenciler ve Saygıdeğer Meslektaşlarım,
Sevgili Öğrenciler ve Saygıdeğer Meslektaşlarım, Endüstri, sanayi, teknoloji ve günlük hayatımızda önemli bir yere sahip olan kimya, aynı zamanda eğitim-öğretim sistemimizde içeriği dört yıla yayılmış
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıKİMYA 2 - FÖY İZLEME TESTLERİ ÜNİTE 1: MODERN ATOM TEORİSİ Atomla İlgili Düşünceler ve Atom Modelleri. 4. I. Siyah cisim ışıması
KİMYA - FÖY İZLEME TESTLERİ ÜNİTE 1: MODERN ATOM TEORİSİ Atomla İlgili Düşünceler ve Atom Modelleri 01/U UYGULAMA 1. Dalton modelinin varsayımlarına ilişkin,. Bir elementin tüm atomları aynıdır.. Farklı
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
Detaylı7. Bölüm: Termokimya
7. Bölüm: Termokimya Termokimya: Fiziksel ve kimyasal değişimler sürecindeki enerji (ısı ve iş) değişimlerini inceler. sistem + çevre evren Enerji: İş yapabilme kapasitesi. İş(w): Bir kuvvetin bir cismi
DetaylıSunum ve Sistematik 1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
Sunum ve Sistematik 1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ KONU ÖZETİ Bu başlık altında, ünitenin en can alıcı bilgileri, kazanım sırasına göre en alt başlıklara ayrılarak hap bilgi niteliğinde konu özeti
DetaylıELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com
ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,
DetaylıEnerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar.
Kinetik ve Potansiyel Enerji Enerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar. Işıma veya Güneş Enerjisi Isı Enerjisi Kimyasal Enerji Nükleer Enerji
DetaylıTEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
DetaylıGENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
DetaylıKimyasal Termodinamik
09.05.2012 08:16 1 Enerji aktarımını gerektiren bir olayda termodinamiğin prensipleri geçerlidir. Enerji bilimsel anlamda, iş yapabilme veya ısı verme yeteneği şeklinde tanımlanır. Sıkıştırılmış bir yay
DetaylıA A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
DetaylıĠyon halindeki elektron sayısı: 10 Proton sayısı: Adı: Sembolü Periyodik tablodaki yeri:
PERĠYODĠK TABLO ÇALIġMA KÂĞIDI Yandaki periyodik tabloda verilen yönlere göre cümlelerdeki yanlıģlıkları bulup doğru ifadeyi boģ bırakılan yere yazınız. ( Bütün cümlelerde yanlışlık vardır.) 1 yönünde
DetaylıYAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
Detaylı6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
DetaylıTY T Temel Yeterlilik Testi
Ortaöğretim lanı MF - 01 TY T Temel Yeterlilik Testi Kimya Ders Föyü Mol Mol: Maddeyi oluşturan tanecikleri saymayı kolaylaştıran bir paketleme sistemidir. 1. 3 S atomu için verilen; I. 1 mol S atomu 3
DetaylıTermal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası
Termal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası Sıcaklık, bir gaz molekülünün kütle merkezi hareketinin ortalama kinetic enerjisinin bir ölçüsüdür. Sıcaklık,
Detaylı1 mol = 6, tane tanecik. Maddelerde tanecik olarak atom, molekül ve iyonlar olduğunda dolayı mol ü aşağıdaki şekillerde tanımlamak mümkündür.
1 GENEL KİMYA Mol Kavramı 1 Mol Kavramı Günlük hayatta kolaylık olsun diye, çok küçük taneli olan maddeler tane yerine birimlerle ifade edilir. Örneğin pirinç alınırken iki milyon tane pirinç yerine ~
DetaylıFEN BİLİMLERİ LGS 3. FÖY KİMYASAL TEPKİMELER. Madde ve endüstri. Ünite: 4. Fiziksel ve Kimyasal Değişim. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
3. FÖY FEN BİLİMLERİ Madde ve endüstri LGS KİMYASAL TEPKİMELER Neler Öğreneceğiz? 2 Ders Saati Ünite: 4 Fiziksel ve Kimyasal Değişim Kimyasal Tepkimeler Kütle Korunumu Fiziksel ve Kimyasal Değişim Maddelerin
DetaylıISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j
ISI VE SICAKLIK ISI Isı ve sıcaklık farklı şeylerdir. Bir maddeyi oluşturan bütün taneciklerin sahip olduğu kinetik enerjilerin toplamına ISI denir. Isı bir enerji türüdür. Isı birimleri joule ( j ) ve
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE
KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri
DetaylıKİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-1.
GAZLAR-1 Gazların Genel Özellikleri Maddenin en düzensiz hâlidir. Maddedeki molekül ve atomlar birbirinden uzaktır ve çok hızlı hareket eder. Tanecikleri arasında çekim kuvvetleri, katı ve sıvılarınkine
DetaylıKendiliğinden Oluşan Olaylar ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI. Entropi. Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir.
Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir. ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI Bir fincan çay içerisine atılan bir küp şeker çözünür ama hiçbir zaman çözünmüş şeker çayın içinde kendiliğinden
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
Detaylı$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
DetaylıYouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ
Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine
DetaylıFen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri
KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı
DetaylıÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıII. Bileşenlerinin özelliklerini taşırlar. III. Hacimleri, çözücü ve çözünen hacimleri toplamına eşittir. yargılarından hangileri doğrudur?
Sıvı Çözeltiler / Çözünme ve Derişim / Sıvı Ortamda Çözünme Olayı BÖLÜM 4 Test. Çözeltiler ile ilgili, I. Homojen karışımlardır. II. Bileşenlerinin özelliklerini taşırlar. III. Hacimleri, çözücü ve çözünen
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıDENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER Le Chatelier(Lö Şatölye İlkesi) Bu ilkeye göre ; denge halinde bulunan sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında sistem kendiliğinden bu etkiyi azaltacak yönde eğilim gösterir.
Detaylı11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI
11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI Sevgili öğrenciler, oldukça yorucu ve yoğun 11.sınıf kimya programını başarıyla tamamlayarak tatili hak ettiniz. LYS de 30 tane kimya sorusunun 10 tanesi 11.sınıf
DetaylıKonular: I. Değerlik bağı teorisi ve melezleģme (Ders #15 den devam) Karmaşık moleküllerde melezleşme tayini
5.111 Ders Özeti #16 Bugün için okuma: Bölümler 6.13, 6.15, 6.16, 6.17, 6.18, ve 6.20 (3. Baskıda Bölümler 6.14, 6.16, 6.17, 6.18, 6.19 ve 6.21) Kimyasal Değişim Entalpisi. Ders #17 için okuma: Bölüm 7.1
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
DetaylıMaddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin
Maddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin titreşim hızı artar. Tanecikleri bir arada tutan kuvvetler
DetaylıKatlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran (
Sabit oranlar kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır. Bu sabit oranın varlığı ilk defa 799 tarihinde Praust tarafından bulunmuş ve sabit oranlar kanunu şeklinde
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-2. İnstagram:kimyaci_glcn_hoca
GAZLAR-2 GERÇEK GAZLAR Gazların davranışlarını açıklayan kinetik teoriye göre; 1. Gaz tanecikleri çok küçük hacme sahip olduklarından kabın hacmine göre gaz taneciklerinin hacmi ihmal edilebilir. 2. Gaz
DetaylıTermoKimya (Thermochemistry)
TermoKimya (Thermochemistry) Kimyasal tepkimeler sonucu oluşan ısı değişimlerini inceleyen çalışma alanı. ENERJİ Kinetik enerji, Potansiyel enerji Enerji:İş yapabilme kapasitesidir. Kinetik enerji:hareket
DetaylıSIVILAR VE ÖZELLİKLERİ
SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ Sıcaklık düşürüldükçe kinetik enerjileri azalan gaz molekülleri sıvı hale geçer. Sıvı haldeki tanecikler birbirine temas edecek kadar yakın olduğundan aralarındaki çekim kuvvetleri
DetaylıLYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi
1.SRU: I- 0,9 M Ca C 2 0 4 sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi Yukarıda aynı koşullarda bulunan çözeltilerin aşağıdaki hangi nicelikleri eşit değildir? a)donmaya başlama sıcaklığı b)
DetaylıHAL DEĞİŞİMLERİ. Kimya Ders Notu
HAL DEĞİŞİMLERİ Kimya Ders Notu HAL DEĞİŞİMLERİ Farklı maddelerin aynı koşullarda farklı fiziksel hallerde bulunmasının nedeni, madde tanecikleri arasındaki çekim kuvvetlerinin maddeden maddeye değişmesidir.
DetaylıSerüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER
Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER MADDENİN HALLERİ MADDE MİKTARINA BAĞLI ÖZELLİKLER:(ORTAK ÖZELLİKLER) :Madde miktarının ölçüsüdür. :Maddenin boşlukta kapladığı yerdir Eylemsizlik:Maddenin
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıTermodinamik İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası
İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası İdeal Gazlar P basıncında, V hacmindeki bir kaba konulan kütlesi m ve sıcaklığı T olan bir gazın özellikleri ele alınacaktır. Bu kavramların birbirleriyle nasıl
DetaylıBölüm 15 Kimyasal Denge. Denge Kavramı
Öğrenme hedefleri ve temel beceriler: Bölüm 15 Kimyasal Denge Kimyasal denge ile ne kastedildiğini anlamak ve reaksiyon oranları ile nasıl ilgili olduğunu inceler Herhangi bir reaksiyon için denge sabiti
DetaylıİDEAL GAZ KARIŞIMLARI
İdeal Gaz Karışımları İdeal gaz karışımları saf ideal gazlar gibi davranırlar. Saf gazlardan n 1, n 2,, n i, mol alınarak hazırlanan bir karışımın toplam basıncı p, toplam hacmi v ve sıcaklığı T olsun.
DetaylıKimyasal Reaksiyonlar ve Enerji-1. 4. Açık sistem için, 5. I. İzotermal sistem. 6. I. Mg (k) + 1/2O 2(g) MgO (k) + ısı
KİMYA Kimyasal Reaksiyonlar ve Enerji-1 11. SINIF Sayısal 01 1. Enerji alış verişine açık olmakla beraber madde alış verişi olmayan sisteme verilen ad aşağıdakilerden hangisidir? A) Çevre B) İzole sistem
DetaylıİÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
DetaylıKimyanın Temel Kanunları
Kimyanın Temel Kanunları A. Kütlenin Korunumu Kanunu Lavoiser miktarı belli olan kalay (Sn) parçasını içinde bir miktar hava bulunan bir fanusa koyarak tartmış.daha sonra fanusu içindekilerle birlikte
DetaylıYÜKSEKÖĞRETİM KURUMLARI SINAVI KİMYA 1 SORU BANKASI ANKARA
ÜKSEKÖĞRETİM KURUMLAR SNAV KİMA 1 SORU BANKAS ANKARA İÇİNDEKİLER. Kimya Bilimi Kimyanın Tarihsel Gelişimi... 1 Kimyanın Uğraşı Alanları... 5 Element Kavramı ve Element Sembolleri... 7 Bileşik azımı ve
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDE Madde kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şeydir. Maddenin aynı zamanda kütlesi hacmi vardır. Maddenin üç fiziksel hali vardır: Katı, sıvı, gaz. HACİM Her maddenin
DetaylıBÖLÜM Maddenin gaz hali ile iglili, 5. Aşağıda verilen basınç birimleri ile ilgili eşitliklerden hangisi yanlıştır?
Gazlar / Gazların Genel Özellikleri ve Kinetik Teori BÖLÜ 3 Test. addenin gaz hali ile iglili, I. Basınç etkisiyle önemli ölçüde sıkıştırılabilir. II. Bulunduğu kabın hacmini alır. III. addenin en düzensiz
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca 8.HAMLE İNSTAGRAM: kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 8.HAMLE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Denge Hali; *Sabit sıcaklıkta kapalı sistemlerde renk, basınç... gibi gözlenebilen özelliklerin değişmez duruma gelmesiyle kurulur. * Çift yönlü (tersinir)
Detaylı3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı
3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı 1- Maddenin Tanecikli Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Madde, doğada fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders. kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın. Temel Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan
KİMYASAL DENGE Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan okuyunuz.. Kimyasal denge, tepkimeye giren maddeler ve
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Kimyasal ermodinamik Çevremizde neler oluyor? Su neden buharlaşıyor? Sıcak nesneler neden soğuyor? Bazı moleküller diğerleriyle reaksiyona girerken, bazılarıyla
DetaylıMADDENİN HALLERİ VE ISI ALIŞ-VERİŞİ
MADDENİN HALLERİ VE ISI ALIŞ-VERİŞİ Maddeler doğada katı - sıvı - gaz olmak üzere 3 halde bulunurlar. Maddenin halini tanecikleri arasındaki çekim kuvveti belirler. Tanecikler arası çekim kuvveti maddeler
DetaylıFizik 203. Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün
Fizik 203 Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün Ofis: AS242 Fen ve Edebiyat Fakültesi Tel: 0392-630-1379 ali.ovgun@emu.edu.tr www.aovgun.com Kepler Yasaları Güneş sistemindeki
Detaylı> > 2. Kaplardaki sıvıların sıcaklığı 70 o C ye getirilirse sahip oldukları ısı miktarlarını sıralayınız.
1. Tost makinesinin ısınması 2. Hızlı giden arabanın fren yapmasıyla lastiklerin ısınması 3. Yazın güneşte kalan suyun ısınması 4. Odunun yanması 5. Ütünün ısınması 6. Koşu bandında tempolu yürüyen adam
DetaylıTermodinamik Termodinamik Süreçlerde İŞ ve ISI
Termodinamik Süreçlerde İŞ ve ISI Termodinamik Hareketli bir pistonla bağlantılı bir silindirik kap içindeki gazı inceleyelim (Şekil e bakınız). Denge halinde iken, hacmi V olan gaz, silindir çeperlerine
Detaylı