4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi. yanlıştır? I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.

Kimya ve Enerji / Sistemler ve Enerji BÖLÜM 5 Test 1 1. "İncelenmek üzere seçilen sınırlı evren parçasına sistem denir." Buna göre sistem ile ilgili, I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir. II. İzobarik bir sistemde hacim sabittir. III. Kapalı bir sistemde madde alış verişi yapılamaz. IV. Piknik tüpü izokorik bir sistemdir. A) I ve II B) I ve III C) II ve IV D) I, III ve IV E) II, III ve IV l. Sıcaklığı sabit sisteme izotermal sistem denir. (Doğru) ll. İzobarik sistemde basınç sabittir. (Yanlış) lll. Kapalı sistemde madde alışverişi yoktur. (Doğru) lv. Piknik tüpü sabit hacimlidir. (Doğru) 4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Sıcaklık farkından kaynaklanan enerji alışverişine ısı denir. B) Bir maddenin moleküler kinetik enerjilerinin ortalama değerine sıcaklık denir. C) Sıcaklık madde miktarına bağlı değildir. D) Kalorimetre kabı ısıyı ölçmekte kullanılır. E) İzobarik bir sistemde gerçekleşen iş, sıcaklık farkından kaynaklanır. E) İzobarik sistemde gerçekleşen iç ısı alışverişinden kaynaklanır. Sıcaklık farkından kaynaklanmaz. 2. Aşağıdaki sistem türleri ile ilgili açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Açık sistem : Çevresi ile hem madde hem de ısı alış verişi yapabilir. B) İzobarik sistem : Isı alışverişi sonucu basıncı sabit kalan sistemdir. C) İzole sistem : Çevresi ile madde ve ısı alış verişi yapamaz. D) İzokorik sistem : Isı alışverişi ile hacmi değişen sistemdir. E) Kapalı sistem : Çevresi ile ısı alışverişi yapabilen madde alışverişi yapamayan sistemdir. D) İzokorik sistemde hacim sabittir. 5. Bir sistemin iç enerjisi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Sistemdeki taneciklerin potansiyel ve kinetik enerjilerinin toplamına eşittir. B) Sabit hacimli bir sistem ısıtıldığında içi enerjisi artar. C) Sabit basınçlı bir sistemin aldığı ısı iç enerjideki artışa eşittir. D) Madde miktarına bağlıdır. E) İzole sistemlerde iç enerji sabittir. C) Sabit basınçlı sistemde iç enerji değişimi U = q p + W'dir. q p = U W (q p = alınan ısı, W = iş) 6. Aşağıda çeşitli sistemlerde gerçekleşen olaylara karşılık sistemlerin iç enerji değişimleri ( U) verilmiştir. 3. Kapalı bir sistemin, I. sıcaklık, II. madde miktarı, III. basınç, IV. hacim niceliklerinden hangileri kesinlikle sabittir? I D) II ve IV E) II, III ve IV Kapalı sistemde sıcaklık, basınç ve hacim değişebilir. ll. Madde alış verişi yoktur. Madde miktarı kesinlikle sabittir. Gerçekleşen olay I. Buz kalıbının erimesi Artar U II. Na metalinin suda çözünmesi Azalır III. Suyun H 2 ve O 2 'ye ayrışması Artar IV. Su buharının yoğunlaşması Azalır Buna göre hangi sistemlerdeki iç enerji değişimi ( U) doğru belirtilmiştir? A) Yalnız II B) I ve II C) II ve IV D) I, II ve III E) I, II, III ve IV Endotermik (ısı alan) olaylar olan l. ve lll. de iç enerji artar. Ekzotermik (ısı veren) olaylar olan ll. ve lv. de iç enerji azalır.) 127

Test 1 1. D 2. D 3. B 4. E 5. C 6. E 7. D 8. D 9. C 1. A 11. C 12. B 7. Aşağıdaki sabit hacimli ve sabit basınçlı kaplarda bulunan He gazlarının basınçları aynıdır. He (g) I. II. T C, VL He (g) T C, VL Her iki sisteme eşit miktar ısı verilirse, Sürtünmesiz hareketli piston I. I. nin son sıcaklığı II. nin son sıcaklığından yüksek olur. 1. 5 3 P o =1 atm X (g) Sürtünmesiz hareketli piston Şekildeki sistemdeki X gazına 2 J ısı verilerek sabit sıcaklıkta hacminin 3L'den 5L'ye çıkması sağlanıyor. Buna göre sistemin iç enerji değişimi kaç joule'dir? (1 L. atm = 11 J) A) 2 B) +2 C) 22 D) 42 E) +42 II. İç enerji değişimi ( U) fazla olanı II. sidir. III. II. sistemdeki iç enerji değişimi ( U) = Qp + W ile hesaplanır. yargılarından hangileri doğru olur? W = P. V, V = 5 3 = 2L W = 1. 2 = 2L atm = 2. 11 = 22 j U = Q + W'dir. U = +2 22 = 2j l. si izoktoriktir. Q v = 9V'dir. ll. si izobariktir. Q p = a p + W'dir. l. de alınan ısı iç enerjiyi artırır. ll. de alınan ısının bir miktarı işe harcanır. l. ve lll. doğrudur. 11. 1 mol X (g) 1 atm, 25 C Sürtünmesiz hareketli piston 1 mol X (g) 1 atm, 25 C I Sabit hacimli kap II 8. Serbest sürtünmesiz pistonlu kaplarda artansız gerçekleştirilen, I. CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) II. CaCO 3(k) CaO (k) + CO 2(g) III. H 2(g) + Cl 2(g) 2HCI (g) IV. N 2(g) + 2O 2(g) 2NO 2(g) yukarıdaki tepkimelerin hangilerinde sistem çevreye karşı iş yapmıştır? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve IV D) I, II ve III E) I, III ve IV P. V = n.rt'ye göre P sabit olduğu için gaz mol sayısı ve sıcaklık artışı hacmi artırarak çevreye karşı iç yaptırır. l. si ekzotermik, ll. si gaz oluşumu var, lll. ekzotermik olduğu için cevaptır. I nolu kaptaki X gazının tamamen yanması sonucu 375 kj ısı açığa çıkarken II nolu kaptaki X gazının tamamen yanması sonucu 37 kj ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre I nolu sistem ile ilgili, I. İç enerji değişimi ( U) = -37 kj'dür. II. Sistem çevresine karşı 5 kj'lük iş yapmıştır. III. Entalpi değişimi ( H) = 375 kj'dir. I ll. kapta U = Qv = 37kj'dür. l. de U = 37 kj'dür. (Doğru) ll. U = Q + W'dir. 37 = 375 + W W = + 5kj (sisteme karşı iş yapmıştır.) (Yanlış) lll. U = q p = H = 375 kj (Doğru) 9. Sistem Sistemin ısı değişimi (Q) İç enerji değişimi ( U) Yapılan iş (W) I. 4 J ısı veriyor 2 J x 12. 2 mol X 2(g) Sürtünmesiz piston 128 II. 5 J ısı veriyor +2 J 3 2 mol Y 2(g) III. 4 J ısı alıyor +4 J y Üç ayrı sistemle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) I. ve II. sistemler izobariktir. B) III. sistemde yapılan iş (y) = 'dır. C) I. sistemde x = 2 J'dür. D) II. sistemde sistem çevresine karşı iş yapar. E) I. sistemde çevre sisteme karşı iş yapar. C) U = Q + W'dir. 2 = 4 + W ise W = +2j Şekildeki sistemde X 2 ve Y 2 gazları tam verimle X 2(g) + 2Y 2 (g) 2XY 2 (g) + 157,76 kj denklemine göre normal koşullarda tepkimeye giriyor. Tepkime sonucu sistemin normal koşullardaki iç enerji değişimi kaç kj'dir? (1L. atm 1 J) A) 16 B) 155,52 C) 155,52 D) 16 E) 257,76 Tepkime öncesi kapta 4 mol, tepkime sonrası 3 mol gaz vardır. 4 3 = 1 mol ise V = 22,4L'dir. 1 mol X 2 harcanır ve 157,76 kj ısı açığa çıkar. W = 22,4. 1 = 224j = 2,24 kj U = q + W'dir. U = 157,76 + 2,24 = 155,52

Sistemlerde Entalpi Değişimi ve Oluşum Entalpisi 1. I. 2N 2(g) + 3O 2(g) N 2 O 3(g) II. + H + OH ( suda ) (suda) H 2 O (s) III. Cu (k) + 1/2O 2(g) CuO (k) IV. SO 2(g) + 1/2O 2(g) SO 3(g) Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinin entalpisi ürünlerin standart oluşum entalpisine eşittir? A) Yalnız I B) I ve III C) II ve III D) I ve IV E) I, III ve IV Standart koşullarda elementlerin oluşum entalpileri "" dır. l. ve lll. tepkimenin girenleri elementtir. Tepkime entalpisi ürünlerin oluşum entalpisine eşittir. BÖLÜM 5 Test 2 1 4. H 2(g) + 2 O 2(g) H 2 O (g) H = 243,6 kj/mol H 2 O (s) H 2 O (g) H = +44,1 kj/mol Yukarıda verilen tepkime denklemlerine göre, I. H 2 O (g) nın ısı kapsamı H 2 O (s) nın ısı kapsamından fazladır. II. H 2 O (g) nın molar oluşum ısısı 243,6 kj/mol'dür. III. H 2 O (s) nın molar oluşum ısısı 287,7 kj/mol'dür. l. Endotermik tepkimelerde ürünlerin ısı kapsamı girenlerin ısı kapsamından fazladır. (Doğru) ll. 1. tepkimeye göre doğrudur. (Doğru) lll. H H2 O(g) = 243,6 ve 2. tepkimede 44,1 = 243,6 H H2 O(s)'dan H H2 O(s) = 287,7 2. İzobarik bir sistemde gerçekleşen bir tepkime sonucu sistemin iç enerji değişimi ( U) 32 kj olurken sistem çevresine karşı 8 kj'lük iş yapmıştır. Buna göre sistemin entalpi değişimi ( H) kaç kj'dür? A) 4 B) 24 C) 24 D) 4 E) 3 U = q p + W ve q p = H'tır. 32 = H 8 ise H = 24 kj 5. I. C (k) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = 94 kkal 2. 2N 2(g) + 5O 2(g) 2N 2 O 5(g) H 2 = 12 kkal 3. N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) H 3 = +14 kkal Yukarıda verilen oluşum tepkimeleri ile ilgili, I. Molar oluşum entalpisi en küçük olanı CO 2 'dir. II. Tepkimelerde eşit mol O 2 gazı harcanırsa en fazla ısı 2. de açığa çıkar. III. NO gazının molar oluşum entalpisi +7 kkal'dir. yargılarından hangileri yanlıştır? l. Molar oluşum entalpisi en küçük olanı ( 94) CO 2 'dir. (Doğru) ll. 5'er mol O 2 harcanır ise en fazla ısı 5. 94 = 47 kkal ile 1. de açığa çıkar. (Yanlış) lll. NO gazının molar oluşum entalpisi 14 2 = 7 kkal'dir. (Doğru) 3. Aşağıdaki değişimlerin hangisinde değişime eşlik eden entalpi türü yanlış verilmiştir? Değişim Entalpi türü A) I 2(k) I 2(g) Süblimleşme entalpisi B) C 3 H 8(g) +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2 O (s) Yanma entalpisi C) HCI (suda) + NaOH (suda) NaCI (suda) + H 2 O (s) Nötrleşme entalpisi D) CO (g) + 1 2 O Oluşum 2(g) CO 2(g) entalpisi E) NaNO 3(k) Na + (suda) + Çözünme NO 3(suda) entalpisi D) CO bir bileşiktir. Oluşum tepkimelerinde girenler element olmalıdır. 6. Standart koşullarda,2 mol CH 4 gazının, CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) tepkimesine göre tamamen yanması sonucu 178 kj ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre CH 4 (g)'ün standart molar oluşum entalpisi kaç kj'dür? ( H ol [CO 2(g) ] = 394 kj/mol, H ol [H 2 O (g) ] = 285 kj/mol) A) 786 B) 148 C) 74 D) 148 E) 74 1 H = 178. = 89 kj,2 89 = ( 394 + 2. ( 285)) H CH4 ise H CH4 = 74 129

Test 2 1. B 2. B 3. D 4. E 5. C 6. E 7. D 8. E 9. E 1. E 11. C 12. B 7. Potansiyel enerji (kkal) 1. Zn (k) 9 2 Tepkime koordinatı Şekilde, 2XY (g) + 1 2 Y 2(g) X 2 Y 3(g) tepkimesine ait potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği verilmiştir. I. Tepkimenin entalpisi 7 kkal'dir. II. XY'nin molar oluşum entalpisi 9 kkal'dir. III. NK'da 22,4 L hacim kaplayan Y 2 gazı tepkimeye girdiğinde 14 kkal ısı açığa çıkar. l. H = 2 9 = 7 (Doğru), ll. 9 = 45 (Yanlış) 2 lll.,5 mol Y 2 ile 7 kkal ise 1 mol Y 2 ile 14 kkal'dir. (Doğru) 8. I. C (k) + O 2(g) CO 2(g) + 94 kkal II. H 2(g) + 1 2 O 2(g) H 2 O (s) + 68 kkal Yukarıda verilen denklemlere göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (H = 1, C = 12, O = 16) A) Her iki tepkimede de ürünlerin ısı kapsamı girenlerin ısı kapsamından azdır. B) 1 mol H 2 O sıvısının elementlerine ayrışması için 68 kkal ısı gereklidir. C) 22 gram CO 2 gazının elementlerinden oluşumunda 47 kkal ısı açığa çıkar. D) Eşit kütlede O 2 gazı kullanıldığında II. tepkimede açığa çıkan ısı daha fazladır. E) I. tepkimede oluşan CO 2 sıvı fazda olsaydı tepkime entalpisi ( H) 94'ten büyük olurdu. E) l. tepkimede CO 2(g) yerine CO 2(s) oluşsaydı. CO 2(g) CO 2(s) + ısı tepkimesinden dolayı daha fazla ısı açığa çıkardı. Ancak entalpi değeri " " olduğu için H = 94'ten büyük değil küçük olurdu. Zn (k) + Cu 2+ (suda) 1 M Cu(NO 3 ) 2(suda) Zn2+ (suda) + Cu (k) H = 96 kj denklemine göre gerçekleşen tepkime sonucu katı kütlesinde,2 gramlık azalma gerçekleşiyor. I. Tepkimede açığa çıkan ısı 19,2 kj'dür. II. Cu(NO 3 ) 2 çözeltisinin 2 ml'si harcanmıştır. III. Zn katısının 13 gramı tepkimeye girmiştir. (Cu = 64, Zn = 65) A) Yalınz I B) I ve II C) I ve III m zn = m cu = 65 64 = 1 g azalma (1 mol Zn tepkimeye girdiğinde),2 g azalma,2 mol Zn ve,2 mol Cu 2+ tepkimeye girmiştir. l.,2. 96 = 19,2 (Doğru), ll. M = n v 'dir. 1 =,2 ise V =,2L = 2 ml (Doğru) V lll.,2. 65 = 13 g (Doğru) 11. Mg (k) + 2HCI (suda) MgCI 2(suda) + H 2(g) H = 96 kj tepkimesine göre 5 ml HCI çözeltisi yeterince Mg metali ile tepkimeye sokulduğunda 24 kj ısı açığa çıkmaktadır. I. HCI'nin derişimi 1M'dir. II. Harcanan Mg 6 gramdır. III. Normal koşullarda 11,2 L H 2 gazı oluşmuştur. (Mg = 24) 24 =,25 mol Mg harcanmıştır. 96,25. 24 = 6 g (ll. doğru),,5 mol HCl harcanmıştır. M =,5 = 1 M (l. doğru),5 lll.,25. 22,4 = 5,6 L H 2 oluşur. (Yanlış) 13 12. 5 gram camdan yapılmış kalorimetre kabında 9 gram su vardır. Bu kalorimetre kabında, 9. C 3 H 6(g) + H 2(g) C 3 H 8(g) tepkimesine göre,5 mol C 3 H 8 gazının oluşması sırasında 144 kj ısı açığa çıkıyor. C 3 H 6 'nın molar oluşum ısısı 12 kj/mol olduğuna göre, C 3 H 8 'in molar oluşum ısısı kaç kj/mol'dür? A) 39 B) 246 C) 186 D) 186 E) 39 1 mol C 3 H 8 oluşumunda 288 kj ısı açığa çıkar. H = 288'dir. 288 = H C3 H 8 ( 12) ise H C3 H 8 = 39 C 2 H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2 O (g) + 3 kkal tepkimesine göre 2,8 gram C 2 H 4 gazı yakılıyor. başlangıçta oda sıcaklığında bulunan kalorimetredeki suyun son sıcaklığı kaç C dir? (C su = 1 kal/g C, C cam =,2 kal/g C, H = 1, C = 12) A) 4 B) 55 C) 65 D) 7 E) 8 2.8 28 =,1 mol C 2H 4 harcanmıştır.,1. 3 = 3 kkal 3. kal ısı açığa çıkar. 3. = 5.,2. t + 9. 1. t ise t = 3 ve t son = 25 + 3 = 55

BÖLÜM 5 Test Tepkime Entalpisi - 1 3 1. Potansiyel enerji 4. C 2 H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2 O (s) a b c Tepkime koordinatı Aynı maddenin farklı fiziksel hallerinin standart koşullarda elementlerinden oluşumuna ait potansiyel enerji tepkime koordinatı grafikleri yukarıda verilmiştir. I. 1 nolu madde katı haldedir. II. 3. nün oluşumunda açığa çıkan enerji en fazladır. III. 2. nin 1. ye dönüşümü endotermik, 3. ye dönüşümü ekzotermiktir. A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III l. Potansiyel enerjisi en fazla olanı (1) gazdır. (Yanlış) ll. Doğru, lll. Doğru 2. Standart koşullarda gerçekleşen, 1. C (k) + H 2 O (s) CO (g) + H 2(g) H = +x kj 2. C (k) + H 2 O (g) CO (g) + H 2(g) H = +y kj tepkimelerine göre, I. x > y'dir. II. H 2 O (g) H 2 O (s) tepkimesinin entalpisi y x'dir. III. Her iki tepkimedeki ürünlerin potansiyel enerjileri toplamları birbirine eşittir. l. Isı + H 2O(s) H 2O(g) endotermiktir. X > Y (Doğru) ll. 1. tepkime ters çevrilir ise X, 2. tepkime aynen kalırsa +y'dir. (Doğru) lll. Doğru 3. Potansiyel enerji 231 kj 1 2 3 Standart koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimenin tepkime ısısı ( H ) kaç kj'dür? ( H ol [C 2 H 4 ] = +52 kj/mol, H ol [CO 2(g) ] = 394 kj/mol, H ol [H 2 O (s) ] = 286 kj/mol) A) 1412 B) 136 C) +782 D) 684 E) +124 H = Hü Hg H = [2. ( 394) + 2. ( 286)] [+52] H = 1412 5. 34 X 2 + Y 2 2XY Potansiyel enerji (kj) Tepkime koordinatı tepkimesinin standart koşullarda potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir. I. XY bileşiğinin oluşum entalpisi 34 kj/mol'dür. II. X 2 ve Y 2 'nin oluşum entalpileri 'dır. III. Tepkime ısısı ( H) 17 kj'dür. l. 34 = 17 kj/mol'dür. (Yanlış) 2 ll. Doğru lll. Tepkime ısısı ( H) = 34 kj'dür. (Yanlış) Tepkime koordinatı 2H 2 S (g) + SO 2(g) 2H 2 O (s) + 3S (k) tepkimesine ait potansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir. Bu tepkime ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Tepkime entalpisi 231 kj'dür. B) Başlayan tepkimenin devam edebilmesi için ısı gereklidir. C) 1 mol H 2 O (s) oluştuğunda çevreye 115,5 kj ısı salınır. D) Aynı koşullarda ürünler, girenlerden daha kararlıdır. E) Oluşan H 2 O katı fazda olsaydı daha fazla ısı açığa çıkardı. B) Ekzotermik tepkimeler başlatıldıktan sonra kendiliğinden gerçekleşir. Isıya ihtiyaç duymazlar. 6. Genel formülü C n H 2n olan bir bileşiğin 2,8 gramının yakılmasıyla açığa çıkan ısı C'deki 4 gram buzu eritebiliyor. Bileşiğin molar yanma entalpisi 64 kkal/mol olduğuna gören "n" değeri aşağıdakilerden hangisidir? (L buz = 8 kal/g, H = 1, C = 12) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 4. 8 = 32 kal = 32 kkal ise 32 64 =,5,5 = 2,8 ise C n H 2n = 56 M A 12n + 2n = 14n = 56 n = 4 131

Test 3 7. Bir kalorimetre sisteminde 1,1 gram C 3 H 8 gazının tamamen yakılması sonucu sistemin sıcaklığı 5 C artıyor. C 3 H 8 gazının molar yanma entalpisi 56 kj/mol olduğuna göre kalorimetrenin ısı sığası kaç J/ C'dir? (H = 1, C = 12) A) 112 B) 84 C) 56 D) 28 E) 56 1,1 C 3 H 8 = 44 44 =,25 mol C 3H 8,25. 56 = 14 kj ısı açığa çıkar. 5 C için 14 kj ise 1 C için 32 64 =,28 kj = 28j/ C 1. D 2. E 3. B 4. A 5. B 6. D 7. D 8. B 9. C 1. D 11. C 12. C 1. CO, H 2 ve CO 2 gazlarından oluşan bir karışımdaki gazların mol kesri sırasıyla 1 5 ; 2 5 ; 2 5 'tir. Standart koşullardaki bu gaz karışımının O 2 ile tam olarak yanması sonucu 118 kj ısı açığa çıkıyor. Buna göre tepkime sonunda kapta kaç mol CO 2 gazı bulunur? ( H ol [CO (g) ] = 284 kj/mol, H ol [CO 2(g )] = 394 kj/mol, H ol [H 2 O (g) ] = 24 kj/mol) A),1 B),2 C),4 D),6 E),8 n mol CO, 2n mol H 2 ve 2n mol CO 2 olsun. CO + 1/2O 2 CO 2 için H = 394 ( 284) = 11 kj ve n = 11 n kj'dür. H 2 + 1/2O 2 H 2 O için H = 24 kj ve 2n. 24 = 48 n kj 11n + 48n = 59n = 118 ise n =,2 mol ilk tepkimeden n mol CO 2 oluşur. 2n + n = 3n = 3.,2 =,6 mol CO 2 8. 22 gram C 3 H 8(g) 'nın oksijen ile tamamen yakılması sonucunda 115 kj ısı açığa çıkmaktadır. H 2(g) 1 2 O 2(g) H 2 O (s) + 285 kj C (k) + O 2(g) CO 2(g) + 39 kj tepkimelerine göre; 3C (k) + 4H 2(g) C 3 H 8(g) tepkimesinin entalpi değişimi ( H) kaç kj'dür? (H = 1, C = 12) A) 14 B) 1 C) +8 D) +1 E) +14 44 gram (1 mol) C 3 H 8 'in yanma entalpisi = 2. 115 = 221 kj'dür. C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O tepkimesine göre, 221 = [3.( 39) + 4. ( 285)] [H C3 H 8 ] H C3 H 8 = 1 11. Molar yanma ısısı 342 kkal/mol olan C 2 H 4 gazının x gram bakırdan yapılmış ve içinde 2 gram su bulunan kalorimetrede,2 molünün yakılmasıyla suyun sıcaklığı 25 C'den 45 C'ye çıkıyor. Buna göre bakır kalorimetrenin boş kütlesi (x) kaç kilogramdır? (C su = 1 kal/g. C, C bakır =,1 kal/g.c) A) 7,8 B) 11 C) 14,2 D) 16,4 E) 18,2,2. 342 = 68,4 kkal ısı açığa çıkar. t = 45 25 = 2 Q = m. c. t'den X.,1. 2 + 2. 1. 2 = 684 X = 14,2 g 132 9. C (k) + 2H 2(g) CH 4(g) H = 75 kj/mol H 2 O (g) H 2(g) + 1 2 O 2(g) H = +24 kj/mol C (k) + 1 2 O 2(g) CO (g) H = 11 kj/mol Bazı tepkimeler ve entalpi değerleri yukarıda verilmiştir. CH 4(g) + H 2 O (g) CO (g) + 3H 2(g) tepkimesinin entalpi değişimi ( H) kaç kj'dür? A) 425 B) 25 C) +25 D) +55 E) +125 1. tepkime ters çevrilir ise H 1 = +75 75 + 24 + ( 11) = +25 12. X (k) + O 2(g) XO 2(g) + 298kJ X (k) + 3/2O 2(g) XO 3(g) + 395 kj denklemlerine göre artansız gerçekleşen tepkimeler sonucu,8 mol gaz oluşurken 267,5 kj ısı açığa çıkıyor. Buna göre X'in yüzde kaçı XO 2 gazına dönüşmüştür? A) 82 B) 75 C) 62,5 D) 48 E) 36 n mol XO 2 ve m mol XO 3 oluşsun. n + m =,8 denklemlerinden n =,5 ve m =,3 tür. 298n + 395m = 267,5,5,8. 1 = 62,5

Tepkime Entalpisi - 2 BÖLÜM 5 Test 4 1. a Entalpi (kj) X+Y 4. Aşağıdaki olaylardan hangisinde ürünlerin ısı kapsamı girenlerin ısı kapsamından büyüktür? A) H 2(g) 2H (g) b Z Tepkime koordinatı Yukarıda verilen tepkime diyagramına göre, I. Tepkime ekzotermiktir. II. 2Z 2X + 2Y tepkimesinin entalpi değişimi ( H) 2(a b) kj'dür. III. Tepkimede ürünler girenlerden daha kararlıdır. B) H 2 O (g) H 2 O (k) C) CI (g) + e CI (g) D) H + (suda) + OH (suda) H 2 O (s) E) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Endotermik (ısı alan) tepkimelerde ürünlerin ısı kapsamı büyüktür. A) H 2 2H tepkimesi bağ kopmasıdır. Endotermiktir. 5. Potansiyel enerji (kj) l. a > b ise b a < 'dır. (Doğru) ll. Tepkime ters çevrilip, 2 ile çarpılırsa (a b). 2'dir. (Doğru) Girenler lll. Ürünlerin enerjisi daha azdır. (Doğru) Ürünler Tepkime koordinatı Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilen tepkimenin denklemi, 2. I. H 2(g) + CI 2(g) 2HCI (g) II. KCIO 3(k) KCI (k) + 3/2O 2(g) III. H 2 O (k) H 2 O (g) IV. CO 2(g) + H 2 O (s) H 2 CO 3(suda) yukarıdaki olaylardan hangilerinde toplam entalpi artar? A) I ve II B) II ve III C) I ve IV D) I, II ve III E) II, III ve IV Endotermik tepkimelerde toplam entalpi artar. ll. ve lll. tepkimeler endotermiktir. I. C (grafit) + O 2(g) CO 2(g) II. N 2(g) + 1 2 O 2(g) N 2 O (g) III. SO 2(g) + 1 2 O 2(g) SO 3(g) IV. Pb 2+ (suda) + 2CI (suda) PbCI 2(k) yukarıdakilerden hangileri olabilir? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve IV D) I, II ve III E) II, III ve IV Grafiğe göre girenler element olmalı ve tepkime ekzotermiktir. l. olabilir. ll. de girenler element ancak tepkime endotermiktir. 3. Bir tepkimenin entalpi değişimi ( H), I. Tepkimedeki maddelerin fiziksel haline II. Tepkimede kullanılan madde miktarına III. Tepkime ortamının basınç ve sıcaklığına IV. Tepkimenin izlediği yola yukarıdakilerden hangilerine bağlıdır? A) I ve II B) II ve III C) I, II ve III D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV H: Fiziksel hal, madde miktarı ve ortam basınç, sıcaklık değerlerine bağlıdır. İzlenen yola bağlı değildir. 6. Aşağıda bazı tepkimelerin standart koşullardaki entalpi değişimleri ( H) verilmiştir. C (k) + O 2(g) CO 2(g) 2H 2 O (s) 2H 2(g) + O 2(g) 2C (k) + H 2(g) C 2 H 2(g) C 2 H 2(g) + 5 2 O 2(g) 2CO 2(g) + H 2 O (s) H = 395 kj/mol H = 57 kj/mol H = 225 kj/mol tepkimesine göre N.K'da 11,2 L CO 2 gazı eldesinde kaç kj ısı açığa çıkar? A) 13 B) 975 C) 65 D) 325 E) 21 1. tepkime 2 ile genişletilip, 2. tepkime ters çevrilip 2 ye bölünür ve 3. tepkime ters çevrilir ve entapiler toplanır ise 79 285 225 = H = 13'dür. 11,2 =,5 mol 22,4 2mol CO 2 için 13 ise,5 mol CO 2 için 325 133

Test 4 1. E 2. B 3. C 4. A 5. A 6. D 7. D 8. B 9. E 1. E 11. D 12. C 7. X + Y Z tepkimesine ait standart koşullardaki potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği aşağıda verilmiştir. Potansiyel enerji (kj) 18 2 X+Y 4 Tepkime koordinatı Bu grafiğe göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Tepkime ekzotermiktir. B) İleri tepkimenin aktivasyon enerjisi 16 kj'dür. C) Tepkime entalpisi ( H) 6 kj'dür. D) Tepkimeye giren X ve Y birer elementtir. E) Aktifleşmiş kompleksin enerjisi 18 kj'dür. D) Standart koşullarda elementlerin oluşum entalpileri "" dır. 8. Potansiyel enerji Z Potansiyel enerji Potansiyel enerji 1. X (k) + 1 2 O 2(g) XO (k) H = 6 kj Tepkimesine göre eşit kütlede X elementi ve O 2 'nin tam verimli tepkimesi sonucu 3,2 g O 2 gazı artarken 24 kj ısı açığa çıkıyor. I. Tepkimeye girenlerin başlangıç kütleleri toplamı 19,2 gramdır. II. X'in atom kütlesi 24 g/mol'dür. III. Tepkime ile katı kütlesi 6,4 g artmıştır. (O = 16) 24 6 =,4 mol X ve,2 mol O 2 tepkimeye girmiştir. 3,2 32 =,1 mol O 2 arttığına göre başlangıçta,2 +,1 =,3 O 2 (32) = 9,6 g O 2 ve 9,6 g X vardır. (l. öncül doğru) ll. 9,2,4 = 24 (Doğru). lll. O 2 nin bir kısmı XO (k) na katılmıştır. (Doğru) 2 X (g) 15 1 Tepkime koordinatı Y (g) 1 3 Tepkime koordinatı Z (g) Eşit kütleli üç farklı gazın oksijenle tamamen yakılması süresince potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafikleri yukarıdaki gibi olmaktadır. Tepkime koordinatı X, Y ve Z gazlarının mol kütleleri arasındaki ilişki Y > X > Z şeklindedir. Buna göre aynı koşullardaki X, Y ve Z gazlarının birer litresinin yanması sonucu açığa çıkan ısılar arasındaki ilişki hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) X > Y > Z B) Y > X > Z C) Z > X > Y D) X > Z > Y E) Y > Z > X Mol sayıları M A ile ters orantılıdır. n Z > n X > n Y 'dir. Açığa çıkan enerjiler. Y > X = Z'dir. Eşit molde en fazla enerji Y de çıkar. Y > X > Z'dir. 9. Bağ türü Ortalama bağ enerjisi (kj/mol) C = C 61 C C 345 C H 415 H H 435 11. CS 2(g) + 2H 2 O (g) CO 2(g) + 2H 2 S (g) H = 4 kj/mol denklemine göre eşit mol sayılı CS 2 ve H 2 O gazları, tam verimle tepkimeye girdiğinde 8 kj ısı açığa çıkıyor. I. Başlangıçta,4 mol CS 2 gazı vardır. II. Tepkime sonucu kapta N.K'da 13,44 L gaz bulunur. III. Tepkimede girenlerin ısı kapsamı ürünlerin ısı kapsamından fazladır. 8 4 =,2 mol CS 2 ve,4 mol H 2 O tepkimeye girmiştir.,4,2 =,2 mol CS 2 artmıştır. (l. doğru) ll. oluşan,2 mol CO 2,,4 mol H 2 S ve artan,2 mol CS 2 ise toplam,8 mol gaz =,8. 22,4 = 17,92 L (Yanlış) lll. Ekzotermik tepkimelerde H giren > H üründür. (Doğru) 134 Yukarıdaki tabloda bazı bağların ortalama bağ enerjileri verilmiştir. C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 tepkimesine göre 6 gram C 2 H 6 oluşurken gerçekleşen ısı değişimi aşağıdakilerden hangisinde doğru ifade edilmiştir? A) 13 kj ısı alınır. B) 13 kj ısı açığa çıkar. C) 65 kj ısı açığa çıkar. D) 26 kj ısı alınır. E) 26 kj ısı açığa çıkar. H = Bağ kopması - bağ oluşumu'dur. H = (61 + 4. 415 + 435) (345 + 6. 415) = 13kj 6 3 =,2 mol ise,2. 13 = 26 kj ısı açığa çıkar. 12. Bir kalorimetre kabı içerisinde, NaOH (suda) + HCI (suda) NaCI (suda) + H 2 O (s) H = 58 kj/mol denklemine göre,2 M NaOH çözeltisinin 25 ml'si ile,4 M HCI çözeltisinin 1 ml'si tam verimle tepkimeye sokuluyor. Tepkime sonucu kalorimetre sisteminin sıcaklığı 2 C arttığına göre kalorimetrenin ısı sığası kaç J/C 'dir? A) 18 B) 152 C) 116 D) 58 E) 29,2.,25 =,5 mol NaOH ve,4.,1 =,4 mol HCl ise,4. 58 = 2,32 kj = 232j açığa çıkar. 232 2 = 116

İstemlilik BÖLÜM 5 Test 5 1. Aşağıdaki olaylardan hangisinin gerçekleşmesi sırasında sistemin entropisinde azalma gerçekleşir? A) Sofra tuzunun suda çözünmesi B) Nemli ortamdaki demir metalinin paslanması C) Naftalinin süblimleşmesi D) Parfüm şişesinden odaya koku yayılması E) Isıtılan suda gaz kabarcıklarının oluşması Düzensizliğin arttığı olaylarda sistemin entropisi artar. B) Nemli ortamda demir metalinin paslanmasında O 2 gazı Fe 2 O 3 (k) yapısına katılır. 4. X (g) + Y (g) Z (g) + T (g) tepkimesi oda sıcaklığında istemli bir tepkimedir. Bu tepkime ile ilgili, I. H < 'dır. II. G < 'dır. III. S > 'dır. yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? Düzensizlik azalır. Entropi azalır. İstemli tepkilerde H < O ve S > O koşullarından her ikisini de sağlayan tepkimeler kesinlikle istemlidir. H > O ve S > O ya da H < O ve S < O tepkimeleri de ortam koşullarına bağlı olarak istemli olabilir. G < O ise kesinlikle istemlidir. 2. Entropi kavramı ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Tüm istemli olaylarda evrenin entropisi artar. B) İstemli olaylarda kullanılmayan termal enerji entropi ile ifade edilir. 5. Madde S (J/mol.K) C 2 H 2(g) 2 C) Sıcaklığı artan sistemlerin entropisi artarken, ortamın entalpisi azalır. D) Termodinamiğin 3. yasasına göre mutlak sıfır sıcaklığında tüm saf maddelerin kristalleri sıfır entropiye sahiptir. E) Standart koşullarda elementlerin entropileri sıfırdır. E) Elementlerin entalpi değerleri "" dır. Ancak entropi değerleri sıfırdan farklıdır. O 2(g) 25 CO 2(g) 215 H 2 O (g) 185 Yukarıdaki tabloda verilenlere göre 25 C'de ve 1 atm basınç altında 2 mol C 2 H 2 gazının tamamen yanmasıyla gerçekleşen entropi değişimi ( S sistem ) kaç J/mol.K'dir? A) 195 B) 16 C) 12 D) 97,5 E) 48 1C 2 H 2 + 5/2O 2 2CO 2 + H 2 O S sistem = S ü S g S sistem = (2. 215 + 185) (2 + 2mol C 2 H 2 için 5 2. 25) = 97,5 S sistem = 2. ( 97,5) = 195 3. Entropi, "S" sembolü ile gösterilen, sistem düzensizliğinin ve kullanılmayan termal enerjinin ölçüsü şeklinde ifade edilen bir hal fonksiyonudur. Buna göre entropi ile ilgili, I. İstemli olayların tamamında entropi değişimi ( S sistem ) sıfırdan büyüktür. II. Ortamın entropi değişimi ( S ortam ) H sistem T bağıntısı ile hesaplanabilir. III. S toplam > olan tepkimeler istemlidir. yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? l. Ekzotermik ve S < O olan sistemlerde istemli olabilir. (Yanlış). ll. Doğru lll. Doğru 6. 1. CO (g) + CI 2(g) COCI 2(g) H < 2. CaCO 3(k) CaO (k) + CO 2(g) H > 3. H 2 O (g) + 1 2 O 2(g) H 2 O 2(g) H > Yukarıda verilen 1., 2. ve 3. tepkimeleri ile ilgili, I. 1. tepkime yalnızca düşük sıcaklıklarda istemlidir. II. 2. tepkime yalnızca yüksek sıcaklıklarda istemlidir. III. 3. tepkime her sıcaklıkta istemlidir. H < ve S < olan tepkimeler düşük sıcaklıkta, H > ve S > olan tepkimeler yüksek sıcaklıkta istemlidir. 135

Test 5 1. B 2. E 3. D 4. B 5. A 6. C 7. B 8. D 9. C 1. A 11. E 12. C 7. Sürtünmesiz piston 1 atm 1 mol H 2(g) t C, VL I. 2 mol H 2(g) t C, VL II. 1 mol H 2 1 mol He t C, VL III. Sabit sıcaklıkta yukarıdaki sistemlerin entropilerinin karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) I > II > III B) I > III > II C) II > III > I D) III > II > I E) III > I > II Basınç arttıkça entropi azalır. Çeşitlilik arttıkça entropi artar. l. nin basıncı en düşüktür. ll. ve lll. nün basınçları eşittir ve lll. de gaz çeşitliliği fazladır. l > lll > ll 1. X 2(g) + 2Y 2(g) 2XY 2(g) H = 149 kj/mol Yukarıda standart şartlarda gerçekleşen tepkimenin entropi değişimi ( S sistem ) 2 J/mol.K'dür. I. S ortam = 5 J/mol.K'dir. II. S toplam = +3 J/mol.K'dir. III. G = 89,4 kj/mol'dür. IV. Tepkime istemlidir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve IV l. S ortam = H T D) I, II ve III E) II, III ve IV = ( 149.j) 298K = +5 (yalnış) ll. S toplam = S sistem + S ortam = 2 + 5 = +3 (Doğru) lll. G = H T S = 149 (298. (,2)) = 89,4 (Doğru) lv. G < O istemlidir. (Doğru) 8. Entropi ile ilgili, I. Standart şartlarda 1 mol H 2 O (k) 'nın entropisi 1 mol H 2 O (s) 'nın entropisinden fazladır. II. Normal koşullarda 1 mol H 2 O'nun entropisi 1 mol CO 2 'nin entropisinden küçüktür. III. Aynı basınç altında iki ayrı serbest pistonlu kapta bulunan mol sayıları aynı olan He gazlarından sıcaklığı yüksek olanının entropisi daha fazladır. l. Entropi k s g gidildikçe artar. (Yanlış) ll. Normal koşulda H 2 O sıvı, CO 2 gazdır. (Doğru) lll. Sıcaklık arttıkça entropi artar. (lv. Doğru) 11. 2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) Hº = 114 kj/mol tepkimesinin standart koşullardaki Gibbs serbest enerji değişiminin ( G ) değeri bilinmektedir. Buna göre NO gazının standart entropisini hesaplayabilmek için, I. Ortamın entropi değişimi II. NO 2 gazının entropisi III. O 2 gazının entropisi niceliklerinden hangileri bilinmelidir? G = H T. S'ten S sistem hesaplanır. D) I ve III E) II ve III S sistem = S ürün S giren ise NO 2 ve O 2 'nin entropileri bilinirse NO'nun entropisi hesaplanır. 136 9. Kimyasal bir tepkime için, I. H > ve S sistem < ise tüm sıcaklıklarda istemlidir. II. S toplam > ise istemlidir. III. H < ve S > ise tüm sıcaklıklarda istemsizdir. IV. G < ise istemlidir. A) I ve II B) II ve III C) II ve IV D) I, II ve IV E) II, III ve IV H < O ve S > O ise tüm sıcaklıklarda istemlidir. (l. yanlış) S toplam > O ise istemlidir. (ll. doğru) lll. yanlış, G < O ise istemlidir. (lv. doğru) 12. Bir sistemde standart koşullarda gerçekleşen tepkime süresince sistemin entropisi 6 J/mol.K artarken, toplam entropi 4 J/mol.K azalıyor. I. S ortam = 1 J/mol.K'dir. II. H sistem = +29,8 J/mol.K'dir. III. Tepkime istemlidir. S sistem = +6, S toplam = 4 S toplam = 4 = 6 + S ortam ise S ort = 1 ve S toplam < O olduğu için istemsizdir.

BİRE BİR BÖLÜM 5 Test 6 1. Termodinamik ile ilgili, I. İzokorik bir sistemde ısı veren bir sistemin iç enerji değişimi ( U) negatiftir. II. Termodinamiğin ikinci kanununa göre istemli olaylarda evrenin entropisi artma eğilimi gösterir. III. Sabit basınçlı bir sistemde yapılan iş P. V ile hesaplanır. l. U = q V 'dir. q V < ise U < O (Doğru) ll. Doğru lll. W = P. V (Doğru) 3+ 2 4. 2Al (suda) + 3SO 4(suda) AI 2(SO 4 ) 3(k) Tepkimesinde AI 2 (SO 4 ) 3 çökmesi sonucu standart tepkime entalpi değişimi ( H ) kaç kj'dir? 3+ AI ( suda) için H ol = 531 kj/mol 2- SO 4( suda) için H ol = 99,3 kj/mol AI 2 (SO 4 ) 3(k) için H ol = 3441 kj/mol A) 3215,3 B) 743,2 C) 215,1 D) +178,6 E) +348,9 H = H ü H g H = 3441 (2. ( 531) + 3. ( 99,3) H = +348,9 2. Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entropi değişimi ( S) yanlış belirtilmiştir? Tepkime Entropi değişimi A) CO (g) + 1 2 O 2(g) CO 2(g) S < B) PCI 5(g) PCI 3(g) + CI 2(g) S > C) NH 3(g) + HCI (g) NH 4 CI (k) S > D) CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (s) S < 5. (CH 3 ) 2 CO (s) + 4O 2(g) 3CO 2(g) + 3H 2 O (s) (CH 3 ) 2 CO (s) için H ol = 216 kj/mol CO 2(g) için H ol = 394 kj/mol H 2 O (s) için H ol = 286 kj/mol Yukarıda verilen tepkimenin standart tepkime ısısı ( H ) kaç kj'dür? A) +1824 B) +128 C) +742 D) 816 E) 1824 E) N 2 O 4(g) 2NO 2(g) S > C) NH 3(g) + HCl (g) NH 4 Cl ile tepkimesinde gaz mol sayısı azalıp, katı mol sayısı artmaktadır. Düzensizlik azalır. S < O'dır. H = H ürün H giren H = [3. ( 394) + 3. ( 286)] [ 216] = 1824 3. Aşağıdaki tabloda, bazı atomlar arasındaki bağ enerjileri verilmiştir. 137 Bağ C = C C C C H H H Bağ enerjisi (kj/mol) 61 345 415 435 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj'dir? A) +26 B) +22 C) +16 D) 13 E) 26 H = kopan bağ oluşan bağ H = (61 + 4. 415 + 435) (345 + 6. 415) = 13 6. C 3 H 8 gazının standart molar oluşum entalpisi ( H ol ) 14 kj/mol'dür. Buna göre standart koşullarda 2,2 gram C 3 H 8 gazı oluşurken açığa çıkan ısı kaç kj'dir? (C 3 H 8 = 44 g/mol) A) 57 B) 2,8 C) 1,4 D) 5,2 E) 2,2 2,2 4,4 =,5 mol,5. 14 = 5,2

Test 6 1. E 2. C 3. D 4. E 5. E 6. D 7. B 8. D 9. D 1. B 11. D 12. C 7. Sabit basınçlı bir sistemin iç enerji değişimi ( U) U = q p + w formülü ile hesaplanır. Sabit basınçlı bir gaz sistemine 45 kj'lik ısı verildiğinde sistemin iç enerjisi 6 kj artmıştır. Buna göre iş ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (q P = ısı, w = iş) 1. X + 2Y 2 Z tepkimesine göre 8 gram X gazı tepkimeye girdiğinde 3 kj ısı açığa çıkıyor. Z'nin molar oluşum ısısı 28 kj/mol olduğuna göre, X'in molar oluşum ısısı kaç kj/mol'dür? (Y 2 bir elementtir. X = 4 g/mol) A) Sistemin hacmi artmıştır. B) Sisteme karşı 15 kj'lik iş yapılmıştır. C) Sisteme karşı 15 kj'lik iş yapılmıştır. D) Sistem tarafından 15 kj'lik iş yapılmıştır. E) Sistem tarafından 45 kj'lik iş yapılmıştır. U = q p + W, q p = +45 kj ve U = +6kj 6 = 45 + W W = +15 kj W > O ise sisteme karşı 15 kj'lük iş yapılmıştır. A) 15 B) 13 C) 65 D) +13 E) +15 8 =,2 mol X için 3 ise 4 1 mol X için 15 kj = H H = H ü H g ise 15 = 28 H X H X = 13 11. 12 Potansiyel enerji (kj) 8. Eşit mol sayılı X 2 ve Y 2 gazlarının X 2 Y 3 gazı oluşturmak üzere gerçekleştirdiği tam verimli tepkime sonucu,2 mol X 2 gazı artmış ve 18 kj ısı açığa çıkmıştır. I. X 2 Y 3 bileşiğinin molar oluşum entalpisi 9 kj/mol'dür. II. X 2 + 3 2 Y 2 X 2 Y 3 tepkimesinde H = 45 kj'dir. III. Tepkime düşük sıcaklıklarda istemlidir. 3n 3n 2X 2 + 3Y 2 2X 2 Y 3 2n 3n 2n n n =,2 mol 2n =,2. 2 =,4 mol X 2 Y 3 için 18 kj ise 1 mol X 2 Y 3 için 45 kj (l. öncül yanlıştır.) (ll. öncül doğrudur.) Ekzotermiktir tepkimeler düşük sıcaklıkta istemlidir. (Doğru) 28 Tepkime koordinatı X 2 + 2Y 2 2XY 2 tepkimesinin standart koşullarda potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir. I. İleri aktivasyon enerjisi 12 kj dir. II. XY 2 'nin oluşum entalpisi 28 kj/mol dür. III. X 2 ve Y 2 birer elementtir. l. Girenlerden eşik enerjisine kadar gereken enerji (Ea i ) = 12 (Doğru) ll. 2 mol XY 2 için 28 ancak 1 mol XY 2 için 14'tır. (Yanlış) lll. Elementlerine oluşum entalpisi sıfırdır. (Doğru) 138 9. Etanolün yanma tepkimesi aşağıda verilmiştir. C 2 H 5 OH (s) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2 O (g) + 116 kj 23 gram C 2 H 5 OH sıvısı yakıldığında açığa çıkan ısı deniz seviyesindeki C'de bulunan 5 kg buza veriliyor. Buna göre suyun son sıcaklığı kaç C'ye çıkar? (C 2 H 5 OH = 46 g/mol, L buz = 8 kal/g, C su = 1 kal/g. C) A) 9 B) 75 C) 6 D) 36 E) 25 23 =,5 mol.,5. 116 = 58 kkal 46 58 = 5. 8 + 5. 1. t ise t = 36 12. C (k) + O 2(g) CO 2(g) H= -94 kkal tepkimesine göre 18 gram C katısı ile 64 gram O 2 gazının tam verimli tepkimesinden kaç kkal ısı açığa çıkar? (C : 12, O : 16) A) 47 B) 94 C) 141 D) 188 E) 235 n c = 18 12 = 1,5 mol n O2 = 64 32 = 2 mol. 1,5 mol C ve 1,5 mol O 2 tepkimeye girer. 1,5. 94 = 141