TG 1 ÖABT KİMYA. KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ Ocak 2014

Transkript

1 KAMU PERSNEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ cak 01 TG 1 ÖABT KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi aaçla olursa olsun, testlerin taaının veya bir kısının İhtiyaç Yayıncılık ın yazılı izni oladan kopya edilesi, fotoğrafının çekilesi, herhangi bir yolla çoğaltılası, yayılanası ya da kullanılası yasaktır. Bu yasağa uyayanlar, gerekli cezai sorululuğu ve testlerin hazırlanasındaki ali külfeti peşinen kabulleniş sayılır.

2 AÇIKLAMA DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA KUYUNUZ. 1. Sınavınız bittiğinde her sorunun çözüünü tek tek okuyunuz.. Kendi cevaplarınız ile doğru cevapları karşılaştırınız. 3. Yanlış cevapladığınız soruların çözülerini dikkatle okuyunuz.

3 01 ÖABT / KİM KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ TG 1 1. Titrietrik analiz yapılırken kullanılan standart çözeltiler derişii belirlendikten sonra uzun süre saklanabileli, Analit ile hızlı reaksyona gireli ki zaan içerisinde oluşabilecek hatalar en aza ineli, Uygun dönü noktasının tayini için analit ile heen heen hepsi reaksiyona gireli, Analit ile seçici olarak reaksiyona gireli ve denkle basit bir şekilde ifade edilebileli, Çözelti en az iki addenin karışıı olduğu için saf adde değildir.. İyonik şiddet çözeltide çözünen addenin ortaa verdiği iyon sayısıyla çözeltinin derişiinin çarpıına eşittir. n 01, M 1M V 01, Mg 3 (P ) 3Mg + + P 3- İyon sayısı İyonik şiddet 1: toiyonizasyon denklei endoteriktir. Ki yasal denge sabitini etkileyen faktörlerden biri de sıcaklıktır. Tepkie endoterik olduğu için sıcaklık arttıkça K su artar. K su > 1: 1 olur. Bu nedenle 5 C de ph + ph 1 iken 5 C nin üstündeki sıcaklıkta ph + ph < 1 olur. Aynı sebepten ph değeri artaz azalır. (II ve III yanlış) Saf sudan bahsedildiği için, ph ph [H 3 + ] [H ] her sıcaklıkta geçerlidir.. Saf suyun ph değeri 7 dir. Dolayısıyla içine eklenen addenin özelliğine bağlı olarak ph ı değişir. Mg bazik özellik gösterir. ph > 7 NaCl nötr tuzdur. ph 7 HCl asidik özellik gösterir. ph < 7 5. Kuvvetli asit - baz; %0 ya da %0 e yakın iyonlaşabilen asit - baz olarak tanılanır. Bu tanıa göre HX asidi %0 iyonlaşıştır, HY ise % iyonlaşıştır. HX, HY ye göre daha kuvvetli. (I. öncül yanlış) BH kuvvetli bazdır. (II. öncül doğru) Ta nötrleşe; nh : tb nh : ta + - olalı t B : Bazın tesir değerliği t A : Asitin tesir değerliği dolayısıyla III. öncül doğru. 6. Nötr çözelti elde etek için 00 ililitre ilave etek gerektiğini grafikten görüyoruz. Nötr çözelti üzerine 80 ililitre daha asit ilave edildiğinde yani topla asit haci 80 ililitre olduğunda [H ] 11 M olur. 7. CaH + H Ca(H) + H V n,,, 01, ol oluflan H stokiyoetrik katsayıdan 0,05 ol CaH harcanır. n A 005, 1, gra CaH harcan r. 1 gra addede 0 gra addede %,1 gra CaH saf olarak bulunuyorsa? 8. Pb + çözeltisinin hacine V dersek ol sayısı 0,1:V olur. CaS çözeltisinin olaritesine x dersek ol sayısı x:v olur. PbS (k) E Pb : + - ( aq) + S( aq) K 7Pb A : 7S 01, : V x: V > H : > H : V : V 01, : x -8 : -8 8: 0, 1 : x 8: çç -8-7 x + - A 9. Her iki çözeltinin haci 1 litre kabul edilsin. AgN 3 Ag + + N 3-1: M +1: +1: Çözeltide ol Ag + ol N 3 - iyonları var. Na S Na + + S : M +: +: M Çözeltide : ol Na + + : [ Na ] Q çç : : ol S iyonları var. - - Molar Ag S E Ag + + S f 1 : K [ Ag ] : [ S ] çç ol : ol - - : p : f : Q çç < K çç çöke olaz. p 3

4 01 ÖABT / KİM TG 1. HA E H + + A Başlangıç 0,1 01, : 01, : 01, : Tepkie , : Denge 01, : 3 : 3 0 ihal [ H ]: [ A ] Ka [ HA] : : : -3 ( 01, -: ) : ihal 13. Hess Yasası'nı kullanarak III. tepkie ters çevrilir. C H 6(k) C (k) + 3H (g) DH 3 +0 kkal I. tepkie ile çarpılır. C (k) + (g) C (g) DH 1 :( 90) 180 kkal II. tepkieler 3 ile çarpılır. 3H (g) + 3 (g) 3H (g) DH 3:( 60) 180 kkal Tepkieler toplanırsa C H " C + 3H DH + 0 kkal 6 () k ( g) 3 C + " C DH - 180kkal () k ( g) ( g) H( g) + ( g) " 3H( g) DH -180kkal 16. X sıvısının hangi ortada olduğu belirtilediği için kaynaa anındaki buhar basıncı bilineez. Madde saf olduğu için hâl değişii sırasında sıcaklığı sabit kalır. (II. öncül kesin doğru) Maddelerin buharlaşa hızları sıcaklıkla doğru orantılıdır. (III. öncül kesin doğru) C H 6(g) + 7 (g) C (g) + 3H DH 30 kkal 11. 6e + 1H + + Cr 7 - Cr H 3 / Sn + Sn + + e 1H + + Cr Sn + Cr Sn + +7H Denkleşiş tepkieye göre 3 ol Sn + oluşası için 1 ol Cr 7 - gerekir. hâlde 0,6 ol Sn + - için 0, ol Cr 7 gerekir H: 1s1 1 bağ yapar. 6 C: 1s s p bağ yapar. 8 : 1s s p bağ yapar. H C H H C H Bağ yapıına katılayan çift elektron vardır. 17. Periyodik sistede iyonlaşa enerjisi 1A < 3A < A < A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir. 1 X: 1s s p 6 3s 3. periyot A grubu 13 Y: 1s s p 6 3s 3p 1 3. periyot 3A grubu 17 Z: 1s s p 6 3s 3p 5 3. periyot 7A grubu 1. İyonlaşa Enerjileri Z > X > Y dir. 1 X+ X + + 1e 13 Y+ Y + + 1e 17 Z+ Z + + 1e. İyonlaşa Enerjileri Z > Y > X olur. 1. E. Rutherford a taneciklerinin saçıla deneyini yaparak atoun yapısının büyük çoğunluğunun boşluk olduğunu buldu. R. Milikan Yağ dalası deneyiyle elektronun yükünü buldu. W. Rasay Periyodik cetveldeki soy gazları keşfetti. G. Seaborg Periyodik cetvelde f blokunun oluşuuna öncülük etti. 15. Yapısında, N, S gibi eleentler bulunduranlar Lewis bazıdır. CH H Lewis bazı H S Asit Tepkie Lewis asit - baz tepkiesidir. (I. öncül doğru) CH H 1H + alıp H + CH H hâline dönüşüş. Birbirinin konjuge asit - baz çiftidir. (II. öncül doğru) H S, HS - ün konjuge asitidir. (III. öncül yanlış) 18. Konforasyon izoeri C C tekli bağ etrafındaki döne sonucu oluşur. (I. öncül doğru) Konforasyon izoerlikte çakışık konu en yüksek enerjili, çapraz konu ise en düşük enerjilidir. Enerji sıralaası, I > II > III şeklindedir. (II. öncül doğru, III. öncül yanlış)

5 01 ÖABT / KİM TG CH C C CH ,5-dietil-3-hekzin (IUPAC a göre) CH C C CH İzopropil Asetilen grubu İzopropil Diizopropilasetilen (özel adlandıra) 1. Kopleks bileşikler klasik iyonik bileşiklerde olduğu gibi önce katyon sonra anyon adı söylenerek okunur. K 3 [Fe(CN) 6 ] Potasyu hekza siyanido ferrat (II) olarak adlandırılır. 3. Verilen bileşikler alkendir. Alkenler yapılarındaki li bağdan dolayı doyaış hidrokarbondur. (III. öncül doğru) Alkenlerde li bağ yapış C a ne kadar alkil grubu bağlıysa bileşik o kadar kararlıdır. (I. öncül doğru) Doğada kararlı bileşiklerin enerjileri düşüktür. (II. öncül yanlış) III > II > I olalıydı. III. öncül HC C C olekülünün adıdır kullanılaz. 0. İyonlaşa izoerliği, koordinasyon küresinin içinde bulunan ligandlar ile dıştaki iyonların yer değiştiresiyle oluşur. I. öncül doğru. Koordinasyon izoerliği, ligandların kopleks anyon ile kopleks katyon arasındaki farklı dağılılarla oluşur. II. öncül yanlış. Bu bileşikler bağlana izoeridir. ptik izoerlik, kiral karbona farklı grup bağlıysa oluşur. III. öncül doğrudur.. 18 elektron kuralına etkin ato nuarası da denir. Koordinasyon bileşiğinde ligandlar erkez atoun boş orbitaline e sunar. Alınan bu e larla topla elektron sayısı soy gaza benzer. Buna etkin ato nuarası denir. [Fe(CN) 6 ] Fe : 1s s p 3s 3p s 3d6 Fe: 6e 6 tane CN : 6 x 1e Topla: 18e (uyar) Ni : 1s s p 3s 3p s 3d Ni: 8e + tane CN : x 8e Topla 16e (uyaz) [Ni(NH 3 ) 6 ] +. Fonksiyonel grup izoerliği, kapalı forülü aynı fonksiyonel grubu farklı olan izoerlerdir. Buna göre etil 1 bütanol bileşiğinin fonksiyonel grup izoeri bir eter olalı. etil 1 bütanol CH CH CH H C seçeneğindeki bileşik eterdir ve kapalı forülü C 5 H 11 H tır. Diğerleri alkoldür Ni : 1s s p 3s 3p s 3d8 8 Ni: 8e 6 tane NH 3 : 6 x 1e + Topla: 0 e (uyaz) 5

6 01 ÖABT / KİM TG 1 5. H C H + R Mg + X MgX H + H C H H / H H C H + HMgX R R luşan ürün prier alkol olalıdır. 8. tane spektroskopik yönte vardır. 1) kütle spektroskopisi Yapısı bilineyen bileşiğin kütlesinin tayini yapılır. ) IR spektroskopisi Fonksiyonel grup tayini yapılır. 3) NMR spektroskopisi Bileşiğin iskelet yapısının tayini yapılır. ) UV spektroskopisi Yapıda konjuge çift bağ olup oladığının tayini yapılır. 30. A) B) C H CH C H C) CH C H D) CH CH C H 6. Sadece asetilene su katılasıyla aldehit oluşur. Diğer alkinlere su katılasıyla; uç alkinlere H katılasıyla 1 tane keton, iç alkinlere katılasıyla keton karışıları oluşur. 9. Benzene önce alkillee yapılır. elde edilir. orto para yönlendiricidir. E) H C CH CH C H H C C H H HgS/ HS. işle olarak nitrolaa yapılır. H H H C C * H C H aldehit enol kararsızdır, tautoerleşir. N elde edilir. N eta yönlendiricidir. 3. işle olarak halojenlee yapılır. 31. Kısi haciler gazların ol sayısıyla doğru orantılıdır. nhe n n Ne 0 Ar 0 n He > n Ne > n Ar V He > V Ne > V Ar olur. N elde edilir. Br 3. Tersinir bir çevri için _ DU q1+ q+ W 0 b q q ` olal 1 DS + 0 T1 T b a Isı sıcaktan soğuğa doğrudur. (Terodinaiğin II. yasası) 7. A seçeneği yana tepkiesidir. E seçeneği würtz sentezidir. İkisi de yükseltgene - indirgene tepkiesidir. B seçeneği eliinasyon (ayrıla) tepkiesidir. q & q 600kj q1 + q + W W 0 C seçeneği katıla tepkiesidir, çünkü r bağı açılır. W -00 D seçeneği yer değiştire tepkiesidir. 6

7 01 ÖABT / KİM TG Açık Siste: Madde ve ısı alışverişinin olduğu sistelerdir. Kapalı Siste: Isı alışverişinin olduğu ancak adde alışveşinin oladığı sistelerdir. İzobarik Siste: Basıncın sabit olduğu sistelerdir. İzokorik Siste: Hacin sabit olduğu sistedir. İzoteral Siste: Sıcaklığın sabit olduğu sistelerdir. E seçeneğindeki siste izobarik olalıydı. 36. Denge anındaki bir tepkieye yapılan bir etki sonucu yeniden denge kurulur. X (g) + Y (g)? Z (g) rtadan Y çekilirse denge girenlere kayar. Hız önce azalır, sonra dengeye gelir. I. grafik doğru. Y nin ol sayısı önce azalır, sonra artar, eskisinden az olur. II. grafik doğru. Z nin derişii azalır ancak aniden değil. III. grafik yanlış. 38. Metallerin e vere eğilileri yani aktiflik sırası Ba > Zn > H > Cu > Ag olur. Bu duruda E seçeneğindeki tepkie kendiliğinden gerçekleşez. 3. Hess yasasını uygularsak I. tepkieyi ters çevirip ile çarparız. NH 3(g) N (g) + 6H (g) II. tepkieyi 3 ile çarparız. DH kj 6H (g) + 3 (g) 6H (S) DH 1713 kj + I. ve II. tepkieleri toplarsak DH 1 + DH NH 3(g) + 3 (g) N (g) + 6H (s) DH topla 159 kj açığa çıkan dediği için +159 olur. 37. N.fi " 0 C T ( 0 C + 73) K NH3? 1 N + 3 H Dn Dn Kp Kc: ( RT),, Kc : d : 73 n 73 1 Kc, 39. X elektrotun e vere potansiyeli Y elektrota göre daha fazladır. Bu duruda X Y ye göre daha aktiftir. X anot Y katottur. Gerçekleşen tepkie X (k) + Y + (aq)? X+ (aq) + Y (k) şeklindedir. Dış devrede elektronlar anottan katoda doğrudur. Yani X ten Y ye doğrudur. 35. Buharlaşa her sıcaklıkta, kaynaa belli sıcaklıkta olur. I. ortak değil. He kaynaa he buharlaşa sıvının cinsine bağlıdır. II. ortak. Buharlaşayı dış basınç etkileez. III. öncül ortak değildir. 0. I. kapta tepkie olası için aktiflikleri X > Y olalı II. kapta tepkie olası için Y > Z olalı. III. kapta tepkienin olaası için X > Z olalı Metallerin aktiflikleri yani elektron vere eğilileri X > Y > Z olur. Elektron ala gerilileri ise Z > Y > X tir. 7

8 01 ÖABT / KİM TG E odelinin kısında laboratuvar çalışaları öğrenenin gerçekleşesi sırasında etkin olarak kullanılır.. Öğretenin sınıfa bir kiyager çağırası ve konu ile ilgili genel bilgileri aktarası isteesi dersin konferans yoluyla işleneceğini gösterir. 7. Öğrencilerin kendi öğrenelerinden sorulu ve aktif olduğu, öğretenin öğrenci ile birlikte öğrenen konuunda yer aldığı, eski bilgiler ile yeni bilgilerin ilişkilendirildiği öğrene yaklaşıı yapılandıracılıktır.. Kinestetik ve bedensel zekâ alanına sahip kişiler bedenlerini etkin olarak kullanır ve taklit yetenekleri güçlüdür. Soru kökünde böyle bir zekâ alanına yönelik bilgi yoktur. I. ve II. öncüller soru kökünden anlaşılabilektedir. 5. rtaöğreti okullarında yer alan kiya laboratuvarları teşkilat açısından birbirinden oldukça farklıdır. Öğreti prograında yer alan konular ile ilgili deneyler tasarlanırken aliyeti düşük araç gereçlerin kullanılası teel alınır. Buna göre santrifüj cihazının okullarda buluna olasılığı daha azdır. 8. A ve B şıkları bilgi aşaasıyla ilgilidir. C seçenekleri analiz aşaasıyla D seçeneği ise proble çözüü olduğu için uygulaa aşaası ile ilgilidir. E seçeneği bilişsel alanın sentez kısı ile ilgilidir. 9. Öğreten öğrencilerin bireysel duruunu göz önünde bulunduradan etkinliği yapıştır. 3. Öğrencilerin yaptığı canlandıra draa yoluyla öğrenedir. 6. Proje ödevlerinde Konu seçii Konunun tartışılıp netleştirilesi (II) Projenin planlanası Konunun araştırılası (I) Öğrencinin yönlendirilesi Ürünün sunulası (III) Projenin değerlendirilesi aşaaları takip edilir. 50. Belirtilen güvenlik sebolü duan güvenliği anlaına gelir. 8