ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
|
|
- Zeki Başaran
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR Kavramlar / Terimler Asit Baz Tuz Nötralleşme İndikatör p Aktif metal Soy metal Neler Öğreneceğiz? Bu ünitede, asitleri ve bazları gündelik deneyimlerimiz ile ilişkilendirerek ayırt edeceğiz; asitlerin ve bazların özelliklerini moleküler düzeyde açıklayarak önemli tepkimelerini inceleyeceğiz. Gündelik hayatta önemli asitlerin, bazların ve tuzların özelliklerini kullanım alanları ile ilişkilendireceğiz. Neden Önemli? Bu üniteyi öğrenmeniz; asit, baz ve tuz kavramlarını moleküler düzeyde incelemeniz, gündelik deneyimler üzerinden tanımanız ve asit, baz, tuz özelliği gösteren maddelerin kullanım alanlarına ve doğru kullanımlarına yönelik bilinçli olmanız bakımından önemlidir
2 1. ASİTLERİ VE BAZLARI TANIYALIM BÖLÜM Resim 1.1: Turunçgiller sitrik asit içerir. Asitler ve bazlar çok eski çağlardan beri bilinmektedir ve hem günlük hayatımızda hem de laboratuvarda çok önemli bir yere sahiptir. Besin maddelerinin birçoğunun yapısında asit bulunur. Örneğin meyvelerden limon, portakal ve greyfurtta sitrik asit (Resim 1.1), elmada maleik asit, üzümde tartarik asit, sütte ve yoğurtta laktik asit, çayda tanik asit, gazozda karbonik asit ve sirkede asetik asit bulunur. Besin maddeleri dışında bazı hayvanların vücudunda da asit bulunur. Belki de karınca ısırmasına maruz kalmış ve verdiği acıyı hissetmişsinizdir. Bu acı, karıncanın salgıladığı maddenin bir çeşit asit olan formik asit olmasından kaynaklanır (Resim 1.2). Spor yaptıktan sonra bacak kaslarımızda hissettiğimiz ağrı da laktik asitten kaynaklanır. Ayrıca midemizin salgıladığı sıvı da hidroklorik asit içerir. Bu asitler dışında laboratuvarda kullanılan asitler de vardır. Bunlardan en yaygın olanları hidroklorik asit, sülfürik asit ve nitrik asittir (Resim 1.3). Laboratuvarda kullanılan asitler seyreltik ya da derişik olabilir. Derişik asitte suda çözünen asit miktarı fazla iken seyreltik asitte suda çözünen asit miktarı azdır. Resim 1.2: Karınca salgısında formik asit bulunur. Sulphuric Acid ydrochloric Acid Cl 2S4 Resim 1.3: Laboratuvarda yaygın kullanılan asitler Resim 1.4: Bazı şekerlemelerin tatları ekşidir çünkü asit içerirler. 12 Asitlerin tatları ekşidir. Bazı meyvelerin tatlarının ekşi olması asit içermesinden kaynaklanır. Çocukların çok sevdiği şekerlemelerin birçoğu meyvelerde bulunan asit içerir (Resim 1.4). Asitler aşındırıcı özelliğe sahip olup birçoğu tehlikelidir. Sanayide, laboratuvarlarda ve bazı temizlik malzemelerinde kullanılan asitler insan vücudu için zararlı ve tahriş edicidir. Bu tür asitler kullanılırken doğrudan temasta bulunmak çok tehlikelidir. Örneğin nitrik asit (N3) deriye döküldüğünde proteinlerle tepkimeye girer, sülfürik asidin (2S4) ise suyu tutma özelliği olup canlı bir dokuya temas etmesi durumunda hücrenin suyunu çekerek dokuyu tahrip eder.
3 Asitler gibi, günlük yaşantımızda kullandığımız baz yapısında birçok madde vardır. Temizlik amacıyla kullandığımız sabun (Resim 1.5), deterjan, cam temizleyici, fırın temizleyici gibi maddeler, asitlerin etkisini gidermek amacıyla kullandığımız diş macunu (Resim 1.6) ve mide ilaçları bazik özellik gösterirler. Bazların tatları acıdır. Ayrıca bazlar ele kayganlık hissi verir ve yakıcı özelliğe sahiptir. Örneğin sabunlu suyun ele kayganlık hissi verdiğini, sabun ile yüzünüzü yıkarken sabunlu su ağzınıza kaçtığında ağzınızda acı bir tat bıraktığını ve gözünüze kaçtığında gözünüzü yaktığını bilirsiniz. Sanayide, laboratuvarlarda ve bazı temizlik malzemelerinde kullanılan bazlar insan vücudu için zararlı olup bu tür bazlar ile doğrudan temasta bulunmak çok tehlikelidir. Örneğin derişik sodyum hidroksit, potasyum hidroksit çözeltileri aşındırıcı ve yakıcı özelliğe sahiptir ve deriye etki ederek önemli derecede yanma oluşturur. Sodyum hidroksit ve potasyum hidroksidin seyreltik çözeltileri ise tahriş edicidir. Sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit dışında laboratuvarda kullanılan en yaygın bazlar, amonyak ve kalsiyum hidroksittir (Resim 1.7). Resim 1.5: Sabunlar baziktir. Resim 1.6: Diş macunları baziktir. Resim 1.7: Laboratuvarda yaygın kullanılan bazlar Araştıralım Asidik ve bazik maddeler üzüm suyuna ve çaya nasıl etki eder? Peki, bir maddenin asit ya da baz olduğunu nasıl ayırt edebiliriz? Asitlerin tadı ekşidir, bazlar ise ele kayganlık hissi verir. Ancak asitlerin ve bazların birçoğu tehlikeli olduklarından bildiğimiz besin maddeleri dışında asit ya da baz içeren maddelerin asla tadına bakmamalıyız ve doğrudan temas etmemeliyiz. Birçok asit ve baz çözeltileri renksiz oldukları için dış görünüşlerine bakarak asit ya da baz olduklarını belirleyemeyiz. Bu nedenlerden dolayı bir maddenin asit mi yoksa baz mı olduğunu tespit etmek için indikatör adı verilen maddeler kullanırız. İndikatörler İndikatörler, asitlerle ve bazlarla etkileştiklerinde renk değiştiren kimyasal maddelerdir. Bilinen en yaygın indikatör, ağaç gövdeleri ve kayalar üzerinde yetişen likenlerden elde edilen turnusoldur. Turnusol emdirilmiş kâğıt kullanılarak asitler ve bazlar ayırt edilebilir (Resim 1.8). Asitlerin sulu çözeltileri mavi turnusol kâğıdını kırmızıya çevirir, bazların sulu çözeltileri ise kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir. Örneğin limon tuzu katı hâldedir ve sitrik asit içerir. Limon tuzu mavi turnusol kâğıdına etki etmez ve rengini değiştirmez. Ancak limon tuzunun sulu çözeltisi farklı bir etki oluşturur ve mavi turnusol kâğıdının rengini kırmızıya çevirir. Resim 1.8: Asitler mavi turnusol kâğıdının rengini kırmızıya çevirirler. 13
4 Turnusol kağıdı dışında kullanılan diğer indikatörler fenolftaleyn ve metil oranjdır (Resim 1.9). Fenolftaleyn ve metil oranj gibi sentetik indikatörlerin yanı sıra, bitkilerden elde edilen birçok doğal indikatör vardır. Pek çok çiçek, meyve ve sebzeye renk veren pigmentlerden indikatör elde edilebilir. Kırmızı lahana suyu, üzüm suyu ve çay bunlardan bazılarıdır. Kırmızı lahananın ısıtılmasıyla elde edilen su, indikatör olarak kullanılabilir. Kırmızı laharesim 1.9: Yaygın kullanılan iki indikatör na suyu bir aside eklendiğinde, kırmızı lahana suyunun rengi pembeye döner, bir baza eklendiğinde ise mavi-yeşil renge döner. Böylelikle, indikatördeki renk değişiminden yararlanarak bir maddenin asit mi baz mı olduğunu kolaylıkla anlayabiliriz. Asit ve Baz Tanımı Asit ve bazlar için ilk modern tanım İsveçli kimyacı Svante Arrhenius (Sıvent Arhenyus, Resim 1.10) tarafından 1887 yılında yapılmıştır. Arrhenius, asit çözeltilerinden elektrik akımı geçirdiğinde hidrojen gazının açığa çıktığını bulmuş ve hidrojen gazı oluşumunu da asit çözeltisindeki iyonlarının varlığı ile açıklamıştır. Arrhenius un yaptığı tanıma göre, su ortamında iyonu oluşturabilen maddeler asit, iyonu oluşturabilen maddeler ise bazdır. Bu tanıma dikkat edilirse asitlerin ve bazların özelliklerinin gözlemlenebilmesi için sulu ortama ihtiyaç vardır ve iyonları asitliğin, iyonları da bazlığın belirleyicisidir. Örneğin oda koşullarında (25 C ve 1 atm) gaz hâlinde bulunan saf hidrojen klorür (Cl) moleküllerden oluşur (Şekil 1.1a). Ancak Cl molekülleri suda iyonlarına ayrışır ve ortama iyonu verir (Resim 1.1b), bu nedenle de hidrojen klorür bir asittir. idrojen klorürün suda nasıl çöresim 1.10: Svante Arrhenius ( ) zündüğünü açıklamak için öncelikle bağ yapısını hatırlayalım. Kovalent bağların nasıl oluştuğunu geçtiğimiz yıl görmüştünüz. idrojen klorürdeki Cl bağı ile sudaki bağı polar kovalent bağlardır. idrojenin elektronegatifliği oksijenden ve klordan küçük olduğu için hidrojen kısmen pozitif, klor ve oksijen ise kısmen negatif yüklüdür. atırlay alım -Cl - Cl Cl - Cl 14 diğerinin negatif ucu arasında bir çekim kuvveti oluşur. - Aynı cins ametal atomları arasında oluşan bağa apolar kovalent bağ denirken farklı cins iki ametal atomu arasında oluşan bağa polar kovalent bağ denir. Bir molekülde bağların oluşturduğu çekim kuvvetinin vektörel toplamı sıfır ise molekül apolar, sıfır değil ise molekül polardır. idrojen klorür ve su molekülleri polar olduğu için birinin pozitif ucu ile Şekil 1.1: a) Saf Cl moleküllerden oluşur. Cl Cl Cl Şekil 1.1: b) Sulu ortamda Cl iyonlarına ayrışır.
5 δ δ δ δ Su molekülündeki oksijenin bağ oluşumuna katılmayan elektron çifti ile hidrojen klorürün hidrojeni arasındaki çekim kuvveti yeterince kuvvetli olursa hidrojen klorürde hidrojen ile klor arasındaki bağ kopar ve bağ elektronları klor atomunda kalır. Bunun sonucunda hidrojen ve klor iyonları oluşur. iyonunda elektron yoktur. Tamamen pozitif yükten oluştuğu için kararsızdır ve sulu çözeltilerde 2 molekülü ile birleşerek 3 iyonunu (hidronyum) oluşturur. Bu nedenle ve 3 iyonları birbirinin yerine kullanılabilir. Şimdi de önemli bir baz olan sodyum hidroksidin (Na) suda çözünmesi olayını inceleyelim. Na, sodyum iyonu (Na ) ile hidroksit iyonu ( ) arasında iyonik bağ içeren ve oda koşullarında katı hâlde olan bir bileşiktir. Na katısı kristal örgü yapısında olup iyonlar arasındaki elektrostatik çekim oldukça kuvvetlidir. Na katısı su içerisine atıldığı zaman polar su molekülleri karşıt yüklü uçları ile iyonlara yaklaşır ve onları kristal örgüsünden kopararak su içerisinde dağıtır (Şekil 1.2). Şekilde de görüldüğü gibi Na katısı su içerisinde çözündüğünde Na ve iyonlarını oluşturur, bu nedenle de bazdır. Bu durum kimyasal denklemle şu şekilde ifade edilir: Na(suda) ~ Na (suda) (suda) Cl δ δ δ δ Cl Cl δ 2 (s) Cl(g) 3 (suda) Cl (suda) Moleküller Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na İyonlar Cevaplayalım Moleküler sıvıların elektriği iletmesi beklenmediği hâlde amonyak ve hidrojen klorür gibi bazı bileşikler suda çözündüğü zaman suyun elektrik iletkenliği artar. Neden? Şekil 1.2: Na katısının suda çözünmesi Na 15
6 Uyarı Bir maddenin asit özelliği göstermesi için yapısında atomu ya da baz özelliği göstermesi için yapısında grubu bulunması gerekmez. Faydalı Bilgi Kükürtdioksit gazı atmosfer kirliliğine yol açan bir gaz olup havadaki su buharı ile etkileşerek sülfüröz asit oluşturur ve asit yağmurlarının oluşumuna sebebiyet verir. Asit yağmurlarına 3. bölümde detaylı olarak yer verilecektir. Uyarı Suda tam olarak iyonlaşmayan asit ve bazların çözünme denkleminde tek ok (~) yerine çift ok (ø) kullanılır. Alıştırma Aşağıda verilen asit ve bazların suda iyonlaşma denklemlerini yazınız. a) F b) K c) 2 S 4 d) Mg() 2 Bazı maddeler su ile etkileştiklerinde çözeltileri asit özelliği gösterir. Şimdi C 2, S 2 ve N 2 5 maddelerinin su ile etkileştiklerinde çözeltilerinin neden asit gibi davrandığını inceleyelim. Karbondioksit molekülü (C 2 ) su ( 2 ) ile etkileştiğinde kimyasal tepkime meydana gelir ve karbonik asit ( 2 C 3 ) oluşur. Karbonik asit suda çözünerek hidrojen iyonu ( ) açığa çıkarır. Bu durum aşağıdaki gibi denklemle ifade edilebilir. C 2 (g) 2 (s) ø 2 C 3 (suda) 2 C 3 (suda)ø C 3 (suda) (suda) Kükürtdioksit (S 2 ) molekülü de su ( 2 ) ile etkileşerek sülfüröz aside ( 2 S 3 ) dönüşür. Sülfüröz asit suda moleküler hâlde bulunmaz ve suda iyonlaşması sonucunda hidrojen iyonu ( ) açığa çıkarır. Bu durum aşağıdaki denklemle ifade edilebilir. S 2 (g) 2 (s) ø 2 S 3 (suda) 2 S 3 (suda)ø S 3 (suda) (suda) Azot oksitleri de atmosfer kirliliğine yol açan kimyasal maddelerdir. Diazotpentaoksidin (N 2 5 ) su ( 2 ) ile etkileşimi aşağıdaki denklemde gösterilmiştir. Diazotpentaoksit su ile tepkimeye girdiğinde nitrik asit oluşur. Nitrik asit sulu ortamda hidrojen ( ) ve nitrat (N 3 ) iyonları hâlinde bulunur. N 2 5 (g) 2 (s) ~ 2N 3 (suda)~ 2N 3 (suda) 2 (suda) Bazı maddeler su ile etkileştiklerinde çözeltileri baz özelliği gösterir. Şimdi N 3 ve Ca maddelerinin su ile etkileştiklerinde çözeltilerinin neden baz gibi davrandığını inceleyelim. Amonyak molekülü (N 3 ) suya ( 2 ) eklendiğinde kimyasal tepkime meydana gelir ve amonyum hidroksit (N 4 ) bileşiği oluşur. Amonyum hidroksit sulu ortamda amonyum (N 4 ) ve hidroksit ( ) iyonlarına ayrışır. N 3 (g) 2 (s) ø N 4 (suda) ø N 4 (suda) (suda) Kireç olarak da bilinen kalsiyum oksit (Ca) su ( 2 ) ile etkileştiğinde bir baz olan sönmüş kireç yani kalsiyum hidroksit [Ca() 2 ] oluşur. Kalsiyum hidroksit suda kalsiyum (Ca 2 ) ve hidroksit ( ) iyonları hâlinde bulunur. Bu nedenle de baz özelliği gösterir. Ca(k) 2 (s) ~ Ca() 2 (suda)~ Ca 2 (suda) 2 (suda) Asitleri, su ortamında hidrojen iyonu oluşturan maddeler; bazları ise su ortamında iyonu oluşturan maddeler olarak tanımlamıştık. Ancak farklı asitlerin su ortamında hidrojen iyonu oluşturma yatkınlıkları, farklı bazların da su ortamında iyonu oluşturma yatkınlıkları farklıdır. İşte, bu farklılık kuvvetli asit ve zayıf asit ile kuvvetli baz ve zayıf baz kavramlarının ortaya çıkmasına neden olmuştur. Kuvvetli ve Zayıf Asitler Suda yüzde yüze yakın iyonlaşan asitlere kuvvetli asit, kısmen iyonlaşan asitlere de zayıf asit denilir. Kuvvetli bir asidi suya ilave ettiğimizde asit moleküllerinin hemen hemen tamamı iyonlarına ayrışır ve hidrojen iyonları derişiminde büyük bir artış olur. Örneğin nitrik asit (N 3 ) kuvvetli 16
7 bir asittir. Nitrik asit molekülleri suda yüzde yüze yakın iyonlaşarak hidrojen ve nitrat iyonu oluştururlar. idroklorik asit ve sülfürik asit de kuvvetli asitlere örnek verilebilir. N 3 (suda) ~ N 3 (suda) (suda) Bir zayıf asit suya ilave edildiğinde asit moleküllerinin çoğu iyonlaşmadan kalır ve hidrojen iyonlarının derişiminde çok az artış olur. Örneğin zayıf bir asit olan asetik asidin sulu çözeltisinde asetik asit molekülleri kısmen iyonlarına ayrışarak hidrojen ve asetat iyonlarını oluşturur. C 3 C (suda) ø C 3 C (suda) (suda) Karbondioksit gazının suda çözünmesi sonucunda oluşan karbonik asit de zayıf bir asittir. Yiyecek ve içeceklerde bulunan asitler zayıf asittir. Kuvvetli asit ile zayıf asit çözeltileri arasındaki farklılıklar Şekil 1.3 te gösterilmiştir. Şekil 1.3a da kuvvetli bir asit çözeltisi olan nitrik asit çözeltisi bulunmaktadır. Bu çözeltide üç farklı tanecik bulunur: hidrojen iyonları ( ), nitrat iyonları (N 3 ) ve su molekülleri ( 2 ). Şekil 1.3b ise zayıf bir asit olan asetik asit çözeltisine aittir. Asetik asit çözeltisinde dört farklı tanecik bulunur: hidrojen iyonları ( ), asetat iyonları (C 3 C ), asetik asit molekülleri (C 3 C) ve su molekülleri ( 2 ). Su molekülleri her iki şekilde de gösterilmemiştir. N 3 N 3 N 3 N 3 C 3 C C 3 C C 3 C C 3 C Şekil 1.3: a) Nitrik asit kuvvetli bir asittir. Şekil 1.3: b) Asetik asit zayıf bir asittir. Kuvvetli ve Zayıf Bazlar Bazlar da asitler gibi kuvvetli ya da zayıf olabilirler. Suda yüzde yüze yakın iyonlaşan bazlara kuvvetli baz, kısmen iyonlaşan bazlara da zayıf baz denilir. Günlük hayatta temizlikte kullandığımız sabun ve deterjanlar zayıf baz, fırın temizleyicileri ise kuvvetli baz özelliği gösterirler. Kuvvetli bir baz suya eklendiğinde yüksek oranda iyonlaşır ve hidroksit iyonları derişiminde büyük bir artış olur. Sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit kuvvetli bazlara örnek verilebilir. Na(k) 2 (s) ~ Na (suda) (suda) K(k) 2 (s) ~ K (suda) (suda) Bir zayıf baz suya eklendiğinde kısmen iyonlaşır ve hidroksit iyonlarının derişiminde çok az artış olur. Amonyak, bilinen en yaygın zayıf baz örneğidir. Amonyak suda çözündüğünde moleküllerin çok az bir kısmı iyonlaşarak iyonu oluşturur. Amonyak moleküllerinin çoğu iyonlaşmaz ve aynen kalır. N 3 (g) 2 (s) E N 4 (suda) (suda) Uyarı Birçok insan kuvvetli asitlerin kuvvetli bazlardan çok daha tehlikeli olduğunu düşünür. ysa kuvvetli bazlar ciddi yanıklara yol açabilir ve kullanılırken en az asitler kadar dikkat gerektirir. Faydalı Bilgi Amonyak çözeltisinin bulunduğu şişenin ağzını açtığınızda aldığınız keskin koku iyonlaşmayan amonyak moleküllerinin varlığını gösterir. 17
8 Uyarı Kuvvetli asitlerin ve bazların tehlikeli, zayıf asitlerin ve bazların ise tehlikesiz olduğu gibi bir yanılgı vardır. Zayıf asitlerin ve bazların derişik çözeltileri de oldukça tehlikelidir. Kuvvetli baz ile zayıf baz çözeltileri arasındaki farklılıklar Şekil 1.4 te gösterilmiştir. Şekil 1.4a da kuvvetli bir baz çözeltisi olan sodyum hidroksit çözeltisi bulunmaktadır. Bu çözeltide üç farklı tanecik bulunur: hidroksit iyonları ( ), sodyum iyonları (Na ) ve su molekülleri ( 2 ). Şekil 1.4b ise zayıf bir baz olan amonyak çözeltisine aittir. Amonyak çözeltisinde dört farklı tanecik bulunur: hidroksit iyonları ( ), amonyum iyonları (N 4 ), amonyak molekülleri (N 3 ) ve su molekülleri ( 2 ). Su molekülleri her iki şekilde de gösterilmemiştir. Na N 3 Na Na N 3 Na N 3 N 4 Şekil 1.4: a) Sodyum hidroksit kuvvetli bir bazdır. Şekil 1.4: b) Amonyak zayıf bir bazdır. Bir asit veya bazın kuvvetli ya da zayıf olması ile derişik ya da seyreltik olması birbirinden farklıdır. Örneğin kuvvetli asit ile derişik asit aynı anlama gelmediği gibi zayıf asit ile seyreltik asit de aynı anlama gelmez. Bir asit veya bazın kuvvetli ya da zayıf olması iyonlaşma derecesine bağlıdır. Bir asit veya baz suda ne kadar çok iyonlaşırsa o kadar kuvvetlidir. Derişik ya da seyreltik olması ise çözeltideki çözünen madde miktarına bağlıdır. ÖRNEK: Aşağıdaki tabloda asitler suda iyonlaşma yüzdeleri ile birlikte verilmiştir. Buna göre verilen asitlerden hangileri kuvvetli, hangileri zayıftır? Asit Suda İyonlaşma Yüzdesi I) II) N III) F 1,48 IV) C 3 C 0,77 V) C 0,6 ÇÖZÜM: Bir asidin kuvvetli olması iyonlaşma derecesine bağlıdır. Cl ve N 3 asitlerinin tamamına yakını suda iyonlaştığından kuvvetlidir. F, C 3 C ve C asitleri ise suda kısmen iyonlaştığından zayıftır. 18
9 1. Etkinlik Asidik ve Bazik Maddeler Amaç: Asitleri ve bazları birbirinden ayırt etme Araç ve Gereçler 1. 8 adet deney tüpü 2. Turnusol kâğıdı 3. Fenolftaleyn 5. Limon tuzu, karbonat, hidroklorik asit çözeltisi, sodyum hidroksit çözeltisi Etkinliğin Yapılışı 1. Deney tüplerini 1 den 8 e kadar numaralandıralım. Deney tüplerinden 1 ve 2 numaralı olanlara limon tuzu, 3 ve 4 numaralı olanlara karbonat koyalım. Sonra da her bir tüp içerisine su ekleyerek çözeltisini oluşturalım ve 6 numaralı deney tüplerine hidroklorik asit çözeltisi, 7 ve 8 numaralı olanlarına da sodyum hidroksit çözeltisi koyalım. 3. Deney tüplerinden 1, 3, 5 ve 7 numaralı olanlarına turnusol kâğıdı daldıralım; 2, 4, 6 ve 8 numaralı olanlarına 2-3 damla fenolftaleyn damlatalım. 4. er bir tüpteki renk değişimini gözlemleyelim. Limon tuzu-su karışımı Karbonat-su karışımı idroklorik asit çözeltisi Sodyum hidroksit çözeltisi Madde Turnusol kâğıdı Fenolftaleyn Sonuçları Değerlendirelim 1. Kullandığınız maddelerden hangileri asit, hangileri bazdır? Bu sonuca nasıl vardınız? 2. Kullandığınız indikatörler asit ve baz çözeltilerinde hangi renkleri aldı? İndikatör Asit Baz Turnusol kâğıdı Fenolftaleyn 3. Etkinlikte kullandığınız asitler ve bazlardan hangileri kuvvetli, hangileri zayıftır? Neden? 19
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
DetaylıARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
DetaylıÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ
2. BÖLÜM ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ve bazlar kimyasal özellikleri ve tepkimeleri bakımından çok önemli maddeler olup oldukça sık kullanılırlar. Bu bölümde asitler ve bazlar arasındaki tepkimeleri;
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI
DetaylıÖZET. Asitler ve Bazlar ASİTLER VE BAZLAR
Asitler ve Bazlar Asitlerin Genel Özellikleri Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H + ) iyonu verir. Tatları ekşidir. Bunu asidik özellikteki limon, domates ve sirke gibi maddelerin tadına bakarak söyleyebiliriz.
DetaylıFEN ve TEKNOLOJİ / ASİT VE BAZLAR GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR
GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR 1 Yüzyıllardır doğayı ve doğadan elde edilebilecek maddeleri keşfetme arzusu içinde olan insanoğlu 1400'lü yıllarda o güne kadar bilinmeyen bir asidi, yani HCl (hidrojen klorür,
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıSuda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
DetaylıKİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.
KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. *Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişimlerin sonucunda kimyasal bağları meydana getirirler. *Kimyasal bağ oluşurken dışarıya
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıDNA. Benim adım DNA dır. Çift iplikten meydana gelirim. Eşlerim kendimi ama. Belirleyici bazım Timin DNA. İkili sarmal şekli
DNA Benim adım DNA dır Çift iplikten meydana gelirim Eşlerim kendimi ama Belirleyici bazım Timin DNA İkili sarmal şekli Yapısında kalıtsal özellikleri Kopyalayarak çoğalır canlıların genetik özellikleri
DetaylıBu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol
TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN Asitler - Bazlar Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol kâğıdını mavi renge
DetaylıPROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI
PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU: ASĐTLER VE BAZLAR DERS: ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI 20338561 HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA 2007 PROJE
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI
Asit ve Bazların Tanımı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Hazırlayan: Beyza Ceren ÜNCÜ Asitler
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylıwww.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıARRHENIUS KURAMI ASITLER VE BAZLAR
ARRENIUS KURAMI Arrhenius kuramına göre, sulu çözeltide iyonlaşarak hidronyum iyonu, (aq), oluşturan maddelere asit; sulu çözeltide iyonlaşarak hidroksit, - (aq), oluşturan maddelere baz adı verilir. CMU,
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
Detaylı8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 2.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT
8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 2.SAYI
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri
ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK
DetaylıÜnite: 4. BAZLAR Suda çözündüğünde OH - iyonu veren maddelere H H + H+ OH - gazı oluşturur.
4. FÖY FEN BİLİMLERİ Madde VE ENDÜSTRİ LGS ASİTLER VE BAZLAR Neler Öğreneceğiz? 2 Ders Saati Ünite: 4 Asitler ve Bazlar ph Kavramı Asit ve Bazların Etkileri Asit Yağmurları Asitler ve Bazlar ASİTLER Suda
Detaylı8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7
1-8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7 3-4- 2- 5-7- 8-6- 9- Aşağıda K, L ve M çözeltilerine ait özellikler verilmiştir. K çözeltisi mavi turnusol kağıdını kırmızıya çeviriyor. L çözeltisine
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıSINIF. Asit - Baz Tepkimeleri TEST. 1. Bazların genel özellikleri ile ilgili verilen aşağıdaki bilgilerden hangisi doğrudur?
AZANI AVRAA TEST TEST 11 - Tepkimeleri 1. ların genel özellikleri ile ilgili verilen aşağıdaki bilgilerden hangisi doğrudur? Tatları ekşidir. avi turnosol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. lerle
DetaylıBİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ Bileşikler ve Formülleri Bilinen yaklaşık 120 çeşit element vardır. Bu elementlerin yaklaşık % 90 ı tabiatta bulunur. Ancak bugün bilinen yaklaşık 30 milyon bileşik vardır. Buna
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri Çalışma Yaprağı Konu Anlatımı-Değerlendirme çalışma Yaprağı- Çözümlü
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıC. ASİT ve BAZLARIN AŞINDIRICILIĞI Ölçme ve Değerlendirme Kazanım Değerlendirme Testi
İçindekiler C. ASİT ve BAZLARIN AŞINDIRICILIĞI... 33 Ölçme ve Değerlendirme... 35 Kazanım Değerlendirme Testi - 2... 36 BÖLÜM 1 : ASİTLERİ ve BAZLARI TANIYALIM... 14 I. BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI...
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ DENEYİN AMACI: Doymuş NaCl çözeltisinin elektroliz sonucu elementlerine ayrışmasının
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıGörevi: Bütün vücut hücrelerinin içindeki ve dışlarındaki suyun düzenlenmesi, kalp ritmi, sinir uyarılarının ve kaskasılmalarının
İNORGANİK BİLEŞİKLER Su Asit Baz Tuz Mineraller SU Özellikleri Yüksek yüzey gerilimine sahiptir Yüksek özgül ısı nedeniyle sıcaklık değişimine karşı dirençlidir Yüksek buharlaşma ısısı nedeniyle soğutma
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıGRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ
İLKÖĞRETİMDE DOĞAL BELİRTEÇLER KULLANILARAK ASİT ve BAZLARIN BELİRLENMESİ Asıl alt başlık stilini düzenlemek için tıklatın GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ TUBİTAK BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ FEN ve TEKNOLOJİ-FİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-MATEMATİK
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıTest-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi
Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;
DetaylıEVDE KİMYA SABUN. Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir.
EVDE KİMYA SABUN Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. CH 3(CH 2) 16 COONa: Sodyum stearat (Beyaz Sabun) CH 3(CH 2) 16 COOK:
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıÇÖZÜNME OLGUSU VE ÇÖZELTĐLER SÜRE : 2 DERS SAATĐ
ÇÖZÜNME OLGUSU VE ÇÖZELTĐLER SÜRE : 2 DERS SAATĐ HAZIRLAYANLAR: NAZLI KIRCI ESRA N.ÇECE SUPHĐ SEVDĐ HEDEF VE DAVRANIŞLAR. HEDEF 1 : ÇÖZELTĐ VE ÖZELLĐKLERĐNĐ KAVRAYABĐLME DAVRANIŞLAR : 1. Çözünme kavramını
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
DetaylıEYVAH ŞEKERĐM KAYBOLDU!!!!! 9. SINIF 4. ÜNĐTE KARIŞIMLAR
EYVAH ŞEKERĐM KAYBOLDU!!!!! 9. SINIF 4. ÜNĐTE KARIŞIMLAR KĐMYA ĐLE ĐLĐŞKĐSĐ ve GÜNLÜK HAYATLA ĐLĐŞKĐSĐ ŞEKERĐN ÇAYDA YA DA BAŞKA BĐR SIVIDA KARIŞTIRILDIĞINDA KAYBOLMASI, KĐMYADA ÇÖZÜNME OLGUSUYLA AÇIKLANABĐLĐR.
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıCANLILARIN TEMEL BİLEŞENLERİ
1 CANLILARIN TEMEL BİLEŞENLERİ Canlıların temel bileşenleri; inorganik ve organik bileşikler olmak üzere ikiye ayrılır. **İnorganik bileşikler: Canlılar tarafından sentezlenemezler. Dışarıdan hazır olarak
DetaylıDENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri
DENEY 5 ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri AMAÇ: Çeşitli asit ve baz çözeltileri için ph nın ve ph skalasının ne olduğunun anlaşılması, ph kağıtları ve ph-metre yardımı ile hazırlanmış
DetaylıÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ÇÖZELTĐLER
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ÇÖZELTĐLER Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI ANKARA,2008 KONU ANLATIMI ÇÖZELTĐLER Đki ya da daha fazla kimyasal maddenin herhangi
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
DetaylıDENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU
DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU 4.1. AMAÇ Asit ve baz çözeltilerinin hazırlanması, nötralleşme tepkimelerinin yapılışlarının öğrenilmesi. 4.2.TEORİ Asit ve baz kavramı günlük hayatta
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
DetaylıMaarif Günlüğü FEN BİLİMLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ. Eğitim ve Kültür Yayıncılığı PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ (1) benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. (2)... Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. İlk sekiz elementten sonra benzer özelliklerin
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıSulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
Detaylı4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. 4.2. 4.3. 4.1 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11. 4.
4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleri ile tanır. 4.2. Asitler ile H + iyonu, bazlar ile OH - iyonu arasında
DetaylıELEMENT Aynı tür atomlardan oluşmuş saf maddelere element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ 1. Aynı tür atomlardan oluşurlar. 2. Saf ve homojendirler.
SAF MADDE: Aynı cins atom ya da moleküllerden oluşmuş maddelere, saf medde ÖR. Elementler saf maddelerdir. Çünkü; hepsi aynı cins atomlardan oluşmuşlardır. Bileşikler saf maddelerdir. Çünkü; hepsi aynı
DetaylıÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA
ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 00910ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve 1 ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER Çok değerli asitler, molekülünde birden fazla asidik
DetaylıAsitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ
Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin
DetaylıBileflikler ve Formülleri
Bileflikler ve Formülleri Anahtar Kavramlar bileşik formül içbir şey hatırlamıyorum. Ben kimim? Nasıl oluştum? Biz oluşturduk seni. Tuz Nasıl olur? Ben size hiç benzemiyorum, hatta siz de birbirinize hiç
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM MADDENİ EN KÜÇÜK YAPI BİRİMİDİR ATOM ÇEKİRDEK YÖRÜNGE(KATMAN) PROTON ELEKTRON NÖTRON ELEMENT AYNI CİNS ATOMLARIN BİR ARAYA GELMESİYLE OLUŞAN SAF MADDELERDİR. ELEMENTLERİN
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
DetaylıELEMETLER VE BİLEŞİKLER ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Elementler çok sayıda
DetaylıAşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...
Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıS Kırmızı Kırmızı Öz ısıları tabloda verilen eşit kütleli A,B,C ve D maddeleri 5dk aynı kabın içinde ısıtılıyor.
2016/2015 EĞĠTĠM ÖĞRETĠM YILI KOCATEPE ORTAOKULU FEN VE TEKNOLOJĠ DERSĠ 8.SINIFLAR 2.DÖNEM 1.YAZILI Adı Soyad: No: Sınıf: Aşağıdaki bulmacayı çözünüz.(10x1p) Aşağıdaki grafikte kaptaki maddenin ph değişimi
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıÇalışma Kâğıdı Tabloyu doldurunuz. 2. Çalışma hipotezleri: Grup İsmi:... Tarih:... Örnekler Tat Koku Diğer Özellikler
Grup İsmi:... Tarih:... Çalışma Kâğıdı 1 1. Tabloyu doldurunuz. Örnekler Tat Koku Diğer Özellikler Sirke Limon suyu Tebeşir tozu Portakal suyu Yoğurt Karbonat Diş macunu Tuz 2. Çalışma hipotezleri:........................
Detaylı