Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız.
Bir bileşik kütlece %40,0 karbon, %6,71 hidrojen ve %53,3 oksijen içermektedir. Bu bileşiğin 0,320 molünün ağırlığı 28,8 g ise bu bileşiğin molekül formulü nedir? (C:12,011 O:15,999 H:1,008)
70,0 gram MnO 2, 3,5 mol hidroklorik asit ile karıştırılıyor. Bu reaksiyonun %42 lik bir verimi olduğuna göre kaç gram Cl 2 oluşur? (MnO 2 :86,937 Cl 2 : 70,906 g/mol) MnO 2 + 4HCI MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
5 Sulu Çözelti Tepkimelerine Giriş v Elektrolit suda çözündüğünde iyonlar oluşturarak elektriği iletir. Eğer tamamı (tamamına çok yakın) iyonlaşıyorsa à güçlü elektrolitler İyonlaşma az ise à zayıf elektrolitler İyonlaşma hiç yok ise à elektrolit olmayan(elektriği iletmezler)
Sulu Çözeltiler NaCl(k) H 2 O(s) Na +1 (aq) + Cl -1 (aq) Fig : Chemistry, The Central Science. Brown, LeMay, Bursten
Sulu Çözeltiler Şekerin suda çözünmesi Fig : Ewa Henry, www.acs.org
Sulu Çözeltiler CH 3 COOH (aq) CH 3 COO - (aq) + H + (aq) Güçlü Elektrolitler Zayıf Elektrolitler Elektrolit Olmayanlar HCl CH 3 COOH (NH 2 ) 2 CO (üre) HNO 3 HF CH 3 OH(metanol) HClO 4 NH3 C 6 H 12 O 6 (glikoz) NaOH HNO 2 Birçok organik bileşik
Çözeltilerde Derişim Hesaplama Ör: 0,050M Al 2 (SO 4 ) 3 çözeltisindeki iyonların derişimlerini hesaplayınız. Al 2 (SO 4 ) 3 (k) H 2 O
Tepkime Çeşitleri 1. Yanma Tepkimeleri 2. Çökelme Tepkimeleri 3. Asit-Baz Tepkimeleri 4. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimeleri
Yanma Tepkimeleri v Organik moleküller oksijenle birlikte ısı açığa çıkartarak su buharı ve karbon dioksit/monoksit oluşumuna sebep olurlar: C 25 8 H18 (s) + O (g) 8CO (g) 2 2 2 + 9 H 2 O (g)
Çökelme Tepkimeleri v Tepkime homojen çözelti içinde başlar ve tepkime sonucu çözünmeyen bir ürün reaksiyon kabına çöker. Çökelti çözelti içinde stabildir ve kolaylıkla çözeltiden ayrılabilir. Pb(NO 3) 2( aq) + 2KI( aq) Pb I2( k) + 2KNO3 ( aq) Renksiz çözelti çökelek Çözelti img: PRHaney, wikipedia.org
Çözünebilirlik kuralları (25 C su içerisinde) Çözünenler Alkali metallerin(grup I) (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + ) ve amonyum (NH 4+ ) bileşikleri Nitratlar (NO 3- ) Bikarbonatlar (HCO 3- ) ve kloratlar (ClO 3- ) Cl -, Br -, I - Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Hariç Sulfatlar (SO 4 2- ) Ag +, Sr 2+, Ba 2+, Hg 2 2+, Pb 2+ Çözünmeyenler Karbonatlar (CO 3 2- ), fosfatlar (PO 4 3- ), kromatlar (CrO 4 2- ), sülfitler (S 2- ) Hariç Grup I ve amonyum (NH 4+ ) iyonları Hidroksitler (OH - ) Grup I iyonları ve Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+
Çözünebilirlik Kuralları
Çökelme Tepkimeleri Ör : NaOH(aq) + MgCl 2 (aq) à (NH 4 ) 2 (SO 4 )(aq) + ZnCl 2 (aq) à Net iyonik reaksiyon?
Asit ve Bazlar Asitler suda çözündüklerinde sudaki H + iyonu konsantrasyonu artar Bazlar suda çözündüklerinde OH - iyonu konsantrasonu artar. HX 2 H O H + ( aq ) + X - ( aq) MOH 2 Asitlerin diğer tanımları ilerideki ünitelerde verilecektir H O M + ( aq ) + OH - ( aq) Kuvvetli Asitler Hidroklorik asit, HCl Hidrobromik asit, HBr Hidroiodik asit,hi Nitrik asit, HNO 3 Sülfirik asit, H 2 SO 4 Perklorik asit, HClO 4 Klorik asit, HClO 3 Zayıf Asitler Hidroflorik asit, HF Fosforik asit, H 3 PO 4 Asetik asit, CH 3 COOH Kuvvetli Bazlar Sodyum hidroksit, NaOH Potasyum hidroksit, KOH Kalsyum hidroksit, Ca(OH) 2 Stronyum hidroksit, Sr(OH) 2 Baryum hidroksit, Ba(OH) 2 LiOH, RuOH, CsOH Zayıf Bazlar Amonyak NH 3 Piridin C 5 H 5 N Üre N 2 H 4 CO
Asit-Baz ve Nötrleşme Tepkimeleri Genel Asit ve Baz Özellikleri Asitler: 1. Ekşidir, sirke (asetik asit), limon (sitrik asit) 2. Metallerle (Çinko, magnezyum, demir) tepkimeye girerler ve tepkime sonucunda hidrojen gazı açığa çıkar. 3. Karbonat ve bikarbonatlarla (Na 2 CO 3, CaCO 3, NaHCO 3 tepkimeye girerler ve bu tepkime sonucu karbondioksit üretilir. 4. Sulu çözeltileri elektriği iletir. Bazlar: 1. Acıdır 2. Kaygandırlar, sabunlar baz içerir. 3. Sulu çözeltileri elektriği iletir.
Asit ve Baz tepkimesi sonucu su ve bir iyonik bileşik olan tuz meydana gelir HCl (aq) + NaOH(aq) H O(s) + 2 NaCl (aq) HX(aq) + MOH(aq) MX(aq) + H2 asit baz tuz su O (s) Ürün: oluşan tuzun sulu çözeltisi
Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) Yükseltgenme ve indirgenme mutlaka birlikte olur yükseltgenen indirgenen Örnek: Cu (k) + 2 Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2 Ag (k) Cu (s) Cu 2+ (aq) + 2e - (yükseltgenme) 2 Ag + (aq) + 2e - 2 Ag (s) (indirgenme) Cu yükseltgenmiş and Ag + indirgenmiş. Yarı tepkime
Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) Aktivite Serisi Ezberlemenize gerek yok! Listedeki her metal, altındaki metalin iyonu tarafından yükseltgenebilir.
Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) Yarı tepkime yöntemiyle denkleştirme : Fe 2+ (aq) + MnO 4- (aq)à Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq)
Sulu Çözelti Tepkime Stokiyometrisi-Titrasyon Çözeltinin derişimini tayin etmek için kullanılır. M? Mü V ü Eşdeğerlik noktası
Sulu Çözelti Tepkime Stokiyometrisi-Titrasyon 2 NaOH (aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O (s) 40.0 ml of 0.20 M NaOH gerekiyorsa, (20ml) H 2 SO 4 molaritesi? 20ml www.grandinetti.org