Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme. 1- Koruyucu Önlük Giyin 2- Koruyucu Eldiven Giyin

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme. 1- Koruyucu Önlük Giyin 2- Koruyucu Eldiven Giyin"

Transkript

1 İstemlilik / Entropi K Entropi ve Olasılık Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme Erlen (250 ml) 2 Adet Destek çubuğu (Ø 10x500 mm.) 2 Adet Bağlama Parçası İkili 4 Adet Lastik Tıpa Tek Delikli 2 Adet Üçayak (Büyük) 2 Adet Sacayağı (Büyük) 2 Adet Cam Boru (Ø 7mm, 30cm boyunda, iki ucu açık) 2 Adet Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Rüzgar Gülü 2 Adet Erlenmayerlerden birine oda sıcaklığında su, diğerine kanma sıcaklığında su koyun. 2- Mantar tıpa deliklerindn cam boruları geçirip erlenlerin ağızlarını kapatıp cam boru önüne koyduğumuz rüzgar güllerinin hareketlerini gözleyelim.

2 İstemlilik / Entropi K Entropi ve Olasılık Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olmayacağını inceleme. 1- Kırılabilir Cam Malzeme Beher (250 ml) 1 Adet Mürekkep (Siyah, Mavi, Kırmızı) Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Su 1- Beher'e 200 ml su koyalım. 2- Beher içerisine 1 damla siyah veya mavi mürekkep damlatınız. 3- Mürekkebin su içerisindeki dağılımını gözleyin.

3 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Reaksiyon Sıcaklığının Hıza Etkisi K Kimyasal Reaksiyon Hızının Sıcaklıkla Değişiminin İncelenmesi Reaksiyon hızının sıcaklıkla değişiminin gözlenmesi Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Cam Balon 250 ml 2 Adet Demir Tozu (Kabı ile 300 gr.) Hidroklorik Asit (HCl) Çözeltisi (%37, 1 Lt'lik Şişe) Tel Kafes (140x140 mm) 1 Adet Sacayağı (Büyük) 1 Adet Dereceli Silindir (250ml.2/1 Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet 1- İki ayrı cam balon niçerisine 1'er g Fe tozu koyarak üzerine 25 ml HCl ekleyin. 2- Bünzen beki ile cam balonlardan birini ısıtap reaksiyonu gözleyin. 3- diğer cam balondaki reaksiyonu ısıtmadan gözleyin.

4 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Aktivasyon Enerjisi (Aktifleşme Enerjisi) K Aktivasyon Enerjisi İstemlilik ve aktivasyon enerjisi arasındaki ilişkinin incelenmesi Deney Tüpü (25x150 mm.) 1 Adet Destek Çubuğu (Ø 10x500 mm.) 1 Adet Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Bünzen Kıskacı (Küçük Boy) 1 Adet Amonyum Dikromat ((NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ) (500 g Şişe) Bünzen Mesnedi (Çubuğu ile birlikte) 1 Adet Bağlama Parçası (İkili) 1 Adet 1- Birkaç gram katı Amonyum Dikromatı kuru bir tüpe koyun. 2- Hazırlanan tüpü bünzen mesnedi, ikili bağlama parçası ve destek çubuğu ve bünzen kıskacı yardımı ile tüpü yatay ile 15-20º'lik bir açı ile sabitleyin. 3- Bek alevini tüpteki bileşiğin üst bölgesine yaklaştırarak ısıtın. 4- Bu bölgede kırmızı Amonyum Dikromat bileşiği yeşile dönmeye başlayınca bek alevini çekerek gözlemlerinizi kaydedin.

5 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Reaksiyonlarda Katalizör Kullanımı K Katalizörün Reaksiyon Hızına Etkisi Katalizör kullanarak reaksiyon hızındaki değişimin gözlenmesi Hidrojen Peroksit (H 2 O 2 ) (% 30'luk, 500 ml) 400 ml Mangandioksit (MnO 2 ) (Saf, 250 gr. Şişe) 1 g Beher (600 ml) 2 Adet Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Tahta Çubuk 2 Adet 1- İki ayrı beher'e 200'er ml H 2 O 2 koyun. 2- Tahta cubuğun bir ucunu yakarak kor haline getirin. 3- Ucu kor haline gelmiş tahta çubuğu H 2 O 2 çözeltisinin biraz üzerine tutarak gözleyin. 4- Diğer beherdeki H 2 O 2 çözeltisine 1 g MnO 2 katısı ekleyerek karıştırın, önceden hazırlanmış olan bir ucu kor haline gelmiş olan tahta çubuğu beherdeki çözeltinin biraz üzerine tutarak gözleyin.

6 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Reaksiyonlarda Katalizör Kullanımı K Homojen Faz Katalizörleri Bir hidrojen faz katalizörünün reaksiyon hızına etkisinin incelenmesi Deney Tüpü (25x150 mm.) 2 Adet Beher 250 ml 3 Adet Dereceli silindir (100ml.1/1Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Pipet (10 ml, dereceli) 1 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Potasyum İyodür (KI) (100 g Katı, Saf) Hidrojen Peroksit (H 2 O 2 ) (% 30'luk, 500 ml) Demir Sülfat (FeSO 4 ) (Saf, 250 g, Şişe) Nişasta (Çözünür, 250 g Şişe) Sülfirik Asit (H 2 SO 4 ) (% 98 D= Lt.C.Şişe) Cam Baget (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adet 1-50 ml %5'lik Potasyum İyodür, 50 ml %1'lik Hidrojen Peroksit, 25 ml 0,01 M Demir Sülfat (yeni hazırlanmış olacak), 20 ml Nişasta, 50 ml 0,01 M Sülfirik Asit Çözeltilerini hazırlayın ml'lik iki behere120 ml su doldurun ve üzerine 2-3 ml KI çözeltisi ilave edin. 3- Bu karışımların üzerine 1'er ml seyreltik sülfirik asit ekleyin. 4- Bu karışımlara taze hazırlanmış 2 ml nişasta çözeltisi ilave edin. 5- Her iki karışımada 2 ml seyreltik hidrojen peroksit çözeltisi koyup karıştırdıktan sonra beherlerden birine 1-2 damla Demir Sülfat (Demir II Sülfa) çözeltisi ekleyin. 6- Renk oluşuımunun hangi beherde daha erken olduğunu gözleyin. 7- Bu gözlmeden sonra, beherlre farklı hacimlerde Demir Sülfat ilave ederek deneyi tekralayın.

7 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Heterojen Katalizörler K Reaksiyon Hızının Tanecik Boyutu ile İlişkisi Reaksiyon hızı ile tanecik boyutu ilişkisinin gözlemlenmesi Erlen (250 ml) 3 Adet Dereceli Silindir (100ml.1/1Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Alüminyum Levha (4 parça 20 şer ad.) Alüminyum Talaşı (Granül) (500 g.lık) Hidro Klorik Asit Çözeltisi (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) 1- Erlenlerden birine alüminyum talaşı diğerine alüminyum parçaları koyun. 2- Her iki erlene de 50 ml HCl ekleyin. 3- Erlenlerde gerçekleşen reaksiyonları gtözleyin.

8 Kimyasal Dngeye Etki Eden Faktörler / Derişim Değişimlerinin Dengeye Etkisi K Kimyasal Denge Denge reaksiyonlarında girenlerin ve ürünlerin derişimlerinin denge üzerine etkisinin incelenmesi Deney Tüpü (25x150 mm.) 3 Adet Beher (400 ml) 1 Adet Dereceli Silindir (100ml.1/1Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Amonyun Tiyosiyanat (NH 4 SCN) (250 g katı, saf) Demir (III) Klorür (FeCl 3 ) (250 g katı, saf) Hidro Klorik Asit Çözeltisi (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet ml 0,3 M (NH 4 SCN) çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M (FeCl 3 ) çözeltisi hazırlayın. 3-0,05 M (HCl) çözeltisi hazırlayın. 4-5 ml FeCl 3 çözeltisi ile 5 ml NH 4 SCN çözeltisini deney tüpüne koyarak üzerine 1-2 ml seyreltik HCl ilave edin ve renk değişimini gözleyin. 5- Deney tüpü içerisindeki reaksiyon karışımını, 400 ml'lik beher içerisine dökün. su i,le seyrelterek ren değilşimini gözleyin. Soğan kabuğu rengini gördüğünüzde seyreltme işlemine son verin. 6- Daha sonra deney tüplerine bu seyreltik çözeltiden 5'er ml alın. 7- Tüplerden Birine NH 4 SCN, diğerine FeCl 3 çözeltsini damla damla ilave edin. 8- Her iki tüpteki renk değişimini gözleyin.

9 Suyun Otoiyonizasyonu / Mutlak Bir Yalıtkanmıdır? K Mutlk Bir Yalıtkanmıdır? Saf suyun elektriği iletip iletmeyeceğini belirleme Beher 250 ml 5 Adet Güç Kaynağı (0-12 V 80 Watt) 1 Adet Bakır Elektrot (1.5x40x80mm.) 2 Adet Bağlantı Kablosu (50 cm Krokodilli) 4 Adet Elektrik Devre Anahtarı 1 Adet Ampul (6 V.0,12A) 1 Adet Duy E10 1 Adet 1- Beherin içerisine saf su doldurup Elektrodları beherin içerisine biri birine deymeyecek şekilde yerlştirin. 2- Elektrot, Güç kaynağı, elektrik devre anahtarı, duy E10, diğer elektrodu biri biri ile seri bağlayarak devreyi oluşturun. 3- Güç kaynağı anahtarını kapatarak devreye elektrik verin. Saf suyun elektriği iletip iletmediğini gözleyin.

10 Nötralleşme Reaksiyonları / Nötrallik ve ph K Çözeltilerin ph'ının ph Kağıdı ile belirlenmesi. Faklı derişimdeki çözeltilerin ph'larının belirlenmesi Beher (100 ml) 5 Adet ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) Etiket ( 100.lük paket.) Puar 1 Adet Pipet (25 ml, dereceli) 1 Adet Dereceli Silindir (250ml.2/1 Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Balon Joje (100 ml) 1 Adet Hidro Klorik Asit (HCl) Çözeltisi (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit (NaOH) Çözeltisi (Saf, 500 g Şişe) Behere 100 ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayıp, 1. örnek olarak etiketleyin. 2- Behere 100 ml 0,001 M HCl çözeltisi hazırlayıp, 2. örnek olarak etiketleyin. 3- Behere 50 ml saf su koyup 3. örnek olarak etiketleyin 4- Behere 100 ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayıp 4. örnek olarak etiketlyin 5- Behere 100 ml 0,001 M NaOH çözeltisi hazırlayıp 5. örnek olarak etiketleyin. 6- Bu örneklerin her birine ph kağıdı daldırarak ph kağıdının rengini inceleyin. Numarası Örneğin Adı HCl HCl NaOH NaOH Derişim (M) 0,1 M 0,001 M 0,1 M 0,001 M ph Kağıdındaki Renk ph Değeri

11 Nötralleşme Reaksiyonları / Nötrallik ve ph K İndikatörlerin Belli ph'larda Renk Değiştirmesi Bazı indikatörlerin asidik - bazik ortamlardaki renk dönüşümlerinin gözlenmesi Erlen (100 ml) 5 Adet Büret (25 ml, musluklu) 1 Adet Bünzen Mesnedi (Çubuğu ile birlikte) Bünzen Kıskacı (Küçük Boy) Bağlama Parçası (İkili) ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) Etiket ( 100.lük paket.) Huni (Ø 120 mm.cam) Dereceli Silindir ( 20 ml, plastik ayaklı) 2 Adet Beher (100 ml) 1 Adet Fenol Ftaleyn (50 g Katı, Cam Şişe) Metil Kırmızısı (25 g katı) Brom Timol Mavisi (50 g, katı, saf ) 14 Brom Fenol Mavisi Hidro Klorik Asit HCl (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit NaHO (Saf, 500 g Şişe) 1- Fenolftaleyn, Metil Kırmızısı, Bromtimol Mavisi ve Bromfenol Mavisi çözeltilerini kazırlayın. 2-0,1 M HCl ve 0,1 M NaOH çözeltileri hazırlayın. 3-0,1 M HCl çözeltisini 5 ayrı erlene 10'ar ml koyun, erlenlerdn birinin ph'ını ph kağıdı ile belirleyin. 4- Erlenlere 10'ar ml saf su ilave ederek 1 den 5 e kadar etiketleyin. 5- Aşağıdaki çizelge sırasına göre 1 inci erlene fenolftaleyn, 2 inci erlene metil kırmızısı, 3 üncü erlene bromtimol mavisi, 4 üncü erlene bromfenol mavisi çözeltşlerşnden 2 şer damla ilave ederek erlenleri çalkalayın. 5 inci erlene herhangi bir çözelti koymayın. Erlenler üzerine NaOH çözeltisini renk değişimi olana kadar damla damla koyarak çalkalayın. 6- Her erlendeki çözeltilerin ph'ını ph kağıdı ile ölçüp aşağıdaki tabloya kaydedin. Erlenmayerdeki çözeltiler 1. Çözelti (Fenolftalein) 2. Çözelti (Metil Kırmızısı) 3. Çözelti (Bromtimol Mavisi) 4. Çözelti (Bromfenol Mavisi) 5. Çözelti Renk Titrasyon Öncesi ph Renk Titrasyon Sonrası ph

12 ve Kimyasalın Tehlike Sınıfı Nötralleşme Reaksiyonları / Nötrallik ve ph K Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Bazdan Oluşan Eşdeğer Karışımın ve yun ph'ının Karşılaştırılması Kuvvetli asit ve baz karışımının ph'ı ile kaynatılıp soğutulmuş saf suyun ph'ının karşılaştırılması Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Beher 250 ml 4 Adet Sacayağı (Büyük) 1 Adet Tel Kafes (140x140 mm) 1 Adet Baget Cam (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adt ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) 1 Adet Hidro Klorik Asit HCl (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit NaHO (Saf, 500 g Şişe) 1-50 ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayın. 3- Beherde ml safsu kaynatıp soğutun ve ph'ını ölçün. 4- HCl ve NaOH çözeltilerini karıştırın, karışımın ph'ını ölçün. 5- Karışımın ph'i ile kaynatılıp soğutulmuş saf suyun ph'ını karşılaştırın.

13 Nötralleşme Reaksiyonları / Tampon Çözeltiler K Kanjuge Asit / Baz Çifti Çözeltisinde ph'ın Değişimi Kanjuge asit / baz çifti çözeltisine kuvvetli asit / baz çözeltisi eklendiğinde ortamın ortamın ph'ındaki değişiminin gözlemlenmesi Beher (100 ml) 4 Adet Deney Tüpü (25x150 mm.) 2 Adet ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) 1 Adet Asetik Asit (CH 3 COOH) (Buzlu, 1 L'lik Şişe) Sodyum Asetat (CH 3 COONa) (Saf, 200 gr. Şişe) Hidro Klorik Asit HCl (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit NaHO (Saf, 500 g Şişe) ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M CH 3 COOH çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M CH 3 COONa çözeltisi hazırlayın. 5- Beherlerden birine HCl çözeltisi, diğerine NaOH çözeltisi koyarak ph'larını belirleyerek tabloya kaydedin. 6-3 üncü behere CH 3 COOH çözeltisi ile CH 3 COONa çözeltisi koyarak hafifçe çalkalayıp ph'ını ölçerek tabloya kaydedin. 7- CH 3 COOH / CH 3 COONa çözeltisinden 2 ayrı deney tüplerine 10 ar ml alın. 8-1 inci deney tüpüne NaOH çözeltisinden 5 damla, 2 inci deney tüpüne HCl çözeltisinden 5 damla ekleyip ph'larını ölçerek tabloya kaydedin. 1. Beher 2. Beher 3. Beher 1. Deney Tüpü 2. Deney Tüpü ph

14 Çözeltilerde Çözünme ve Çökelme Olayları / Çözünme - Çökelme Dengesi K Çözünme - Çökelme Dengesi Çözünme ve çökelme olaylarının dinamik bir süreç olduğunu gözleme Beher 250 ml 3 Adet Baget Cam (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adet Terazi Elektronik (0.1 g Duyarlılığında, Min g) 1 Adet Yemek Tuzu NaCl Kristali (Kaya Tuzu) (Saf, 500 g Şişe) Beherlerden birine 100 ml su koyup yemek tuzunu azar azar ilave ederek doymuş bir çözelti hazırlayın g NaCl kristali (kaya tuzu) rengini şeklini incelyin. 3-Kaya tuzunu doymuş yemek tuzu çözeltisine atıp tartın. Baget ile karıştırarak değişim olup olmadığını gözleyin. 4- Çözeltiyi 1 saat bekletip tekrar tartın. Tatım sonuçlarını ilk tartım sonuçları ile karşılaştırın.

15 Çözeltilerde Çözünme ve Çökelme Olayları / Doymuş ve Aşırı Doymuş Çözeltiler K Kristallenme Aşırı doymuş çözeltilerde hızlı kristallenmenin gözlenmesi Beher 250 ml 1 Adet Baget Cam (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adet Spatül Metal 1 Adet Kristalizuvar (Ø 145 mm) 1 Adet Sodyum Asetat (CH 3 COONa) (Saf, 200 gr. Şişe) Behere 50 ml sıcak su koyup üzerine azar azar doyuncaya kadar Sodyum Asetat (CH 3 COONa) ilave edip karıştıralım. Çözülme olmayıncaya kadar (CH 3 COONa) koymaya devam edelim. 2- Bu çözeltiyi kristalizuvara aktaralım. Çözülmemiş kristallerin beherd kalmasına dikkat edelim. 3- Kristalizuvara kuyduğumuz çözeltiyi biraz soğutup içerisine küçük bir miktar (CH 3 COONa) atalım.

16 Kompleks Oluşturma - Ayrışma Dengeleri / Kompleks Oluşumunun Çözünürlüğe Etkisi K Kompleks Oluşum Dengesi Kompleks oluşumunun çözünürlüğe olan etkisinin gözlenmesi Deney Tüpü (18x180 mm.) 2 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Beher (100 ml) 2 Adet Bakır (II) Sülfat (CuSO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Amonyak (NH 3 ) (%25 -D 0,91 1 Litrelik Şişe) ml 0,1 M CuSO 4 çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M NH 3 çözeltisi hazırlayın. 3- CuSO 4 üzerine daml damla NH 3 çözeltisi ilave edin. Başlangıçta (1 ml) 20 damla yı geçmemelidir. 4- Bu işleme 3 ml (60 damla)olana kadar devam edin.

17 Titrasyon / Tepkimelerin Sonlanma Noktalarını Gözleme Yöntemleri K Tepkime Sonlama Noktasının Bulunması Renk değişimi ve çökelek oluşumu ile tepkime sonlama noktasının belirlenip belirlenemeyeceğinin gözlenmesi Erlen (100 ml) 1 Adet Büret (25 ml, musluklu) 1 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Gümüş Nitrat (AgNO 3 ) (Saf, 250 g Şişe) Potasyum Kromat (K 2 CrO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) ml HCl çözeltisi hazırlyın. 2-0,1 M K 2 CrO 4 çözeltisi hazırlayın. 3- AgNO3 çözeltisi hazırlayın. 4- Erlene 10 ml HCl çözeltisi koyun. 5- Bürete AgNO 3 çözeltisi doldurun. 6- Erlene 8-10 damla K 2 CrO 4 çözeltisi ilave edin. 7- Erlene bürette bulunan AgNO 3 çözeltisinden damla damla eklenerek gözlemleyin.

18 Titrasyon / Tepkimelerin Sonlanma Noktalarını Gözleme Yöntemleri K İndikatörlerin Asit ve Bazlardaki Renkleri Asit ve baz çözeltilerine damlatılan indikatörlerin renlerinin belirlenmesi Büret (50 ml, musluklu) 2 Adet Erlen (250 ml) 2 Adet Piset (Yıkama Şişesi) (500 ml. Plastik) 1 Adet Üç Ayak (Büyük Boy) 1 Adet Destek Çubuğu (Ø 10x500 mm.) 1 Adet Bünzen Kıskacı (Küçük Boy) 1 Adet Bağlama Parçası ikili 1 Adet Sodyum Hidroksit (NaOH) (Saf, 500 g Şişe) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Fenol Ftalein (C 20 H 14 O 4 )(50 g Katı, Cam Şişe) Metil Oranj (C 14 H 14 N 3 NaO 3 S) (25 g katı) ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayın. 3- Fenol ftalein çözeltisi hazırlayın. 4- Metil oranj çözeltisi hazırlayın. 5- Büretlerden birine HCl diğerine NaOH çözeltileri koyun. 6- Erlene 10 ml NaOh koyarak üzerine 20 ml safsu ilave edin. üzerine 2-3 damla fenol ftalein indikatörü damlatın. 7- Büretteki HCl çözeltisi ile renk değişimi gözleninceye kadar damla damla titre edin. 8- Aynı işlemi NaOH çözeltisine indikatör olarak Metil Oranj damlatarak tekraredin. İndikatör Asitteki Rengi Bazdaki Rengi Fenol Ftalein Metil Oranj

19 Standart Elektrot Potansiyeli / Elektrot, Yarı Hücre, Galvanik Hücre ve Elektrolitik Hücre K Galvanik Hücre Galvanik hücre oluşturarak her bir bileşenin işlevini inceleme Beher (600 ml) 2 Adet Beher (250 ml) 1 Adet U Cam Boru (Ø 18x140mm Boyunda U şeklinde) 1 Adet Bağlntı Kablosu (50 cm Krokodilli) 3 Adet Duy E10 1 Adet Ampul 2,5 Volt 1 Adet Bakır Elektrot (Cu) (1.5x40x80mm.) 1 Adet Cinko Elektrot (Zn) (2x40x80 mm.) 1 Adet Bakır Sülfat (CuSO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Çinko Sülfat (ZnSO 4 ) (250 g katı, saf) Potasyum Klorür (KCl) Pamuk (100 gr'lık paket) 1 Adet ml'lik beherin içerisine 400 ml 1 M CuSO4 çözeltisi hazırlayın ml'lik beherin içerisine 400 ml 1 M ZnSO4 çözeltisi hazırlayın ml'lik beher içerisine KCl Çözeltisi hazırlayın 3- CuSO 4 çözeltisi içerisine Cu elektrotu, ZnSO 4 çözeltisi içerisine Zn elektrotu daldırın. 4- U cam boru içine KCl çözeltisi doldurarak her iki ucunu pamuk ile kapatıp, U boruyu iki behere birlikte daldırın. 5- Cu ve Zn elektrotları krokodilli bağlantı kablosu ile biri birine bağlayarak bir süre gözleyin. 6- Cu ve Zn alektrotları bağlayan krokodilli bağlantı kablosunun arasına E10 duy yardımı ile 2,5 volt ampülü bağlayarak yanıp yanmadığını gözleyin 7- Düzenlediğiniz sistemden U boruyu çıkartıp sistemde ne gibi bir değişiklik olduğunu gözleyin.

20 Standart Elektrot Potansiyeli / Standrt Elektrot Potansiyeli K İstemli mi, İstemziz mi? Her redoks tepkimesinin kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmeyeceğinin gözlenmesi Beher (600 ml) 2 Adet Bakır Elektrot (Cu) (1.5x40x80mm.) 1 Adet Cinko Elektrot (Zn) (2x40x80 mm.) 1 Adet Bakır Sülfat (CuSO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Çinko Nitrat (Zn(NO 3 ) 2 ) (Saf, 250 gr., Şişe) ml'lik beherin içerisine 300 ml 1 M CuSO 4 çözeltisi hazırlayın ml'lik beherin içerisine 300 ml 1 M Zn(NO 3 ) 2 çözeltisi hazırlayın. 3- CuSO 4 çözeltisi içerisine Zn elektrot, Zn(NO 3 ) 2 çözeltisi içerisine Cu elektrot daldırarak 15 dakika boyunca gözleyin.

21 Standart Elektrot Potansiyeli / Redoks Reaksiyonlarının İstemliği ve Elektrot Potansiyelleri K İndirgenme Potansiyelleri Sırası Metal asit etkileşimlerini standart indirgenme potansiyellerini kullanarak irdeleme Deney Tüpü (25x150 mm.) 3 Adet Beher (100 ml) 1 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Çinko (500 g) Demir (500 g, granül halinde) Bakır (500 g, pelet) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Etiket ( 100.lük paket.) ml 1 M HCl çözeltisi hazırlayın. 2- Tüpleri 1 den 3 e kadar etiketleyin, tüplere sırası ile çinko, demir ve bakır metallerinden birer parça koyalım. 3- Tüplere 5'er ml HCl çözeltisi ilave ederek gözleyelim.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Atom ve Elektrik / Elektriklenme Deneyimlerinden Atoma. 1- Kırılabilir Cam Malzeme -----

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Atom ve Elektrik / Elektriklenme Deneyimlerinden Atoma. 1- Kırılabilir Cam Malzeme ----- Atom ve Elektrik / Elektriklenme Deneyimlerinden Atoma K.10.001 Ebonit ve Cam Çubuktaki Elektriklenme Farklı elektrik yüklerinin varlığını ayırt edebilme 1 10550 Plastik Çubuk (Ebonit Çubuk Yerine) 2 Adet

Detaylı

8. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ

8. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ 8. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ DENEY NO : 1 DENEYĠN ADI : KÜTLENİN KORUNUMU KANUNU DENEYĠN AMACI : Doğada var olan maddelerin hiçbir şekilde yoktan var olamayacağı, varolanın da yok olamayacağını; başka şekillere

Detaylı

T:C: UŞAK ÜNİVERSİTESİ İdari ve Mali İşler Daire Başkanlığı

T:C: UŞAK ÜNİVERSİTESİ İdari ve Mali İşler Daire Başkanlığı T:C: UŞAK ÜNİVERSİTESİ İdari ve Mali İşler Daire Başkanlığı Üniversitemiz Mühendislik Fakültesi Kimya Mühendisliği Bölümü için aşağıda belirtilen malzemelerin alınması düşünülmektedir. Firmanız tarafından

Detaylı

Gıdalarda Tuz Analizi

Gıdalarda Tuz Analizi Gıdalarda Tuz Analizi 01. Peynir ve Tereyaında Tuz Analizi 01.01. Yöntemin Prensibi 01.02. Kullanılan Kimyasallar 01.03. Deneyin Yapılıı 01.04. Hesaplamalar 01.05. Kullanılan Malzemeler 02. Et ve Et Ürünlerinde

Detaylı

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3 DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin

Detaylı

T E K L İ F F O R M U

T E K L İ F F O R M U Teklif Tarihi : Teklifi Hazırlayan : HAYDAR ÜNLÜ Cep Tel : 0505 659 70 08 T E K L İ F F O R M U Dershanelerin Temel Liselere dönüşümüesnasında ihtiyaç duyabileceğiniz Laboratuvar ve Laboratuvar Malzemeleri

Detaylı

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

Detaylı

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3 İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz) ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit

Detaylı

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)

Detaylı

DENEY 2 GRĐGNARD REAKSĐYONU ile TRĐFENĐLMETHANOL SENTEZĐ. Genel Bilgiler

DENEY 2 GRĐGNARD REAKSĐYONU ile TRĐFENĐLMETHANOL SENTEZĐ. Genel Bilgiler DENEY 2 GRĐGNARD REAKSĐYONU ile TRĐFENĐLMETHANOL SENTEZĐ Genel Bilgiler 1900 yılında Fransız kimyacı Victor Grignard organomagnezyum halojenürleri keşfetti. Grignard 1912 yılında Nobel ödülü aldı ve bu

Detaylı

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

Detaylı

DENEY 8 KARBONHĐDRAT REAKSĐYONLARI. Genel Bilgiler

DENEY 8 KARBONHĐDRAT REAKSĐYONLARI. Genel Bilgiler DENEY 8 KARBONHĐDRAT REAKSĐYONLARI Genel Bilgiler Karbonhidratlar hayvansal ve bitkisel organizmalarda önemli işlevler görürler. Kimyasal olarak karbonhidratlar, polihidroksi-aldehitler (aldozlar), polihidroksi-ketonlar

Detaylı

Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.

Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. 7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ DENEYİN AMACI: Doymuş NaCl çözeltisinin elektroliz sonucu elementlerine ayrışmasının

Detaylı

ELEKTROMETAL KAPLAMA Ç N MODERN ANAL Z YÖNTEMLER. A) Volumetrik Kompleksometrik B) Fotometrik C) Polarografik D) Potansiyometrik ve Di er Yöntemler

ELEKTROMETAL KAPLAMA Ç N MODERN ANAL Z YÖNTEMLER. A) Volumetrik Kompleksometrik B) Fotometrik C) Polarografik D) Potansiyometrik ve Di er Yöntemler ELEKTROMETAL KAPLAMA Ç N MODERN ANAL Z YÖNTEMLER A) Volumetrik Kompleksometrik B) Fotometrik C) Polarografik D) Potansiyometrik ve Di er Yöntemler Volumetrik ve Kompleksometrik Yöntemler Antimon A 1 1-2

Detaylı

Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi

Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi DENEY 6 KMNO4 İLE Fe 2+ MİKTAR TAYİNİ 6.1. AMAÇ 6.2. TEORİ Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi Yükseltgenme bir atomun yükseltgenme sayısının cebirsel olarak arttığı bir

Detaylı

BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ

BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ NaOH-Na2CO3 Tayini Alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri kuvvetli nem çekici özelliğe sahiptirler. Bu nedenle katı haldeki bu hidroksitlerin dış yüzeyleri

Detaylı

REDOKS TİTRASYONLARI (çözümlü problemler)

REDOKS TİTRASYONLARI (çözümlü problemler) REDKS TİTRASYNLARI (çözümlü problemler) Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 009-19-REDKS Örnek 1 İyodu ayarlamak için 0.10 g As tartılmış ve gerekli işlemlerden sonra 18.67 ml

Detaylı

Genel Anyonlar. Analitik Kimya Uygulama I

Genel Anyonlar. Analitik Kimya Uygulama I Genel Anyonlar Karbonat (CO 3 Seyreltik asitlerle (CH 3 COOH, H 2 SO 4, HCl: CO 2 gazı çıkararak parçalanır. Deneyin yapılışı: Katı CO 3 numunesi deney tüpüne alınır, distile suda çözülür, üzerine seyreltik

Detaylı

amonyak primer amin sekonder amin tersiyer amin

amonyak primer amin sekonder amin tersiyer amin DENEY 9-Bölüm 1 AMĐNLE VE DĐAZONYUM BĐLEŞĐKLEĐ Genel Prensipler Aminler amonyak üzerindeki hidrojenlerin organik gruplar ile değiştirilmesi sonucu türetilen organik bazlardır. Değiştirilen hidrojenlerin

Detaylı

KİMYA LABORATUVAR ANALİSTİ (SEVİYE 4) ÖĞRETİM PROGRAMI ÖĞRENME MODÜLLERİ VE İÇERİKLERİ

KİMYA LABORATUVAR ANALİSTİ (SEVİYE 4) ÖĞRETİM PROGRAMI ÖĞRENME MODÜLLERİ VE İÇERİKLERİ KİMYA LABORATUVAR ANALİSTİ (SEVİYE 4) ÖĞRETİM PROGRAMI ÖĞRENME MODÜLLERİ VE İÇERİKLERİ 1 2 ÖĞRENME MODÜLÜ İÇERİĞİ MODÜL ADI : ANALİZ ORTAMI, CİHAZ VE EKİPMANI HAZIRLAMA MESLEK :Kimya Laboratuvar Analisti

Detaylı

ÇÖZÜNMÜŞ OKSİJEN TAYİNİ

ÇÖZÜNMÜŞ OKSİJEN TAYİNİ ÇEVRE KİMYASI LABORATUVARI ÇÖZÜNMÜŞ OKSİJEN TAYİNİ 1. GENEL BİLGİLER Doğal sular ve atıksulardaki çözünmüş oksijen (ÇO) seviyeleri su ortamındaki fiziksel, kimyasal ve biyokimyasal aktivitelere bağımlıdır.

Detaylı

7. Deney Organik Bileşiklerin Elementlerinin Kalitatif Testleri

7. Deney Organik Bileşiklerin Elementlerinin Kalitatif Testleri 7. Deney Organik Bileşiklerin Elementlerinin Kalitatif Testleri Genel Prensipler Herhangi bir bilinmeyen organik bileşiğin karakterizasyonunda bazı elementsel bileşenler hakkında bilgi sahibi olmak gereklidir.

Detaylı

ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ

ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ 2. BÖLÜM ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ve bazlar kimyasal özellikleri ve tepkimeleri bakımından çok önemli maddeler olup oldukça sık kullanılırlar. Bu bölümde asitler ve bazlar arasındaki tepkimeleri;

Detaylı

BÖLÜM. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 1. ÜNİTE İÇERİK Elektrot ve Elektrolit Yarı Hücre ve Hücre

BÖLÜM. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 1. ÜNİTE İÇERİK Elektrot ve Elektrolit Yarı Hücre ve Hücre 1. 2 1. İÇERİK 1.2.1 Elektrot ve Elektrolit 1.2.2 Yarı Hücre ve Hücre Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler Bitkilerin fotosentez yapması, metallerin arıtılması, yakıt hücrelerinin görev yapması gibi

Detaylı

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini

Detaylı

VOLUMETRİK ANALİZ (Titrimetri)

VOLUMETRİK ANALİZ (Titrimetri) VOLUMETRİK ANALİZ (Titrimetri) Bir çözeltideki madde miktarının konsantrasyonu, ağırlığı veya hacmi bilinen ve ölçümü yapılacak madde ile belirli bir kantitatif reaksiyon verebilen bir başka çözelti (standart

Detaylı

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını

Detaylı

A- LABORATUAR MALZEMELERİ

A- LABORATUAR MALZEMELERİ 1- Cam Aktarma ve Ölçüm Kapları: DENEY 1 A- LABORATUAR MALZEMELERİ 2- Porselen Malzemeler 3- Metal Malzemeler B- KARIŞIMLAR - BİLEŞİKLER Nitel Gözlemler, Faz Ayırımları, Isısal Bozunma AMAÇ: Karışım ve

Detaylı

6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.

6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz. 1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.

Detaylı

DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI. Genel Bilgi

DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI. Genel Bilgi DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Genel Bilgi 1. Çözelti İki ya da daha fazla maddenin herhangi bir oranda bir araya gelerek oluşturdukları homojen karışıma çözelti denir. Diğer bir deyişle, bir maddenin

Detaylı

Deney 1 HĐDROKSĐL GRUBU: ALKOL VE FENOLLERĐN REAKSĐYONLARI. Genel prensipler

Deney 1 HĐDROKSĐL GRUBU: ALKOL VE FENOLLERĐN REAKSĐYONLARI. Genel prensipler Deney 1 ĐDKSĐL GUBU: ALKL VE FENLLEĐN EAKSĐYNLAI Genel prensipler Alkol ve fenoller su benzeri organik yapılardır. - yapısındaki nin yerine; alkollerde alifatik grup(-),fenollerde ise aromatik grup(ar-)

Detaylı

TÜBİTAK- BİDEB FEN VE TEKNOLOJİ FİZİK-KİMYA-BİYOLOJİ BİLİM DANIŞMANLIĞI ÇALIŞTAYI KİMYA BÖLÜMÜ YAĞCILAR GRUBU MARGARİNLERİN DEĞERLERLENDİRİLMESİ 1 PROJE DANIŞMANLARI : Prof. Dr. Ulvi AVCIATA, Doç Dr. Yusuf

Detaylı

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI DENEYİN AMACI: ELEKTRİK ENERJİSİNİ KULLANARAK SUYU KENDİSİNİ OLUŞTURAN SAF MADDELERİNE

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU)

4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU) 4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU) Ba +2, Ca +2, Sr +2 Bu grup katyonlarının bir grup altında toplanmalarına neden olan ortak özellikleri, amonyak (NH 4 OH) amonyum klorür (NH 4 Cl) tamponu ile

Detaylı

Erciyes Üniversitesi Gıda Mühendisliği Bölümü Gıda Analizleri ve Teknolojisi Laboratuvar Föyü Sayfa 1

Erciyes Üniversitesi Gıda Mühendisliği Bölümü Gıda Analizleri ve Teknolojisi Laboratuvar Föyü Sayfa 1 1. Genel Bilgiler 100 g örnekte bulunan serbest asitleri nötrleştirmek için harcanan ayarlı baz (sodyum hidroksit veya potasyum hidroksit) çözeltisinin hacminin bulunmasıdır. 2. Asitlik Cinsi Örneklerin

Detaylı

T TRASYONU. Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci. Morgil

T TRASYONU. Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci. Morgil DENEYĐN N ADI: ASĐT T BAZ TĐTRASYONU T TRASYONU Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci Morgil H.Ü.. Eğitim E Fakültesi HAZIRLAYAN: Yalçın Azem KAYA Deneyin Amacı: Sodyum hidroksit çözeltisi, derişimi imi bilinen

Detaylı

ASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ

ASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ ASİT BAZ TİTRASYONU AMAÇ Bu deneyde öğrenciler asit-baz titrasyonu ve standart çözelti hazırlamayı öğreneceklerdir. Ayrıca aspirin tableti içindeki asetil salisilik asit yüzdesini ve aspirin çözeltisinin

Detaylı

EVDE BİYOTEKNOLOJİ. Yrd. Doç. Dr. Hüseyin UYSAL Adnan Menderes Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü 4. Ders

EVDE BİYOTEKNOLOJİ. Yrd. Doç. Dr. Hüseyin UYSAL Adnan Menderes Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü 4. Ders EVDE BİYOTEKNOLOJİ Yrd. Doç. Dr. Hüseyin UYSAL Adnan Menderes Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü 4. Ders Laboratuar Malzemeleri ve Evde Kullanılabilecek Alternatifleri Beher Katı

Detaylı

KİMYASAL DENGE. AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır.

KİMYASAL DENGE. AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır. KİMYASAL DENGE AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır. TEORİ Bir kimyasal tepkimenin yönü bazı reaksiyonlar için tek bazıları için ise çift yönlüdür.

Detaylı

KLOR (Cl2) ANALİZ YÖNTEMİ

KLOR (Cl2) ANALİZ YÖNTEMİ S a y f a 1 KLOR (Cl2) ANALİZ YÖNTEMİ YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİBİ Klor, ph 8 de veya daha düşük bir ph da potasyum iyodür çözeltisinden iyotu serbest bırakacaktır. Serbest iyot, indikatör olarak nişasta

Detaylı

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Kimyanın Temel Kanunları / Kütlenin Korunumu Kanunu. 1- Koruyucu Önlük Giyin 2- Koruyucu Eldiven Giyin

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Kimyanın Temel Kanunları / Kütlenin Korunumu Kanunu. 1- Koruyucu Önlük Giyin 2- Koruyucu Eldiven Giyin Kimyanın Temel Kanunları / Kütlenin Korunumu Kanunu K.09.001 Tepkimelerde kütle değişimi Kimyasal Tepkimelerde tepkimeye katılan maddeler ile oluşan maddeler arasındaki kütle ilişkişsinin incelenmesi.

Detaylı

KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar

KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar AMAÇ: - Moleküler Biyoloji laboratuvarında kullanılan çözeltileri ve hazırlanışlarını öğrenmek. - Biyolojik tamponların kullanım amaçlarını,

Detaylı

6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6.

6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6. iii İÇİNDEKİLER 1. GİRİŞ ------------------------------------------------------------------- 2. TANIMLAR ------------------------------------------------------------ 2.1. Atom-gram -------------------------------------------------------

Detaylı

DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU

DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU 4.1. AMAÇ Asit ve baz çözeltilerinin hazırlanması, nötralleşme tepkimelerinin yapılışlarının öğrenilmesi. 4.2.TEORİ Asit ve baz kavramı günlük hayatta

Detaylı

GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ

GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ İLKÖĞRETİMDE DOĞAL BELİRTEÇLER KULLANILARAK ASİT ve BAZLARIN BELİRLENMESİ Asıl alt başlık stilini düzenlemek için tıklatın GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ TUBİTAK BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ FEN ve TEKNOLOJİ-FİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-MATEMATİK

Detaylı

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI MEGEP (MESLEKİ EĞİTİM VE ÖĞRETİM SİSTEMİNİN GÜÇLENDİRİLMESİ PROJESİ) GIDA TEKNOLOJİSİ GIDALARDA TUZ TAYİNİ ANKARA 2007 Milli Eğitim Bakanlığı tarafından geliştirilen modüller;

Detaylı

KJELDAHL AZOTU TAYİNİ ANALİZ TALİMATI

KJELDAHL AZOTU TAYİNİ ANALİZ TALİMATI Doküman No: T.LAB.5.4.08 Rev.No/Tarih : 00/- Yayım Tarihi: 01.07.2011 Sayfa: 1 / 1 1. AMAÇ VE KAPSAM Bu belge, KASKİ Çevre Analizleri Laboratuarı nda kullanılmak üzere su ve atıksu numunelerinde Kjeldahl

Detaylı

Laboratuvara Giriş. Adnan Menderes Üniversitesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü TBT 109 Muavviz Ayvaz (Yrd. Doç. Dr.)

Laboratuvara Giriş. Adnan Menderes Üniversitesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü TBT 109 Muavviz Ayvaz (Yrd. Doç. Dr.) Laboratuvara Giriş Adnan Menderes Üniversitesi Tarımsal Biyoteknoloji TBT 109 Muavviz Ayvaz (Yrd. Doç. Dr.) 6. Hafta (24.10.2013) Derslik B301 1 BİLİMSEL YÖNTEM ADÜ Tarımsal Biyoteknoloji Problem Tespiti

Detaylı

DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ

DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ 8.1. AMAÇ Bir asidin titrasyonunu yapmak. Poliprotik bir asidin gücünü belirlemek. Bir asidin pka değerlerini

Detaylı

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında

Detaylı

MİKROBİYOLOJİ LABORATUARINDA SIK KULLANILAN BAZI BESİYERLERİNİN HAZIRLANMASI VE MUHAFAZASI

MİKROBİYOLOJİ LABORATUARINDA SIK KULLANILAN BAZI BESİYERLERİNİN HAZIRLANMASI VE MUHAFAZASI MİKROBİYOLOJİ LABORATUARINDA SIK KULLANILAN BAZI BESİYERLERİNİN HAZIRLANMASI VE MUHAFAZASI Çevre Mühendisliği Laboratuarlarında yaptığımız mikrobiyolojik deneylerde en çok buyyon ve jeloz besiyerlerini

Detaylı

2. Deney Bir Karışımın Bileşenlerini Ayırma, Saflaştırma, ve Belirleme

2. Deney Bir Karışımın Bileşenlerini Ayırma, Saflaştırma, ve Belirleme 2. Deney Bir Karışımın Bileşenlerini Ayırma, Saflaştırma, ve Belirleme Doğal ya da sentetik maddelerin çoğu karışım halindedir. Çoğu saf olarak evlerde kullandığımız kimyasallar bile bir miktar kirlilik

Detaylı

5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu)

5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) 5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) Mg +2 Na + K + Li + Bu gruptaki katyonların hepsini çöktürebilen ortak bir reaktif yoktur. Na, K ve Li alkali metaller grubunun üyeleridir. NH 4 da bileşikleri alkali metal

Detaylı

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir. ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal

Detaylı

11. Sınıflar. Deney Kitapçığı. Biraz bilgi, biraz hayal gücüdür FEN, aslında hayattır FEN ... ...

11. Sınıflar. Deney Kitapçığı. Biraz bilgi, biraz hayal gücüdür FEN, aslında hayattır FEN ... ... 11. Sınıflar Deney Kitapçığı Biraz bilgi, biraz hayal gücüdür FEN, aslında hayattır FEN...... Ünite Adı: Basınç Suya Ne Oldu? 2 adet cam balon 2 adet tek delikli tıpa 2 adet cam huni 2 adet bardak Soğuk

Detaylı

İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür.

İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür. İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür. C= 1/R dir. Yani direncin tersidir. Birimi S.m -1 dir. (Siemens birimi Alman bilim insanı ve mucit Werner von Siemens e ithafen verilmiştir)

Detaylı

(Rakam ve yazı ile)olup toplam bedelin ayrıntısı teklif mektubunuzun ekindeki fiyat cetvelindedir. Saygılarımla. ADI SOYADI : FİRMA ADI : İMZA

(Rakam ve yazı ile)olup toplam bedelin ayrıntısı teklif mektubunuzun ekindeki fiyat cetvelindedir. Saygılarımla. ADI SOYADI : FİRMA ADI : İMZA 4734 SAYILI KAMU İHALE KANUNUNUN 22. d. MADDESİNE GÖRE DOĞRUDAN TEMİN USULÜ İLE YAPILACAK ALIM İÇİN FİYAT MEKTUBU AĞRI YILMAZ HATUNOĞLU ANADOLU LİSESİ MÜDÜRLÜĞÜ SAYI: 20334927/840/179 16/08/2016 TEKLİF

Detaylı

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz. BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını

Detaylı

3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.

3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir. 5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME

Detaylı

10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar

10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar 10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar kanunları Demir (II) sülfür bileşiğinin elde edilmesi Kimyasal

Detaylı

ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR

ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik

Detaylı

4. ELEKTROLİZ. Elektroliz kabı (beher), bakır elektrotlar, bakır sülfat çözeltisi, ampermetre, akım kaynağı, terazi (miligram duyarlıklı), kronometre.

4. ELEKTROLİZ. Elektroliz kabı (beher), bakır elektrotlar, bakır sülfat çözeltisi, ampermetre, akım kaynağı, terazi (miligram duyarlıklı), kronometre. 4. ELEKTROLİZ AMAÇLAR 1. Sıvı içinde elektrik akımının iletilmesini öğrenmek. 2. Bir elektroliz hücresi kullanarak bakırın elektro kimyasal eşdeğerinin bulunmasını öğrenmek. 3. Faraday kanunlarını öğrenerek

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE YÜZDELİK İFADELER. Ağırlıkça yüzde (% w/w)

ÇÖZELTİLERDE YÜZDELİK İFADELER. Ağırlıkça yüzde (% w/w) ÇÖZELTİ HAZIRLAMA İki veya daha çok maddenin çıplak gözle veya optik araçlarla yan yana fark edilememesi ve mekanik yollarla ayrılamaması sonucu oluşturdukları karışıma çözelti adı verilir. Anorganik kimyada,

Detaylı

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda) 5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın

Detaylı

ATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ

ATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ ATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ YÖNTEM YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİBİ Fenolik maddeler uçucu özellik göstermeyen safsızlıklardan distilasyon işlemiyle ayrılır ve ph 7.9 ± 0.1 de potasyum ferriksiyanür

Detaylı

Ayırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon

Ayırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon 3. Deney Ayırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon Sentezlerde istenen ürünü yan ürünlerden, fazla miktardaki veya tepkimeye girmemiş başlangıç bileşiklerinden, safsızlıklardan ve çözeltiden ayırmak

Detaylı

ATIK RÖNTGEN ÇÖZELTİSİNDEN GÜMÜŞ METALİNİN ELDE EDİLMESİ

ATIK RÖNTGEN ÇÖZELTİSİNDEN GÜMÜŞ METALİNİN ELDE EDİLMESİ TÜBİTAK-BİDEB KĠMYA LĠSANS ÖĞRENCĠLERĠ-KĠMYAGERLĠK,KĠMYA ÖĞRETMENLĠĞĠ,KĠMYA MÜHENDĠSLĠĞĠ- BĠOMÜHENDĠSLĠK ARAġTIRMA PROJESĠ EĞĠTĠMĠ ÇALIġTAYI KĠMYA-3 (ÇALIġTAYI 2012) ATIK RÖNTGEN ÇÖZELTİSİNDEN GÜMÜŞ METALİNİN

Detaylı

DENEY 7 TAMPON ÇÖZELTİLER, TAMPON KAPASİTESİ ve TAMPONLAMA BÖLGESİ

DENEY 7 TAMPON ÇÖZELTİLER, TAMPON KAPASİTESİ ve TAMPONLAMA BÖLGESİ DENEY 7 TAMPON ÇÖZELTİLER, TAMPON KAPASİTESİ ve TAMPONLAMA BÖLGESİ 7.1. AMAÇ Bir tampon çözeltinin nasıl hazırlandığını öğrenmek. Bir tampon çözeltinin tampon kapasitesini belirlemek. Bir tampon çözeltinin

Detaylı

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.

Detaylı

KATI ATIK ÖRNEKLERİNDE TOPLAM FOSFOR ANALİZ YÖNTEMİ

KATI ATIK ÖRNEKLERİNDE TOPLAM FOSFOR ANALİZ YÖNTEMİ S a y f a 1 KATI ATIK ÖRNEKLERİNDE TOPLAM FOSFOR ANALİZ YÖNTEMİ YÖNTEM YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİPLERİ Metot uygulanırken, örnekte bulunan tüm fosforlar, perklorik asitle parçalama işleminden geçirilerek

Detaylı

SABUN SENTEZİ (Yağların Hidrolizi veya Sabunlaştırılması)

SABUN SENTEZİ (Yağların Hidrolizi veya Sabunlaştırılması) SABUN SENTEZİ (Yağların Hidrolizi veya Sabunlaştırılması) Gerek hayvansal yağlar gerekse bitkisel (nebati) yağlar, yağ asitlerinin gliserin (gliserol) ile oluşturdukları oldukça kompleks esterlerdir. Bu

Detaylı

KALSİYUM, MAGNEZYUM VE SERTLİK TAYİNİ

KALSİYUM, MAGNEZYUM VE SERTLİK TAYİNİ KALSİYUM, MAGNEZYUM VE SERTLİK TAYİNİ Bir suyun sertliği içindeki başlıca çözünmüş kalsiyum veya magnezyum tuzlarından ileri gelip, suyun sabunu çökeltme kapasitesidir. Sabun, suda özellikle her zaman

Detaylı

TÜBİTAK BİDEB ÖĞRETMENLERİ-FİZİK, KİMYA, BİYOLOJİ, MATEMATİK- PROJE DANIŞMANLIĞI EĞİTİMİ ÇALIŞTAYI (LİSE-4 [ÇALIŞTAY 2014]) GRUP ADI: MARMARA

TÜBİTAK BİDEB ÖĞRETMENLERİ-FİZİK, KİMYA, BİYOLOJİ, MATEMATİK- PROJE DANIŞMANLIĞI EĞİTİMİ ÇALIŞTAYI (LİSE-4 [ÇALIŞTAY 2014]) GRUP ADI: MARMARA TÜBİTAK BİDEB ÖĞRETMENLERİ-FİZİK, KİMYA, BİYOLOJİ, MATEMATİK- PROJE DANIŞMANLIĞI EĞİTİMİ ÇALIŞTAYI (LİSE-4 [ÇALIŞTAY 2014]) GRUP ADI: MARMARA PROJE ADI Kolonyada Metanol Tespiti Proje Ekibi Cansu BATTAL

Detaylı

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI 00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,

Detaylı

Çözünürlük kuralları

Çözünürlük kuralları Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak

Detaylı

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması

Detaylı

Sentetik Deterjan ve Sabunun Üretilmesi ve Özellikleri

Sentetik Deterjan ve Sabunun Üretilmesi ve Özellikleri 10. Deney Sentetik Deterjan ve Sabunun Üretilmesi ve Özellikleri Genel Prensipler: Temizleme yeteneğine sahip olan maddelerin tümü deterjan olarak adlandırılırlar. Kullandığımız temizlik maddeleri sabun

Detaylı

Elektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez

Elektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez Elektrot Potansiyeli Uzun metal parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot adını alır. M n+ metal iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre oluşturur.

Detaylı

DENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri

DENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri DENEY 5 ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri AMAÇ: Çeşitli asit ve baz çözeltileri için ph nın ve ph skalasının ne olduğunun anlaşılması, ph kağıtları ve ph-metre yardımı ile hazırlanmış

Detaylı

Asidite ölçümünde titrasyondaki ideal son nokta, mevcut asitlerin nötralizasyonu için stokiyometrik eşdeğer noktaya karşı gelir.

Asidite ölçümünde titrasyondaki ideal son nokta, mevcut asitlerin nötralizasyonu için stokiyometrik eşdeğer noktaya karşı gelir. S a y f a 1 ASİDİTE TAYİNİ YÖNTEM YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİBİ Çözünebilir maddelerin hidrolizi ve ayrılmasının bir sonucu olarak örnekte bulunan hidrojen iyonları standart alkali ilavesiyle reaksiyona girerler.

Detaylı

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük

Detaylı

SU NUMUNELERİNİN LABORATUVARA KABUL MİKTARLARI, SAKLAMA KOŞULLARI VE SÜRELERİ

SU NUMUNELERİNİN LABORATUVARA KABUL MİKTARLARI, SAKLAMA KOŞULLARI VE SÜRELERİ Alkalinite Alüminyum (Al) Amonyum (NH 4 + ) Anyonlar (Br, F, Cl, NO 2, NO 3, SO 4, PO 4 ) PE veya BC 200 100 Tercihen arazide yapılmalıdır. sırasındaki indirgenme ve oksitlenme reaksiyonları numunede değişikliğe

Detaylı

KULLANIM ALANLARI. nternet Sitesi

KULLANIM ALANLARI. nternet Sitesi KULLANIM ALANLARI Kimya endüstrisi Metal endüstrisi Otomotiv endüstrisi Su ar tma tesisleri laç endüstrisi Enerji, akaryak t istasyonlar Üniversiteler Araflt rma laboratuvarlar da, meflrubat endüstrileri

Detaylı

1 Erciyes Üniversitesi Gıda Mühendisliği Bölümü Arş. Gör. Tuğba DURSUN ÇAPAR Gıda Analiz ve Teknolojisi Laboratuvar Föyü

1 Erciyes Üniversitesi Gıda Mühendisliği Bölümü Arş. Gör. Tuğba DURSUN ÇAPAR Gıda Analiz ve Teknolojisi Laboratuvar Föyü 2. GIDALARDA TOPLAM VE İNDİRGEN ŞEKER TAYİNİ (LANE-EYNON METODU) Meyvelerin katı maddesinin büyük bir kımını şeker oluşturur ve meyvelerdeki şekerin genel olarak tümü heksozlardan ( glikoz ve fruktoz )

Detaylı

Çanakkale Fen Lisesi MELEK GÜLÜ (HIBISCUS) EKSTRAKTININ ASİT BAZ İNDİKATÖRÜ OLARAK KULLANILABİLİRLİĞİNİN ARAŞTIRILMASI

Çanakkale Fen Lisesi MELEK GÜLÜ (HIBISCUS) EKSTRAKTININ ASİT BAZ İNDİKATÖRÜ OLARAK KULLANILABİLİRLİĞİNİN ARAŞTIRILMASI TÜBİTAK - BİDEB KİMYA BİLİM DANIŞMANLIĞI ÇALIŞTAYI Çanakkale Fen Lisesi 29 Ağustos 09 Eylül 2007 MELEK GÜLÜ (HIBISCUS) EKSTRAKTININ ASİT BAZ İNDİKATÖRÜ OLARAK KULLANILABİLİRLİĞİNİN ARAŞTIRILMASI Berrin

Detaylı

As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Mehmet Gumustas. Cd +2, Bi +3

As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Mehmet Gumustas. Cd +2, Bi +3 2. GRUP KATYONLARI As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Mehmet Gumustas Cd +2, Bi +3 2. Grup Katyonlar As +3, Sb +3, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Cd +2, Bi +3 Bu grupta, asitli ortamda

Detaylı

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +

Detaylı

YENİLAB LABORATUVAR VE EĞİTİM GEREÇERİ İLK VE ORTA OKUL FEN MALZEMELERİ SETİ

YENİLAB LABORATUVAR VE EĞİTİM GEREÇERİ İLK VE ORTA OKUL FEN MALZEMELERİ SETİ S.No Ürün Kodu Ürün Adı Miktar Birim Fiyat Tutarı 1 OF.0012 AĞIRLIK TAKIMI, 1000 GR ADET 1 95,00 95,00 2 OF.0293 ALÇAK GERİLİM GÜÇ KAYNAĞI ADET 1 126,00 126,00 3 K101009.1000 AMONYAK %25 1 LT ADET 1 8,00

Detaylı

TEKLİF MEKTUBU ÖRNEĞİ ETİ MADEN İŞLETMELERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ İHALE KOMİSYONU BAŞKANLIĞINA

TEKLİF MEKTUBU ÖRNEĞİ ETİ MADEN İŞLETMELERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ İHALE KOMİSYONU BAŞKANLIĞINA Teklif Sahibinin TEKLİF MEKTUBU ÖRNEĞİ ETİ MADEN İŞLETMELERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ İHALE KOMİSYONU BAŞKANLIĞINA Adı Soyadı/Firma Unvanı, Uyruğu : Tebligat Adresi : T.C Kimlik Numarası (gerçek kişi ise) 1 : Bağlı

Detaylı

TEKLİF MEKTUBU ÖRNEĞİ ETİ MADEN İŞLETMELERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ İHALE KOMİSYONU BAŞKANLIĞINA

TEKLİF MEKTUBU ÖRNEĞİ ETİ MADEN İŞLETMELERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ İHALE KOMİSYONU BAŞKANLIĞINA Teklif Sahibinin TEKLİF MEKTUBU ÖRNEĞİ ETİ MADEN İŞLETMELERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ İHALE KOMİSYONU BAŞKANLIĞINA Adı Soyadı/Firma Unvanı, Uyruğu : Tebligat Adresi : T.C Kimlik Numarası (gerçek kişi ise) 1 : Bağlı

Detaylı

ve denge sabitleri gibi bilgilere ulaşı şılabilir.

ve denge sabitleri gibi bilgilere ulaşı şılabilir. ELEKTROANALİTİK K KİMYAK Elektrokimya: Maddenin elektrik enerjisi ile etkileşmesi sonucu ortaya çıkan fiziksel ve kimyasal enerjinin elektrik enerjisine çevrilmesini inceleyen bilim dalı. Elektroanalitik

Detaylı

DENEYĐN ADI. Organik bileşiklerde nitel olarak Karbon ve hidrojen elementlerinin aranması

DENEYĐN ADI. Organik bileşiklerde nitel olarak Karbon ve hidrojen elementlerinin aranması DENEYĐN ADI Organik bileşiklerde nitel olarak Karbon ve hidrojen elementlerinin aranması Deneyin amacı Organik bir bileşikte karbon ve hidrojen elementlerinin nitel olarak tayin etmek. Nicel ve nitel analiz

Detaylı

Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir.

Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. 3. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Çözelti: Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. Çözelti derişimi

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ

ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ

Detaylı