Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme. 1- Koruyucu Önlük Giyin 2- Koruyucu Eldiven Giyin

Transkript

1 İstemlilik / Entropi K Entropi ve Olasılık Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme Erlen (250 ml) 2 Adet Destek çubuğu (Ø 10x500 mm.) 2 Adet Bağlama Parçası İkili 4 Adet Lastik Tıpa Tek Delikli 2 Adet Üçayak (Büyük) 2 Adet Sacayağı (Büyük) 2 Adet Cam Boru (Ø 7mm, 30cm boyunda, iki ucu açık) 2 Adet Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Rüzgar Gülü 2 Adet Erlenmayerlerden birine oda sıcaklığında su, diğerine kanma sıcaklığında su koyun. 2- Mantar tıpa deliklerindn cam boruları geçirip erlenlerin ağızlarını kapatıp cam boru önüne koyduğumuz rüzgar güllerinin hareketlerini gözleyelim.

2 İstemlilik / Entropi K Entropi ve Olasılık Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olmayacağını inceleme. 1- Kırılabilir Cam Malzeme Beher (250 ml) 1 Adet Mürekkep (Siyah, Mavi, Kırmızı) Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Su 1- Beher'e 200 ml su koyalım. 2- Beher içerisine 1 damla siyah veya mavi mürekkep damlatınız. 3- Mürekkebin su içerisindeki dağılımını gözleyin.

3 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Reaksiyon Sıcaklığının Hıza Etkisi K Kimyasal Reaksiyon Hızının Sıcaklıkla Değişiminin İncelenmesi Reaksiyon hızının sıcaklıkla değişiminin gözlenmesi Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Cam Balon 250 ml 2 Adet Demir Tozu (Kabı ile 300 gr.) Hidroklorik Asit (HCl) Çözeltisi (%37, 1 Lt'lik Şişe) Tel Kafes (140x140 mm) 1 Adet Sacayağı (Büyük) 1 Adet Dereceli Silindir (250ml.2/1 Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet 1- İki ayrı cam balon niçerisine 1'er g Fe tozu koyarak üzerine 25 ml HCl ekleyin. 2- Bünzen beki ile cam balonlardan birini ısıtap reaksiyonu gözleyin. 3- diğer cam balondaki reaksiyonu ısıtmadan gözleyin.

4 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Aktivasyon Enerjisi (Aktifleşme Enerjisi) K Aktivasyon Enerjisi İstemlilik ve aktivasyon enerjisi arasındaki ilişkinin incelenmesi Deney Tüpü (25x150 mm.) 1 Adet Destek Çubuğu (Ø 10x500 mm.) 1 Adet Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Bünzen Kıskacı (Küçük Boy) 1 Adet Amonyum Dikromat ((NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ) (500 g Şişe) Bünzen Mesnedi (Çubuğu ile birlikte) 1 Adet Bağlama Parçası (İkili) 1 Adet 1- Birkaç gram katı Amonyum Dikromatı kuru bir tüpe koyun. 2- Hazırlanan tüpü bünzen mesnedi, ikili bağlama parçası ve destek çubuğu ve bünzen kıskacı yardımı ile tüpü yatay ile 15-20º'lik bir açı ile sabitleyin. 3- Bek alevini tüpteki bileşiğin üst bölgesine yaklaştırarak ısıtın. 4- Bu bölgede kırmızı Amonyum Dikromat bileşiği yeşile dönmeye başlayınca bek alevini çekerek gözlemlerinizi kaydedin.

5 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Reaksiyonlarda Katalizör Kullanımı K Katalizörün Reaksiyon Hızına Etkisi Katalizör kullanarak reaksiyon hızındaki değişimin gözlenmesi Hidrojen Peroksit (H 2 O 2 ) (% 30'luk, 500 ml) 400 ml Mangandioksit (MnO 2 ) (Saf, 250 gr. Şişe) 1 g Beher (600 ml) 2 Adet Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Tahta Çubuk 2 Adet 1- İki ayrı beher'e 200'er ml H 2 O 2 koyun. 2- Tahta cubuğun bir ucunu yakarak kor haline getirin. 3- Ucu kor haline gelmiş tahta çubuğu H 2 O 2 çözeltisinin biraz üzerine tutarak gözleyin. 4- Diğer beherdeki H 2 O 2 çözeltisine 1 g MnO 2 katısı ekleyerek karıştırın, önceden hazırlanmış olan bir ucu kor haline gelmiş olan tahta çubuğu beherdeki çözeltinin biraz üzerine tutarak gözleyin.

6 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Reaksiyonlarda Katalizör Kullanımı K Homojen Faz Katalizörleri Bir hidrojen faz katalizörünün reaksiyon hızına etkisinin incelenmesi Deney Tüpü (25x150 mm.) 2 Adet Beher 250 ml 3 Adet Dereceli silindir (100ml.1/1Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Pipet (10 ml, dereceli) 1 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Potasyum İyodür (KI) (100 g Katı, Saf) Hidrojen Peroksit (H 2 O 2 ) (% 30'luk, 500 ml) Demir Sülfat (FeSO 4 ) (Saf, 250 g, Şişe) Nişasta (Çözünür, 250 g Şişe) Sülfirik Asit (H 2 SO 4 ) (% 98 D= Lt.C.Şişe) Cam Baget (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adet 1-50 ml %5'lik Potasyum İyodür, 50 ml %1'lik Hidrojen Peroksit, 25 ml 0,01 M Demir Sülfat (yeni hazırlanmış olacak), 20 ml Nişasta, 50 ml 0,01 M Sülfirik Asit Çözeltilerini hazırlayın ml'lik iki behere120 ml su doldurun ve üzerine 2-3 ml KI çözeltisi ilave edin. 3- Bu karışımların üzerine 1'er ml seyreltik sülfirik asit ekleyin. 4- Bu karışımlara taze hazırlanmış 2 ml nişasta çözeltisi ilave edin. 5- Her iki karışımada 2 ml seyreltik hidrojen peroksit çözeltisi koyup karıştırdıktan sonra beherlerden birine 1-2 damla Demir Sülfat (Demir II Sülfa) çözeltisi ekleyin. 6- Renk oluşuımunun hangi beherde daha erken olduğunu gözleyin. 7- Bu gözlmeden sonra, beherlre farklı hacimlerde Demir Sülfat ilave ederek deneyi tekralayın.

7 Reaksiyon Hızının Bağlı Olduğu Etkenler / Heterojen Katalizörler K Reaksiyon Hızının Tanecik Boyutu ile İlişkisi Reaksiyon hızı ile tanecik boyutu ilişkisinin gözlemlenmesi Erlen (250 ml) 3 Adet Dereceli Silindir (100ml.1/1Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Alüminyum Levha (4 parça 20 şer ad.) Alüminyum Talaşı (Granül) (500 g.lık) Hidro Klorik Asit Çözeltisi (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) 1- Erlenlerden birine alüminyum talaşı diğerine alüminyum parçaları koyun. 2- Her iki erlene de 50 ml HCl ekleyin. 3- Erlenlerde gerçekleşen reaksiyonları gtözleyin.

8 Kimyasal Dngeye Etki Eden Faktörler / Derişim Değişimlerinin Dengeye Etkisi K Kimyasal Denge Denge reaksiyonlarında girenlerin ve ürünlerin derişimlerinin denge üzerine etkisinin incelenmesi Deney Tüpü (25x150 mm.) 3 Adet Beher (400 ml) 1 Adet Dereceli Silindir (100ml.1/1Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Amonyun Tiyosiyanat (NH 4 SCN) (250 g katı, saf) Demir (III) Klorür (FeCl 3 ) (250 g katı, saf) Hidro Klorik Asit Çözeltisi (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet ml 0,3 M (NH 4 SCN) çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M (FeCl 3 ) çözeltisi hazırlayın. 3-0,05 M (HCl) çözeltisi hazırlayın. 4-5 ml FeCl 3 çözeltisi ile 5 ml NH 4 SCN çözeltisini deney tüpüne koyarak üzerine 1-2 ml seyreltik HCl ilave edin ve renk değişimini gözleyin. 5- Deney tüpü içerisindeki reaksiyon karışımını, 400 ml'lik beher içerisine dökün. su i,le seyrelterek ren değilşimini gözleyin. Soğan kabuğu rengini gördüğünüzde seyreltme işlemine son verin. 6- Daha sonra deney tüplerine bu seyreltik çözeltiden 5'er ml alın. 7- Tüplerden Birine NH 4 SCN, diğerine FeCl 3 çözeltsini damla damla ilave edin. 8- Her iki tüpteki renk değişimini gözleyin.

9 Suyun Otoiyonizasyonu / Mutlak Bir Yalıtkanmıdır? K Mutlk Bir Yalıtkanmıdır? Saf suyun elektriği iletip iletmeyeceğini belirleme Beher 250 ml 5 Adet Güç Kaynağı (0-12 V 80 Watt) 1 Adet Bakır Elektrot (1.5x40x80mm.) 2 Adet Bağlantı Kablosu (50 cm Krokodilli) 4 Adet Elektrik Devre Anahtarı 1 Adet Ampul (6 V.0,12A) 1 Adet Duy E10 1 Adet 1- Beherin içerisine saf su doldurup Elektrodları beherin içerisine biri birine deymeyecek şekilde yerlştirin. 2- Elektrot, Güç kaynağı, elektrik devre anahtarı, duy E10, diğer elektrodu biri biri ile seri bağlayarak devreyi oluşturun. 3- Güç kaynağı anahtarını kapatarak devreye elektrik verin. Saf suyun elektriği iletip iletmediğini gözleyin.

10 Nötralleşme Reaksiyonları / Nötrallik ve ph K Çözeltilerin ph'ının ph Kağıdı ile belirlenmesi. Faklı derişimdeki çözeltilerin ph'larının belirlenmesi Beher (100 ml) 5 Adet ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) Etiket ( 100.lük paket.) Puar 1 Adet Pipet (25 ml, dereceli) 1 Adet Dereceli Silindir (250ml.2/1 Bölmeli, Plastik ayaklı) 1 Adet Balon Joje (100 ml) 1 Adet Hidro Klorik Asit (HCl) Çözeltisi (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit (NaOH) Çözeltisi (Saf, 500 g Şişe) Behere 100 ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayıp, 1. örnek olarak etiketleyin. 2- Behere 100 ml 0,001 M HCl çözeltisi hazırlayıp, 2. örnek olarak etiketleyin. 3- Behere 50 ml saf su koyup 3. örnek olarak etiketleyin 4- Behere 100 ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayıp 4. örnek olarak etiketlyin 5- Behere 100 ml 0,001 M NaOH çözeltisi hazırlayıp 5. örnek olarak etiketleyin. 6- Bu örneklerin her birine ph kağıdı daldırarak ph kağıdının rengini inceleyin. Numarası Örneğin Adı HCl HCl NaOH NaOH Derişim (M) 0,1 M 0,001 M 0,1 M 0,001 M ph Kağıdındaki Renk ph Değeri

11 Nötralleşme Reaksiyonları / Nötrallik ve ph K İndikatörlerin Belli ph'larda Renk Değiştirmesi Bazı indikatörlerin asidik - bazik ortamlardaki renk dönüşümlerinin gözlenmesi Erlen (100 ml) 5 Adet Büret (25 ml, musluklu) 1 Adet Bünzen Mesnedi (Çubuğu ile birlikte) Bünzen Kıskacı (Küçük Boy) Bağlama Parçası (İkili) ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) Etiket ( 100.lük paket.) Huni (Ø 120 mm.cam) Dereceli Silindir ( 20 ml, plastik ayaklı) 2 Adet Beher (100 ml) 1 Adet Fenol Ftaleyn (50 g Katı, Cam Şişe) Metil Kırmızısı (25 g katı) Brom Timol Mavisi (50 g, katı, saf ) 14 Brom Fenol Mavisi Hidro Klorik Asit HCl (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit NaHO (Saf, 500 g Şişe) 1- Fenolftaleyn, Metil Kırmızısı, Bromtimol Mavisi ve Bromfenol Mavisi çözeltilerini kazırlayın. 2-0,1 M HCl ve 0,1 M NaOH çözeltileri hazırlayın. 3-0,1 M HCl çözeltisini 5 ayrı erlene 10'ar ml koyun, erlenlerdn birinin ph'ını ph kağıdı ile belirleyin. 4- Erlenlere 10'ar ml saf su ilave ederek 1 den 5 e kadar etiketleyin. 5- Aşağıdaki çizelge sırasına göre 1 inci erlene fenolftaleyn, 2 inci erlene metil kırmızısı, 3 üncü erlene bromtimol mavisi, 4 üncü erlene bromfenol mavisi çözeltşlerşnden 2 şer damla ilave ederek erlenleri çalkalayın. 5 inci erlene herhangi bir çözelti koymayın. Erlenler üzerine NaOH çözeltisini renk değişimi olana kadar damla damla koyarak çalkalayın. 6- Her erlendeki çözeltilerin ph'ını ph kağıdı ile ölçüp aşağıdaki tabloya kaydedin. Erlenmayerdeki çözeltiler 1. Çözelti (Fenolftalein) 2. Çözelti (Metil Kırmızısı) 3. Çözelti (Bromtimol Mavisi) 4. Çözelti (Bromfenol Mavisi) 5. Çözelti Renk Titrasyon Öncesi ph Renk Titrasyon Sonrası ph

12 ve Kimyasalın Tehlike Sınıfı Nötralleşme Reaksiyonları / Nötrallik ve ph K Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Bazdan Oluşan Eşdeğer Karışımın ve yun ph'ının Karşılaştırılması Kuvvetli asit ve baz karışımının ph'ı ile kaynatılıp soğutulmuş saf suyun ph'ının karşılaştırılması Bünzen Beki (Hortumu ve Adaptörü ile) 1 Adet Beher 250 ml 4 Adet Sacayağı (Büyük) 1 Adet Tel Kafes (140x140 mm) 1 Adet Baget Cam (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adt ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) 1 Adet Hidro Klorik Asit HCl (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit NaHO (Saf, 500 g Şişe) 1-50 ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayın. 3- Beherde ml safsu kaynatıp soğutun ve ph'ını ölçün. 4- HCl ve NaOH çözeltilerini karıştırın, karışımın ph'ını ölçün. 5- Karışımın ph'i ile kaynatılıp soğutulmuş saf suyun ph'ını karşılaştırın.

13 Nötralleşme Reaksiyonları / Tampon Çözeltiler K Kanjuge Asit / Baz Çifti Çözeltisinde ph'ın Değişimi Kanjuge asit / baz çifti çözeltisine kuvvetli asit / baz çözeltisi eklendiğinde ortamın ortamın ph'ındaki değişiminin gözlemlenmesi Beher (100 ml) 4 Adet Deney Tüpü (25x150 mm.) 2 Adet ph Kağıdı (0-14'lük 100 adet) 1 Adet Asetik Asit (CH 3 COOH) (Buzlu, 1 L'lik Şişe) Sodyum Asetat (CH 3 COONa) (Saf, 200 gr. Şişe) Hidro Klorik Asit HCl (%37, 1 Lt'lik Şişe) Sodyum Hidroksit NaHO (Saf, 500 g Şişe) ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M CH 3 COOH çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M CH 3 COONa çözeltisi hazırlayın. 5- Beherlerden birine HCl çözeltisi, diğerine NaOH çözeltisi koyarak ph'larını belirleyerek tabloya kaydedin. 6-3 üncü behere CH 3 COOH çözeltisi ile CH 3 COONa çözeltisi koyarak hafifçe çalkalayıp ph'ını ölçerek tabloya kaydedin. 7- CH 3 COOH / CH 3 COONa çözeltisinden 2 ayrı deney tüplerine 10 ar ml alın. 8-1 inci deney tüpüne NaOH çözeltisinden 5 damla, 2 inci deney tüpüne HCl çözeltisinden 5 damla ekleyip ph'larını ölçerek tabloya kaydedin. 1. Beher 2. Beher 3. Beher 1. Deney Tüpü 2. Deney Tüpü ph

14 Çözeltilerde Çözünme ve Çökelme Olayları / Çözünme - Çökelme Dengesi K Çözünme - Çökelme Dengesi Çözünme ve çökelme olaylarının dinamik bir süreç olduğunu gözleme Beher 250 ml 3 Adet Baget Cam (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adet Terazi Elektronik (0.1 g Duyarlılığında, Min g) 1 Adet Yemek Tuzu NaCl Kristali (Kaya Tuzu) (Saf, 500 g Şişe) Beherlerden birine 100 ml su koyup yemek tuzunu azar azar ilave ederek doymuş bir çözelti hazırlayın g NaCl kristali (kaya tuzu) rengini şeklini incelyin. 3-Kaya tuzunu doymuş yemek tuzu çözeltisine atıp tartın. Baget ile karıştırarak değişim olup olmadığını gözleyin. 4- Çözeltiyi 1 saat bekletip tekrar tartın. Tatım sonuçlarını ilk tartım sonuçları ile karşılaştırın.

15 Çözeltilerde Çözünme ve Çökelme Olayları / Doymuş ve Aşırı Doymuş Çözeltiler K Kristallenme Aşırı doymuş çözeltilerde hızlı kristallenmenin gözlenmesi Beher 250 ml 1 Adet Baget Cam (Ø 7 mm 20 Cm Boyunda) 1 Adet Spatül Metal 1 Adet Kristalizuvar (Ø 145 mm) 1 Adet Sodyum Asetat (CH 3 COONa) (Saf, 200 gr. Şişe) Behere 50 ml sıcak su koyup üzerine azar azar doyuncaya kadar Sodyum Asetat (CH 3 COONa) ilave edip karıştıralım. Çözülme olmayıncaya kadar (CH 3 COONa) koymaya devam edelim. 2- Bu çözeltiyi kristalizuvara aktaralım. Çözülmemiş kristallerin beherd kalmasına dikkat edelim. 3- Kristalizuvara kuyduğumuz çözeltiyi biraz soğutup içerisine küçük bir miktar (CH 3 COONa) atalım.

16 Kompleks Oluşturma - Ayrışma Dengeleri / Kompleks Oluşumunun Çözünürlüğe Etkisi K Kompleks Oluşum Dengesi Kompleks oluşumunun çözünürlüğe olan etkisinin gözlenmesi Deney Tüpü (18x180 mm.) 2 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Beher (100 ml) 2 Adet Bakır (II) Sülfat (CuSO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Amonyak (NH 3 ) (%25 -D 0,91 1 Litrelik Şişe) ml 0,1 M CuSO 4 çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M NH 3 çözeltisi hazırlayın. 3- CuSO 4 üzerine daml damla NH 3 çözeltisi ilave edin. Başlangıçta (1 ml) 20 damla yı geçmemelidir. 4- Bu işleme 3 ml (60 damla)olana kadar devam edin.

17 Titrasyon / Tepkimelerin Sonlanma Noktalarını Gözleme Yöntemleri K Tepkime Sonlama Noktasının Bulunması Renk değişimi ve çökelek oluşumu ile tepkime sonlama noktasının belirlenip belirlenemeyeceğinin gözlenmesi Erlen (100 ml) 1 Adet Büret (25 ml, musluklu) 1 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Gümüş Nitrat (AgNO 3 ) (Saf, 250 g Şişe) Potasyum Kromat (K 2 CrO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) ml HCl çözeltisi hazırlyın. 2-0,1 M K 2 CrO 4 çözeltisi hazırlayın. 3- AgNO3 çözeltisi hazırlayın. 4- Erlene 10 ml HCl çözeltisi koyun. 5- Bürete AgNO 3 çözeltisi doldurun. 6- Erlene 8-10 damla K 2 CrO 4 çözeltisi ilave edin. 7- Erlene bürette bulunan AgNO 3 çözeltisinden damla damla eklenerek gözlemleyin.

18 Titrasyon / Tepkimelerin Sonlanma Noktalarını Gözleme Yöntemleri K İndikatörlerin Asit ve Bazlardaki Renkleri Asit ve baz çözeltilerine damlatılan indikatörlerin renlerinin belirlenmesi Büret (50 ml, musluklu) 2 Adet Erlen (250 ml) 2 Adet Piset (Yıkama Şişesi) (500 ml. Plastik) 1 Adet Üç Ayak (Büyük Boy) 1 Adet Destek Çubuğu (Ø 10x500 mm.) 1 Adet Bünzen Kıskacı (Küçük Boy) 1 Adet Bağlama Parçası ikili 1 Adet Sodyum Hidroksit (NaOH) (Saf, 500 g Şişe) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Fenol Ftalein (C 20 H 14 O 4 )(50 g Katı, Cam Şişe) Metil Oranj (C 14 H 14 N 3 NaO 3 S) (25 g katı) ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlayın ml 0,1 M HCl çözeltisi hazırlayın. 3- Fenol ftalein çözeltisi hazırlayın. 4- Metil oranj çözeltisi hazırlayın. 5- Büretlerden birine HCl diğerine NaOH çözeltileri koyun. 6- Erlene 10 ml NaOh koyarak üzerine 20 ml safsu ilave edin. üzerine 2-3 damla fenol ftalein indikatörü damlatın. 7- Büretteki HCl çözeltisi ile renk değişimi gözleninceye kadar damla damla titre edin. 8- Aynı işlemi NaOH çözeltisine indikatör olarak Metil Oranj damlatarak tekraredin. İndikatör Asitteki Rengi Bazdaki Rengi Fenol Ftalein Metil Oranj

19 Standart Elektrot Potansiyeli / Elektrot, Yarı Hücre, Galvanik Hücre ve Elektrolitik Hücre K Galvanik Hücre Galvanik hücre oluşturarak her bir bileşenin işlevini inceleme Beher (600 ml) 2 Adet Beher (250 ml) 1 Adet U Cam Boru (Ø 18x140mm Boyunda U şeklinde) 1 Adet Bağlntı Kablosu (50 cm Krokodilli) 3 Adet Duy E10 1 Adet Ampul 2,5 Volt 1 Adet Bakır Elektrot (Cu) (1.5x40x80mm.) 1 Adet Cinko Elektrot (Zn) (2x40x80 mm.) 1 Adet Bakır Sülfat (CuSO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Çinko Sülfat (ZnSO 4 ) (250 g katı, saf) Potasyum Klorür (KCl) Pamuk (100 gr'lık paket) 1 Adet ml'lik beherin içerisine 400 ml 1 M CuSO4 çözeltisi hazırlayın ml'lik beherin içerisine 400 ml 1 M ZnSO4 çözeltisi hazırlayın ml'lik beher içerisine KCl Çözeltisi hazırlayın 3- CuSO 4 çözeltisi içerisine Cu elektrotu, ZnSO 4 çözeltisi içerisine Zn elektrotu daldırın. 4- U cam boru içine KCl çözeltisi doldurarak her iki ucunu pamuk ile kapatıp, U boruyu iki behere birlikte daldırın. 5- Cu ve Zn elektrotları krokodilli bağlantı kablosu ile biri birine bağlayarak bir süre gözleyin. 6- Cu ve Zn alektrotları bağlayan krokodilli bağlantı kablosunun arasına E10 duy yardımı ile 2,5 volt ampülü bağlayarak yanıp yanmadığını gözleyin 7- Düzenlediğiniz sistemden U boruyu çıkartıp sistemde ne gibi bir değişiklik olduğunu gözleyin.

20 Standart Elektrot Potansiyeli / Standrt Elektrot Potansiyeli K İstemli mi, İstemziz mi? Her redoks tepkimesinin kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmeyeceğinin gözlenmesi Beher (600 ml) 2 Adet Bakır Elektrot (Cu) (1.5x40x80mm.) 1 Adet Cinko Elektrot (Zn) (2x40x80 mm.) 1 Adet Bakır Sülfat (CuSO 4 ) (Saf, 500 g Şişe) Çinko Nitrat (Zn(NO 3 ) 2 ) (Saf, 250 gr., Şişe) ml'lik beherin içerisine 300 ml 1 M CuSO 4 çözeltisi hazırlayın ml'lik beherin içerisine 300 ml 1 M Zn(NO 3 ) 2 çözeltisi hazırlayın. 3- CuSO 4 çözeltisi içerisine Zn elektrot, Zn(NO 3 ) 2 çözeltisi içerisine Cu elektrot daldırarak 15 dakika boyunca gözleyin.

21 Standart Elektrot Potansiyeli / Redoks Reaksiyonlarının İstemliği ve Elektrot Potansiyelleri K İndirgenme Potansiyelleri Sırası Metal asit etkileşimlerini standart indirgenme potansiyellerini kullanarak irdeleme Deney Tüpü (25x150 mm.) 3 Adet Beher (100 ml) 1 Adet Damlalık (Cam, 2 ml, Kapiler lastikli) 1 Adet Çinko (500 g) Demir (500 g, granül halinde) Bakır (500 g, pelet) Hidro Klorik Asit (HCl) (%37, 1 Lt'lik Şişe) Etiket ( 100.lük paket.) ml 1 M HCl çözeltisi hazırlayın. 2- Tüpleri 1 den 3 e kadar etiketleyin, tüplere sırası ile çinko, demir ve bakır metallerinden birer parça koyalım. 3- Tüplere 5'er ml HCl çözeltisi ilave ederek gözleyelim.