KİMYA. Kimya YGS. Kazanım Merkezli. Orta Düzey ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "KİMYA. Kimya YGS. Kazanım Merkezli. Orta Düzey ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ"

Transkript

1 S G Y Kimya KİMYA YGS Kazanım Merkezli SORUSORU BANKASI BANKASI İsabetli Soru Bankası Kazanımların Etkin Özeti Nöbetçi Öğretmen Uygulaması Güncel Soru ve Çözümleri zey ü el D ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ Tem Orta Düzey İleri Düze y Hem Defter Hem Kitap Zengin İçerik, Özet Konu Anlatımı Nöbetçi Öğretmen İle Öğretici Örnekler Seviyelendirilmiş Testler ÜLER UL MOD İSTANB SİSTEMİ EĞİTİM ER MODÜL TEMİ SİS EĞİTİM EĞİ TİM YAY IN LAR I EĞİT N AYI İM Y LAR I S İMEİM ES

2 Sevgili Öğrenciler ve Değerli Öğretmenler, Yeni sisteme uygun eğitim ve öğretimdeki yenilikleri ve teknolojiyi de kullanarak öğrenciyi merkeze alan üç aşamalı modülle, siz öğrencilerin yükünü hafiflettik ve çalışmalarınızda ışık tutacak KİMYA SORU BANKASI hazırladık. KİMYA SORU BANKASI, tamamıyla Milli Eğitim Bakanlığı Talim ve Terbiye Kurulu nun belirlediği kazanımlara uygun hazırlanmıştır. Ayrıca bazı kazanımlar önceki sınavları ve yeni sınavlardaki soru modellerini içerecek şekilde zenginleştirilmiştir. Bu kitabı nasıl kullanmalısınız? Bu kitabın temel felsefesi siz değerli öğrencilerin çalışmaları sırasında eksik kalmayacak şekilde kazanımları öğretmesi, kolaydan zora bir yol izlemesidir. KİMYA SORU BANKASI 22 üniteden ve bazı ünitelerin altında bölümlerden oluşmaktadır. Bu kitapta, Kazanımların etkin konu özetleriyle pekiştirildiği soru örneklerini Her kazanıma uygun, kavratan, öğreten ve ölçen soru modellerini, Temel düzeyden ileri düzeye doğru sıralanmış güncel, ÖSYM standartlarına uygun soruları bulacaksınız. Bu kitaptaki testler, üç aşamalı modül sistemine uygun; Temel Düzey (yeşil), Orta Düzey (mavi), İleri Düzey (kırmızı) olarak hazırlandığı için, sizler testleri bitirdiğinizde sınavlarda artık hiç zorlanmayacaksınız. Kitaptan en üst düzeyde yararlanabilmeniz için tüm soruları çözmeye çalışmanız, çözemediğiniz ya da yanlış yaptığınız soruları da mutlaka öğretmenlerinize danışmanız öneririz. Unutmayın! Bir işte ne kadar zorlanıyorsanız o işten ortaya çıkacak başarı ve mutluluk o oranda fazladır. Son söz de siz değerli öğretmenlerimize, KİMYA SORU BANKASI sizi öğrencilerinizle yapacağınız çalışmalarınızda tam hedefinize ulaştıracak bir kılavuzdur ve bu konuda iddialıyız. Bu kitap sizler için öğretmenlik hedefinizde bilgi düzeyinize birikim kazandıracak bir kılavuz kitaptır. Hedefinize ulaşmanıza yapacağımız katkı, bizim için en büyük mutluluk olacaktır. Levent TATKAN İTÜ Uçak Mühendisi YGS GEOMETRİ Kazanım Merkezli Soru Bankası Yayıncı Sertifika No: Tasarım ve Dizgi İMES Yayıncılık Baskı HAYYAT MEDYA YAYIN REK.PAZ.TİC.LTD.ŞTİ. Baskı Sertifika No: Bu kitabın tüm yayın hakları İMES Eğitim Yayınlarına aittir, tüm hakları saklıdır. Kitabın tamamı ya da bir kısmı, 5846 sayılı yasanın hükümlerine göre yayıncının izni olmadan elektronik ortamda veya fotokopi ya da herhangi bir kayıt sistemi ile çoğaltılamaz, yayınlanamaz, dağıtalamaz. Fatih Mah. Mehmet Akif Bulvarı Sok. No:19 Bağcılar / İstanbul

3 Temel Düzey ÜÇ Orta Düzey AŞAMALI İleri Düzey TEST MODÜL SİSTEMİ Özet konu anlatımı Nöbetçi Öğretmen ile öğretici örnekler TEMEL DÜZEY Yeşil renkli TEMEL DÜZEY TESTLERİMİZ, konuyu anlamanıza ve kavramanıza yardımcı olacak şekilde temel sorulardan oluşan testlerdir. Bu testlerdeki soruları tamamen çözerek üniteyle ilgili temel bilgileri kavramış olacaksınız. Bu düzeyde her bir kazanım ayrı ayrı sorularla işlenmiştir. ORTA DÜZEY Mavi renkli ORTA DÜZEY TESTLERİ, konuyla ilgili temel düzey bilgilerinizi bir sonraki düzeye taşıyan testlerdir. Bu düzeydeki soruları tamamen çözerseniz bilgi düzeyiniz gelişecektir. Bu düzeyde birkaç kazanımı kapsayan sorulardan oluşan testleri göreceksiniz. Yol gösterici notlar İLERİ DÜZEY Kırmızı renkli İLERİ DÜZEY TESTLERİ ise bilgilerinizi daha da ileri düzeye taşıyacaktır. Üniteyi tamamıyla kavramanızı amaçlayan testlerdir. Bu testlerde birçok kazanımı kapsayan soruları görecek ve analiz edebilme yeteneğinizi geliştireceksiniz. Bu soruları mutlaka çözmeli ve düzeyinizi artırmalısınız. Ayrıca bu düzeyde, geçmiş yıllarda sorulan belirli orandaki zor soru tiplerine de hazırlıklı olmanız için iddialı, zenginleştirilmiş soru modelleri bulacaksınız.

4 1. ÜNİTE: KİMYA BİLİMİ ÜNİTE: ATOM KAVRAMININ GELİŞİMİ VE BOHR ATOM MODELİ KİMYANIN TEMEL YASALARI ATOM ALTI TANECİKLER VE ATOM MODELLERİ ÜNİTE: PERİYODİK SİSTEM VE ÖZELLİKLERİ PERİYODİK SİSTEM PERİYODİK ÖZELLİKLER ÜNİTE: KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER GÜÇLÜ ETKİLEŞİMLER ZAYIF ETKİLEŞİMLER FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİMLER ÜNİTE: MADDENİN HÂLLERİ MADDENİN FİZİKSEL HALLERİ GAZLAR SIVILAR VE KATILAR ÜNİTE: ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR ASİTLERİN - BAZLARIN TEPKİMELERİ HAYATIMIZDA ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR ÜNİTE: KARIŞIMLAR KARIŞIMLARIN SINIFLANDIRILMASI HOMOJEN KARIŞIMLAR HETEROJEN KARIŞIMLAR VE KARIŞIMLARIN AYRILMASI ÜNİTE: ENDÜSTRİDE VE CANLILARDA ENERJİ FOSİL YAKITLAR TEMİZ ENERJİ KAYNAKLARI CANLILARDA ENERJİ İÇİNDEKİLER 9. ÜNİTE: KİMYA HER YERDE SU VE HAYATR EVDE KİMYA OKULDA VE SANAYİDE KİMYA ÇEVRE KİMYASI CEVAP ANAHTARI

5 6. ÜNİTE ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR 6.1. ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR 6.2 ASİTLERİN BAZLARIN TEPKİMELERİ 6.3. HAYATIMIZDA ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR

6 NOTLARIM

7 Asitler, Bazlar ve Tuzlar 6. ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR Asit Suda çözündüğünde sudaki H + derişimini arttıran maddelerdir. HF, HCl, HBr, HI, H 2, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 CO 3 ve CH 3 COOH bilinen önemli asitlerdir. Genel Özellikleri: Suda iyonlaşarak çözünürler ve elektriği iletirler. Aktif metallerle tepkimelerinden H 2 gazı oluştururlar. Tatları ekşidir. ph değerleri 7'den küçüktür. Bazlarla nötralleşerek genellikle tuz ve su oluştururlar. Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. Metal ve mermer yüzeyleri aşındırırlar. Sudaki İyonlaşma Denklemleri HCl O H 3 O + + Cl HNO 3 O H 3 O + + NO 3 H 2 O H + H 3 O + Baz Suda çözündüğünde sudaki OH derişimini arttıran maddelerdir. LiOH, NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Fe(OH) 2, AgOH ve NH 3 gibi maddeler bazdır. Genel Özellikleri: Suda iyonlaşarak çözünürler ve elektriği iletirler. Amfoter metallerle tepkimelerinden H 2 gazı oluştururlar. Tatları acıdır. ph değerleri 7'den büyüktür. Asitlerle nötralleşerek tuz ve su oluştururlar. Kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler. Çözeltileri genellikle ele kayganlık hissi uyandırır. Sudaki İyonlaşma Denklemleri NaOH su + Na + OH (k) Ca(OH) su +2 Ca + 2OH 2(k) NH + HO +OH NH 4 CH 3 COOH O CH 3 COO + H 3 O + Asitlerin Tesir (Etki) Değerliği Asidin yapısındaki H veya COOH sayısına asidin tesir değerliği denir. Tesir Değerliği H 2 CO 3 2 HNO 3 1 H 3 PO 4 3 CH 3 COOH 1 HCl 1 Asitlerin Kuvveti Suda %100'e yakın iyonlaşabilen asitlerdir. Derişik sulu çözeltileri elektrik akımını iyi iletirler. Yani kuvvetli elektrolittirler. HCl, HBr, HNO 3, HI, H 2, HClO 4 kuvvetli asitlerdir. Bazların Tesir (Etki) Değerliği Hidroksit tipi bazların tesir değerliği yapılarındaki OH sayısı kadardır. NH 3 ün tesir değerliği 1 dir. Tesir Değerliği NaOH 1 Ca(OH) 2 2 Al(OH) 3 3 Bazların Kuvveti Suda çözündüğünde bol miktarda OH iyonu oluşturabilen bazlardır. Be(OH) 2 ve Mg(OH) 2 hariç, 1A ve 2A grubu metal hidroksitleri kuvvetli bazdır. LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 ve Sr(OH) 2 bazları kuvvetli bazlardır. NH 3 ve diğer hidroksit tipi bazlar ise zayıf bazdır. YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası 95

8 Asitler, Bazlar ve Tuzlar Asit ve Bazların Tepkimeleri Asitler ve bazlar sulu ortamda nötralleşme tepkimesini verirler. Tepkime denkleştirilirken asidin tesir değerliği bazın katsayısına, bazın tesir değerliği asidin katsayısına yazılır. H 2 SO + Ca(OH) 4 (suda) 2(suda) 1 mol 1 mol Asit Baz HCl (aq) + NaOH (aq) 1 mol 1 mol Asit Baz 2HNO + Ba(OH) 3 (suda) 2(suda) 2 mol 1 mol Asit Baz CaSO +2H 4 (k) 2O (s) Tuz NaCl (aq) +H 2 O (s) Tuz Ba(NO 3 ) +2H 2 (suda) 2O (s) Tuz Metal-Asit ve Metal-Baz Tepkimeleri Cu, Hg, Ag, Pt, Au soy metalleri dışındaki metaller asitlerle reaksiyona girerek tuz ve H 2 oluştururlar. Na + HCl NaCl + H 2 Ca + 2HCl CaCl 2 Al + 3HCl AlCl 3 + H 2 Cu + HCl Tepkime olmaz Ag + HCl Tepkime olmaz Zn ve Al gibi amfoter metaller hem asitlerle hem bazlarla tepkime vererek tuz ve H 2 oluştururlar. Al + 3NaOH Na 3 AlO 3 + H 2 Zn + 2NaOH Na 2 ZnO 2 NH + HCl 3 (suda) (suda) Baz Asit 1 mol 1 mol H 2 SO + 2NaOH 4 (aq) (aq) 1 mol 2 mol Asit Baz NH 4 Cl (suda) Tuz Na 2 SO +H 4 (aq) 2O (s) Tuz 0,4 mol H 2 ve 0,6 mol NaOH içeren çözeltiler karıştırılıyor. Tepkime sonunda hangi maddeden kaç mol artar ve ortamın asidik ve baziklik durumu nedir? Zn + 2HCl ZnCl 2 Al + 3HCl AlCl 3 + H 2 Asit ve Bazik Oksitler Ametallerin oksijen sayısınca zengin oksitleridir. CO 2, SO 2, SO 3, N 2 O 5 gibi oksitler asit karakterlidir. Bu oksitlerin su ile tepkimelerinden asitleri oluştururlar. CO 2 O H 2 CO 3 N 2 O 5 O 2HNO 3 SO 3 O H 2 Tepkimeyi yazıp denkleştirelim. H 2 + 2NaOH Na 2 + 2H 2 O 0,4 mol 0,6 mol nötralleşmenin tam olması için 0,2 mol daha NaOH gereklidir. Bu durumda, 2 mol NaOH 1 mol H 2 ile nötralleşirse 0,6 mol NaOH x mol H 2 ile nötralleşir 2.x = 0,6.1 x = 0,3 mol H 2 Artan H 2 : 0,4 0,3 = 0,1 mol Asit arttığından çözelti asidiktir. Metallerin oksijenli bileşikleri genellikle baz karakterlidir. Bu oksitlerin su ile tepkimelerinden bazlar oluşur. CaO O Ca(OH) 2 Na 2 O O 2NaOH NH 3, su ile tepkimeye girdiğinde sulu ortamda OH iyonları oluşur. NH 3(g) O (s) NH 4 + (suda) + OH (suda) 96 YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası

9 Asitler, Bazlar ve Tuzlar Asit - Baz İndikatörleri Belli ph değerlerinde renk değiştiren kimyasal maddelere indikatör denir. Asit-baz titrasyonlarında tepkimenin sonlandığıanı indikatörün renk değişiminden anlarız. Kırmızı üzüm suyu ve kırmızı lahana suyu doğal indikatörlerdir. Metil oranj ve fenolftatein en yaygın kullanılan indikatörlerdir. İndikatörler organik zayıf asit ya da bazdırlar. Hayatımızdaki Önemli Asitler ve Kullanım Alanları Sülfürik Asit (H 2 ): Geleneksel adı zaç yağıdır. Kuvvetli asit olup nem çekici özelliğe sahiptir. Akülerde elektrolit olarak, gübre ve plastik üretiminde kullanılır. Nitrik Asit (HNO 3 ): Geleneksel adı kezzaptır. Kuvvetli asittir. Boya, gübre ve plastik üretiminde kullanılır. Hidroklorik Asit (HCl): Geleneksel adı tuz ruhudur. Kuvvetli asittir. Çelik yüzeylerin temizlenmesinde, evlerde temizlik maddesi olarak ve PVC-plastik üretiminde kullanılır. Asetik Asit (CH 3 COOH): Geleneksel adı sirke asididir. Zayıf asittir. Borik Asit (H 3 BO 3 ): Katı halde, zayıf bir asittir. E284 kodu ile gıdalara katılır. Isıya dayanıklı cam üretiminde, göz ve cilt için antiseptik üretiminde kullanılır. Yaygın Bazlar ve Kullanım Alanları Sodyum Hidroksit (NaOH): Geleneksel adı sudkostiktir. Evlerde lavabo açıcı olarak, kağıt üretiminde ve sabun-deterjan üretiminde kullanılır. Kuvvetli bazdır. Potasyum Hidroksit (KOH): Geleneksel adı potaskostiktir. Pil, gübre ve arap sabunu üretiminde kullanılır. Kuvvetli bazdır. Kalsiyum Hidroksit Ca(OH) 2 : Geleneksel adı sönmüş kireçtir. Kireç-çimento ve su arıtımında kullanılır. Amonyak (NH 3 ): Gaz halindedir. Suda bol çözünür. Zayıf bazdır. Nitrik asit ve azotlu gübre üretiminde, temizlik malzemeleri ve patlayıcı üretiminde kullanılır. NOT HCl mide asidi iken, H 2 CO 3, H 3 PO 4, sitrik asit ve tartarik asit gazoz ve kola gibi içeceklerde bulunur. Gıda katkı maddelerinde, kauçuk ve PET üretiminde kullanılır. Fosforik Asit (H 3 PO 4 ): Zayıf asittir. Fosfatlı gübre üretiminde, sabun ve deterjan katkısı olarak ve ilaç sektöründe kullanılır. Hidroflorik Asit (HF): Zayıf asittir. Cam ve seramik maddeleri aşındırmada, petrol rafinasyonunda ve teflon üretiminde kullanılır. NOT NOT CO 2, SO 2, SO 3 ve NO 2 gibi asidik oksitler asit yağmurlarına neden olur. Evlerde temizlik amaçlı kullanılan çamaşır suyu (NaClO) ve tuz ruhu (HCl) kesinlikle birbiriyle karıştırılarak kullanılmamalıdır. Bu iki maddenin karışımında kanserojen Cl 2 gazı oluşur. YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası 97

10 Asitler, Bazlar ve Tuzlar Tuzlar Genellikle asit-baz tepkimeleri sonucu oluşan iyonik bileşiklerdir. Birçok tepkimenin sonucunda tuz elde edilebilir. Nötralleşme Tepkimesinden HCl + NaOH NaCl O Metallerin Asitlerle Tepkimesinden Kalsiyum Sülfat (Ca ): Alçı taşı olarak bilinir. Suda az çözünür. Alçı ve çimento üretiminde, kağıt dolgu maddesi olarak kullanılır. Kalsiyum Karbonat (CaCO 3 ): Suda çok az çözünür. Kireç-çimento ve seramik-porselen üretiminde kullanılır. Ca Ca Metal-Ametal Tepkimesinden Na + ½Cl 2 NaCl Oksitlerin Asit veya Bazlarla Tepkimesinden CaO + 2HCl CaCl 2 O CO 2 + NaOH NaHCO 3 Çözünme-Çökelme Tepkimelerinden Na 2 (suda) + BaCl 2(suda) Ba(k) + 2NaCl (suda) Yaygın Tuzlar ve Önemli Kullanım Alanları Sodyum Klorür (NaCl): Geleneksel adı sofra tuzudur. Suda bol çözünür. Nötral bir tuzdur. İzotonik çözelti %0,9 luk NaCl çözeltisidir. Serum olarak hastalara verilir. Kağıt ve tekstil üretiminde, gıda endüstrisinde ve kışın yolların buzlanmaması için kullanılır. Sodyum Benzoat (C 6 H 5 COONa): Gıda endüstrisinde E211 kodu ile bilinir. Bazik tuzdur. Gazlı içecek ve meyve suyu üretiminde, işlenmiş asidik gıda üretiminde kullanılır. Diamonyum Fosfat ((NH 4 ) 2 HPO 4 ): DAP kısa adıyla bilinir. Gübre olarak kullanılır. Amonyum Nitrat (NH 4 NO 3 ): Asidik bir tuzdur. Gübre olarak kullanılır. Şap (KAl( ) 2.12H 2 O): Deri sanayinde, tekstilde, su arıtımında ve kağıt endüstrisinde kullanılır. Alüminyum Sülfat (Al 2 ( ) 3 ): Şap'ın kullanıldığı her yerde kullanılır. Amonyum Klorür (NH 4 Cl): Geleneksel adı nişadırdır. Asidik bir tuzdur. Gübre üretiminde, galvanizleme, kalaylama ve lehimleme işlemlerinde yüzey temizleyici olarak, çinko karbon pilinde elektrolit olarak kullanılır. Sodyum Sülfat (Na 2 ): Piyasada Glauber tuzu olarak bilinir. Kağıt, cam ve tekstil endüstrisinde kullanılır. Sodyum Karbonat (Na 2 CO 3 ): Bazik tuzdur. Susuz haline soda külü denir. Geleneksel adı çamaşır sodasıdır. Suyun yumuşatılmasında, cam ve hazır gıda üretiminde kullanılır. Sodyum Bikarbonat (NaHCO 3 ): Yemek sodası olarak bilinir. Amfoter özellik gösterir. Tekstil endüstrisinde ve deodorant katkı maddesi olarak kullanılır. Potasyum Nitrat (KNO 3 ): Geleneksel adı güherçiledir. Nötral bir tuzdur. Potasyum gübresi olarak, başka azotlu bileşiklerin üretiminde ve barut yapımında kullanılır. Aşağıdaki tepkimelerden hangisinden tuz elde edilmez? A) Ca + Cl 2 B) NaCl + AgNO 3 C) NaHCO 3 + CaCO 3 D) NH 3 + HCl E) SO 3 + CaO A da CaCl 2, B de AgCl, D de NH 4 Cl E de Ca C de ise ikisi de bazik madde olduğundan tepkime olmaz. Doğru Cevap : C 98 YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası

11 TEST Asitler, Bazlar ve Tuzlar 6. ÜNİTE: ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR 1. Asitler ile ilgili, I. Tatları ekşi olup sebze ve meyvelerde bulunabilir. II. Tüm maddeleri aşındırırlar. III. Sulu çözeltileri iletkendir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I ve II B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 5. Aşağıda verilen ifadelerden hangisi bazlar için yanlıştır? A) Sulu çözeltisinde H 3 O + iyonu bulunmaz. B) Sulu çözeltisi elektrolittir. C) Tahriş edicidir. D) Ele kayganlık hissi verir. E) Tatları acıdır. 2. Nötralleşme ile ilgili, I. İndikatör eşliğinde yapılır. II. Asit ile baz çözeltileri arasında gerçekleşir. III. İndikatör renk değiştirdiğinde tepkime sonlanır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve III D) I ve III E) I, II ve III 3. Limonun tadı ekşidir. Gazlı içecekler boğazımızı yakar. Kezzap yer döşemesini aşındırır. Karınca ısırdığında yakıcı bir asit hissedilir. Yukarıda verilen örneklerde aşağıda verilen maddelerden hangisi bulunmaz? A) HNO 3 B) HCOOH C) Sitrik asit D) HF E) H 2 CO 3 6. I. Beyaz sabun II. Deterjan III. Tuz ruhu IV. Kireç Yukarıda verilenlerden hangilerinin yapımında bazik bileşen kullanılır? A) I ve II B) I ve IV C) II ve III D) II, III ve IV E) I, II ve IV 7. NH 3 çözeltisi ile ilgili, I. Suda bol çözünür. II. ph değeri 7 den büyüktür. III. Sulu çözeltide N 3 ve H + iyonları bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III 4. Asit çözeltileri ile ilgili, I. Elektriği iletirler. II. Bazlarla nötrleşme tepkimesi verirler. III. Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III 8. Aşağıda verilen maddelerden hangisinin ph sı 7 den büyüktür? A) Domates suyu B) Çamaşır suyu C) Tuz ruhu D) Kahve E) Yağmur suyu YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası 99

12 TEST Asitler, Bazlar ve Tuzlar 9. İndikatörler ile ilgili, I. Belirli ph aralığında etki ederler II. Renk değişimi ile çözeltilerin asit ya da baz olduğunu belirlerler. III. Zayıf organik asit veya bazlardır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 12. Aşağıdaki maddelerden hangisinin sulu çözeltisinin özelliği yanlış verilmiştir? Madde Özellik A) NaNO 3 Asidik B) K 2 O Bazik C) SO 2 Asidik D) NH 3 Bazik E) H 2 Asidik 10. Aşağıda verilen maddelerden hangisinin sulu çözeltisindeki ph sı 7 den küçüktür? A) CH 3 OH B) NaHCO 3 C) Ca(OH) 2 D) CH 3 COOH E) NH I. NH 3 II. C 2 H 5 OH III. CH 3 COOH Yukarıda verilen maddelerden hangileri asittir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) II ve III 11. I. Sabun II. Domates suyu III. Deniz suyu IV. Kireç V. Süt Yukarıda verilen maddelerden kaç tanesi asidiktir? 14. Magnezya sütü Çamaşır suyu Deniz suyu Sirke Kabartma tozu Yukarıda verilenlerden kaç tanesinin ph sı 7 den büyüktür? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası

13 TEST Asitler, Bazlar ve Tuzlar 6. ÜNİTE: ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR 1. I. HNO 3 II. HCI III. NH 3 IV. CH 3 COOH V. Limon suyu Yukarıda verilenlerden hangisinin mermer yüzeyi aşındırması beklenmez? A) I B) II C) III D) IV E) V 4. X, Cam asidi olarak bilinir. Y, Tuz ruhudur. Z, Sud kostik tir. Yukarıda verilen bilgilere göre X, Y ve Z maddeleri aşağıdakilerden hangisidir? X Y Z A) HF NH 3 NaOH B) HNO 3 HCI KOH C) HF HCI NaOH D) HF HCI KOH E) H 2 HCI NaOH 2. Asit Yaygın adı I. HNO 3 a. Sirke asidi II. HCI b. Kezzap III. CH 3 COOH c. Tuz ruhu Yukarıda verilen asitlerin yaygın adlarına göre sınıflandırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) I.a, II.b, III.c B) I.b, II.c, III.a C) I.b, III.c, II.a D) II.a, I.b, III.c E) I.c, II.a, III.b 5. Baz Formül Bulunduğu Madde I. Amonyak NH 3 Gübre II. Kalsiyum karbonat CaCO 3 Diş macunu III. Sodyum hidroksit NaOH Arap sabunu Yukarıda verilen sınıflandırmalardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 3. Aşağıda verilen asit türü ve bulunduğu madde eşleştirmelerinden hangisi yanlıştır? Asit Türü Bulunduğu madde A) Tartarik asit Üzüm B) Malik asit Elma C) Formik asit Karınca D) Bütirik asit Tereyağı E) Laktik asit Portakal suyu 6. I. Aşındırıcı II. Tahriş edici III. Sulu çözeltisi elektrolit IV. Ele kayganlık hissi verme yukarıda verilenlerden hangileri sadece bazlar için doğrudur? A) I ve II B) I ve III C) III ve IV D) Yalnız IV E) I, II ve IV YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası 101

14 TEST Asitler, Bazlar ve Tuzlar 7. I. Turnusol II. Kırmızı lahana III. Metil Oranj IV. Fenolftalein V. Şalgam Yukarıda verilen indikatör maddelerin kimyasal ve bitkisel olarak doğru sınıflandırılması aşağıdakilerden hangisidir? 10. H 2 ün yaygın adı zaç yağıdır. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi H 2 ün susuz asitidir? A) SO 2 B) H 2 S C) SO 3 D) HSO 3 2 E) Kimyasal Bitkisel A) I, III II, V B) I, II, III IV, V C) I, III, IV II, V D) I, II III, IV, V E) I, III, V II, IV 11. Aşağıdakilerden hangisi bazik özellik gösteren bir oksittir? (H:1, N:7, O:8, Mg:12, S:16, Ca:20) A) SO 2 B) Ca(OH) 2 C) NO 2 8. I. Zaç yağı II. Sönmüş kireç III. Metil oranj IV. Fenolftalein V. Tuz ruhu Yukarıda verilen maddelerin asit, baz ve indikatör olarak sınıflandırılması aşağıdakilerden hangisidir? Asit Baz İndikatör A) I, V II, III IV B) I, II III IV, V C) I, V II IV, V D) I, V III, IV II E) I, V II III, IV D) MgO E) NH Bileşikler asit ve baz olarak sınıflandırılır. Buna göre, aşağıda verilen bileşiklerden hangisinin türü diğerlerinden farklıdır? A) CO 2 B) H 2 CO 3 C) CaCO 3 D) NH 4 CI E) CH 3 COOH 13. KOH bileşiği ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? 9. Aşağıda verilen maddelerden hangisinin su ile tepkimesinden HNO 3 asidi oluşur? A) Al 2 O 3 B) NO C) N 2 O D) N 2 O 5 E) MgO A) Potaskostik olarak bilinir. B) Arap sabunu yapımında kullanılır. C) Sulu çözeltisinde ph > 7 dir. D) Sulu çözeltisinde tamamen iyonlaşır. E) Sulu çözeltisinde sadece K + ve OH iyonu bulunur. 102 YGS Kimya Kazanım Merkezli Soru Bankası

FEN ve TEKNOLOJİ / ASİT VE BAZLAR GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR

FEN ve TEKNOLOJİ / ASİT VE BAZLAR GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR 1 Yüzyıllardır doğayı ve doğadan elde edilebilecek maddeleri keşfetme arzusu içinde olan insanoğlu 1400'lü yıllarda o güne kadar bilinmeyen bir asidi, yani HCl (hidrojen klorür,

Detaylı

ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ

ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ

Detaylı

ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR

ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik

Detaylı

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +

Detaylı

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006 ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve

Detaylı

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI

Detaylı

Suda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.

Suda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O. Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz) ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit

Detaylı

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik

Detaylı

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 2.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 2.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT 8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 2.SAYI

Detaylı

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

Detaylı

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz. BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını

Detaylı

10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1.

10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1. 10. SINIF K Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) 1. NH 3 ün suda çözünme denklemi; $ + - NH3^aqh+ HO^sh NH4 ^aqh+ OH ^aqh şeklinde olduğuna göre NH 3 ün sulu çözeltisi için aşağıdaki

Detaylı

ÖZET. Asitler ve Bazlar ASİTLER VE BAZLAR

ÖZET. Asitler ve Bazlar ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve Bazlar Asitlerin Genel Özellikleri Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H + ) iyonu verir. Tatları ekşidir. Bunu asidik özellikteki limon, domates ve sirke gibi maddelerin tadına bakarak söyleyebiliriz.

Detaylı

Youtube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni 5.ÜNİTE Tuzlar kullanim ALANLARI

Youtube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni 5.ÜNİTE Tuzlar kullanim ALANLARI Serüveni 5.ÜNİTE Tuzlar kullanim ALANLARI YAYGIN KULLANILAN TUZLAR ÖZELLİKLER- KULLANIM ALANLARI Yemek tuzu arasında adı NaCI Suda çözünür. Nötral tuz SODYUM KLORÜR Dericilik Hayvan Besiciliği Suyu yumuşatma

Detaylı

KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.

KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. *Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişimlerin sonucunda kimyasal bağları meydana getirirler. *Kimyasal bağ oluşurken dışarıya

Detaylı

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ

HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK

Detaylı

HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR

HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR Yaygın Olarak Kullanılan Bazı Asitler 1) Sülfürik asit (H 2 SO 4 ) Halk arasında zaç yağı veya dumanlı asit olarak bilinir. Yoğun kıvamlı, renksiz, kokusuz bir sıvıdır. Suda

Detaylı

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve

Detaylı

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 1.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT

8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 1.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT 8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 1.SAYI

Detaylı

Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ

Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki

Detaylı

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Asit ve Bazların Tanımı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Hazırlayan: Beyza Ceren ÜNCÜ Asitler

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri

ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin

Detaylı

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)

Detaylı

Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol

Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN Asitler - Bazlar Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol kâğıdını mavi renge

Detaylı

www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)

www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda) SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım

Detaylı

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını

Detaylı

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.

Detaylı

ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-

ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın

Detaylı

4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. 4.2. 4.3. 4.1 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11. 4.

4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. 4.2. 4.3. 4.1 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11.  4. 4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleri ile tanır. 4.2. Asitler ile H + iyonu, bazlar ile OH - iyonu arasında

Detaylı

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım. KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki

Detaylı

BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI. Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir.

BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI. Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: 1.METAL-AMETAL(İYONİK ) BİL. İSİMLENDİRİLMESİ

Detaylı

ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ

ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ 2. BÖLÜM ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ve bazlar kimyasal özellikleri ve tepkimeleri bakımından çok önemli maddeler olup oldukça sık kullanılırlar. Bu bölümde asitler ve bazlar arasındaki tepkimeleri;

Detaylı

Asitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ

Asitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ E- ASĐTLER-BAZLAR (10 SAAT) 1- Asitler 2- Bazlar 3- Tuzlar 4- Oksitler 5- Belirteç (Ayıraç = Đndikatör) 6- Asitlerin ve Bazların

Detaylı

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3 DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin

Detaylı

MEV KOLEJİ ÖZEL ANKARA OKULLARI 10.SINIF KİMYA DERSİ YAZ TATİLİ EV ÇALIŞMASI

MEV KOLEJİ ÖZEL ANKARA OKULLARI 10.SINIF KİMYA DERSİ YAZ TATİLİ EV ÇALIŞMASI MEV KOLEJİ ÖZEL ANKARA OKULLARI 2014 2015 10.SINIF KİMYA DERSİ YAZ TATİLİ EV ÇALIŞMASI Ödevin Veriliş Tarihi: 12.06.2015 Ödevin Teslim Tarihi: 21.09.2015 Aşağıda verilen çoktan seçmeli soruları cevaplandırınız.

Detaylı

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. 10. Sınıf KİMYA SORU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK

Detaylı

EVDE KİMYA SABUN. Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir.

EVDE KİMYA SABUN. Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. EVDE KİMYA SABUN Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. CH 3(CH 2) 16 COONa: Sodyum stearat (Beyaz Sabun) CH 3(CH 2) 16 COOK:

Detaylı

Çözünürlük kuralları

Çözünürlük kuralları Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak

Detaylı

Örnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :

Örnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri : Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani

Detaylı

kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.

kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir. myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif

Detaylı

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3 İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile

Detaylı

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine

Detaylı

Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım

Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan

Detaylı

Araş. Gör. Can GÜNGÖREN

Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir

Detaylı

Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.

Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. 7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.

Detaylı

YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM

YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM YAYIN KURULU Hazırlayanlar Tülin ÖZBİLGİÇ, Timuçin SARITAŞ YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM Kurumsal Yayınlar Birimi Dizgi & Grafik Mustafa Burak SANK & Ezgi Güler

Detaylı

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.

Detaylı

GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ

GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ İLKÖĞRETİMDE DOĞAL BELİRTEÇLER KULLANILARAK ASİT ve BAZLARIN BELİRLENMESİ Asıl alt başlık stilini düzenlemek için tıklatın GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ TUBİTAK BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ FEN ve TEKNOLOJİ-FİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-MATEMATİK

Detaylı

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. 10. Sınıf KİMYA KONU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK

Detaylı

3. Kimyasal Bileşikler

3. Kimyasal Bileşikler 3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi Kimyasal Formülden Mol Kütlesi Hesaplama Halotan

Detaylı

PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI

PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU: ASĐTLER VE BAZLAR DERS: ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI 20338561 HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA 2007 PROJE

Detaylı

ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR

ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR Kavramlar / Terimler Asit Baz Tuz Nötralleşme İndikatör p Aktif metal Soy metal Neler Öğreneceğiz? Bu ünitede, asitleri ve bazları gündelik deneyimlerimiz ile ilişkilendirerek

Detaylı

7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri

7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri Çalışma Yaprağı Konu Anlatımı-Değerlendirme çalışma Yaprağı- Çözümlü

Detaylı

TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ

TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bölüm 4 TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumdan

Detaylı

Bölüm 5 Çalışma Soruları

Bölüm 5 Çalışma Soruları Bölüm 5 Çalışma Soruları 5.1) Metanol, CH 3 OH, ve hidrojen siyanür, HCN, bileşiklerinin her ikisi de moleküler bileşik olmasına rağmen metanol elektrik akımını iletmezken, hidrojen siyanür iletir. Neden?

Detaylı

YAYGIN KULLANILAN TUZLARIN ÖZELLİKLERİ VE KULLANIM ALANLARI

YAYGIN KULLANILAN TUZLARIN ÖZELLİKLERİ VE KULLANIM ALANLARI YAYGIN KULLANILAN TUZLARIN ÖZELLİKLERİ VE KULLANIM ALANLARI Sodyum Klorür Kimyasal formülü: NaCI Özel adı: Yemek tuzu (Sofra tuzu) Özellikleri: Kimyada sodyum klorür ismiyle bilinen beyaz kristal yapılı

Detaylı

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni 5.ÜNİTE ASİTLER VE BAZLAR KULLANIM ALANLARI YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni 5.ÜNİTE ASİTLER VE BAZLAR KULLANIM ALANLARI  YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni 5.ÜNİTE ASİTLER VE BAZLAR KULLANIM ALANLARI 1) ASİT- BAZLARIN KULLANIM ALANLARI H 2 SO 4 ZAÇ Yağı Sülfürik Asit(Kuvvetli nem çekicidir) Sülfatlı GÜBRE üretiminde Boya üretiminde Petro-kimya sanayinde

Detaylı

Öğretimde Planlama ve Değerlendirme. DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL

Öğretimde Planlama ve Değerlendirme. DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL Öğretimde Planlama ve Değerlendirme DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL LĐMONATAMI GAZLI ĐÇECEK YAPABĐLĐR MĐYĐM? Günlük Yaşam Olayı: Günlük hayatta pek çok kez içtiğimiz limonlu içeceklere karbonat katılmasıyla

Detaylı

DERS PLANI (. -. Ocak/.-. Şubat 201 )

DERS PLANI (. -. Ocak/.-. Şubat 201 ) Öğrenci Kazanımları /Hedef ve Davranışlar 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleriyle tanır. 4.2. Asitler ile H+ iyonu; bazlar ile OH iyonu arasında ilişki kurar

Detaylı

clkrmz35.wordpress.com

clkrmz35.wordpress.com Asitlerin ve Bazların Özellikleri Asit ve baz kavramları ile ilgili günlük yaşamımızda oldukça sık karşılaşırız. Asitlerin ve bazların sahip oldukları farklı özellikleri duyu organlarımızla algılarız ve

Detaylı

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve

Detaylı

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel

Detaylı

Komisyon ÖABT KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ PİYASA 9 DENEME ISBN 978-605-318-199-6. Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir.

Komisyon ÖABT KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ PİYASA 9 DENEME ISBN 978-605-318-199-6. Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir. Komisyon ÖABT KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ PİYASA 9 DENEME ISBN 978-605-318-199-6 Kitata yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir. Pegem Akademi Bu kitabın basım, yayın ve satış hakları Pegem Akademi

Detaylı

3. BÖLÜM: ASiTLER BAZLAR

3. BÖLÜM: ASiTLER BAZLAR 3. BÖLÜM: ASiTLER BAZLAR A. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Fenolftalein gibi maddeleri diğer maddelerden ayırt etmeye yarayan ve onların sınıflandırılmasında kullanılan maddelere belirteç (indikatör) denilmektedir.

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri

Detaylı

GENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması

GENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması GENEL KİMYA 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması Kimyasal Bileşik Çeşitleri En az iki farklı elementin kimyasal özelliklerini kaybederek belirli kütle oranlarında birleşmesiyle

Detaylı

4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,

4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için, 1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise

Detaylı

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine

Detaylı

Asitler Bazlar Tuzlar 1. ÜNİTE

Asitler Bazlar Tuzlar 1. ÜNİTE Asitler Bazlar Tuzlar 1. ÜNİTE 10. 1. Ünite : Asitler Bazlar Tuzlar Bu ü nitenin amacı, asit, baz ve tuz tü rü maddeleri gü ndelik deneyimler ü zerinden tanıtmak; bilinen özellikleri molekü ler yapı ile

Detaylı

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda) 5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın

Detaylı

TUZLAR BÖLÜM. Tuzlar neden katı hâlde elektrik akımını iletmezler?

TUZLAR BÖLÜM. Tuzlar neden katı hâlde elektrik akımını iletmezler? 4. TUZLAR BÖLÜM Sanayide pek çok madde asit-baz tepkimeleri i sonucunda üretilmektedir. Asitlerin ve bazların tepkimesi sonucu tuzlar elde edilir. Tuzlar bazdan gelen katyon ile asitten gelen anyondan

Detaylı

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini

Detaylı

ÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ

ÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI

Detaylı

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK

Detaylı

3. Ünite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Periyodik Tablo

3. Ünite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Periyodik Tablo 3. Ünite MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Periyodik Tablo Madde: Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Atom: Maddenin en küçük yapıtaşıdır. Element: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel

Detaylı

5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu)

5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) 5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) Mg +2 Na + K + Li + Bu gruptaki katyonların hepsini çöktürebilen ortak bir reaktif yoktur. Na, K ve Li alkali metaller grubunun üyeleridir. NH 4 da bileşikleri alkali metal

Detaylı

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik

Detaylı

- Periyodik tablonun sol tarafında daha çok metaller, sağ tarafında ise daha çok ametaller bulunur.

- Periyodik tablonun sol tarafında daha çok metaller, sağ tarafında ise daha çok ametaller bulunur. ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek: > Atom numarası, atomun proton

Detaylı

DNA. Benim adım DNA dır. Çift iplikten meydana gelirim. Eşlerim kendimi ama. Belirleyici bazım Timin DNA. İkili sarmal şekli

DNA. Benim adım DNA dır. Çift iplikten meydana gelirim. Eşlerim kendimi ama. Belirleyici bazım Timin DNA. İkili sarmal şekli DNA Benim adım DNA dır Çift iplikten meydana gelirim Eşlerim kendimi ama Belirleyici bazım Timin DNA İkili sarmal şekli Yapısında kalıtsal özellikleri Kopyalayarak çoğalır canlıların genetik özellikleri

Detaylı

ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri

ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek "X" herhangi bir atomu temsil

Detaylı

9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI

9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI 9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCi MORGĐL HAZIRLAYAN: DERYA ÇAKICI 20338451 ANKARA, 2008 MİDEM NEDEN YANIYOR? Günlük yaşam olayı: Sindirim rahatsızlıklarından mide yanmasının

Detaylı

Fiziksel ve Kimyasal Değişimler

Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Fiziksel Özellikler Maddenin bileşimini değiştirmeyen özellikler ya da diğer maddelerle olan etkileşimleri düşünülmeden gösterdiği davranışlar yani sadece kendisine bağlı

Detaylı

ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ

ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bölüm 3 ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. IA grubu: Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr *Fr dışında hepsi, yumuşak yapıda ve parlak

Detaylı

I.BÖLÜM TEMİZLİK MADDELERİ

I.BÖLÜM TEMİZLİK MADDELERİ I.BÖLÜM TEMİZLİK MADDELERİ Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. Zeytinyağlı sabun Kükürtlü sabun Yosunlu sabun Isırgan özlü

Detaylı

Görevi: Bütün vücut hücrelerinin içindeki ve dışlarındaki suyun düzenlenmesi, kalp ritmi, sinir uyarılarının ve kaskasılmalarının

Görevi: Bütün vücut hücrelerinin içindeki ve dışlarındaki suyun düzenlenmesi, kalp ritmi, sinir uyarılarının ve kaskasılmalarının İNORGANİK BİLEŞİKLER Su Asit Baz Tuz Mineraller SU Özellikleri Yüksek yüzey gerilimine sahiptir Yüksek özgül ısı nedeniyle sıcaklık değişimine karşı dirençlidir Yüksek buharlaşma ısısı nedeniyle soğutma

Detaylı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:

Detaylı

8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7

8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7 1-8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7 3-4- 2- 5-7- 8-6- 9- Aşağıda K, L ve M çözeltilerine ait özellikler verilmiştir. K çözeltisi mavi turnusol kağıdını kırmızıya çeviriyor. L çözeltisine

Detaylı

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS

Detaylı

BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ

BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ NaOH-Na2CO3 Tayini Alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri kuvvetli nem çekici özelliğe sahiptirler. Bu nedenle katı haldeki bu hidroksitlerin dış yüzeyleri

Detaylı

Fiziksel Özellikler: Bir maddenin beş duyu organı ile algılanabilen renk, koku, tat, şekil gibi dış yapısındaki özelliklerdir.

Fiziksel Özellikler: Bir maddenin beş duyu organı ile algılanabilen renk, koku, tat, şekil gibi dış yapısındaki özelliklerdir. KİMYASAL DEĞİŞİMLER FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLER Fiziksel Özellikler: Bir maddenin beş duyu organı ile algılanabilen renk, koku, tat, şekil gibi dış yapısındaki özelliklerdir. Örnek: Çözünürlük, hal

Detaylı

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük

Detaylı

ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla

ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü

Detaylı

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir. GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal

Detaylı