Çözüm Kitapçığı Deneme-7

Transkript

1 KMU PERSNEL SEÇME SINI ÖĞRETMENLİK LN BİLGİSİ TESTİ KİMY ÖĞRETMENLİĞİ 79 MRT 07 Çözüm Kitapçığı Deneme7 Bu testlerin her haı salıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir ısmının Merezimizin yazılı izni olmadan opya edilmesi, fotoğrafının çeilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da ullanılması yasatır. Bu yasağa uymayanlar gereli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındai. mali ülfeti peşinen abullenmiş sayılır.

2 07ÖBT/KİMY KİMY TG DENEME ÇÖZÜM7. cm de yer alan dalga sayısı ( ) nm 0 cm olduğuna göre nm :0 cm olur. cm J 500 : 0 olur. ya eşittir. J. Cl Cl Üçgen düzlem geometridedir. l sp hibritleşmesi yapar. Cl Merez atom (l) otedini tamamlamamıştır. Lewis asidi olabilmesi için eletron çiftini alara düşü enerjili boş orbitale ya da eletron çiftini çeece bir pozitif mereze sahip olması gereir. lcl bileşiği Lewis asididir. l formal Değerli Bağ rtalanmamış f + p yüü e sayısı sayıı s e sayısı ( + 0) 0 olur.. 8 Ni (s )(s p 6 )(s p 6 )(s )(d 8 ) s eletronu için d (0:) + (6:0,85) + (:0,5),95 olur. Z + Z d 8,95,05 8,05 00?? %,5 olur. 5. Usanovich e göre atyon veren, anyon veya eletron olan maddeler asit; anyon veya eletron veren, atyon alan maddeler bazdır.. Birim enarı : r : 8, ppm olur. ppm 0 0 cm 8, ppm 8,:0 0 cm a (8,:0 0 ) 59:0 0 cm 0 tane Xelementi 5: 0 gramdır. 60, : 0 Yüzey merezli übi yapıda hücrede atom olduğundan birim hücresi :5:0 :0 gramdır. m 0 Yoğ unlu d, : : 0 6 gcm / 6. Düşü spinli (çiftlenmemiş te eletron sayısı az) omples iç orbital omplesi, yüse spinli (çiftlenmemiş te eletron sayısı fazla) omples ise dış orbital omplesi denir. [Fe(X) 6 ] d sp hibritleşmesi, [Fe(Y) 6 ] + sp d hibritleşmesi yaptığından otahedral yapıdadır. Diğer sayfaya geçiniz.

3 TG DENEME ÇÖZÜM7 07ÖBT/KİM 7. Bağ sayısı arttıça bağ ısalır N s s p 5 H s Lewis yapıları şu şeildedir: I. N + NH H C C C p v s s II. C III. C s v p v p Buna göre C bileşiğinde üçlü bağ bulunduğundan en ısadır. C bileşiğinde iili bağ bulunur. C iyonunda rezonans yapılardan dolayı pi bağla rının her bir bağ atısı tür. Bu yüzden en uzundur. Bu yüzden I > II > III olur. v s Moleül paramanyetitir. 6 Bağ derecesi 5ü, ' t r. NH piramitsel geometride ien NH + düzlemseldir. 0. Değerli e sayısı e S Üçgen piramittir. Cl F Moleül düşü simetrili bir moleül olduğundan E den başa simetri işlemi yotur. Moleülün nota grubu C olur. 8. :C : 6e :r 6e Toplam e 8e uralına uyması için merez atomun değerli eletron sayısı 6 olmalıdır. Buna göre, Cr [ 8 r] s d 5 Değerli e sayısı 6 dır.. l ( S ) () D l ( suda) + S ( suda) + S ( suda) + H D HS ( suda) + H ( suda) HS ( suda) + H D H S + H ( suda) H D H ( suda) + H ( suda) + Yü denliğ ieşiti ş u ş eildedir: + + 7l + 7H 7S + 7HS + 7H Diğer sayfaya geçiniz.

4 07ÖBT/KİM TG DENEME ÇÖZÜM7. Herhangi bir iyonun atifli atsayısı çözücünün ve çözünenin özelliğine bağlı değildir. Sadece çözeltinin iyon şiddetine bağlıdır. 5. rtalama molar ütle <M> X :M + X :M <X> 0,:5 + 0,7:6 97, X : + X : 0, : 58, + 07, : 7, 68,. Başlangıçta, CN + H E HCN + H [CN ] C NaCN [H ] Karışımın hacmi (/M) 68, K : cm / golur. 97, K b [ H ]: [ HCN] [ CN] 6. + X ( aq) + C ( aq) D XC ( aq) [ H ] K : C b NaCN 6, : 0 M 0 M 5 6, : 0 : 9: 0 Q 7X : 7C çç + : 0 Molur. ph,9 ph,08 olur. Dönüm notasında elenen reatif ile analit mitarı imyasal olara eşittir. 5:0,09 0,0: 5 ml C HCN 5 : 00, 0, 05 M 60 H K : C + a 0 HCN 6, : 0 75, : : 0, 05 ph 5, olur. Dönüm notası 5 ml HCl ilavesi ile gerçeleştiğinden bu notaya adar KCN HCN tampon çözeltisi vardır. 5 6 (, : 0 ):( 0 ), : 0 olur. Q çç > K çç olduğundan çöme olur. + X ( aq) + C ( aq) D XC ( aq) 6 6 B : : 0 : D : : 0 : 0 + : 0 6 D : : 0 6 : 0 M n 6 : 0 n 05, 7 n 5, : 0 mol XC çömüşü t r. +. HX( aq) D H ( aq) + X ( aq) K a + 7H 7X Ka : 7HX + $ 7H HX 7 7X ph pk + log a 7X 7HX ph 8, + log, 5 7X Bazi ren etin olunca 50 7 HX ph,8 + log50 6,5 ph, ile 6,5 arasında olur. 7. Eletronlar anottan atota doğru hareet eder. not H (g) H + (aq) + e Katot H + (aq) + e H (g) E H + (aq) H + (aq) 0059, E h cre log Q n hücre ü : 0059, ( 0 ) 08, 0 : log x x 0 M olur. ph log x bulunur. Diğer sayfaya geçiniz.

5 TG DENEME ÇÖZÜM7 07ÖBT/KİM 8. Bir çöeleğin gravimetri analizde ullanılması için gereli oşullar şunlardır: Çöeleğin çözünürlüğü olduça az olmalıdır. Çöele saf olmalı veya olaylıla saflandırılabilmelidir. Çöele çözeltiden basit süzme işlemi ile ayrılmalıdır. Çötürme için ullanılan ayıraç yanlız aranan madde ile çöele vermelidir. Çöele belirli bir bileşimde olmalı veya basit işlemlerden sonra belli bileşime dönüştürülmelidir. Çöele analiti işlemler boyunca özelliğini yitirmelidir. Çöeleğin formül ağırlığı aranan maddenin iyon gram ağırlığından büyü olmalıdır.. X() X(g) DH süb 96 j/mol X() + Y (g) XY() DH ol +70 j/mol XY() X + (g) + Y (g) DH ör 60 j/mol X(g) X + (g) + e DH i 0 j/mol Y(g) + e Y (g) DH e 80 j/mol, ve 5. tepimeler ters çevrilir ve toplanır. X(g) X() DH 96 j/mol X() + Y (g) XY() DH +70 j/mol XY() X + (g) + Y (g) DH 60 j/mol X + (g) + e X(g) DH 0 j/mol Y (g) Y(g) + e DH 80 j/mol Y (g) Y(g) DH 78 J/mol olur. 9. İi yarı tepimeye ayrılır. esiliği için H, H esiliği için diğer tarafa H + elenir ve yü denliği için e onulur. + 8/e + N + H " N + H + s S + 0H " H s + S + 6H + 8e + s S + 8N + 0H " H s + S + 8N + 8H mol. 0 gram : 5 mol N olur. 8 gram C p C v 7 Cp R H n: C : TT p 7 5 : : 8, : ( 7 9 ) 909, 9 J, 909 J olur. 0. ph [H + ] 0 M Cr + 6e + H " Cr + 7H 0059, E E : log Q n 0059, 7Cr7 : 7H, + : log 6 + 7Cr 0059, ( 00, ): ( 0 ), + : log 6 ( 00, ) 0, olur. +. Birinci dereceden bir tepimenin yarılanma süresi 069, t olduğuna göre, 069, : 0 5, 65 : 0 s olur. 5 Diğer sayfaya geçiniz.

6 07ÖBT/KİM TG DENEME ÇÖZÜM7. n : a f P + p _ nbi n: RT n: R: T n : a P nb : 0, 08: 7 :, 59 ( : 009, ) 0, 5 atm olur. : T 9. Difü zyon atsayıı s ( D) F 6 8, : 0 : 0 6, : 0 8, : 0 g: s olur. 5. Gazların riti sıcalığı arttıça moleüller arası çeim uvveti artar. Buna göre moleüller arası çeim uvveti ilişisi Z > X > Y olur. Moleüller arası çeim uvveti ile aynama notası orantılı olduğundan Z > X > Y olur. Buhar basıncı ilişiside Y > X > Z olur. X ve Z üzerine basınç uygulanırsa Z daha yüse sıcalıta buharlaşır. 0. Metallerin eletron verme eğilimi atifliğinin ölçüsüdür. Eletron verme eğilimi H den üçü olan X pasif bir metaldir. Yarı soy veya soy metaldir. (I doğru) Y metalinin eletron verme eğimi H den büyü olduğundan HCl sulu çözeltisinde salanamaz. sitte çözünüren aşınır. (II doğru) Y metali Z den atif olduğundan Z atottur. (III doğru) + HC / C Na. CH ( CH ) CH Br CH ( CH ) C / C H 6. İzotermi tersinir bir sistemde w n: R: T: lnf p, : d n : 56: ln 7, 6 atm: L olur. atml 0 J olduğundan J 67 J olur. DU Q + w 5 67 J olur. NaNH CH( CH) CH Br CH( CH) C / C Na CH ( CH ) C / C ( CH ) CH 5 dein. Halaya giren eletron çeici gruplar ( N ) negatif yü yoğunluğu üzerine çeeceğinden asidi gücü artırır. Buna göre, CH CH CH < < N 7. Katalizör ileri ve geri tepimenin atifleşme enerjisini düşürür. 8. log TH T T : f p, 0 : R T : T 666 T 00 log 0, : f p 0, : 8, T : 00 T 8 K 5 Colur.. NH CN monyum siyanat ısı NH C NH Üre Cl C Cl + NH Fosgen NH C NH + HCl Üre C + NH Karbondiosit NH C NH + H Üre 6 Diğer sayfaya geçiniz.

7 TG DENEME ÇÖZÜM7 07ÖBT/KİM. Fonsiyonel grup Spetrum verdiği aralı (cm ) 00 II C H C 700 NH C H Diels alder reasiyonunda reasiyona giren maddelerden biri dien diğeri dienofil denen bileşi olmalıdır. 5. I C CH I H H H 0 0 H 8. lenlerde çift bağ içeren arbon atomuna bağlanan eletron verici grup arttıça C C bağındai eletron yoğunluğu artar. H H Katılma tepimelerinde oluşan ara ürün ararlılığında > > olduğu için C C bağına omşu grup sayısı arttıça ararlılı artar. II > I > III olur. 6. Sıca ve seyrelti KMn çözeltisi güçlü yüseltgenler alenlerdai çift bağı oparırlar. Çift bağ bir hidrojen taşıyorsa arbosil grubu, ii hidrojen taşıyorsa arbondiosite, hiç hidrojen taşımıyorsa eton oluşur. 9. C CI lc C HCI C CH C + CH Etanoi asit seton CH CH CH CH CH CH CH + C + H Bütanoi asit 0. N H Pirol C CH C + C H C H 5 C H 5 bütanon Furan 7 Diğer sayfaya geçiniz.

8 07ÖBT/KİM TG DENEME ÇÖZÜM7. Bilimsel bilginin özellileri şunlardır: Kesin değildir, değişebilir. Deney ve gözleme dayalıdır. Terarlanabilir. Biim insanlarının yaşantılarından, deneyimlerinden ve ön yargılarından etilenir. 6. Öğretmen öncelile öğrencilere bir soru sormuş ardından öğrencilerden tahminlerini almıştır. Daha sonra bir deney ile gözlemlemelerini sağlamış sonrada açılama yapmıştır. Buna göre öğretmen tahmin et gözle açıla teniğini ullanmıştır. Mantısaldır. 7. ph değeri arttıça bazlı artar, asitli azalır. (I avram yanılgısı) sit baz titrasyonunda indiatör ren değişimini sağlar. (II avram yanılgısı). nur Öğretmen, dersinde değişen bir nesne olan tuz mitarı ile değişen bir nesne olan aynama notasını ilişilendirdiğinden orelasyonel düşünme becerisini geliştirmiştir. Zayıf asitlerin derişimi artırıldığında denge ürünlere ayar ve iyonlaşma yüzdesi azalır. (III avram yanılgısı). Bağımlı değişen gözlenen, bağımsız değişen değiştirilen, ontrollü edilen değişen sabit tutulandır. Bağımlı değişen Hacim Bağımsız değişen Sıcalı 8.. sınıf Kimya Dersi Öğretim Programı Hayatımızda Kimya ünitesine ait avramlar şunlardır: Ham petrol tan sayısı Hidrojenasyon Monomer / polimer Hidroliz Rafinasyon Margarin Denatürasyon Yüzey atif madde Saarit / polisaarit. Sevde şişede yer alan maddenin ne olduğunu anlama için imya bilgilerini ullanara bazı denemeler yaptığı ve sonuçlara göre yorum yapıp tahminlerde bulunmuştur. Buna göre Sevde, imya bilgilerini günlü hayatta arşılaştığı problemleri çözmede ullanmıştır. 9. Öğretmen, öğrencilerin disiplinler arası bir yalaşımla çalışmalarını istemiştir. Elde ettileri sonuçlarını raporlaştırıp sınıfta sunmalarını istemiştir. Buna göre, proje yöntemini ullanmıştır. 5., B, C ve E seçenelerinde verilen ifadeler yasal (anun) türünden bir ifadedir. Hidrojen metallerle yaptığı bileşilerde + değerli alıren ametallerle yaptığı bileşilerde değerli alır. Buna göre D seçeneğindei ifade uramdır. (teori) 50. Öğretmen günlü yaşamdai bir onu ile ilgili öğrencilerin zihinlerinde çağrıştırılan avramları görsel şemaya dönüştürdüğünden zihin haritası oluşturmuştur. 8