YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.
|
|
- Meryem Akdemir
- 8 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 10. Sınıf KİMYA KONU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK Ankara, 2014 I
2 PALME YAYINLARI: Sınıf Kimya / Hakan SÖYLEMEZ Yayına Hazırlama : PALME Dizgi-Grafik Tasarım Birimi PALME Yayın Editörü YAYINLARI: 799 : Cemil AYAN 9. Sınıf Palme Kimya Yayıncılık / Hakan 2014 PALME YAYINLARI: 709 SÖYLEMEZ PALME Yayına Yayıncı YAYINLARI: Hazırlama Sertifika 709 No : PALME : 14142Dizgi-Grafik Tasarım Birimi Fizik 9. Fizik Yayın ISBN 9. Editörü : Cemil : AYAN : 2013: : Yayıncı Baskı Sertifika No : : : Tuna Matbaacılık San. ve Tic. A. Ş. : Basımevi Sertifika No ISBN : : : : Baskı : Tuna : Matbaacılık San. ve Tic. A. Ş. Basımevi Sertifika No : : : : : PALME YAYINCILIK a aitti PALME YAYINCILIK a aitti II GENEL DAĞITIM GENEL DAĞITIM YAZIT Yayın-Dağıtım Sağlık YAZIT Sokak Yayın-Dağıtım 17/30 Sıhhiye-ANKARA Soru Tel Sağlık Sokak /30 56 Sıhhiye-ANKARA 65 Faks Tel Faks
3 Benim Manevi Mirasım BİLİM ve AKILDIR M. Kemal ATATÜRK III
4 EDİTÖR DEN EDİTÖR DEN Son yıllarda ilk ve ortaöğretimde uygulanmaya başlanan öğretim programlarının ana felsefesi, yaşam temelli Son yıllarda ilk ve ortaöğretimde uygulanmaya başlanan öğretim programlarının ana felsefesi, yaşam temelli yaklaşımı esas almasıdır. Bu yaklaşımla, soyut gibi algılanan birçok fen kavramı gerçek yaşamla ilişkilendirilmiş, somut yaklaşımı esas almasıdır. Bu yaklaşımla, soyut gibi algılanan birçok fen kavramı gerçek yaşamla ilişkilendirilmiş, somut hale getirilmiştir. Bu yaklaşım okullarımızdaki öğretim sürecine tam olarak yerleştirildiği ve uygulandığı zaman öğrencilerimizin derslere olan ilgi ve motivasyonları ciddi bir biçimde artacaktır. Tüm bu gelişmelerin sonucu olarak bilişim hale getirilmiştir. Bu yaklaşım okullarımızdaki öğretim sürecine tam olarak yerleştirildiği ve uygulandığı zaman öğrencilerimizin derslere olan ilgi ve motivasyonları ciddi bir biçimde artacaktır. Tüm bu gelişmelerin sonucu olarak bilişim toplumunun gerektirdiği becerilere sahip, objektif ve analitik düşünebilen, yaratıcı bir kafa gücüne sahip kuşaklar yetişecektir. Böyle yetişen genç insanlar, ezberden uzak kalacak, sağlıklı iletişim kurabilme yetileri gelişecek; kendini iyi toplumunun gerektirdiği becerilere sahip, objektif ve analitik düşünebilen, yaratıcı bir kafa gücüne sahip kuşaklar yetişecektir. Böyle yetişen genç insanlar, ezberden uzak kalacak, sağlıklı iletişim kurabilme yetileri gelişecek; kendini iyi tanıyan, çevresiyle barışık bireyler olacaktır. tanıyan, çevresiyle barışık bireyler olacaktır. Palme yayıncılığın hazırladığı bu kitap serisinin içeriği yukarıda belirtilen bakış açısı çerçevesinde oluşturulmuştur. Ayrıca bu kitaplar değişen yeni sınav sistemine (YGS LYS) uygun bir niteliğe sahiptir. Üniversite sınavlarında soru- Palme yayıncılığın hazırladığı bu kitap serisinin içeriği yukarıda belirtilen bakış açısı çerçevesinde oluşturulmuştur. Ayrıca bu kitaplar değişen yeni sınav sistemine (YGS LYS) uygun bir niteliğe sahiptir. Üniversite sınavlarında sorulacak soruların kapsamı ve ağırlık düzeyine uygun bir konu akışı sağlanmıştır. lacak soruların kapsamı ve ağırlık düzeyine uygun bir konu akışı sağlanmıştır. Bu kitapların hazırlanmasında büyük bir özveriyle bana destek veren 'ın genel müdürü sayın Bu kitapların hazırlanmasında büyük bir özveriyle bana destek veren 'ın genel müdürü sayın İlhan Budak'a teşekkür ederim. İlhan Budak'a teşekkür ederim. 'tan çıkan bu kitap serisinin tüm öğrencilere yararlı olması ve onların gelişimine bir katkı sağlaması dileğiyle... 'tan çıkan bu kitap serisinin tüm öğrencilere yararlı olması ve onların gelişimine bir katkı sağlaması dileğiyle... Cemil AYAN Cemil AYAN Ağustos 2014 Ağustos 2013 Ankara Ankara ÖNSÖZ ÖNSÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversite hazırlığı, planlı, disiplinli ve düzenli çalışma gerektiren bir süreçtir. Plansız bir çalışma, rotasız bir gemiye benzer. Planlı çalışma sürecinizde size kılavuzluk yapacak bu kitap, yeni sistem değerlendirilerek kaleme alındı. Konular, öğrencinin bu dersi sevmesini, gerekli bilgileri kolaylıkla öğrenmesini sağlayacak şekilde, öğrencinin günlük yaşantısından ve yakın çevresinden yola çıkarak sade ve anlaşılır bir dille işlendi. Hem okul derslerinizde hem de üniversite sınavı hazırlığında size yardımcı olması amacıyla: Konu anlatımı ve özel durumların açıklaması Örnek soru çözümleri Açık uçlu sorular Ünite sonu testleri Etkinlikler hazırlanmıştır. Bu kaynaktan yeterince verim alabilmeniz için; Konu anlatımını özümseyerek kalıcı bilgilere dönüştürmelisiniz. Bilgi birikiminizi değerlendirebilmek için konu testlerinin tamamını çözmelisiniz. Konuların ana hatlarının tekrar hatırlanması için hazırlanan etkinlikleri düzenli bir şekilde çözmelisiniz. Kitabın hazırlık aşamasında emeğini esirgemeyen Kimya Öğretmeni Yaşar Bayramlı ya takdir ve teşekkürlerimi sunarım. Başarı dileklerimle... Hakan Hakan SÖYLEMEZ SÖYLEMEZ (0532) (0532) IV 4 Soru Soru
5 ÜNİTE 1 ÜNİTE 2 ASİTLERİ VE BAZLARI TANIYALIM...8 Asitlerin ve Bazların Özellikleri...8 Asitlerin ve Bazların Yapıları...10 ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ...19 Nötrleşme Tepkimelerinin Nicel Olarak İncelenmesi...21 ph ve poh Kavramları...24 Asit Baz İndikatörleri...26 HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR...37 Asitlerin Metallerle Etkileşimi...37 Bazların Metallerle Etkileşimi...38 Bazı Asitlerin Özellikleri ve Kullanım Alanları...41 Bazı Bazların Özellikleri ve Kullanım Alanları...44 Asit ve Bazların Sağlık, Endüstri ve Çevre Açısından Değerlendirilmesi...46 Asit Yağmurları...48 Kimyasal Maddelerin Etiketleri Üzerindeki Bazı Uyarı İşaretleri...48 Bazı Maddelerin Sindirim Sistemine Etkileri ve Sindirim Sırasında Üretilen Asidik ve Bazik Salgılar Temizlik Malzemesi Kullanmanın Sağlık, Çevre ve Tesisat Açısından Önemi...52 TUZLAR...62 Tuzların Genel Özellikleri...62 KARIŞIMLAR İÇİNDEKİLER ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR Karışımlar...72 Çözeltilerin Özellikleri...72 Çözünme Olayı...75 Çözeltilerin Derişimleri...78 Kütlece Yüzde Derişim...78 Hacimce Yüzde Derişim...83 PPM ve PPB...84 Çözeltilerin Derişime Bağlı Özellikleri...86 Donma Noktası Düşmesi...86 Kaynama Noktası Yükselmesi...88 Ozmotik Basınç...90 HETEROJEN KARIŞIMLAR KARIŞIMLARIN AYRILMASI Tanecik Boyutu Farkından Yararlanarak Geliştirilen Ayırma Yöntemleri Yoğunluk Farkından Yararlanarak Ayırma Yöntemleri Çözünürlük Farkından Yararlanılarak Kullanılan Ayırma Yöntemleri Kaynama Sıcaklıkları Farkından Yararlanılarak Uygulanan Ayırma Yöntemleri Su Arıtımında Koagülasyon Yöntemi Sert Suların Yumuşatılması V
6 ÜNİTE 3 ENDÜSTRİDE VE CANLILARDA ENERJİ FOSİL YAKITLAR Organik ve Anorganik Bileşikler Kömür Kömürün Yakıt Özelliği Petrol Petrol Oluşumu Petrolün Rafinasyonu Petrolün Bileşenleri HİDROKARBONLAR Alkanlar Alkenler Alkinler Aromatik Bileşikler Yaygın Organik Bileşikler Hidrokarbonlardan Enerji Üretimi TEMİZ ENERJİ KAYNAKLARI Bitkisel Enerji Kaynakları Diğer Temiz Enerji Kaynakları CANLILARDA ENERJİ Fotosentez ve Solunum Sindirim KİMYA HER YERDE ÜNİTE 4 SU VE HAYAT Su Döngüsü Sularda Sertlik Su Arıtımı Deniz Suyundan İçme Suyu Eldesi HAZIR GIDALAR Gıda Katkı Maddeleri TEMİZLİK MALZEMELERİ Sabun Deterjanlar Çamaşır Sodası Çamaşır Suyu POLİMERLER, KOZMETİKLER, İLAÇLAR, OKULDA KİMYA Polimerler Polimerlerin Geri Dönüşümlerinin Önemi Kozmetik Malzemeler İlaçlar Okulda Kimya SANAYİDE KİMYA Gübreler Sönmemiş ve Sönmüş Kireç Cam ve Bileşenleri Seramik Porselen Boyalar ve Bileşenleri ÇEVRE KİMYASI Çevre Kirliliği Hava Kirliliği Su Kirliliği Toprak Kirliliği Geri Dönüşüm VI Soru
7 Ünite 1 Asitler, Bazlar ve Tuzlar ASİTLERİ VE BAZLARI TANIYALIM 8 ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ 19 HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR 37 TUZLAR 62
8 ASİTLERİ VE BAZLARI TANIYALIM Madde İçerdiği Asit Asitlerin ve Bazların Özellikleri Elma Limon Yoğurt Çilek Üzüm Turşu Reçel Gazoz Kolalı içecekler Sirke Karınca Kezzap Malik asit Sitrik asit Laktik asit Folik asit Tartarik asit Benzoik asit Sorbik asit Karbonik asit Fosforik asit Asetik asit Formik Asit Nitrik asit Asit ve baz kavramları ile ilgili günlük yaşamımızda oldukça sık karşılaşırız. Asitlerin ve bazların sahip oldukları farklı özellikleri duyu organlarımızla algılarız ve böylece maddeleri birbirinden ayırırız. Genellikle aşındırıcı ve tahriş edici olarak bilinen, aynı zamanda da yiyecek ve içeceklerimizin pek çoğunun yapısında bulunan ve asit özelliği gösteren maddeler de tatlarının ekşi olmasından anlaşılır. Yani asit özelliğine sahip maddelerin tatları ekşidir ve turnusol kağıdını kırmızı renge dönüştürürler. Limon suyunda bulunan sitrik asit limona ekşi tadı veren bileşiktir. Aynı şekilde sirke diye kullandığımız sıvı, asetik asitin (CH 3 COOH) sulu çözeltisidir. Tüm asitlerin ve bazların tadına bakmak mümkün değildir. Çünkü bazı asitler çok tehlikelidir. Ayrıca asitlerin aşındırma özelliği vardır. Bu nedenle asitler daha çok cam veya plastik kaplarda muhafaza edilir. Asitlerin yakıcı ve tahriş edici özellikleri de vardır. Karınca ısırdığında yakıcı bir acı hissetmemizin nedeni, karıncanın salgısındaki formik asittir. Isırgan otuna dokunduğumuzda hissettiğimiz acının nedeni de formik asittir. Limon suyu asidik özellik gösterdiği için tadı ekşidir. Salatalara katılan sirke asidik özellik gösterir. Öte yandan diş macunu, kabartma tozu, kireç suyu, mermer, yemek sodası, sabun, çamaşır sodası ve amonyaklı su gibi temizlik malzemeleri, kostik ve kireç gibi endüstride kullanılan bazı maddeler ise baz olma özelliği taşır. Baz özelliği gösteren maddelerin tatları acıdır. Ayrıca ele kayganlık hissi verirler ve turnusol kağıdını mavi renge dönüştürürler. Asit ve bazların yaygınlığı bu kadarla sınırlı değildir. Bitkilerin çiçeklerinin renklerinde bitkinin yetiştiği toprağın asitliği ya da bazlığı önemlidir. Asitli topraklarda sadece mavi ortanca, nötr veya bazik topraklarda ise sadece pembe ortanca yetişmesi, bitkilerin rengini belirleyen bileşiklerin asit ve bazlara duyarlı olduğunu gösterir. Hergün diş fırçalama sırasında kullandığımız diş macunu bazik özelliktedir. Aynı şekilde lahana, çay ve üzüm yaprakları da bitkilerin yetiştiği toprağın asit/baz özelliğine göre renk değişikliğine uğrar. İçinde bulunduğu çözeltinin asitlik ya da bazlık durumuna göre renk değiştiren maddelere indikatör (belirteç) denir. İndikatörler çözeltilerin belli bir ph değerinde renk değiştiren zayıf organik asitler ve bazlardır. Örneğin, metil oranj, turnusol, fenolftalein, bromtimol mavisi, metil kırmızısı, alizarin sarısı v.b. Asit Baz Turnusol kağıdı Kırmızı Mavi Metil oranj Kırmızı Sarı Fenolftalein Renksiz Pembe 8 SORU I. Asitlerin tatları ekşidir. II. Bazlar, kırmızı turnusolü mavi renge çevirirler. III. Bitkilerin çiçeklerinin renklerinde bitkinin yetiştiği toprağın asitliği ya da bazlığı önemlidir. Yukarıda verilen yargılardan hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Asitlerin tatları ekşidir. Bazlar kırmızı turnusolü maviye çevirir. Asitli topraklarda sadece mavi ortanca bitkisinin yetişmesi, nötr veya bazik topraklarda ise sadece pembe ortanca bitkisinin yetişmesi, bitkilerin rengini belirleyen bileşiklerin asit ve bazlara duyarlı olduğunu gösterir. Soru Yanıt E
9 I. Tadının ekşi olması II. Yakıcı olması III. Elektrik akımını iletmesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri limon suyunun asit olduğunu kesinlikle belirler? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) II ve III Temizlik malzemesi olan sabun ile ilgili; I. Tadı acıdır. II. Bazik özellik gösterir. III. Ele kayganlık hissi verir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Asitlerin tadı ekşidir. Yakıcı olmak ve sulu çözeltisinin elektrik akımını iletmesi asit ve bazların ortak özelliğidir. Yanıt A Sabun tadıldığında acı olduğu, temas edilirse kaygan olduğu, kırmızı turnusol kâğıdı değdirilirse renginin mavileştiği görülür. Yani sabun baziktir. Yanıt E 20 ml X(suda) 20 ml Y(suda) 10 ml Y(suda) 10 ml Z(suda) I. II. A indikatörü asidik ortamda sarıya, bazik ortamda maviye dönüşmektedir. Asit ya da baz oldukları bilinen eşit derişimdeki X, Y ve Z çözeltileri şekildeki gibi karıştırılıp A indikatörü daldırıldığında birinci kaptaki çözelti mavi, ikinci kaptaki çözelti sarı renk vermektedir. Buna göre X, Y ve Z çözeltileri ile ilgili aşağıdaki sınıflamalardan hangisi doğrudur? (X, Y ve Z'nin tesir değerliği aynıdır.) X Y Z A) Asit Baz Asit B) Baz Baz Asit C) Asit Asit Baz D) Baz Asit Baz E) Asit Baz Baz Yanıt D 9
10 ASİTLERDE TESİR DEĞERİ Bir maddenin karşısındakini etkileyebilme gücüne tesir değeri denir. (z) ile gösterilir. Bir asit molekülünün suda çözündüğünde suya verebileceği maksimum H + iyonu sayısı, o asidin tesir değerini belirler. Asit Tesir değeri (z) HCI 1 H 2 2 H 3 PO 4 3 CH 3 COOH 1 ASİTLERİN VE BAZLARIN YAPILARI Asit ve bazları, suda çözündüğünde oluşturdukları iyonlar üzerinden tanıyabiliriz. Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H + ) verebilen bileşiklere asit denir. Suda iyonlarına ayrışarak çözünürler. Bu nedenle sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Bazı asitlerin sulu çözeltilerine verdikleri iyonlar aşağıda verilmiştir. H 2 O HCI(g) H + (suda) + CI - (suda) Hidroklorik asit H 2 (suda) 2H + 2 (suda) + (suda) Sülfürik asit CH 3 COOH(suda) H + (suda) + CH 3 COO - (suda) Asetik asit H 3 PO 4 (suda) 3H + (suda) + PO 3-4 (suda) Fosforik asit Yapısında hidrojen (H) elementi bulunmamasına rağmen genellikle ametallerin oksijenle yaptıkları bileşiklerin (ametal oksitlerin) sulu çözeltileri asidik özellik gösterir. Adı Formülü Kuvveti İyonlaşma denklemi Hidroklorik asit HCl Kuvvetli HCl S H + + Cl Sülfürik asit H 2 Kuvvetli H 2 S 2H Nitrik asit HNO 3 Kuvvetli HNO 3 S H + + NO 3 Asetik asit CH 3 COOH Zayıf CH 3 COOH S CH 3 COO + H + Karbonik asit H 2 CO 3 Zayıf H 2 CO 3 S 2H + + CO 3 2 CO 2 (g) + H 2 O(s) 2H + (suda) + CO 2-3 (suda) + ısı Karbondioksit H 2 CO 3 (karbonik asit) tepkimesinde görüldüğü gibi CO 2 gazının yapısında H + iyonu olmamasına rağmen suda çözündüğünde H + iyonu oluşturduğu için CO 2 gazı asit karakterlidir. CO 2, SO 2, SO 3, NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5, P 2 O 5, CI 2 O 7 bileşikleri asidik özellik gösteren maddelerdir. Oksijence zengin olan bu oksitler bu nedenle asit oksit veya anhidroasit olarak bilinirler. SO 2 + H 2 O H + + HSO 3 N 2 O 5 + H 2 O 2H + + 2NO 3 SORU Aşağıdaki asitlerden hangisinin suda iyonlaşma denklemi yanlış verilmiştir? A) HBr(suda) H + (suda) + Br - (suda) B) H 2 (suda) 2H + (suda) + SO 2-4 (suda) Asitler suda çözündüğünde H + iyonu oluşturmalıdır. HCOOH(suda) H + (suda) + HCOO (suda) C) SO 3 (g) + H 2 O(s) SO 2-4 (suda) + 2H + (suda) D) CO 2 (g) + H 2 O(s) 2H + (suda) + CO 2-3 (suda) E) HCOOH(suda) HCO + (suda) + OH (suda) Yanıt E 10 Soru
11 Sulu çözeltilerine hidroksit iyonu (OH - ) verebilen bileşiklere baz denir. Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrışarak çözünür. Bu nedenle sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. Bazı bazların sulu çözeltilerine verdikleri iyonlar aşağıda verilmiştir. H 2 O NaOH(k) Na + (suda) + OH (suda) Sodyum hidroksit KOH(suda) K + (suda) + OH (suda) Potasyum hidroksit Ca(OH 2 )(suda) Ca 2+ (suda) + 2OH (suda) Kalsiyum hidroksit Yapısında hidrojen (H) elementi bulunan her madde asit değildir. Örneğin CH 4 ve NH 3 yapısında hidrojen elementi içermelerine rağmen asit değildir. CH 4 nötr, NH 3 ise baziktir. NH 3 (g) + H 2 O(s) NH 4 + (suda) + OH - (suda) + ısı Amonyak tepkimesinden anlaşılacağı üzere NH 3 ün yapısında OH - iyonu olmamasına rağmen suda çözündüğünde OH - iyonu oluşturduğundan bazik özellik gösterir. Ayrıca metallerin oksijenle yaptıkları bileşikler (metal oksitler) su ile reaksiyona girerek bazik çözeltiler oluşturur. Bu nedenle bazik oksit veya anhidrobaz olarak bilinirler. Na 2 O, K 2 O, CaO, MgO, Li 2 O bileşikleri birer bazik oksittir. Na 2 O(k) + H 2 O(s) 2NaOH CaO(k) + H 2 O(s) Ca(OH) 2 (2Na + (suda) + 2OH - (suda)) (Ca 2+ (suda) + 2OH - (suda)) K 2 O(k) + H 2 O(s) 2KOH MgO(k) + H 2 O(s) Mg(OH) 2 (2K + (suda) + 2OH - (suda)) (Mg 2+ (suda) + 2OH - (suda)) UYARI Metil alkol (CH 3 OH), metan gazı (CH 4 ) ve etil alkol (C 2 H 5 OH) asit ya da baz özellik göstermeyen nötr maddelerdir. SORU Ca(OH) 2 çözeltisi I N 2 O 5 çözeltisi II H 2 çözeltisi Yukarıdaki sulu çözeltilere mavi turnusol kâğıtları batırıldığında turnusol kâğıtlarının alacağı renkler aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? I II III A) Kırmızı Mavi Mavi B) Mavi Kırmızı Mavi III I. Ca(OH) 2 Ca 2+ (suda) + 2OH - (suda) verilen çözeltide OH - iyonu bulunduğundan baziktir ve turnusol kağıdını mavi yapar. II. N 2 O 5 + H 2 O 2H + + 2NO 3 verilen çözeltide H + iyonu bulunduğundan asidiktir ve turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. III. H 2 2H + + SO 2-4 verilen çözeltide H + iyonu bulunduğundan asidiktir ve turnusol kağıdını kırmızı yapar. BAZLARDA TESİR DEĞERİ Bir bazın suda çözündüğünde suya verebileceği maksimum OH - iyonu sayısı, o bazın tesir değerini belirler. Baz Tesir Değeri (z) NaOH 1 Mg(OH) 2 2 AI(OH) 3 3 NH 3 1 Amonyak NH 3 Zayıf NH 3 + H 2 O S NH OH Kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2 Zayıf Ca(OH) 2 S Ca OH Potasyum hidroksit KOH Kuvvetli KOH S K + + OH Sodyum hidroksit NaOH Kuvvetli NaOH S Na + + OH Adı Formülü Kuvveti İyonlaşma denklemi C) Mavi Kırmızı Kırmızı D) Kırmızı Mavi Kırmızı E) Mavi Mavi Kırmızı Yanıt C 11
12 PH 3 (g) + H 2 O(s) S PH + 4 (suda) + OH (suda) tepkimesine göre; I. PH 3 bazik bir maddedir. II. PH 3 'ün sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. III. Ürün karışımında OH - iyonları sayısı H + iyonları sayısından fazladır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve III C) II ve III D) I ve II E) I, II ve III PH 3 sulu çözeltisinde OH iyonu oluşturduğu için baziktir. PH 3 sulu çözeltide iyonlar oluşturduğundan elektrik akımını iletir. Bazik çözeltilerde OH - iyonları sayısı, H + iyonları sayısından fazladır. Yanıt E Aşağıdakilerden hangisinin sulu çözeltisi mavi turnusolu kırmızıya boyar? A) KOH B) CaO C) SO 2 D) NH 3 E) Na 2 O SO 2 'de oksijen sayısı ametal sayısından fazla olduğundan sulu çözeltisi asidiktir ve mavi turnusolu kırmızıya boyar. SO 2 + H 2 O H + + HSO 3 Yanıt C İçerisinde su bulunan kaplardan birincisine NH 3, ikincisine H 2 S ve üçüncüsüne de NO 2 gazları gönderilerek çözülüyor. Buna göre, oluşan çözeltilerin turnusol kâğıdını dönüştürdüğü renkler aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? I II III A) Kırmızı Mavi Kırmızı B) Kırmızı Mavi Mavi C) Mavi Kırmızı Kırmızı D) Mavi Kırmızı Mavi E) Kırmızı Kırmızı Mavi Yanıt C X + 2HNO 3 S Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O denkleminde yer alan X bileşiği ile ilgili, I. X'in formülü MgO'dur. II. Sulu çözeltisi bazik özellik gösterir. III. Sulu çözeltisi ele kayganlık hissi verir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Yanıt E 12 Soru
13 1. Asitler, sulu çözeltilerine H +, bazlar ise OH - iyonu verirler. Buna göre; I. HCN II. HCOOH III. C 2 H 5 OH IV. NaOH V. NH 3 bileşiklerinden kaç tanesinin asit kaç tanesinin baz olduğu aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? Asit Baz A) 2 3 B) 2 2 C) 3 2 D) 2 1 E) 1 4 ÇÖZÜMLÜ SORULAR 4. CO 2 CaO Na 2 O SO 2 SO 3 Yukarıdaki oksitlerden kaç tanesinin sulu çözeltisi mavi turnusolu kırmızıya boyar? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 NO 5. Maddelerin asidik veya bazik özellikte olduğunu birbirinden ayırt etmek için bazı belirteçler kullanılır. Turnusol kağıdı bu belirteçlerden biridir. 2. Ca(OH) 2 ve CH 3 COOH bileşikleri ile ilgili; I. Sulu çözeltisindeki OH - iyonu sayısının H + iyonu sayısından fazla olması II. Acımsı bir tada sahip olması III. Sulu çözeltisinin elektrik akımını iletmesi özelliklerinden hangileri ortaktır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III Asit Baz Turnusol kağıdı Kırmızı Mavi Buna göre, aşağıdaki maddelerden hangisi mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir? A) Limon B) Diş macunu C) Sabun D) Şampuan E) Çikolata 3. I. Tahriş etme II. Yakıcı olma III. Sulu çözeltilerinde elektrik akımını iletme Yukarıda verilenlerden hangileri asit ve bazların ortak özelliklerindendir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 6. Bir miktar suya yeterince KOH katısı ilave edildiğinde; I. Kırmızı turnusol kağıdı batırıldığında rengi mavi olur. II. KOH(k) + su K + (suda) + OH (suda) şeklinde çözünür. III. Sulu çözeltide H + iyonları sayısı, OH iyonları sayısından fazla olur. yukarıdakilerden hangileri doğru olur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) I ve II E) II ve III 13
14 1. I. HCN H + + CN - (asit) II. HCOOH HCOO + H + (asit) III. C 2 H 5 OH, suda moleküler çözünür. İyonlarına ayrışmaz. IV. NaOH Na + + OH - (baz) V. NH 3 + H 2 O NH OH - (baz) Yanıt B ÇÖZÜMLER 4. Mavi turnusolu kırmızıya boyayan maddeler asidiktir. CO 2 + H 2 O H + + HCO 3 (asidik) CaO + H 2 O Ca OH - (bazik) Na 2 O + H 2 O 2Na + + 2OH - (bazik) SO 2 + H 2 O HSO H + (asidik) SO 3 + H 2 O H - + H + (asidik) NO + H 2 O tepkime yok Yanıt B 2. Ca(OH) 2 Ca OH - Bazik olduğundan sulu çözeltisinde OH - iyonu sayısı H + iyonu sayısından fazladır. Acımsı bir tada sahiptir ve sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. CH 3 COOH CH 3 COO + H + Asidik olduğundan sulu çözeltisinde H + iyonu sayısı OH iyonu sayısından fazladır. Ekşimsi bir tada sahiptir ve sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. Yanıt C 5. Limon suyu asidik olduğundan mavi turnusol kağıdını kırmızıya boyar. Diğerleri baziktir. Yanıt A 3. Tahriş etme, yakıcı olma ve sulu çözeltilerinde elektrik akımını iletme asit ve bazların ortak özelliklerindendir. Yanıt E 6. KOH(k) + su K + (suda) + OH - (suda) bazik çözelti oluşur. Kırmızı turnusol kağıdı batırıldığında rengi mavi olur. Ayrıca bazik çözeltilerde OH - iyonları sayısı H + iyonları sayısından fazla olur. Yanıt D 14 Soru
15 1. Aşındırma etkisi asit ve bazların ortak özelliğidir. 2. Bütün indikatörler asidik ortamda kırmızı, bazik ortamda mavi olurlar. 3. Asitler yakıcı ve tahriş edicidir. 1. Asidik ya da bazik ortamda renk değiştiren maddelere denir. 2. Asitlerin tadları... bazların tatları... dır. 3. Sulu çözeltisinde H + iyonu oluşturan maddelere denir. 4. Sabunlar ve deterjanlar bazik maddelerdir. 4. Sulu çözeltisinde OH - iyonu oluşturan maddelere... denir. 5. CH 3 OH(metil alkol) sıvısının sulu çözeltisi baziktir. 5. Asitler, mavi turnusol kağıdını... çevirirler. 6. Sulu çözeltilerinin elektrik iletkenliği asit ve bazların ortak özelliğidir. 6. Bazların sulu çözeltileri elektriği Asit çözeltilerinde yalnızca H + iyonu bulunur. 7. MgCO 3 (k) X + CO 2 (g) denklemine göre oluşan X maddesinin sulu çözeltisi tir. 8. Yapısında OH bulunduran her madde baziktir. 8. HNO 3 asidinin sulu çözeltisinde... iyonları sayısı... iyonları sayısından fazladır. 9. Bazlar mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. 9. Na 2 O, CaO, Li 2 O gibi metal oksitlerinin sulu çözeltisi... tir. 10. CO 2, N 2 O 3, SO 3 gibi oksijeni ametal sayısından fazla olan bileşiklerin sulu çözeltisi baziktir. 10. PH 3 (g) + H 2 O(s) PH + 4 (suda) + OH - (suda) denkleminde olduğu gibi suda çözündüklerinde suya... iyonu veren maddeler baziktir. 1. D 2. Y 3. D 4. D 5. Y 6. D 7. Y 8. Y 9. Y 10. Y 1. indikatör 2. ekşi, acı 3. asit 4. baz 5. kırmızıya 6. iletir 7. bazik 8. H +, OH 9. bazik 10. OH 15
16 1. Madde Türü I. HNO 3 Asit II. H 2 Asit III. NH 3 Asit IV. CH 3 COOH Baz V. Mg(OH) 2 Baz Yukarıdaki maddelerden kaç tanesinin karşılarında yazılan türleri yanlış verilmiştir? AÇIK UÇLU SORULAR 4. CaO(k) + H 2 O(s) Ca 2+ (suda) + 2OH - (suda) Na 2 O(k) + H 2 O(s) 2Na + (suda) + 2OH - (suda) CO 2 (g) + H 2 O(s) H + (suda) + HCO 3 (suda) Yukarıda verilen tepkimelere göre; I. Metal oksitlerinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir. II. Ametal oksitlerinin sulu çözeltileri asidik özellik gösterir. III. CO 2 gazının suda çözünmesi kimyasaldır. yargılarından kaç tanesine ulaşılabilir? I. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler. II. Suda çözündüklerinde suya H + iyonu verirler. III. Temas ettikleri bir çok malzemeyi aşındırırlar. IV. Ele kayganlık hissi verirler. V. Acımsı tada sahiptirler. Yukarıda verilen özelliklerden kaç tanesi asitlere aittir? 5. İndikatör, asitlerle ve bazlarla belirli renk veren boyar maddelerdir. Aşağıdaki tabloda bir indikatör olan metil oranjın asidik ve bazik ortamdaki renkleri verilmiştir. 3 Asidik ortam Kırmızı Bazik ortam Sarı Buna göre, sabun, sirke ve kabartma tozunun metil oranj indikatörü eşliğinde verdiği renkler nasıldır? 3. Aşağıda bazı asit ve bazların iyonlaşma denklemleri verilmiştir. H 2 (suda) xh + (suda) + 2- (suda) AI(OH) 3 (suda) AI 3+ (suda) + yoh - (suda) NH 3 (suda) + H 2 O(s) NH 4 + (suda) + zoh - (suda) Buna göre, (x + y + z) toplamı kaçtır? 6 Sabun: Sarı Sirke: Kırmızı Kabartma tozu: Sarı 16 Soru
17 1. Aşağıdakilerden hangisinin sulu çözeltisi asit özelliği göstermez? A) CO 2 B) NaOH C) HCOOH D) H 3 PO 4 E) H 2 CO 3 TEST 1 4. Aşağıdaki asidik ve bazik madde örneklerinden hangisi yanlış verilmiştir? Asidik Bazik A) N 2 O 5 KOH B) K 2 O N 2 O 5 C) CI 2 O 7 NaOH D) H 3 PO 4 NH 3 E) HCI CaO 2. I. ( ) Turnusol kağıdını maviye boyarlar. II. ( ) Tadları ekşidir. III. ( ) Çözeltileri ele kayganlık hissi verir. IV. ( ) Tümünün yapısında oksijen atomu bulunur. V. ( ) Sulu çözeltileri hidroksit iyonu (OH - ) içerir. Bazlar ile ilgili yukarıda verilen yargılardan kaç tanesi doğrudur? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 5. X= P 2 O 5 Y= N 2 O 5 Z= K 2 O Yukarıda verilen X, Y ve Z maddeleri ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Her üçünün de sulu çözeltisi elektriği iletir. B) Y'nin sulu çözeltisi tahriş edicidir. C) Z nin sulu çözeltisinin tadı acıdır. D) X maddesinin sulu çözeltisi asidiktir. E) Z nin sulu çözeltisi mavi turnusolu kırmızıya boyar. 3. Belirteç Asit Baz Metil oranj Kırmızı Sarı Fenolftalein Renksiz Pembe Asidik ve bazik maddeleri birbirinden ayıran belirteçlerden bazıları yukarıdaki tabloda verilmiştir. Buna göre; I. Limona fenolftalein damlatılırsa pembe renk oluşur. II. Sirkeye metil oranj damlatılırsa kırmızı renk oluşur. III. Diş macununa fenolftalein damlatılırsa renksiz olur. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II D) I ve III E) II ve III 6. CH 3 OH(s) CH 3 OH(suda) I NaOH(k) Na + (suda) + OH - (suda) II Na 2 O(k) + H 2 O 2Na + (suda) + 2OH - (suda) III Yukarıda verilen tepkimeler göz önüne alındığında altı çizili maddelerden hangileri ele kayganlık hissi verir? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve III D) I ve III E) I, II ve III 1. B 2. C 3. D 4. B 5. E 6. C 17
18 7. X: H 2 2H Y: NH 3 + H 2 O NH OH - Z: Li 2 O + H 2 O 2Li + + 2OH - Yukarıda bazı maddelerin sulu çözeltilerindeki iyonlaşmaları verilmiştir. Buna göre, X, Y ve Z'de iyonlaşmaları verilen maddelerden hangilerinin tadı ekşidir? A) Yalnız X B) Yalnız Y C) X ve Y D) X ve Z E) Y ve Z 10. Aşağıdaki maddelerden hangisinin sulu çözeltisi elektrik akımını iletmez? A) HNO 3 B) CH 3 OH C) SO 3 D) KOH E) MgO 8. Sirke asidi (CH 3 COOH) suda çözündüğünde; I. Çözünme denklemi CH 3 COOH(s) + H 2 O(s) CH 3 CO + (suda) + OH - (suda) şeklindedir. II. Sulu çözeltisinde OH - iyonları sayısı, H + iyonları sayısından büyük olur. III. Çözeltide CH 3 COO - ve H + iyonları bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? 11. Bir miktar suya yeterince NH 3 gazı ilave edildiğinde; I. Oluşan çözeltiye mavi turnusol kağıdı batırıldığında rengi kırmızı olur. II. NH 3 (g) + H 2 O(s) NH + 4 (suda) + OH - (suda) tepkimesi gerçekleşir. III. Sulu çözeltisinin elektrik iletkenliği yoktur. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) II ve III A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) II ve III 12. XOH bileşiği ile ilgili; 1. XOH(k) H + (suda) + XO - (suda) 2. XOH(k) X + (suda) + OH - (suda) suda çözünme tepkimeleri öneriliyor. 9. Aşağıdaki reaksiyonlar tamamlandığında hangisinde kırmızı turnusol kağıdı maviye boyanır? 18 A) H 3 PO 4 (k) + H 2 O(s) B) NO 2 (g) + H 2 O(s) C) CO 2 (g) + H 2 O(s) D) Na 2 O(k) + H 2 O(s) E) HCOOH(s) + H 2 O(s) 7. A 8. C 9. D 10. B 11. D 12. E Buna göre; I. XOH bileşiği birinci tepkimedeki gibi çözünürse asit özelliği gösterir. II. XOH bileşiği ikinci tepkimedeki gibi çözünürse baz özelliği gösterir. III. XOH bileşiği birinci tepkimedeki gibi çözünürse sudaki H + iyonu sayısı OH iyonu sayısından fazla olur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Soru
19 ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ile bazlar aynı kapta karıştırıldığında aralarında kimyasal reaksiyon gerçekleşir. Bu reaksiyon sonunda ürün olarak tuz ve ısı açığa çıkar. Asit ve bazın yapısına bağlı olarakta su oluşabilir. 1. Nötrleşme tepkimesinde bir asit ve baz tepkimeye girer, su ve iyonik bir bileşik olan tuzun sulu çözeltisi meydana gelir. Bir behere bir miktar sönmüş kireç (Ca(OH) 2 ) katısı koyalım ve üzerini yeterince su ilave edip sulandırılmış kireç hazırlayalım. Daha sonra yüzümüzü koruyacak şekilde önlem aldıktan sonra hazırladığımız bu sıvı üzerine yavaş yavaş sülfürik asit (H 2 ) ilave edelim ve beherdeki değişimi dikkatlice izleyelim. Ca(OH) 2 (suda) + H 2 (suda) Ca (suda) + 2H 2 O(s) + ısı Sönmüş kireç Sülfürik asit Kalsiyum sülfat Ca 2+ (suda) + 2OH (suda) + 2H + (suda) + 2 (suda) Ca 2+ (suda) + 2 (suda) + H 2 O(s) baz asit tuz su Reaksiyon denklemi dikkatli incelenecek olursa bazın katyonu (Ca 2+ ) ile asit anyonu ( 2- ) birleşerek Ca tuzunu oluşturmuştur. Not Bir tepkimenin nötrleşme tepkimesi olarak adlandırılabilmesi için tepkime sonucunda su oluşması gereklidir. Bu nedenle bir baz olan NH 3 gazı ile bir asit olan HCl gazı arasında gerçekleşen, NH 3 + HCl NH 4 Cl tepkimesi bir nötrleşme olayı değildir. Nötrleşme tepkimesi temelde asitten gelen H + iyonları ile bazdan gelen OH - iyonlarının birleşerek su oluşturması esasına dayanır. H + (suda) + OH - (suda) H 2 O(s) Mg(OH) 2 bileşiği sulu çözeltisinde OH - iyonu içerdiğinden bazdır. Bu bazın HCI asidi ile nötrleşme tepkimesi; Mg(OH) 2 (suda) + 2HCI(suda) MgCI 2 (suda) + 2H 2 O(s) şeklindedir. 2. Kireç taşında ve mermerde bulunan kalsiyum karbonat asitlerde çözünebilen bir katıdır. CaCO 3 (k) + 2HCI(suda) CaCl 2 (suda) + CO 2 (g) + H 2 O(s) CaCO 3 ile bir asidin tepkimesi bir asit-baz tepkimesidir. Bu tepkimede CO 3 2- baz gibi davranmaktadır. 3. NH 3 yapısında OH - taşımadığı halde bazik özellik gösterir. Susuz baz olarak bilinen NH 3 'ün asitlerle tepkimesinden yalnız tuz oluşur. NH 3 (g) + HBr(g) NH 4 Br(k) 2NH 3 (g) + H 2 (k) (NH 4 ) 2 (k) 4. Asit oksitlerin bazlarla reaksiyonundan tuz ve su oluşur. SO 3 (g) + 2NaOH(suda) Na 2 (suda) + H 2 O(s) CO 2 (g) + 2KOH(suda) K 2 CO 3 (suda) + H 2 O(s) 5. Bazik oksitlerin asitlerle reaksiyonundan tuz ve su oluşur. K 2 O(k) + 2HCI(suda) 2KCI(suda) + H 2 O(s) CaO(k) + H 2 (suda) Ca (suda) + H 2 O(s) 6. Asit oksitlerin bazik oksitlerle reaksiyonundan yalnız tuz oluşur. CO 2 (g) + MgO(k) MgCO 3 (k) SO 3 (g) + CaO(k) Ca (k) Nötrleşme tepkimeleri sonucunda tuz ve su oluşur. 19
20 Aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir asit-baz tepkimesi değildir? A) CH 3 COOH + KOH CH 3 COOK + H 2 O B) Na 2 O + 2HBr 2NaBr + H 2 O C) N 2 O 5 + CaO Ca(NO 3 ) 2 D) SO 2 + 1/2O 2 SO 3 E) BaCO 3 + 2HCI BaCI 2 + CO 2 + H 2 O A) Asit + Baz Tuz + Su B) Bazik oksit + Asit Tuz + Su C) Asidik oksit + Bazik oksit Tuz D) Asidik oksidin yanma tepkimesidir. E) Karbonat (CO 3 2- ) tuzları bazik özellik gösterir. Asitlerle tepkimelerinden tuz, CO 2 gazı ve su oluşur. Yanıt D HF(s) + NH 3 (g) tepkimesi ile ilgili; I. Asit baz tepkimesidir. II. Tuz ve su oluşur. III. NH 3 gazı baz olarak görev yapmıştır. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) II ve III Yanıt B Aşağıdakilerden hangisinin sulu çözeltisi CH 3 COOH ile nötrleşme tepkimesi verir? A) NaOH B) CO 2 C) SO 2 D) HCI E) HNO 3 Yanıt A CO 2 SO 2 NO X KOH çözeltisi Şekildeki sistemde CO 2, SO 2, NO gazlarından oluşan bir karışım KOH çözeltisinden geçiriliyor. Buna göre, tepkimeye girmeden çıkan X gazı, aşağıdakilerden hangisi olabilir? A) Yalnız CO 2 B) Yalnız SO 2 C) Yalnız NO D) SO 2 ve NO E) SO 2 ve CO 2 Yanıt C 20 Soru
Asitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
DetaylıARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıSuda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
DetaylıYENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.
10. Sınıf KİMYA SORU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
DetaylıTest-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi
Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıBu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol
TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN Asitler - Bazlar Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol kâğıdını mavi renge
DetaylıKİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.
KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. *Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişimlerin sonucunda kimyasal bağları meydana getirirler. *Kimyasal bağ oluşurken dışarıya
DetaylıFEN ve TEKNOLOJİ / ASİT VE BAZLAR GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR
GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR 1 Yüzyıllardır doğayı ve doğadan elde edilebilecek maddeleri keşfetme arzusu içinde olan insanoğlu 1400'lü yıllarda o güne kadar bilinmeyen bir asidi, yani HCl (hidrojen klorür,
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI
Asit ve Bazların Tanımı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Hazırlayan: Beyza Ceren ÜNCÜ Asitler
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
Detaylı8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 2.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT
8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 2.SAYI
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit
DetaylıSINIF. Asit - Baz Tepkimeleri TEST. 1. Bazların genel özellikleri ile ilgili verilen aşağıdaki bilgilerden hangisi doğrudur?
AZANI AVRAA TEST TEST 11 - Tepkimeleri 1. ların genel özellikleri ile ilgili verilen aşağıdaki bilgilerden hangisi doğrudur? Tatları ekşidir. avi turnosol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. lerle
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
DetaylıÖZET. Asitler ve Bazlar ASİTLER VE BAZLAR
Asitler ve Bazlar Asitlerin Genel Özellikleri Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H + ) iyonu verir. Tatları ekşidir. Bunu asidik özellikteki limon, domates ve sirke gibi maddelerin tadına bakarak söyleyebiliriz.
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
Detaylı8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 1.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT
8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 1.SAYI
DetaylıÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü
DetaylıÜnite: 4. BAZLAR Suda çözündüğünde OH - iyonu veren maddelere H H + H+ OH - gazı oluşturur.
4. FÖY FEN BİLİMLERİ Madde VE ENDÜSTRİ LGS ASİTLER VE BAZLAR Neler Öğreneceğiz? 2 Ders Saati Ünite: 4 Asitler ve Bazlar ph Kavramı Asit ve Bazların Etkileri Asit Yağmurları Asitler ve Bazlar ASİTLER Suda
Detaylı10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1.
10. SINIF K Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) 1. NH 3 ün suda çözünme denklemi; $ + - NH3^aqh+ HO^sh NH4 ^aqh+ OH ^aqh şeklinde olduğuna göre NH 3 ün sulu çözeltisi için aşağıdaki
DetaylıKİMYA. Kimya YGS. Kazanım Merkezli. Orta Düzey ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ
S G Y Kimya KİMYA YGS Kazanım Merkezli SORUSORU BANKASI BANKASI İsabetli Soru Bankası Kazanımların Etkin Özeti Nöbetçi Öğretmen Uygulaması Güncel Soru ve Çözümleri zey ü el D ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ
DetaylıGRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ
İLKÖĞRETİMDE DOĞAL BELİRTEÇLER KULLANILARAK ASİT ve BAZLARIN BELİRLENMESİ Asıl alt başlık stilini düzenlemek için tıklatın GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ TUBİTAK BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ FEN ve TEKNOLOJİ-FİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-MATEMATİK
Detaylıwww.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım
Detaylı4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,
1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise
DetaylıÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını
DetaylıASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ
2. BÖLÜM ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ve bazlar kimyasal özellikleri ve tepkimeleri bakımından çok önemli maddeler olup oldukça sık kullanılırlar. Bu bölümde asitler ve bazlar arasındaki tepkimeleri;
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
Detaylı4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. 4.2. 4.3. 4.1 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11. 4.
4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleri ile tanır. 4.2. Asitler ile H + iyonu, bazlar ile OH - iyonu arasında
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
Detaylı8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7
1-8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7 3-4- 2- 5-7- 8-6- 9- Aşağıda K, L ve M çözeltilerine ait özellikler verilmiştir. K çözeltisi mavi turnusol kağıdını kırmızıya çeviriyor. L çözeltisine
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
DetaylıASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR Kavramlar / Terimler Asit Baz Tuz Nötralleşme İndikatör p Aktif metal Soy metal Neler Öğreneceğiz? Bu ünitede, asitleri ve bazları gündelik deneyimlerimiz ile ilişkilendirerek
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıEVDE KİMYA SABUN. Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir.
EVDE KİMYA SABUN Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. CH 3(CH 2) 16 COONa: Sodyum stearat (Beyaz Sabun) CH 3(CH 2) 16 COOK:
DetaylıDENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)
DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini
DetaylıSulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıMaarif Günlüğü FEN BİLİMLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ. Eğitim ve Kültür Yayıncılığı PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ (1) benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. (2)... Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. İlk sekiz elementten sonra benzer özelliklerin
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri
ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Detaylı9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI
9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCi MORGĐL HAZIRLAYAN: DERYA ÇAKICI 20338451 ANKARA, 2008 MİDEM NEDEN YANIYOR? Günlük yaşam olayı: Sindirim rahatsızlıklarından mide yanmasının
DetaylıÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI
DetaylıSulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
DetaylıĠyon halindeki elektron sayısı: 10 Proton sayısı: Adı: Sembolü Periyodik tablodaki yeri:
PERĠYODĠK TABLO ÇALIġMA KÂĞIDI Yandaki periyodik tabloda verilen yönlere göre cümlelerdeki yanlıģlıkları bulup doğru ifadeyi boģ bırakılan yere yazınız. ( Bütün cümlelerde yanlışlık vardır.) 1 yönünde
DetaylıAraş. Gör. Can GÜNGÖREN
1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıHAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR
HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR Yaygın Olarak Kullanılan Bazı Asitler 1) Sülfürik asit (H 2 SO 4 ) Halk arasında zaç yağı veya dumanlı asit olarak bilinir. Yoğun kıvamlı, renksiz, kokusuz bir sıvıdır. Suda
Detaylıclkrmz35.wordpress.com
Asitlerin ve Bazların Özellikleri Asit ve baz kavramları ile ilgili günlük yaşamımızda oldukça sık karşılaşırız. Asitlerin ve bazların sahip oldukları farklı özellikleri duyu organlarımızla algılarız ve
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıYoutube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni 5.ÜNİTE Tuzlar kullanim ALANLARI
Serüveni 5.ÜNİTE Tuzlar kullanim ALANLARI YAYGIN KULLANILAN TUZLAR ÖZELLİKLER- KULLANIM ALANLARI Yemek tuzu arasında adı NaCI Suda çözünür. Nötral tuz SODYUM KLORÜR Dericilik Hayvan Besiciliği Suyu yumuşatma
DetaylıÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ E- ASĐTLER-BAZLAR (10 SAAT) 1- Asitler 2- Bazlar 3- Tuzlar 4- Oksitler 5- Belirteç (Ayıraç = Đndikatör) 6- Asitlerin ve Bazların
DetaylıAsitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ
Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin
DetaylıDERS PLANI (. -. Ocak/.-. Şubat 201 )
Öğrenci Kazanımları /Hedef ve Davranışlar 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleriyle tanır. 4.2. Asitler ile H+ iyonu; bazlar ile OH iyonu arasında ilişki kurar
DetaylıORGANĠK BĠLEġĠKLER. 2. ÜNİTE 6. Bölüm
ORGANĠK BĠLEġĠKLER 2. ÜNİTE 6. Bölüm Organik ve Anorganik BileĢiklerin Ayırt Edilmesi Kimya bilimi temelde organik ve anorganik olmak üzere ikiye ayrılır. * Karbonun oksitleri (CO, CO 2 ) * Karbonatlar
DetaylıÖğretmen fen ve teknoloji dersinde asitlerin aşındırıcı etkisini göstermek için bir miktar asidin içerisine. www.fenokulu.net
1-2- 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 8 çinko parçaları atıyor. Gaz çıkışını,deney tüpünün ısınışını ve çinko parçalarının neredeyse kaybolduğunu gözlemleyen Arda şaşkın bir şekilde Şimdi
DetaylıC. ASİT ve BAZLARIN AŞINDIRICILIĞI Ölçme ve Değerlendirme Kazanım Değerlendirme Testi
İçindekiler C. ASİT ve BAZLARIN AŞINDIRICILIĞI... 33 Ölçme ve Değerlendirme... 35 Kazanım Değerlendirme Testi - 2... 36 BÖLÜM 1 : ASİTLERİ ve BAZLARI TANIYALIM... 14 I. BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI...
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıDNA. Benim adım DNA dır. Çift iplikten meydana gelirim. Eşlerim kendimi ama. Belirleyici bazım Timin DNA. İkili sarmal şekli
DNA Benim adım DNA dır Çift iplikten meydana gelirim Eşlerim kendimi ama Belirleyici bazım Timin DNA İkili sarmal şekli Yapısında kalıtsal özellikleri Kopyalayarak çoğalır canlıların genetik özellikleri
DetaylıDENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri
DENEY 5 ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri AMAÇ: Çeşitli asit ve baz çözeltileri için ph nın ve ph skalasının ne olduğunun anlaşılması, ph kağıtları ve ph-metre yardımı ile hazırlanmış
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM MADDENİ EN KÜÇÜK YAPI BİRİMİDİR ATOM ÇEKİRDEK YÖRÜNGE(KATMAN) PROTON ELEKTRON NÖTRON ELEMENT AYNI CİNS ATOMLARIN BİR ARAYA GELMESİYLE OLUŞAN SAF MADDELERDİR. ELEMENTLERİN
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıYAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM
YAYIN KURULU Hazırlayanlar Tülin ÖZBİLGİÇ, Timuçin SARITAŞ YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM Kurumsal Yayınlar Birimi Dizgi & Grafik Mustafa Burak SANK & Ezgi Güler
DetaylıPROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI
PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU: ASĐTLER VE BAZLAR DERS: ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI 20338561 HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA 2007 PROJE
DetaylıYouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ
Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması
DetaylıS Kırmızı Kırmızı Öz ısıları tabloda verilen eşit kütleli A,B,C ve D maddeleri 5dk aynı kabın içinde ısıtılıyor.
2016/2015 EĞĠTĠM ÖĞRETĠM YILI KOCATEPE ORTAOKULU FEN VE TEKNOLOJĠ DERSĠ 8.SINIFLAR 2.DÖNEM 1.YAZILI Adı Soyad: No: Sınıf: Aşağıdaki bulmacayı çözünüz.(10x1p) Aşağıdaki grafikte kaptaki maddenin ph değişimi
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca 6. HAMLE
6. HAMLE TANECİK BOYUTUNA GÖRE KARIŞIMLAR KARIŞIMLAR HOMOJEN KARIŞIM Dağılan tanecik boyutu 10-9 m den küçük Çözelti Dağılan tanecik boyutu 10-9 m ile 10-6 m arası=kolloit Dağılan tanecik boyutu 10-6 m
DetaylıI.BÖLÜM TEMİZLİK MADDELERİ
I.BÖLÜM TEMİZLİK MADDELERİ Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. Zeytinyağlı sabun Kükürtlü sabun Yosunlu sabun Isırgan özlü
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları
DetaylıASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ
ASİT BAZ TİTRASYONU AMAÇ Bu deneyde öğrenciler asit-baz titrasyonu ve standart çözelti hazırlamayı öğreneceklerdir. Ayrıca aspirin tableti içindeki asetil salisilik asit yüzdesini ve aspirin çözeltisinin
DetaylıÖğretimde Planlama ve Değerlendirme. DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL
Öğretimde Planlama ve Değerlendirme DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL LĐMONATAMI GAZLI ĐÇECEK YAPABĐLĐR MĐYĐM? Günlük Yaşam Olayı: Günlük hayatta pek çok kez içtiğimiz limonlu içeceklere karbonat katılmasıyla
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.
DetaylıTİTRASYON. 01/titrasyon.html
7. HAFTA Titrasyon TİTRASYON Derişi i bilinen bir çözelti ASİT-BAZ) ile tepkimeye giren derişi i bilinmeyen çözeltinin ASİT-BAZ) iktarı ı ve konsantrasyonunun belirlenmesidir. Bir titrasyonda türlerden
Detaylı5.111 Ders Özeti #23 23.1
5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf
Detaylı