Kilis Nedim Ökmen A.L ASİTLER BAZLAR 1
|
|
- Özgür Kunt
- 5 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 ASİLER VE BAZLAR Asit, Latince acidus kelimesinden türetilmiş ve Acidus ekşi anlamına C 6 H 12 O 6 (k) C 6 H 12 O 6 (suda) Moleküler Çözünme gelmektedir. Glıkoz Bazlar alkali olarak da adlandırılır. Alkali kelimesi Arapça kökenli olup kül anlamındadır. C 2 H 5 OH (k) C 2 H 5 OH 6 (suda) Moleküler Çözünme Etil Alkol Asiler ve bazlarla en iyi tanım İsveçli bilim adamı Svante August Arrhenius a aittir 'de geliştirdiği kendi adıyla anılan Elektrolit Dissosaiya eorisi nde asit ve bazları tanımlamıştır. Glukoz ve alkoller gibi bazı maddeler suda iyonlarına ayrşmadan,yani moleküler çözünürler. Moleküller çözünen maddeler suda iyonlaşmadığı ve H veya OH - iyonu vermediği için asit-baz olamazlar. Yapısında H ve OH - bulundurmayan maddelerin asitlik ve bazlıklarını açıklamada yetersiz kalığı için daha sonraki yıllarda Bronsted-Lowry Asit-Baz anımı ve Lewis Asit-Baz anımları oluşturulmuştur. Arrhenius'a göre Suda çözündüğünde bir su molekülüne bir H (hidrojen iyonu) veren maddelere asit, OH - (hidroksit iyonu) veren maddelere baz olarak tanımlanır. Arrhenius'a göre asitler, sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H), baz ise yine sulu çözeltilerine hidroksil iyonu (OH - ) verebilen maddelerdir. H iyonunda elektron yoktur. amamen pozitif yükten oluştuğu için sulu çözeltilerde H 2 0 molekülü ile birleşerek H 3 0 iyonunu (hidronyum) oluşturur. H iyonları su ile birleşerek H 3 0 iyonu (hidronyum iyonu) halinde bulunur. Asitlerin sulu çözeltilerinde H çözücü ortamında serbest olarak bulunamaz. Mutlaka bir su molekülüyle etkileşir ve H 3 O iyonu oluşturur. Bu iyona hidronyum iyonu denir. epkimeler yazılırken kolaylık olması için çoğunlukla H 3 0 yerine H kullanılır. Bu nedenle H ve H 3 0 iyonları birbirlerinin yerine kullanılabilir. Suda iyonik çözünen maddelerin de suya H veya OH - iyonu vermesi gerekir NaCI (aq) MgF 2(aq) à Na (aq) Cl - (aq à Mg 2 (aq) 2F - (aq Suda iyonik çözünen her madde de asit baz olamaz,yukardaki maddeler suda iyonik çözünmesine rağmen suya H veya OH - iyonu vermediği için asit veya baz olamazlar. Asitler suya H iyonu verir. HCI (aq) HCN (aq) à H (aq) Cl - (aq à H (aq) CN - (aq H 2 SO 4(aq) à 2H (aq) SO 4-2 (aq) HNO 3(aq) à H (aq) NO 3-1 (aq) H 3 PO 4(aq) à 3H (aq) PO 4-3 (aq) HCO 3 (suda) à H (suda) CO 3 2 (suda) HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4 ve CH 3 COOH gibi maddeler sulu çözeltilerine H verebildikleri için Arrhenius asididir (Asit) NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ba(OH) 2, Al(OH) 3 gibi maddeler de sulu çözeltilerine OH - verebildikleri için Arrhenius bazıdır.(baz) HCI, HN0 3 ve gibi maddeler Arrhenius asididir..(asit) Bir bileşiğin asit olduğunu molekül formülünün hidrojen elementi ile başlamasından tanıyabiliriz. H 2 SO 4, H 2 CO 3 gibi Organik asit ise karboksil grubu içermesinden tanırız. C 6 H 5 COOH,HCOOH,CH 3 COOH gibi CH 4, C 2 H 2, NH 3 bileşiklerinin moleküllerinde hidrojen atomu başta olmadığı ve karboksil grubu içermediği için asit değildir. Bir maddeye asit veya baz diyebilmek için; Suda iyonik çözünmesi ilk şarttır.suda moleküler çözünen maddeler asit veya baz olamazlar. HCOOH à HCOO - H (aq) Formik asit Format iyonu CH 3 COOHà CH 3 COO - H (aq) Asetik Asit Asetat iyonu Bazlar suya OH - iyonu verir. NaOH (aq) à Na (aq) OH - (aq) Mg(OH) 2(aq) à Mg 2 (aq) 2OH - (aq) Ba(OH) 2(aq à Ba 2 (aq) 2OH - (aq) Ca(OH) 2(aq à Ca 2 (aq) 2OH - (aq) NH 3 H 2 O à NH 4 1OH - Amonyak Amonyum iyonu Kilis Nedim Ökmen A.L ASİLER BAZLAR 1 myavuzdeniz@hotmail.com
2 Asitlerin Özellikleri Suda çözününce ortama H iyonu verirr - HCl (g) H (suda) Cl (suda) ph ları 7 den küçüktür(25 0 C ta) poh ları 7 den büyüktür. (25 0 C ta) Sulu çözeltilerinde H iyonu derişimleri OH - iyonu derişimlerinden fazladır Asitler mavi turnusolu kırmızıya, çevirir. atları ekşidir Yakıcıdırlar, açık yara ve ele yakıcılık hissi verirler Aşındırıcı ve tahriş edicidirler. Bazların Özellikleri Suda çözününce ortama OH - iyonu verirler. - NaOH (s) Na (suda) OH (suda) BAZ ph ları 7 den büyüktür(25 0 C ta) poh ları 7 den küçüktür(25 0 C ta) Sulu çözeltilerinde OH - iyonu derişimleri iyonu H derişimleribden fazladır Bazlar kırmızı turnusolu maviye çevirir. atları acıdır. Kaygandırlar, ele kayganlık hissi verirler. Asitler ile bazlar vererek nötürleşme tepkimesi verirler, tuz ve H 2 O oluştururlar. Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler. % 100 iyonlaşan asit kuvvetlidir. Sulu çözeltileri elektrolit (elektriği ileten) maddelerdir elektrik akımını iletir. Elektriği iletme miktarları derişimlerine ve kuvvetliliklerine bağlıdır.kuvvetli olanlar daha iyi iletir. Aşındırıcı ve tahriş edicidirler Asitler ile bazlar vererek nötürleşme tepkimesi verirler,uz ve H 2 O oluştururlar. Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler. % 100 iyonlaşan baz kuvvetlidir. Sulu çözeltileri elektrolit (elektriği ileten) maddelerdir elektrik akımını iletir. Asitler Karbonat içeren tuzlar ile tepkimeye girebilirler. Bunun sonucunda tuz ve su ile birlikte C0 2 gazı oluşur. CaCO 3(k) 2HCl( aq) à CaCl 2(aq) CO 2(g) H 2 O (s) Na 2 CO 3(k) H 2 SO4 (aq) à Na 2 SO 4(aq ) CO 2(g) H 2 O (s) Sulu çözeltideki tepkimesi Elektriği iletme miktarları derişimlerine ve kuvvetliliklerine bağlıdır.kuvvetli olanlar daha iyi iletir. v H içeren her bileşik asit değildir. C 6 H 12 O 6 (k) C 6 H 12 O 6 (suda) C 2 H 5 OH (s) C 2 H 5 OH (suda) Şeker Etil olkol HCl (g ) H 2 O (s) à H 3 O (aq) Cl - (aq) Suda çözündüğünde H iyonu oluşturamaz asit değildir. HNO 3 (g) H 2 O (s) à H 3 O - (aq) N O 3 (aq H 2 SO 4 (g) 2H 2 O (s) à 2 H 3 O 2- (aq) SO 4 (aq) NaOH (k) H 2 O (s) à OH - (aq) Na (aq) KOH (k) H 2 O (s) à OH - (aq) K (aq) LiOH (k ) H 2 O (s) à OH - (aq Li (aq) Ba(OH) 2 H 2 O (s) à 2 OH - (aq) Ba 2 (aq CO 2 (g) 2 H 2 O (s) à 2- H 3 O (aq) CO 3 (aq) SO 2 (g) 3 H 2 O (s) à 2-2 H 3 O (aq) SO 3 (aq) v OH içeren her bileşik bileşik baz değildir! Alkoller. R-OH (C 2 H 5 OH,CH 3 OH gibi) Yapısında OH vardır ama baz değildir Yapısında OH içerse de suda çözündüğünde OH - iyonu oluşturamadığından baz değildir. C 2 H 5 OH (k) C 2 H 5 OH 6 (suda) Moleküler Çözünme Karboksilli asitler R-COOH (C 2 H 5 COOH,CH 3 COOH gibi) Yapısında OH vardır ama baz değildir.suya H iyonu vediği için Zayıf Asitlerdir. N 2 O 5 (g) 3 H 2 O (s) à 2 H 3 O (aq) 2 NO 3 - (aq) CH 3 COOHà CH 3 COO - H (aq) NH 3 (g) H 2 O (s) à NH 4 (aq) OH - (aq) CaO (k) H 2 O (s) à Ca 2 (aq) 2 OH - (aq) NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 2
3 İNDİKAÖR Bir maddenin asit mi baz mı,asit ve baz ise ne kadar kuvvetli ne kadar zayıf olduğunu anlamamıza yarayan maddelere İndikatör denir. İşte asidik ve bazik ortamlarda rengi farklılaşan, bu sayede asitlerin ve bazların teşhis edilmesinde yararlanılan maddeler indikatörlerdir. İndikatör, İngilizce kökenli bir kelimedir ve belirteç anlamına gelir. Doğal İndikatörler Asit Rengi Baz Rengi Karalahana Pembe-kırmızı Sarı-yeşil Lavanta Renksiz Kahverengi Gül yaprağı Açık pembe Sarı Çok hassas ölçümlere gerek olmadığı zaman kullanılır. İndikatörler, ph değiştikçe çözeltide renk değiştiren zayıf bir asit veya zayıf baz özelliği gösteren organik yapılı bileşiklerdir. Bunların asidik ve bazik şekillerinin renkleri farklıdır. İyi bir indikatörün renk değiştirmesi ani ve dar aralıkta olmalıdır. Çay Sarı Kahverengi Kırmızı soğan kabuğu Açık kırmızı Açık kahverengi Kiraz Açık pembe Açık sarı Çilek Açık turuncu Sarı-yeşil Maddelerin asit mi yoksa baz mı olduğunun belirlenmesinde kullanılan birçok indikatör vardır. Kuşburnu Kırmızı Koyu yeşil icari olarak en yaygın indikatör, turnusoldur. urnusol, aslında kuzukulağı bitkisinden elde edilen bir maddedir. Bu maddenin emdirildiği kâğıt, asidik ortamda kırmızı, bazik ortamda ise mavi renk alır. Kırmızı lahana suyu asidik ortamda renksiz, bazik ortamda ise trol mavisi rengindedir Ortanca çiçeği asidik topraklarda yetiştirildiğinde mavi, bazik topraklarda yetiştirildiğinde ise pembe renk almaktadır ESİR DEĞERLİĞİ Bir asit suda çözününce ortama verdiği proton (H iyonları) sayısına asitin değerliği, bir bazın suda çözününce ortama verdiği OH - sayısına veya ortamdan aldığı proton (H iyonları) sayısına bazın değerliği denir. Asitlerde suya verilen Hidrojen iyonu (H ) sayısıdır. İNDİKAÖR ASİ RENGİ BAZ RENGİ urnusol Kırmızı Mavi imol mavisi Kırmızı Sarı H 2 SO 4(aq) à 2H (aq) SO 4-2 (aq) d:2 HNO 3(aq) à 1H (aq) NO 3-1 (aq) d:1 Bromofenol mavisi Sarı Mavi Kongo kırmızısı Mavi Kırmızı H 3 PO 4(aq) à 3H (aq) PO 4-3 (aq) d:3 Metil oranj Kırmızı Sarı Nitrazin sarısı Sarı Mavi p-nitrofenol Renksiz Sarı Bromokrezol yeşili Sarı Mavi Metil kırmızısı Kırmızı Sarı Bromotimol mavisi Sarı Mavi urnusol Kırmızı Mavi Krezol kırmızısı Sarı Kırmızı Fenolftalein Renksiz Pembe CH 3 COOHà CH 3 COO - 1H (aq) d:1 C.H. (COOH) x à xh (aq) d:x COOH içindeki O sayısı kadardır. Bazlarda suya verilen Hidroksit iyonu (OH - ) sayısıdır. NaOH (aq) à Na (aq) 1OH - (aq) d:1 Mg(OH) 2(aq) à Mg 2 (aq) 2OH - (aq) d:2 Alizarin sarısı Sarı Eflatun NH 3 H 2 O à NH 4 1OH - d NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 3
4 Adı K U V V E L İ HCI Hidroklorik Asit uz Ruhu.. emizlik İşlerinde HNO3 Nitrik Asit Kezzap.. emizlik İşlerinde H 2 SO4 HI HBr Sülfürik Asit Hidroiyodik asit Hidrobromikasit Zaç Yağı Boya Sanayi Ve Patlayıcılar B A NaOH KOH Sr(OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 Ba(OH) 2 Sodyum Hidroksit Sud Kostik Potasyum Hidroksit Potas Kostik Stronsiyum hidroksit Kalsiyum Hidroksit Sönmüş Kireç Magnezyum Hidroksit Baryum Hidroksit A S İ HCIO 4 Perklorik asit Z L A NH 3 C 5 H 5 N C 6 H 5 NH 2 Amonyak Piridin Anilin H 3 PO 4 Fosforik Asit Kolalı İçecekler R N 2 H 4 Hidrazin Z A Y I F A S İ L E R H 2 CO 3 Karbonik Asit Gazoz Kolada HF Hidroflorik asit Cama etki eder HCN HN0 2 H 2 S0 3 HCI0 2 HCIO HBrO HIO Hidrosiyanik Asi Nitröz asit Sülfüröz asit Kloroz asit Hipokloröz asit Hipobromöz asit Hipoiyodöz asit HCOOH Formik Asit Karınca Asidi CH 3 COOH Asetik Asit Sirke Asidi,Sirke Ruhu C 6 H 5 COOH Benzoik Asit C 5 H 7 COOH Sorbik Asit C 4 H 6 O 6 artarik Asit Üzüm Koruyucu olarak Besin Koruyucus C 6 H 4 (OH)CO 2H Salisilik Asit Aspirinin Yapısında C 3 H 6 O 3 Laktik Asit Yoğurtta Bulunur. C 6 H 8 O 6 C 4 H 4 O 4 Askorbik Asit Malik Asit Narenciyede., İlaç Malzemesi Elma Asidi. Asitlik Düzenleme C 6 H 8 O 7 Sitrik Asit Limon uzunda C 19 H 19 N 7 O 6 C 3 H 7 COOH C 6 H 5 OH Folik Asit Bütirik Asit Fenol CH 2 CICOOH Kloro asetik asit Eksikliğinde Kansızlık Görülür. ereyağı AgOH Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 HgOH Hg(OH) 2 v Bir maddenin baz olabilmesi için yapısında mutlaka OH grubu içermesi gerekmez. Gümüş Hidroksit Demir(3) Hidroksit Demir(2) Hidroksit Civa(1) Hidroksit Civa(2) Hidroksit NH 3 H 2 O NH 4 OH - CaO yapısında OH grubu içermese de suda çözündüğünde OH - iyonu oluşturduğundan bazdır. CaO H 2 O Ca 2 2OH - Baz özelliği gösterir. Metal Hidroksit ipi Bazlar.M x (OH) y Yapısında hidroksit iyonu (OH - )bulunduran bazlara Hidroksit ipi Bazlar denir. M x (OH) y Baz özellik gösterir. NaOH, KOH,Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Cd(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2. Asitlerin Karbonatlı bileşiklerle tepkimeleri Asitler Karbonat içeren tuzlar ile tepkimeye girebilirler. Bunun sonucunda tuz ve su ile birlikte C0 2 gazı oluşur. CaCO 3(k) 2HCl( aq) à CaCl 2(aq) CO 2(g) H 2 O (s) C 17 H 33 COOH Oleik Asit Zeytinyağı Na 2 CO 3(k) H 2 SO4 (aq) à Na 2 SO 4(aq ) CO 2(g) H 2 O (s) NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 4
5 KUVVELİ VE ZAYIF ASİ-BAZLAR Suda % 100 e yakın iyonlaşabilen asit ve bazlar Kuvvetli Asit- Bazlar olarak adlandırılır. Kuvvetli asitler ve bazların %100 iyonlaştığı varsayılır, bu yüzden asit ve bazın molar derişimi H ve OH- molar derişimi olarak alınır. Suda az iyonlaşan asit ve bazlar Zayıf Asit- Bazlar olarak adlandırılır Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler. Kuvvetli Asit- Bazların sulu çözeltileri elektriği zayıf olanlara göre daha iyi iletirler Zayıf asit ve bazlar; CHNH HO Û CHNH OH ph ve poh Kavramı? Herhangi bir çözeltinin asidik, bazik veya nötral olup olmadığını anlamak için derişimlerin sayıca değerlerinin logaritmik ifadelerini kullanmak daha pratiktir. Bu nedenle logaritmik bir ölçek geliştirilmiştir? ph, hidrojen iyonu derişiminin (mol/litre cinsinden) eksi logaritmasıdır. [H]'nin eksi logaritması,? (Derişim birim hacimdeki mol sayısıdır.;derişim,birim hacimdeki madde miktarı olarak düşünülebilir. ph = -log[h ] poh = -log[oh - ] C5H N H O Û C H NH OH CH NH H O Û CH NH OH poh < 7 ise Asidik Çözelti [H ] > [OH - ] poh > 7 ise Bazik Çözelti [H ] < [OH - ] [H ] >10-7 M [H ] <10-7 M Û - HOBr OBr H ph =poh=7 Nötr Çözelti [H ] = [OH - ] = 10-7 M Û - HCOOH HCOO H Û - CH3COOH CH3COO H 25 0 C de ph poh = 14 dür K su = dür Ama farklı sıcaklıklarda ph poh = 14 olmayabilir,13 de olabilir 15 de değişebilir. Û - C6H5COOH C6H5COO H Zayıf asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani çift ok işareti ile gösterilirler. ph poh = C de HCl H Cl - Kuvvetli Asit ph KOH à K OH - (aq) Kuvvetl ibaz Asitlik Artar Nötür Bazlık Artar Mg(OH) 2 ve Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 ve Ca(OH) 2 gibi kuvvetli bazlar suda az çözünür. Bu sebeple genellikle zayıf bazlar diye bilinirler. Ancak suda çözünen kısmı %100 e yakın iyonlaşır. poh Bazlık Artar Nötür Asitlik Artar Asit ve bazların kuvvetlilik derecelerinin bir ölçüsü de Ka ve Kb değerleridir. Ka sı büyük olan asitler kuvvetli asitler, Kb si büyük olan bazlar da kuvvetli bazlar diye bilinirler. Ancak Mg(OH) 2 ve Ca(OH) 2 suda kötü çözünürler. Bu sebeple suda çözünen bazın iyon derişimi de çok küçüktür. Yine bu sebeplerden dolayı Kb si küçük olur. F Bir çok ph ölçeri 1 ile 14 arasında değer göstermekle birlikte, gerçekte ph değerleri 1'den az ve 14'den büyük olabilir. Ancak suda çözünen bazın tamamına yakın kısmı suda çözündüğünde tamamen iyonlaştığı için bilinenin aksine Mg(OH) 2 ve kuvvetli bazdır. Ca(OH)2 ph =2 ise ph poh = 14 olduğuna göre 2 poh = 14 poh = 12 olacaktır. NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 5
6 SORU: Aşağıdaki maddelerin sulu çözeltilerinin asidik mi bazik mi nötr mü olduğunu belirtiniz,kendi aralarında sıralayınız OKSİLER VE ÜRLERİ Osijenin -2 yüklü ikili bileşiklerine Oksit denir. ( HN0 3, H 2 S0 4 gibi ikili olmayan bileşiklerine oksit denmez) a) ph =2 b) poh=7 c) ph =13 d) poh=9 e) ph=8 f) poh=5 a) ph =2 Asidik b) ph=7 Nötr c) ph =13 BAZİK d) ph=5 Asidik e) ph=8 BAZİK f) ph=9 BAZİK Genel olarak türleri şunlardır; 1. ASİDİK OKSİLER: CO 2, SO 2, SO 3, NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5, P 2 O 5, CI 2 O 7? Ametallerin oksijen ile yapmış olduğu,oksijen sayısının ametalden fazla olduğu polioksitleridir. g) ph=7 h) ph=3 g) ph=7 Nötr h) ph=3 Asidik Hepsinin ph ları üzerinden hesap yapılabilir. poh cinsinden verilenler Ph cinsinden hesaplanabilir. Nötr olanlar ; b, g Asidik olanlar ; a > h > d Bazik olanlar ; c > f > e? Bu oksitler Asit Oksit veya Anhidroasit olarak da adlandırılırlar.? Su ile tepkimelerinden asit oluşur.asidik oksitler suda çözündüklerinde asit oluştururlar. Yani sulu çözeltilerinde H iyonu vardır. C0 2(g) H 2 O (s) H 2 C0 43(suda) 2H SO 4-2 N 2 O 5 H 2 O HNO 3 (suda) H NO 3 S0 2(g) H 2 O (s) H 2 S0 4(suda) 2H SO 4-2 Asidik / Bazik / Nötür H iyonu derişimi ile OH- iyon derişimlerini karşılaştırınız SO 2 gazının yapısında H iyonu olmamasına rağmen suda çözündüğünde H iyonu oluşturduğu için SO 3 gazının sulu çözeltisi asit karakterlidir? Asidik oksitler, asitlerin olmadığı yerde asit gibi davranırlar. ph=3 poh=11 Asidik [ H ] > [ OH - ]? Ametal oksitler (asidik oksitler) bazlara karşı asit gibi davranır. Bazlar ile nötürleşme tepkimesi verirler ve tuz ve su oluşur. poh=2 ph=12 Bazik [ H ] < [ OH - ] S 0 3(g) Ba(OH) 2(suda) BaS0 4(8uda) H 2 0 CO 2 AI(OH) 3 suda) AI 2 (CO 3 ) 3 H 2 0? Asidik oksitler Susuz Asit anlamına gelen Asit Anhidriti olarak da tanımlanabilirler. ph=7 poh=7 Nötr [ H ] =[ OH - ]? Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe ametal oksitlerin asidik özelliği artar. Grup içinde yukarıdan aşağıya inildikçe, metal oksitlerin bazlık özelliği artar. ph=8 poh=6 Bazik [ H ] < [ OH - ]? Bazik oksitlerle tepkimeye girerek tuz oluştururlar,ama bu tepkimede su oluşmaz. poh=9 ph=5 Asidik [ H ] > [ OH - ] CO 2(g) MgO (k) MgCO 3 (k) Asidik oksit Bazik oksit UZ NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 6
7 2. BAZİK OKSİLER : Na 2 O, K 2 O, CaO, MgO, Li 2 O, BaO, Cu 2 0, Ag 2 O, CuO Metallerin oksijenle yaptıkları bileşiklerdir Su ile tepkimelerinden baz oluşur. Yani bir metal oksit suda çözündüğünde bazik bir çözelti oluşur ve suda OH - iyonu oluşturur. Bu nedenle bazik oksitler susuz baz anlamına gelen baz anhidriti olarak da tanımlanabilirler. 3. NÖR OKSİLER:? Suyla kimyasal tepkimeye girmeyip, asit ve baz özelliği göstermeyen Ametallerin monoksitleridir. CO, NO, N 2 0 oksitlerine denir.? Nötr oksitlerde O sayısı ametal atomu sayısına eşit veya ametal sayısından daha azdır.? Suda çözünmezler. C O N C = 1O 2N >1O Na 2 O (k) H 2 O (s) 2NaOH 2Na (aq) 2OH (aq) O sayısı ametale eşit veya ametalden daha fazla BaO (k) H 2 0 (s) Ba(OH) 2 Ba 2 (aq) 2OH (aq) Suda çözünme CaO (k) H 2 O (s) Ca(OH) 2 2Ca 2 (aq) 2OH (aq) K 2 O (k) H 2 O (s) 2KOH 2K 1 (aq) 2OH (aq) MgO (k) H 2 O (s) Mg(OH) 2 2Mg 2 (aq) 2OH (aq) Fe 2 0 3(k) 3H 2 0 (S) 2Fe(OH) 3 2Fe 3 (Suda60H - Ancak ağır metallerin oksitleri suda çözünmez. Asidik oksit Çözünür H Bazik oksit Çözünür OH- Nötr oksit çözünmez - Anfoter oksit çözünmez - Metal oksitler, bazların olmadığı yerde baz gibi davranırlar. Asitlerle nötürleşme tepkimesi verirler,tuz ve su oluştururlar 4. ANFOER OKSİLER: K 2 0 H 2 S0 4 (suda) K 2 S0 4 (suda) H 2 O (s) CaO H 2 C0 3(suda) CaC0 3 (suda) H 2 O (s) Anfoter metallerin (Zn, Al, Pb, Cr, Sn) oksitleridir. ZnO, A , SnO, PbO 2,Cr 2 O 3 Asidik oksitlerle tepkimeye girerek tuz oluştururlar,ama bu tepkimede su oluşmaz. CO 2(g) MgO (k) MgCO 3 (k) Asidik oksit Bazik oksit UZ Bazik oksitler, bazların olmadığı yerde baz gibi davranırlar.? Hem asit hem de bazlarla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere denir. Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit olarak özellik gösterirler? Suda çözünmezler? Hem asit hem de bazlarla nötürleşme tepkimesi verirler. Asitlere karşısında baz, bazlar karşısında asit gibi davranırlar. C 0 2(g) H 2 0 (s) à H 2 C0 3 à H (suda) C0 3-2 (suda) Periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağıya gidildikçe metal oksitlerinin bazlık kuvvetleri artar. Asitlik kuvveti NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 Bazlık kuvveti NaOH < Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 Bazlık kuvveti LİOH > NaOH > KOH Asitlik kuvveti LİOH < NaOH < KOH ZnO (k) 2HCI (suda) àznci 2(suda) H 2 0 (s). Bazik oksit Asit Burada karşısında asit var baz gibi davranıyor ZnO (k) Asidik oksit 2NaOH (suda) àna 2 Zn0 2(suda) H 2 0 (s) Baz Burada karşısında baz var asit gibi davranıyor ZnO, A ,, ZnO,iO 2,V 2 O 5, BeO, Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO 2, As 2 O 3,Sb 2 O 3 NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 7
8 MEALLERDE AKİFLİK 1.Aktif Metaller Metalik aktifliği (elektron verme özelliği) H 2 den büyük olan metallere Aktif Metaller denir. Na, K, Mg, Ca, AI gibi 2.Pasif Metaller :Metalik aktifliği (elektron verme özelliği) H 2 den küçük olan metallere Pasif Metaller Metaller denir. Pasif Metaller iki grupta incelenir; 3. Asitlerin Yarı Soy Metallerle epkimesi (Cu, Hg ve Ag) Yarı soy metaller, Oksijensiz asitlerle (HCl, HBr gibi) tepkimeye girmezler. YARI SOY MEAL OKSİJENSİZ ASİ epkime Vermez. (Cu,Ag,Hg) (HCl, HBr gibi) Cu HCI à epkime vermez.? a)yarı Soy Metaller: Cu, Hg, Ag Bakır Civa Gümüş? b)soy Metaller: Au, Pt, Pd Altın,Pilatin,Palladyum Hg HI à epkime vermez. Ag HBr à epkime vermez. Oksijenli Asitlerle (H 2 S0 4 ve HN0 3 gibi ) tepkime verirler, metallerin yükseltgenmesini sağlarlar.. tuz, su ve H 2 dışında (asidin türüne göre SO 2, NO 2,...) bir gaz oluşur. Metalik Aktflik Artar Li, K, Ba, Sr, Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Cd, Fe,Co, Ni, Sn, Pb, H, Aktif Metaller Metalik Aktflik Artar., H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au, Pd Soy Metaller Yarı Soy Metaller ASİLERİN MEALLERLE EPKİMELERİ 1.Asitlerin Aktif Metallerle epkimesi (Na, K, Mg, Ca, Ba) Asitlerle tepkimeye girerler.epkime sonucunda tuz oluştururlar veh 2 gazı çıkarırlar YARI SOY MEAL OKSİJENLİ ASİ UZ GAZ H 2 O (Cu,Ag,Hg) (H 2 SO 4, HNO 3...) (SO 2, NO 2,.) Cu 2H 2 S0 4 à CuS0 4 S0 2 2H 2 0 2Ag 2H 2 S0 4 à Ag 2 S0 4 S0 2 H 2 O Hg HNO 3 àhg NO 3 NO 2 H 2 O Oksijenli Asit Oksijensiz Asit H 2 S0 4,HN0 3, H 2 C0 3 HCl, HBr,HF Aktif Metaller Soy metaller Au,Pt ve Pd Yarı soy metaller Cu, Hg,Ag AKİF MEAL ASİ à UZ H 2. Zn (k) 2HCl (aq) à ZnCl 2(aq) H 2(g) Ca (k) 2HN0 3(aq) à Ca(N0 3 ) 2(aq) H 2(g) Ca (k) 2Hl (suda) à CaI 2(aq) H 2(g) 2.Asitlerin Soy Metallerle epkimesi (Au,Pt ve Pd), BAZLARIN MEALLERLE EPKİMELERİ? Bazlar genelde metallere etki etmez? Ancak Kuvvetli Bazların Derişik Çözeltileri, Anfoter Metallerle H 2 çıkararak tepkime verirler.? Anfoter Metaller : Zn, Al, Pb, Cr, Sn Anfoter Metal Kuvvetli Baz à uz H 2. Soy metaller hiçbir asitle tek başına tepkimeye girmez.. Al (k) 3KOH (suda) à K 3 AI0 3(aq) H 2(g) SOY MEAL ASİ à epkime vermez. Au HCI à epkime vermez. Zn (k) 2NaOH (aq ) à Na 2 ZnO 2(aq) H 2(g) Au H 2 S0 4 à epkime vermez. Pt HCI à epkime vermez. Pd H 2 S0 4 à epkime vermez. Pt HNO 3 à epkime vermez Anfoter Metal K.Baz UZ (çit katyonlu) -****Bazların bu tepkimeleri aktif metallerle asitlerin tepkimeleri ile karıştırılmamalıdır. Aktif metallerin asitler ile tepkimelerinden de tuz ve su oluşur.ama anfoter metal baz tekimelerinde çift katyonlu tuz oluşur. NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 8
9 ASİ BAZ EPKİMELERİ (NÖÜRLEŞME EPKİMELERİ)? Asit ve bazlar tepkimeye girerek ve tuz ile su oluşturmasına nötrleşme denir. Özellikle iyonik bileşiklerin birçoğu kristal yapılı tuzlardır. MgCI 2, K 2 CO 3, CaSO 4,... bunlara örnek verilebilir. UZ ÇEŞİLERİ Nötr uzlar Nötr tuzlar, kuvvetli asit ve bazdan oluşurlar. Suda çözündüğünde nötr özellik gösteren tuzlardır.? Nötrleşme tepkimelerinde asidin H iyonu ile bazın OH - iyonu H 2 O(su) oluştururken, asidin negatif (-) yüklü iyonu ile bazın pozitif () yüklü iyonu da iyonik bağla birleşerek tuzu oluşturur. NaCI, Na 2 SO 4,K 2 SO 4,KNO 3 gibi ASİ BAZ UZ SU Kuvvetli Baz Kuvvetli Asit à Nötr uz HCl NaOH NaCI H 2 O H (aq) 0H - aq) à H 2 0 (s). NaOH (aq) HCI (aq) à NaCI (aq) H 2 0 (8) Nötr tuz UZLAR uzlar, asit ve bazların nötürleşmeleri sonucu oluşan maddelerdir.metallerin ya da NH.. 2 NaOH (aq) H 2 SO 4(aq) à Na 2 SO 4((aq) H 2 0 (8) Nötr tuz iyonunun asit kökleriyle yaptığı bileşiklerdir.nötrleşme olayında kuvvetli olanın etkisi.. 2KOH (aq) HNO 3aq) à KNO 3 ((aq) H 2 0 (8) görülür. Nötr tuz? İkisi de kuvvetli ise oluşan tuz NÖR UZ dur? Birisi kuvvetli diğeri zayıf ise tuz kuvvetli olanın özelliğini gösterir. F Kuvvetli olan asit ise ASİDİK UZ, F Kuvvetli olan baz ise BAZİK UZ oluşur Asidik uzlar Asidik tuzlar, kuvvetli asit ile zayıf bazdan oluşurlar. Suda çözündüğünde asit özelliği gösteren tuzlardır. NH 4 Cl, AlCl 3, CuSO 4, NH 4 NO 3 Asidik tuzlardır. Kuvvetli Asit Kuvvetli Baz à Nötr uz Su KUVVELİ ASİ ZAYIF BAZ à ASİDİK UZ Kuvvetli Asit Zayıf Baz à Asidik uz Su...HN0 3(aq) NH 3(aq) à NH 4 NO 3(aq) Zayıf Asit Kuvvetli Baz à Bazik uz Su Asidik uz Zayıf Asit Zayıf Baz à Zayıf asit va Zayıf bazların tepkimelerinde asit va baz sabitlik değerlerine bakılır F K b K a ise Bazik tuz oluşur HCl NH 3 NH 4 Cl (k) Asidik uz H 2 SO 4(aq) Ca(OH) 2 CaSO 4 H 2 0 (8) Asidik uz F K a K b ise Asidik tuz oluşur Ca(OH) 2 H 2 CO 3 CaCO 3 (k) H 2 O K b K a Bazik uz Bazik uzlar Bazik tuzlar, kuvvetli baz ile zayıf asitlerden oluşurlar. Suda çözündüğünde baz özelliği gösteren tuzlardır. CH 3 COONa, Na 2 CO 3, Na 2 CO 3, NaCN, NaNO 2, NaF Bazik tuzlardır Her asit ile baz tepkimesinden su oluşmaz. Bu tür bazlara Anhidro Bazlar denir. NH 3 gibi NH 3 yapısında OH - taşımadığı halde bazik özellik gösterir. Susuz baz olarak bilinen NH 3 tepkimesinden yalnız tuz oluşur. NH 3(g) HBr (g) NH 4 Br (k) NH 3(g) HCl (g) NH 4 Cl (k) 'ün asitlerle Kuvvetli Baz Zayıf Asit à Bazik uz.. 2KOH ((aq) CH 3 COOH (aq) à CH 3 COOK (aq) H 2 0 (s) Bazik uz... NaOH CH 3 COOH CH 3 COONa (k) H 2 O Bazik uz... NaOH H 2 CO 3 Na 2 CO 3 (k) H 2 O Bazik uz... NaOH KHCO 3 NaHCO 3 (k) H 2 O NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 9
10 uzların Bazı Özellikleri: uzlar iyonik bileşik olduğundan, suda çözündüğünde ya da sıvı halde iyonlarına ayrışır. Bu bakımdan tuzlar, katı halde elektriği iletmedikleri halde, sıvı halde ya da çözeltileri elektriği iletir. Genelde tuzların erime ve kaynama noktaları yüksektir. Asidik ve bazik tuzlar hidroliz olduğu halde nötr tuzlar hidroliz olmaz. Bazı tuzlar ısının etkisiyle bozunur. Soru 2mol NaOH ile 1mol HCI eşit hacimlerde tepkimeye girerse ortam asidik mi olur bazik mi? NaOH à. 1OH - 2mol 2mol n OH- =2 mol 1HCI à 1H 1mol 1mol n H- =1 mol Asitten gelen OH - ve bazdan gelen H ın mol sayısı H 0H - à H 2 0 1mol 2 mol mol 0H - Artar 0H - arttığı için ortam bazik olur Kristal örgülü yapıya sahiptir. Kuvvetli Asit Ve Bazların Eşit Hacimlerde Nötürleşme epkimeleri Kuvvetli asit ve bazlar eşit hacimlerde karıştırıldığında karışımınasitliğini öğrenmek için; Asitten gelen OH - ve bazdan gelen H ın mol sayısı bulunur Asidin iyonlaşma denkleminde H sayısına dikkat edilir. Bazın iyonlaşma denkleminde OH sayısına dikkat edilir. H 0H - à H 2 0 formülünde yerine konur ve hangi iyonun arttığına bakılır; Artan iyon H ise ortam Asidik olur Artan iyon OH - ise ortam Bazik olur İyonların mol sayıları eşit ise hiçbir iyon artmaz,ortam Nötr olur Soru: 1mol NaOH ile 1mol HCI eşit hacimlerde tepkimeye girerse ortam asidik mi olur bazik mi? NaOH à. 1OH - Bazdan gelen OH - ın mol sayısı bulunur 1mol 1mol n OH- =1 mol 1HCI à 1H Asitten gelen H ın mol sayısı bulunur 1mol 1mol n H- =1 mol Soru 2mol H 2 SO 4 ile 2 mol KOH eşit hacimlerde karıştırıldığında; ortam asidik mi olur bazik mi? KOH à. 1OH - 2mol 2mol n OH- =2 mol H 2 SO 4 à 2H 2mol 4mol n H- =4 mol Asitten gelen OH - ve bazdan gelen H ın mol sayısı H (aq) 0H - aq) à H 2 0 (s) formülünde yerine konur. H 0H - à H 2 0 4mol 2 mol 2 mol mol H arttığı için ortam Asidik olur. Soru: 0,3 mol H 2 SO 4 içeren sulu çözeltiyi tamamen nötrleştirmek için kaç mol KOH kullanılması gerekir? H 2 SO 4 à 2H 0,3mol 0,6mol n H- =0,6 mol. KOH à. 1OH - X mol X mol n OH- = X mol. H 0H - à H 2 0 0,6mol X am nötürleşme olması için H ve 0H - ın mol sayılarının aynı olması gerekir.yani 0,6 mol KOH kullanılmalıdır Asitten gelen OH - ve bazdan gelen H ın mol sayısı H (aq) 0H - aq) à H 2 0 (s) formülünde yerine konur. H 0H - à H 2 0 1mol 1mol İkisinin mol sayıları da eşit oluğundan ortam nötürdür NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 10
11 F F KUVVELİ ASİBAZ -ZAYIF ASİ BAZ (Biri Kuvvetli Diğrei Zayıf) Kuvvetli asit bazlarla zayıf asit bazlar eşit hacimde karıştırıldığında kuvvetli olan % 100 e yakın iyonlaştığı halde zayıf olanın % 100 e yakın iyonlaşmadığı bilinmelidir. Zayıf asit bazlarda % 100 iyonlaşma olmayacağı için iyon derişimi beklenenden daha az olur. Örnek: 1mol HCN zayıf asidi ile ile 1mol KOH kuvvetli bazı eşit hacimlerde karıştırıldığında; ortam asidik mi olur bazik mi? Kaplarda tutulma : epkimeye girenler tutulur epkimeye girmeyen olduğu gibi çıkar Soru:Aşağıdaki sisteme verilen maddeler gönderildiğinde 1. Ve 2. Kapta tutulan maddeleri altlarına, boş kapta toplanan maddeleri da alttaki boşluğa yazalım.. HCN à 1H CN - 1 mol.. 1molden az 1molden az 1molden az HCN : Asit HCN zayıf asit olduğundan % 100 iyonlaşmaz H iyonunun mol sayısı beklendiği gibi 1 mol olmaz,1 molden az olur. KOH à K 1OH - 1 mol.. 1mol 1mol 1mol KOH kuvvetli kuvvetli baz olan % 100 iyonlaşır.1molün hepsi tepkimeye girer ve 1 mol 1OH - oluşur. H 0H - à H molden az 1 mol 0H - daha fazla olduğu için 0H - Artar 0H - arttığı için ortam bazik olur. N 2 O : Nötr Oksit CO : Nötr Oksit 1.Kapta Asit bulunuyor bu kap baz olanları tutar yani bazlarla tepkimeye girerek diğer kaplara gitmesini engeller.. 2.Kapta Baz bulunuyor bu kap asit olanları tutar yani asitlerle tepkimeye girerek diğer kaplara gitmesini engeller.. epkimeye girmeyenler nötr oksitler de 3.kaba gider. 1.Kap(Asidik) 2.Kap 3.kap CaO : Bazik Oksit HCN : Asit N 2 O : Nötr Oksit NH 3 : Baz CO : Nötr Oksit Soru: Aşağıdaki bileşiklerin sulu çözeltisi asidik mi olur bazik mi? İnceleyiniz. I. KOH Baz.Bazik Örnek: 1mol H 2 SO 4 asidi ile ile 2mol NH 3 bazı eşit hacimlerde karıştırıldığında; ortam asidik mi olur bazik mi? H 2 SO 4 à 2H 1 mol.. 1mol 2mol NH 3 H 2 O à NH 4 OH - 2 mol.. 2molden az 2molden az II. H 2 SO 4 Asit Asidik III. CH 3 COOH Asit...Asidik IV. SO 2. Ametal oksit Asidik V. NH 3 Baz.Bazik VI. Fe 2 O 3. Metal oksit Bazik VII. NaCl.Nötr uz Nötr NH 3 zayıf asit olduğundan % 100 iyonlaşmaz H iyonunun mol sayısı beklendiği gibi 1 mol olmaz,1 molden az olur. VIII. Na 2 CO 3 Bazik uz.. Bazik IX. CO.Nötr Oksit Nötr H 0H - à H mol 2 molden az H daha fazla olduğu için H Artar. H arttığı için ortamasidik olur. NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 11
12 Asi t Ba z Asidik oksit Mg0 H 3 PO 4 Bazik oksit N 2 O Nötr oksit Nötr tuz Asidik tuz Na 2 CO 3 CH 3 COONa NH 3 CO NO 2 Sr(OH) 2 Ca0 NO Na 2 SO 4 HCN Bazik tuz Örnek : CH 3 COOH (aq) H 2 O (S) ¾ CH 3 COO - (aq) H 3 O (aq) ASİ Baz BAZ Asit Örnek : CH 3 NH 2 H 2 O (s) Û CH 3 NH 3 OH - BAZ Asit ASİ Baz Büyük harfli olanlar kendi arasında konjuge asit baz çiftidir Küçük harfli olanlar kendi arasında konjuge asit baz çiftidir Her asit, proton verince bir baza; her baz da proton alınca bir aside dönüşür. OH - iyonu verebilen bileşiklerin proton bağlama yetileri olduğundan NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2 ve Fe(OH) 3 gibi bileşikler baz karakteri taşır. NO: Örnek 1 de H 2 O (H) iyonu verdiği için ASİ Örnek 2 de H 2 O (H) iyonu aldığı için BAZ olarak davranmıştır. Verilen örneklerde su amfoter olarak davranmıştır. H 2 O, Örnek 1 de ASİ gibi, Örnek 2 de ise BAZ gibi davranmıştır. Bazı tepkimelerde asit, bazı tepkimelerde baz olarak davranan bu tür bileşiklere amfoter bileşikler denir. 2. Lewis Asit - Baz anımı DİĞER ASİ VE BAZ ANIMLARI 1. Bronsted-Lowry Asit Baz anımı Lewis Asit - Baz anımı Levvis'e göre asit, elektron çifti alabilen madde, baz ise elektron çifti verebilen maddedir. moleküllerin elektronik yapısı dikkate alınarak bir değerlendirme yapılmıştır yılında İngiliz. M. Lowry ile Danimarkalı J. N. Brønsted birbirinden bağımsız olarak asitleri ve bazları Proton veren (H ) madde asit, proton alan (H ) madde bazdır. şeklinde tanımlamışlardır. [ Kimyasal tepkimelerde, H iyonu veren maddeler ASİ, H iyonu alabilen maddelere BAZ denir. Bu tür asit ve baz çiftine konjuge (eşlenik) asit baz çifti denir. NH 3 H 2 O Û NH 4 OH - BAZ Asit ASİ Baz epkimesinde H 2 O, NH 3 'a proton (H) verdiği için asit, NH 3 ise proton (H) aldığı için bazdır. Yukarıdaki yapıdan da görüldüğü gibi BF 3 'de B atomunun dış enerji düzeyinde 6 elektron vardır. Bu nedenle iki elektron yani bir elektron çifti alabilecek boş orbitali vardır. Dolayısıyla BF 3 Levvis asididir. NH 3 teki N atomunda ise bağ yapmamış serbest bir çift elektron vardır. NH 3 bu elektron çiftini verdiği için Levvis bazıdır. 3.Arrhenius Asit baz tanımı Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H) veren maddelere asit Sulu çözeltilerine hidroksil iyonu (OH - ) verebilen maddelere bazdenir.. en başta incelendi. Brønsted-Lowry tanımına göre H 2 O-OH - ve NH 3 -NH 4 çiftler eşlenik (konjuge) asit-baz çiftleridir gibi NEDİM ÖKMEN ANADOLU LİSESİ ASİLER VE BAZLAR 12
ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
DetaylıSulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
Detaylıwww.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım
DetaylıASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
DetaylıTest-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi
Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
DetaylıAraş. Gör. Can GÜNGÖREN
1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir
DetaylıSulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.
DetaylıSuda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıKİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.
KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. *Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişimlerin sonucunda kimyasal bağları meydana getirirler. *Kimyasal bağ oluşurken dışarıya
DetaylıASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri
ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit
DetaylıDENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)
DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI
Asit ve Bazların Tanımı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Hazırlayan: Beyza Ceren ÜNCÜ Asitler
DetaylıPROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI
PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU: ASĐTLER VE BAZLAR DERS: ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI 20338561 HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA 2007 PROJE
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıKİMYA. Kimya YGS. Kazanım Merkezli. Orta Düzey ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ
S G Y Kimya KİMYA YGS Kazanım Merkezli SORUSORU BANKASI BANKASI İsabetli Soru Bankası Kazanımların Etkin Özeti Nöbetçi Öğretmen Uygulaması Güncel Soru ve Çözümleri zey ü el D ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ
Detaylıkimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
Detaylı3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ
3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her ne kadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini
DetaylıÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını
DetaylıÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ E- ASĐTLER-BAZLAR (10 SAAT) 1- Asitler 2- Bazlar 3- Tuzlar 4- Oksitler 5- Belirteç (Ayıraç = Đndikatör) 6- Asitlerin ve Bazların
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI
Detaylı[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M
BÖLÜM - 3 Suyun Otoiyonizasyonu Çok hassas ölçüm aletleri ile yapılan ölçümlerde suyun mutlak bir yalıtkan olmadığı az da olsa elektriği ilettiği tespit edilmiştir. Bu durum suyun çok az iyonlaşabildiğini
DetaylıBİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI. Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir.
BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: 1.METAL-AMETAL(İYONİK ) BİL. İSİMLENDİRİLMESİ
DetaylıGENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması
GENEL KİMYA 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması Kimyasal Bileşik Çeşitleri En az iki farklı elementin kimyasal özelliklerini kaybederek belirli kütle oranlarında birleşmesiyle
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ
2. BÖLÜM ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ve bazlar kimyasal özellikleri ve tepkimeleri bakımından çok önemli maddeler olup oldukça sık kullanılırlar. Bu bölümde asitler ve bazlar arasındaki tepkimeleri;
DetaylıFEN ve TEKNOLOJİ / ASİT VE BAZLAR GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR
GÜNLÜK YAŞAMDA ASİT VE BAZLAR 1 Yüzyıllardır doğayı ve doğadan elde edilebilecek maddeleri keşfetme arzusu içinde olan insanoğlu 1400'lü yıllarda o güne kadar bilinmeyen bir asidi, yani HCl (hidrojen klorür,
Detaylı10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1.
10. SINIF K Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) 1. NH 3 ün suda çözünme denklemi; $ + - NH3^aqh+ HO^sh NH4 ^aqh+ OH ^aqh şeklinde olduğuna göre NH 3 ün sulu çözeltisi için aşağıdaki
DetaylıARRHENIUS KURAMI ASITLER VE BAZLAR
ARRENIUS KURAMI Arrhenius kuramına göre, sulu çözeltide iyonlaşarak hidronyum iyonu, (aq), oluşturan maddelere asit; sulu çözeltide iyonlaşarak hidroksit, - (aq), oluşturan maddelere baz adı verilir. CMU,
DetaylıGRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ
İLKÖĞRETİMDE DOĞAL BELİRTEÇLER KULLANILARAK ASİT ve BAZLARIN BELİRLENMESİ Asıl alt başlık stilini düzenlemek için tıklatın GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ TUBİTAK BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ FEN ve TEKNOLOJİ-FİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-MATEMATİK
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylı8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 2.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT
8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 2.SAYI
Detaylı4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,
1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR Kavramlar / Terimler Asit Baz Tuz Nötralleşme İndikatör p Aktif metal Soy metal Neler Öğreneceğiz? Bu ünitede, asitleri ve bazları gündelik deneyimlerimiz ile ilişkilendirerek
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıC. ASİT ve BAZLARIN AŞINDIRICILIĞI Ölçme ve Değerlendirme Kazanım Değerlendirme Testi
İçindekiler C. ASİT ve BAZLARIN AŞINDIRICILIĞI... 33 Ölçme ve Değerlendirme... 35 Kazanım Değerlendirme Testi - 2... 36 BÖLÜM 1 : ASİTLERİ ve BAZLARI TANIYALIM... 14 I. BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI...
DetaylıAsitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ
Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin
DetaylıYENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.
10. Sınıf KİMYA KONU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
Detaylı5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük
Detaylı3. Kimyasal Bileşikler
3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi Kimyasal Formülden Mol Kütlesi Hesaplama Halotan
DetaylıBu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol
TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN Asitler - Bazlar Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren ve turnusol kâğıdını mavi renge
Detaylı9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI
9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCi MORGĐL HAZIRLAYAN: DERYA ÇAKICI 20338451 ANKARA, 2008 MİDEM NEDEN YANIYOR? Günlük yaşam olayı: Sindirim rahatsızlıklarından mide yanmasının
DetaylıBu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3
DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK
DetaylıYENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.
10. Sınıf KİMYA SORU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)
ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ
DetaylıDERS PLANI (. -. Ocak/.-. Şubat 201 )
Öğrenci Kazanımları /Hedef ve Davranışlar 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleriyle tanır. 4.2. Asitler ile H+ iyonu; bazlar ile OH iyonu arasında ilişki kurar
DetaylıHAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR
HAYATIMIZDA ASİTLER VE BAZLAR Yaygın Olarak Kullanılan Bazı Asitler 1) Sülfürik asit (H 2 SO 4 ) Halk arasında zaç yağı veya dumanlı asit olarak bilinir. Yoğun kıvamlı, renksiz, kokusuz bir sıvıdır. Suda
DetaylıH 3 O + iyonuna hidronyum iyonu denir. Buna göre suyun iyon dengesi daha tam olarak şöyle yazılabilir : H 2 O(s) + H 2 O(s) H 3 O + (aq) + OH (aq)
5. BÖLÜM ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR Svante ARRHENIUS (1859-197) Elektrolitlerin ayrışması konusunda çağını aşandüşünceler üreten İsveç li kimyacı Arrhenius, 190 te Nobel Ödülünü
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
Detaylı00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
DetaylıÇözünürlük kuralları
Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak
DetaylıÖZET. Asitler ve Bazlar ASİTLER VE BAZLAR
Asitler ve Bazlar Asitlerin Genel Özellikleri Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H + ) iyonu verir. Tatları ekşidir. Bunu asidik özellikteki limon, domates ve sirke gibi maddelerin tadına bakarak söyleyebiliriz.
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıĠyon halindeki elektron sayısı: 10 Proton sayısı: Adı: Sembolü Periyodik tablodaki yeri:
PERĠYODĠK TABLO ÇALIġMA KÂĞIDI Yandaki periyodik tabloda verilen yönlere göre cümlelerdeki yanlıģlıkları bulup doğru ifadeyi boģ bırakılan yere yazınız. ( Bütün cümlelerde yanlışlık vardır.) 1 yönünde
DetaylıAsitler ve Bazlar ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Doç.Dr. Ayşe Eren PÜTÜN
Asitler ve Bazlar Yazar Doç.Dr. Ayşe Eren PÜTÜN ÜNİTE 13 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; asit-baz kavramlarını ve aralarındaki farkı, suyun kendi kendine iyonlaşma olayını ve iyonlaşma sabitini,
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıİÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
DetaylıPERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
DetaylıAşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...
Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki
DetaylıTOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ
Bölüm 4 TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumdan
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM MADDENİ EN KÜÇÜK YAPI BİRİMİDİR ATOM ÇEKİRDEK YÖRÜNGE(KATMAN) PROTON ELEKTRON NÖTRON ELEMENT AYNI CİNS ATOMLARIN BİR ARAYA GELMESİYLE OLUŞAN SAF MADDELERDİR. ELEMENTLERİN
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıİLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3
İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile
Detaylı