ASİT-BAZ TİTRASYONLARI
|
|
- Coskun Turk
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 ASİT-BAZ TİTRASYONLARI = protoliz titrasyonu = nötralizasyon titrasyonu ASİDİMETRİ : Bir asidin ayarlı bir baz çözeltisi ile titrasyonu ASİT-BAZ TİTRASYONLARI ALKALİMETRİ : Bir bazın ayarlı bir asit çözeltisi ile titrasyonu Asit-baz indikatörleri Ortamın ph sına göre belirli renk alan zayıf asit veya baz özelliğinde organik boyar maddelerdir. En çok kullanılanlar fenolftalein ve metiloranjdır. Endikatör pki ph aralığı Litmus Metil oranj Fenolftalein
2 Fenolftalein Metil Oranj Asit-baz endikatörlerinde; endikatörün asit şeklinin rengi, baz şeklinin renginden farklıdır. HI H + + I - KHI = H+ I - I - = KHI ASİT BAZ HI HI H + I - 10 dan büyükse ind. BAZ şeklinin renginde görünür. HI 0.1 den küçükse ind.asit şeklinin renginde görünür. I - = 10 = KHI H + = 1 KHI ph = pkhi + 1 HI H + 10 Baz şeklin rengi I - = 1 KHI = H + = 10 KHI ph=pkhi - 1 HI 10 H + Asit şeklin rengi Endikatörün renk değiştirdiği ph aralığı ph = pk HI ± 1
3 Asit-Baz Titrasyonları; Kuvvetli asit/baz titrasyonları Kuvvetli asit- zayıf baz titrasyonları Kuvvetli baz-zayıf asit titrasyonları Poliprotik asit/baz titrasyonları Zayıf asit/baz özellikli tuzların titrasyonları Susuz ortam titrasyonları Kuvvetli bir asidin kuvvetli bir bazla titrasyonu : Kuvvetli bir asitin kuvvetli bir bazla titrasyon grafiğini çizebilmek için, dört farklı hesaplama yapmak gerekir. 1- Titrasyona başlamadan önceki ph: ph: ph= -log Ca - Ekivalans noktası öncesindeki ph: Ekivalans noktası öncesinde asit derişimi, asitin başlangıç derişimi ile eklenen bazın derişimi kullanılarak hesaplanır. ph= -log H 3 O + H 3 O + =VaCa VbCb Ca ve Cb= asidin ve bazın kons. Va + Vb Va ve Vb=asidin ve bazın hacmi 3
4 3- Ekivalans noktasındaki ph: E.N.da hidronyum ve hidroksit iyonlarının derişimleri eşittir. Hidronyum iyonu derişimi, doğrudan suyun iyonlar çarpımı sabitinden hesaplanır. 100 ml 0.1 N HCl çözeltisinin 0.1 N NaOH ile titrasyonunda:a) Titrasyona başlamadan önceki, b) 90 ml NaOH katıldıktan sonraki, c) E.N. daki, d) 101 ml NaOH katıldıktan sonraki ph ları hesaplayınız. a) Başlangıçtaki ph: ph= -logca = -log10-1 = 1 H 3 O + + OH - H O b) 90 ml NaOH katıldıktan sonraki ph: Ksu= [H 3 O + ] [OH - ] pksu=ph+poh=14 ph = 7.0 VaCa = VbCb 4- Ekivalans noktasından sonraki ph: Ortamda fazla miktarda bulunan bazın derişimi hesaplanarak bulunur. Hidroksil iyonu derişimi bazın derişimine eşittir. poh bulunduktan sonra ph ya geçilir. ph=14-poh OH - VbCb VaCa = poh=-log[oh] Va + Vb H 3 O + = 100 x x 0.1 = 5. x 10-3 mol/l 190 ph = -log 5. x 10-3 =.3 c) E.N. ph = 7 d) 101 ml NaOH katıldıktan sonraki ph: OH - =101 x x 0.1 = 4.9 x 10-4 mol/l 01 poh=-log 4.9 x 10-4 = 3.3 ph = = 10.7 ph 1.0 N 0.1 N 0.01N N 0.1 N 1.0 N Çeşitli kons.daki 100 ml HCl çözeltilerinin aynı kons.daki NaOH çözeltileriyle titrasyonlarına ait eğriler Kuvvetli asitlerin (bazların), kuvvetli bazlarla (asitlerle) titrasyonunda titre edilen çözeltilerin konsantrasyonları ne olursa olsun E.N. daki ph 7 dir. E.N. yakınlarındaki ph değişmeleri birbiriyle titre edilen çözeltilerin konsantrasyonları azaldıkça azalır. 4
5 Zayıf bir asidin kuvvetli bir bazla titrasyonu : 1- Titrasyona başlamadan önceki ph: Zayıf asidin ph sı, ph = 1 (pka logca) - Ekivalans noktası öncesindeki ph: HA + OH - A - +H O Bir tampon sistem mey.gelir. C HA =VaCa VbCb Ca ve Cb= asidin ve bazın kons. Va + Vb Va ve Vb=asidin ve bazın hacmi C A - =VbCb Va + Vb ph = pka + log tuz asit 3- E.N. daki ph: E.N. da zayıf asitin tamamı tuza dönüşmüştür. Zayıf asidin (pka= ) konjuge bazı zayıf baz etkilidir. Bu çözeltinin ph sı zayıf bazınkine benzer şekilde hesaplanır. ph = 14 1 (pkb logcb) 4- E.N. aşıldıktan sonraki ph OH - = VbCb VaCa ph = 14 poh Va + Vb 100 ml 0.1 N CH3COOH (pka: 4.75) in 0.1 N NaOH ile titrasyonunda, 1- Titrasyona başlamadan önceki ph: ph = 1 (4.75 log 10-1 ) = ml 0.1 N NaOH ilavesinden sonraki ph CH3COOH = (100x0.1) (90x0.1) = 5.3 x 10-3 mol/l 190 CH3COO - = 90 x 0.1 = 4.73 x 10 - mol/l 190 ph = log 4.73 x 10- = x E.N. daki ph: (pkb= = 9.5) CH3COO - = 100 x 0.1 = 0.05 mol/l 00 ph =14-1 (9.5 - log 5 x 10 - ) = ml 0.1 N NaOH ilavesinden sonraki ph: OH - = 101 x x 0.1 = 4.9 x 10-4 mol/l 01 poh = 3.3 ph = =
6 50.0 ml, M HA zayıf asidin M NaOH ile titrasyon eğrisi. HA zayıf asidinin pk a değerleri; (a) 1, (b) 3, (c) 5, (d) 7, (e) 9 ve (f) 11 6
7 Diprotik asitin titrasyonuna sülfüröz asitin (HSO3), NaOH ile titrasyonunu örnek olarak verelim. 50 ml 0, M HSO3 çözeltisin 0, M NaOH çözeltisi ile titrasyonunda; HSO3 H + + HSO3 - Ka1= pka1= 1.9 HSO3 - H + + SO3 - Ka= pka1= 7.3 Ka1/ Ka= iki basamak da titre edilebilir. 1) başlangıçta ph: V=0 ml ph = 1 (pka logca) ph = 1 (1.9 log0.) = 1.3 ) Birinci yarı ekivalans noktasında ph: V=5 ml Ortamda poliasitlerden oluşan tampon çözelti vardır. [HSO3]=[HSO3 - ] olduğundan, ph=pka1 + log tuz formülde yerine konduğunda asit ph= pka1= 1.9 3)Birinci ekivalans noktasında ph: V=50 ml Ortamda anyonu amfoter özellik gösteren bir tuz (NaHSO3) olduğundan, [H3O + ]= Ka1.Ka [H3O + ]= = ph= -log =4.6 4)İkinci yarı ekivalans noktasında ph: V=75 ml Ortamda poliasitin peşpeşe iki iyonlaşma basamağını içeren tampon çözeltisi vardır. [HSO3 - ]=[SO3 - ] olduğundan, ph=pka + log tuz formülde yerine konduğunda asit ph= pka= 7.3 5) İkinci ekivalans noktasında ph: Triprotik asitin titrasyonuna fosforik asitin (H 3PO 4), NaOH ile titrasyonunu örnek verelim. H3PO4 H + + HPO4 - Ka1= pka1=.15 HPO4 - H + + HPO4 - Ka= pka= 7. HPO4 - H + + PO4 3- Ka3= pka3= 1 H 3PO 4 ün titrasyonunda, Ka 1/Ka >10 4 ve Ka /Ka 3>10 4 şartları sağlanmakla birlikte, Ka 3. C A >10-8 şartı sağlanmadığından sadece ilk iki asitlik basamağının titre edilmesi mümkündür. V=100 ml Ortamda oluşan tuz (NaSO3), bazik özellik gösterdiğinden [OH - ]= Ksu/Ka.Ctuz [ OH - ]= / = poh= -log =4, ph= 10 7
8 100 ml 0.1 N NH 3 (pkb=4.75) ın 0. N HCl çözeltisi ile titrasyonunda 1- Başlangıç noktasındaki ph: ph = 14 1 (4.75 log 10-1 ) = ml titrant ilave edildikten sonraki ph: NH 3 = (100x0.1) (40x0.) = mol/l 140 NH 4Cl = 40 x 0. = mol/l 140 ph = log = E.N. daki ph: (pka= = 9.5) NH 4Cl = 50 x 0. = mol/l 150 ph = 1 (9.5 - log 0.067) = ml 0. N HCl ilavesinden sonraki ph: HCl = 51 x x 0.1 = 1.3 x 10-3 mol/l 151 ph = -log 1.3 x 10-3 =.88 8
9 Poliprotik zayıf bazların kuvvetli asitlerle titrasyonu: Bu duruma örnek olarak bir sodyum karbonat çözeltisinin ayarlı HCl çözeltisi ile titrasyonu ele alalım. NaCO3 + H + NaHCO3 fenolftalein NaHCO3 + H + HCO3 metiloranj Karbonat iyonuna asit ilave edildiğinde önce bir NaCO3/NaHCO3tamponu oluşur. NaHCO3 birinci eşdeğerlik noktasında başlıca türdür. Daha fazla asit ilave edildiğinde NaHCO3/HCO3 içeren yeni bir tampon oluşur. İkinci eşdeğerlik noktasında ortamda karbonik asit oluşur. NaCO3, NaHCO3 karışımından oluşan bir örnekten mg tartılmış, 100 ml ye tamamlanmış ve 5 ml si N HCl ile titre edilmiştir. Titrasyonda fenolftalein dönüm noktasına kadar 13.7 ml metiloranj dönüm noktasına kadar 17.6 ml harcanmıştır. Bu örnekteki NaCO3 ve NaHCO3 yüzdesini hesaplayınız. (MANaCO3=106, MANaHCO3=84). NaCO3 + H + NaHCO3 fenolftalein dönüm noktası NaHCO3 + H + HCO3 metiloranj dönüm noktası NaCO ml NaHCO3 (fenolftalein dönüm noktası) NaHCO ml ml HCO3 HCO3 (metiloranj dönüm noktası) (13,7)x0,145x106x100 x 100 (17,6-13,7)x0,145x84x100x ASİT-BAZ TİTRASYONLARINDA KULLANILAN AYARLI ÇÖZELTİLER 0.1 N HCl HCl E= 36.5 d= 1.19 %37.3 V.N.E = 1 x 0.1 x 36.5 = 3.65 g %100 d=m/v V= 3.06 ml 3.06x100/37.3 = 8. ml %37HCl Ayarlanması: * NaCO3 E = FA / end:metil kırm. * KHCO3 E = FA end:metil kırm. 0.1 N NaOH / KOH NaOH E= 40 V.N.E = 1 x 0.1 x 40 = 4 g 5g KOH E= 56 1 x 0.1 x 56 = 5.6g 7g Ayarlanması: * KH-ftalat E = FA end: fenolftalein * HCO4.HO E = FA/ end: fenolftalein NaCO3 yüzdesi =%60.99 NaHCO3 yüzdesi =%
10 Asitlik Derecesi: ASİDİMETRİK MİKTAR TAYİNLERİ Kuvvetli asitler : HCl (ed:1) HSO4 (ed:) HNO3 (ed:1) pka < 4.; HCO4 (ed:) H3PO4, HCOOH (ed:1) Zayıf asitler : Asetik asit (ed:1), tartarik as. (ed:) benzoik asit (ed:1), sitrik as. (ed:3),laktik as. (ed:1) Sudaki çözeltisi asidik reaksiyon gösteren tuzlar: Kuvvetli asit + Zayıf baz Tuzlar: NH4Cl; aminlerin ve alkaloidlerin HCl ve HSO4 tuzları + ayarlı NaOH ile titre edilir. Asit etkili org. bileşikler : Fenoller, tiyofenoller, imitler Ar-OH Ar-SH -NH Ag + katılarak NaOH ile titre ed. Nötr reaksiyonlu bazı organik bileşikler: Esterler (Sabunlaşma) Asitlik der. Direkt titr. Laktonlar, asit anhid, Sabunlaşma der. Geri titr. asit halojenürleri Ester indeksi SI-AD 1 g örnekteki serbest asidi nötralize etmek için gereken KOH in mg cisinden miktarıdır. AD = V x N x 56 T Sabunlaşma İndeksi: 1 g örnekteki serbest asidi nötralize etmek ve esterleri sabunlaştırmak için gereken KOH in mg cisinden miktarıdır. Örn.+0.5 N KOH (HBA) OH - (fazlası)+0.5 N HCl ile titr. (ind: ff) SI = (VOH- x NOH - - V H + x NH + )x56 T Ester İndeksi: 1 g örnekteki esterleri sabunlaştırmak için gerekli KOH in mg cisinden miktarıdır. E.İ. = S.İ. A.D. ALKALİMETRİK MİKTAR TAYİNLERİ İki ester grubu içeren bir org. maddeden (FA:450) tartılan g örnek 50 ml f= olan 0.1 N NaOH çöz. ile sabunlaştırılmış, bazın aşırısı f= olan 0. N HCl çöz. ile titre edildiğinde 15.1 ml harcanmıştır. Örnek yüzdesini hesaplayınız. E = 450 / = 5 (50x1.006x x0.9983x0.) 5 x 100 = % Kuvvetli bazlar NaOH, KOH, Ba(OH) Zayıf bazlar NH3 (uçucu) geri titr. NH4 tuzları= NH4 + +OH - NH3 ay.as.çöz.ne dist.ed Artan asit ay.baz. ile titr. Bozunma sonucu NH3 oluşturan bileşikler Kjeldahl yöntemi: Org N lu bileş.+der.hso4 (NH4)SO4 +OH - NH3 ay.as.çöz.ne dist. ay baz.ile titr. Org.bazların tuzları (alkaloidler ve bazı aminlerin tuzları) Alkaloit tuzu + OH - Alk.Bazı + org.çöz. ile ekstr. Org.çöz. Artık + H + (HBA) H + (aşırısı) ay. baz çöz. ile titr. Sudaki çözeltisi bazik reaks.göst. tuzlar: Kuv.baz + Zayıf as. Tuzlar = Zayıf asitlerin alkali tuzları: 10
11 Kuvvetli asit + kuvvetli baz Başlangıç noktasında ph= -log Ca E.N. dan önce ph= -log [H3O + ] E.N. da ph= 7.0 E.N. dan sonra ph= 14 + log[oh - ] Zayıf asit +kuvvetli baz Başlangıç noktasında ph=1/ (pka-log Ca) E.N. dan önce ph= pka + log tuz asid E.N. da ph= 14-1/ (pkb-logcb) E.N. dan sonra ph= 14 + log [OH - ] Zayıf baz + kuvvetli asit Başlangıç noktasında ph=1/ (pkb-log Cb) E.N. dan önce ph= 14-pKb+log tuz asid veya = 14-pKb-log tuz baz E.N. da ph= 1/ (pka-logca) E.N. dan sonra ph= - log [H3O + ] Sulu olmayan çözeltilerde asid-baz titrasyonları Dissosiasyon sabitesi 10-7 den küçük olan asitler ve bazlar sulu çözeltilerde titre edilemezler. Su amfoter özelliktedir. ASİD : HO H + + OH - Ka=10-7 BAZ : HO + H + H3O + Kb=10-7 Zayıf bir asid, sulu ortamda bir baz ile titre edildiğinde su da asid gibi davranıp, proton vermek için asid ile yarışacaktır. Zayıf bazların sulu ortamdaki titrasyonunda ise su proton almak için bazla yarışacaktır. Sulu ortamda zayıf asid olan maddeler sudan daha bazik çözücülerde kuvvetli asid özellik gösterirler. Sulu ortamda zayıf baz olan maddeler sudan daha asid çözücülerde kuvvetli bazik özellik gösterirler. Zayıf bir bazın titrasyonu SULU ORTAMDA (Trimetilaminin perklorik asitin sudaki çözeltisi ile titrasyonu) Ayarlı çöz.: HClO4 + HO ClO4 - + H3O + Örnek çöz.: (CH3)3N + HO (CH3)3 NH + + OH - Titr. reak. : H3O + + OH - HO SULU OLMAYAN ORTAMDA: (Trimetilaminin perklorik asitin g.asetikasitteki çözeltisi ile titrasyonu) Ayarlı çöz.: HClO4+CH3COOH CH3COOH + +ClO4 - (asetonyum) Örnek çöz.:(ch3)3n+ch3cooh (CH3)3NH + +CH3COO - Titr. reak. : CH3COOH + +CH3COO - CH3COOH Kb < 10-7 olan bazların susuz ortamda titrasyonlarında: Çözücü olarak genellikle g. CH3COOH kullanılır. Diğer çözücüler: Asetik anhidrid, formik asid, propiyonik asid, aseton-, kloroform-, benzen- g.ch3cooh. Ayarlı çözelti : HClO4 in g.ch3cooh veya dioksan daki çözeltisi. İndikatörler: Kristal viyole, kinaldin kırmızısı, malahit yeşili 11
12 Zayıf bir asidin titrasyonu SULU ORTAMDA: (Fenolün KOH ile titrasyonu) Örnek çöz.: C6H5OH + HO (C6H5.O) - + H3O + Titr. reak. : H3O + + OH - HO SULU OLMAYAN ORTAMDA: (Fenolün sodyum metilatın propilamindeki çözeltisi ile titrasyonu) Örnek çöz.: C6H5OH+CH3.CH.CH.NH (C6H5.O) - +(CH3.CH.CH.NH3) + Titr. reak. : CH3.O - +(CH3.CH.CH.NH3) + CH3OH + CH3.CH.CH.NH Ka < 10-7 olan zayıf asitlerin susuz ort. titrasyonlarında: Kullanılan çözücüler: Protofilik (bazik) özelliktekiler: Propilamin, butilamin, piridin, DMF. Aprotik çözücüler: Toluen, eter, metil etil keton. Ayarlı çözeltiler: Na-, K-, Li- metilat ın metanol benzendeki tetrabutilamonyum hidroksitin (TBAH) benzendeki çöz. İndikatörler: Timol mavisi, timolftalein, azoviyole vb. 1
Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
Detaylı5.111 Ders Özeti #23 23.1
5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit
DetaylıASİT BAZ TİTRASYONLARI. Asit Baz + H. Asit HA H + A - Baz BOH B + OH
ASİT BAZ TİTRASYLARI İlk defa asitleri Antoine Lavoisier (1776) incelemiştir. Justus von Liebig (1838) organik asitlerden bahsetmiştir. İlk defa asit ve baz tanımı Svante Arrhenius (1884) tarafından yapılmıştır.
DetaylıBAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ
BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ NaOH-Na2CO3 Tayini Alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri kuvvetli nem çekici özelliğe sahiptirler. Bu nedenle katı haldeki bu hidroksitlerin dış yüzeyleri
DetaylıDENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ
DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ 8.1. AMAÇ Bir asidin titrasyonunu yapmak. Poliprotik bir asidin gücünü belirlemek. Bir asidin pka değerlerini
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıAraş. Gör. Can GÜNGÖREN
1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.
Detaylı13.4.2015 B + H. Asit. Uzm.Ecz. Kayhan BOLELLİ. Asit HA H + A. Baz BOH B + OH
Uzm.Ecz. Kayhan BLELLİ İlk defa asitleri Antoine Lavoisier (1776) incelemiştir. Justus von Liebig (1838) organik asitlerden bahsetmiştir. İlk defa asit ve baz tanımı Svante Arrhenius (1884) tarafından
DetaylıSulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
DetaylıTİTRİMETRİ Konsantrasyon: Bir çözeltinin belirli bir hacminde çözünmüş olarak bulunan madde miktarıdır.
Konsantrasyon: Bir çözeltinin belirli bir hacminde çözünmüş olarak bulunan madde miktarıdır. Konsantrasyon = çözünen madde miktarı = ağırlık çözelti hacmi hacim TİTRİMETRİ g/l, mg/l, g/ml, mg/ml 1 g =
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
DetaylıTAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI
Genel tanımlamalar TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI YRD. DOÇ.DR SEDAT MOTOR Tamponlarla ilgili açıklamalara geçmeden önce asit, baz, ph ve pk kavramlarını hatırlayalım. Suda çözündügü zaman (H + ) iyonu
DetaylıKuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları
Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-06-KUVVETLİ ASİT VE BAZ TİTRASYONLARI 1 Sulu çözeltilerde [H 3 O ] kaynağı 1)
DetaylıSULU DENGELERE KATILMA (İLAVE) DURUMLARI *BİR TAMPON ÇÖZELTİNİN NASIL FONKSİYON GÖSTERDİĞİNİ AÇIKLAMAK
KONUNUN AMACI VE ANAHTAR KAVRAMLAR *ORTAK İYON ETKİSİNİ TANIMLAMAK SULU DENGELERE KATILMA (İLAVE) DURUMLARI *BİR TAMPON ÇÖZELTİNİN NASIL FONKSİYON GÖSTERDİĞİNİ AÇIKLAMAK *TAMPON ÇÖZELTİNİN PH INI HESAPLAMAK
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1
TAMPON ÇÖZELTİLER-2 Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 Tampon çözelti Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve ph değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
DetaylıKOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR
KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR Kompleks oluşması esasına dayanan titrasyonlardır. Mg 2+ + H2Y 2- MgY 2- + 2H + kelat kompleksi Kelatometrik titrasyonlar Mg 2+ + H2Y 2- [MgY] 2- + 2 H + KOMPLEKSOMETRİK TİTRASYONLAR
DetaylıASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ
ASİT BAZ TİTRASYONU AMAÇ Bu deneyde öğrenciler asit-baz titrasyonu ve standart çözelti hazırlamayı öğreneceklerdir. Ayrıca aspirin tableti içindeki asetil salisilik asit yüzdesini ve aspirin çözeltisinin
DetaylıTİTRASYON. 01/titrasyon.html
7. HAFTA Titrasyon TİTRASYON Derişi i bilinen bir çözelti ASİT-BAZ) ile tepkimeye giren derişi i bilinmeyen çözeltinin ASİT-BAZ) iktarı ı ve konsantrasyonunun belirlenmesidir. Bir titrasyonda türlerden
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması
DetaylıSulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
Detaylı4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,
1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları
DetaylıÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını
Detaylı3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ
3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her ne kadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini
DetaylıASİT-BAZ TİTRASYONU ve UYGULAMALARI. (Çözümlü Problemler)
ASİT-BAZ TİTRASYONU ve (Çözümlü Problemler) Prof. Dr. Mustafa DEMİR 1 ASİT-BAZ TİTRASYONU Ayarlı Asit Çözeltisinin Hazırlanması Asit Çözeltisinin Ayarlanması (Na CO 3, Na C O 4, KHCO 3, boraks Na B 4 O
DetaylıNÖTRALĠZASYON TĠTRASYONLARI
NÖTRALĠZASYON TĠTRASYONLARI Asit baz reaksiyonlarından yararlanılarak asidik numunelerin standart baz çözeltisi ile veya bazik numunelerin standart asit çözeltileri ile reaksiyona sokulması yoluyla miktar
DetaylıPROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI
PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU: ASĐTLER VE BAZLAR DERS: ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI 20338561 HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA 2007 PROJE
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI
Asit ve Bazların Tanımı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Hazırlayan: Beyza Ceren ÜNCÜ Asitler
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
Detaylı6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6.
iii İÇİNDEKİLER 1. GİRİŞ ------------------------------------------------------------------- 2. TANIMLAR ------------------------------------------------------------ 2.1. Atom-gram -------------------------------------------------------
DetaylıDENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)
DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini
DetaylıAsitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ
Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin
Detaylı7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi
SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik
DetaylıGRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ
İLKÖĞRETİMDE DOĞAL BELİRTEÇLER KULLANILARAK ASİT ve BAZLARIN BELİRLENMESİ Asıl alt başlık stilini düzenlemek için tıklatın GRUP:İNDİKATÖR Mustafa ORDUERİ TUBİTAK BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ FEN ve TEKNOLOJİ-FİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-MATEMATİK
DetaylıKONU 16 Asit-Baz Dengesi
KONU 16 Asit-Baz Dengesi Hedefler ve Anahtar Becerileri Öğrenme: Hidratlı protonun doğasını gösterildiği şekilde kavramak H + (aq) or H 3 O + (aq) Arrhenius asit ve bazlarını tanımlamak ve tespit etmek.
Detaylıkimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
Detaylı[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M
BÖLÜM - 3 Suyun Otoiyonizasyonu Çok hassas ölçüm aletleri ile yapılan ölçümlerde suyun mutlak bir yalıtkan olmadığı az da olsa elektriği ilettiği tespit edilmiştir. Bu durum suyun çok az iyonlaşabildiğini
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
Detaylı9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI
9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCi MORGĐL HAZIRLAYAN: DERYA ÇAKICI 20338451 ANKARA, 2008 MİDEM NEDEN YANIYOR? Günlük yaşam olayı: Sindirim rahatsızlıklarından mide yanmasının
DetaylıALKALİNİTE. 1 ) Hidroksitler 2 ) Karbonatlar 3 ) Bikarbonatlar
ALKALİNİTE Bir suyun alkalinitesi, o suyun asitleri nötralize edebilme kapasitesi olarak tanımlanır. Doğal suların alkalinitesi, zayıf asitlerin tuzlarından ileri gelir. Bunların başında yer alan bikarbonatlar,
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ
TC HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI ORTAÖGRETĐM FEN DENEYLERĐ PROJE ÖDEVĐ GÖKKUSAGI REAKSĐYONU PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN :HALE SÜMERKAN 20338666 ANKARA,2007 HEDEF SORU: Asıt
DetaylıTest-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi
Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)
ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ
DetaylıASĐT BAZ TĐTRASYONLARI TUZLAR
NÖTRALLEŞME ASĐT BAZ TĐTRASYONLARI TUZLAR SÜRE Teorik 4 ders saati Pratik 2 ders saati Toplam 6 ders saati HEDEF VE DAVRANIŞLAR HEDEF 1: Asit ve bazların nötralleşme tepkimelerini kavrayabilme DAVRANIŞLAR:
DetaylıH 3 O + iyonuna hidronyum iyonu denir. Buna göre suyun iyon dengesi daha tam olarak şöyle yazılabilir : H 2 O(s) + H 2 O(s) H 3 O + (aq) + OH (aq)
5. BÖLÜM ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR Svante ARRHENIUS (1859-197) Elektrolitlerin ayrışması konusunda çağını aşandüşünceler üreten İsveç li kimyacı Arrhenius, 190 te Nobel Ödülünü
DetaylıDENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU
DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU 4.1. AMAÇ Asit ve baz çözeltilerinin hazırlanması, nötralleşme tepkimelerinin yapılışlarının öğrenilmesi. 4.2.TEORİ Asit ve baz kavramı günlük hayatta
DetaylıÖğretimde Planlama ve Değerlendirme. DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL
Öğretimde Planlama ve Değerlendirme DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL LĐMONATAMI GAZLI ĐÇECEK YAPABĐLĐR MĐYĐM? Günlük Yaşam Olayı: Günlük hayatta pek çok kez içtiğimiz limonlu içeceklere karbonat katılmasıyla
DetaylıFARMAKOGNOZİ II UYGULAMA İYOT İNDEKSİ TAYİNİ PEROKSİT SAYISI TAYİNİ ASİTLİK İNDEKSİ TAYİNİ SABUNLAŞMA İNDEKSİTAYİNİ
FARMAKOGNOZİ II UYGULAMA İYOT İNDEKSİ TAYİNİ PEROKSİT SAYISI TAYİNİ ASİTLİK İNDEKSİ TAYİNİ SABUNLAŞMA İNDEKSİTAYİNİ GİRİŞ Lipitleri içeren droglardan, farmakognozi yönünden en önemli olanları sabit yağlardır.
DetaylıDENEY 6. CH 3 COO - + Na + + H 2 O ve
DENEY 6 İLETKENLİK TİTRASYONU İLE KUVVETLİ VE ZAYIF ASİTLERİN ANALİZİ Deneyin Yapılışı: Deney için sırasıyla,5 N HCl;,1 N Asetik asit ve ikisinin de bilinmeyen miktarlarda bulunduğu karışımı,1 N NaOH ile
DetaylıT TRASYONU. Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci. Morgil
DENEYĐN N ADI: ASĐT T BAZ TĐTRASYONU T TRASYONU Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci Morgil H.Ü.. Eğitim E Fakültesi HAZIRLAYAN: Yalçın Azem KAYA Deneyin Amacı: Sodyum hidroksit çözeltisi, derişimi imi bilinen
DetaylıAsitler ve Bazlar ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Doç.Dr. Ayşe Eren PÜTÜN
Asitler ve Bazlar Yazar Doç.Dr. Ayşe Eren PÜTÜN ÜNİTE 13 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; asit-baz kavramlarını ve aralarındaki farkı, suyun kendi kendine iyonlaşma olayını ve iyonlaşma sabitini,
DetaylıÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI 3.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar
1.10.2015. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından
DetaylıCANLILARDA TAMPONLAMA
CANLILARDA TAMPONLAMA ph= -log [H + ] / Sorensen, H potansiyeli örnekler Hücreler ve organizmalar özgül ve sabit bir sitozol ve hücre dışı sıvı ph sını korurlar Böylece biyomoleküllerin en uygun iyonik
Detaylı00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
DetaylıÇözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir.
3. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Çözelti: Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. Çözelti derişimi
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
DetaylıİLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3
İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
Detaylı8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 2.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT
8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 2.SAYI
DetaylıAyırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon
3. Deney Ayırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon Sentezlerde istenen ürünü yan ürünlerden, fazla miktardaki veya tepkimeye girmemiş başlangıç bileşiklerinden, safsızlıklardan ve çözeltiden ayırmak
DetaylıGIDALARDA ph ve TOPLAM ASİTLİK TAYİNİ
1 GIDALARDA ph ve TOPLAM ASİTLİK TAYİNİ Gıdalarda tabii olarak birçok organik asit bulunmaktadır. Bunlar, ya tabii olarak yani yapısal bir bileşik halinde gıdada bulunur ya da fermantasyon yoluyla oluşurlar.
DetaylıDENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri
DENEY 5 ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri AMAÇ: Çeşitli asit ve baz çözeltileri için ph nın ve ph skalasının ne olduğunun anlaşılması, ph kağıtları ve ph-metre yardımı ile hazırlanmış
DetaylıÇÖKTÜRME TİTRASYONLARI (Çöktürmeye Dayanan Volumetrik Analizler)
ÇÖKTÜRME TİTRASYONLARI (Çöktürmeye Dayanan Volumetrik Analizler) Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-15-ÇÖKTÜRME TİTRASYONLARI 1 Çöktürme ile, gravimetrik analizlerin
DetaylıONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ
ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ 2013 S A M S U N ASİT-BAZ EKSTRAKSİYONLARI TEORİ Ekstraksiyon, organik bileşikleri ayırmak için oldukça yaygın kullanılan bir metotdur. Ekstraksiyon, sıvı-sıvı
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
DetaylıÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA
ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 00910ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve 1 ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER Çok değerli asitler, molekülünde birden fazla asidik
DetaylıAMFİPROTİK TUZ ÇÖZELTİLERİNİN PH LARININ HESAPLANMASI. Prof. Dr. Mustafa DEMİR HESAPLAMALARI
AMFİPROTİK TUZ ÇÖZELTİLERİNİN PH LARININ HESAPLANMASI Prof. Dr. Mustafa DEMİR Hem asidik hem de bazik özellik gösteren tuzlara amfiprotik(amfoterik) tuzlar denir. Bu tür tuzlar çok değerlikli asit ve tuzların
DetaylıT.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI KİMYA TEKNOLOJİSİ BAZ MİKTARI TAYİNİ 524KI0048
T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI KİMYA TEKNOLOJİSİ BAZ MİKTARI TAYİNİ 524KI0048 Ankara, 2011 Bu modül, mesleki ve teknik eğitim okul/kurumlarında uygulanan Çerçeve Öğretim Programlarında yer alan yeterlikleri
DetaylıSULU ORTAM DENGELERİ: ASİTLER VE BAZLAR
BÖLÜM 15 SULU ORTAM DENGELERİ: ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve bazlar tüm kimyasal maddeler içinde en bilinenlerdir. Sirke içindeki asetik asit, limondaki ve diğer turunçgillerdeki sitrik asit, ticari olarak
DetaylıSULU ÇÖZELTİLERDE DENGE
İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren
DetaylıYöntem Titrant Belirteç Dönüm Noktası Fiziksel / Kimyasal
1. 1,585 g lık bir deterjan numunesi 100 ml saf suda çözülüyor. Bu numunenin 25 ml si erlene alınıp Mohr metoduyla titre edildiğinde 0,1050 M standart AgNO 3 çözeltisinden 9,40 ml harcanıyor. Numunedeki
DetaylıARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
Detaylı1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)
DetaylıSuda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
DetaylıDENEY RAPORU. Amonyum Bakır (II) Sülfat ve Amonyum Nikel (II) Sülfat Sentezi
M.Hilmi EREN 04-98 - 3636 Anorganik Kimya II Lab. 2.Deney Grubu DENEY RAPORU DENEY ADI Amonyum Bakır (II) Sülfat ve Amonyum Nikel (II) Sülfat Sentezi DENEY TAR H 27 MART 2003 Per embe AMAÇ Amonyum Sülfat
DetaylıATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ
ATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ YÖNTEM YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİBİ Fenolik maddeler uçucu özellik göstermeyen safsızlıklardan distilasyon işlemiyle ayrılır ve ph 7.9 ± 0.1 de potasyum ferriksiyanür
Detaylıwww.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım
DetaylıBu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3
DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin
Detaylı$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
Detaylıİletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür.
İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür. C= 1/R dir. Yani direncin tersidir. Birimi S.m -1 dir. (Siemens birimi Alman bilim insanı ve mucit Werner von Siemens e ithafen verilmiştir)
DetaylıDENEY 7 TAMPON ÇÖZELTİLER, TAMPON KAPASİTESİ ve TAMPONLAMA BÖLGESİ
DENEY 7 TAMPON ÇÖZELTİLER, TAMPON KAPASİTESİ ve TAMPONLAMA BÖLGESİ 7.1. AMAÇ Bir tampon çözeltinin nasıl hazırlandığını öğrenmek. Bir tampon çözeltinin tampon kapasitesini belirlemek. Bir tampon çözeltinin
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
DetaylıÇEVRE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ GENEL KİMYA-II DERSİ LABORATUVAR FÖYLERİ
ÇEVRE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ GENEL KİMYA-II DERSİ LABORATUVAR FÖYLERİ 1 LABORATUVAR DENEY ÇALIŞMALARINDA DİKKAT EDİLMESİ GEREKEN HUSUSLAR Laboratuvar çalışmalarının güvenilirliği, kullanılan deney metotlarının
Detaylı